google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html ="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] Free Website Visitors مدونة هدهد التعليمية والرياضية ...تعلم الكيمياء+ ثقافة وفنون.: سبتمبر 2019 <iframe frameborder='0' height='8231' marginheight='0' marginwidth='0' src='https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScO3fTt6mxhVEyJg4HLb6VH3WhnXiuAFeoMn3n55Z9Y9MJjmw/viewform?embedded=true' width='640'>جارٍ التحميل…</iframe>

Translate

Powered By Blogger

قناة ashraf alhadi1+الكيمياغدارة

قناة ashraf alhadi1+الكيمياغدارة
شرح وبث مباشرومراجعةوامتحانات للمرحلةالثانويةنظام حديث22

الاثنين، 30 سبتمبر 2019

الربح الوفيرمن الانترنت مفاجاة

*ربح*المال!!!
يُطلق مُصطلح المال غالباً على النقود من العملات، ويشير إلى الأشياء التي يملكها الإنسان من الفضة والذهب، ويُعرَّف أيضاً بالأشياء التي يمكن ادّخارها لوقت الحاجة، وهناك أنواع أخرى للمال، مثل المشتقات النفطيّة التي تتميز بفائدتها التي لا يمكن الاستغناء عنها، والمال أيضاً اسم يُطلق على الكثير والقليل من المقتنيات التي يملكها الإنسان، سواءً أكانت جزءاً أم منفعة أم ذات طبيعة عينيّة.


    ** الرّبح
  • إنّ الرّبح في الأعمال التجاريّة والمهن العامّة يُعتبر من أهمّ العوامل المُؤثّرة على طبيعة العمل؛ إذ تُعتبر زيادة الإيرادات مُقارنةً بين الفترات الوظيفيّة المُتنوّعة عاملاً من العوامل التي تَدفعُ إلى دعم تطوّر العمل؛ لذلك يُصنّف الرّبح عموماً بأنّه مِقياساً يُستخدم في تحديد نجاح الشّركة خصوصاً بعد تسديدها للالتزامات، والضّرائب، ورواتب المُوظّفين، وأيّ قِيَم ماليّة أُخرى تترتّب عليها خلال الشّهر الواحد، ويُساهم الرّبح أيضاً في تقدير نسبة نجاح الشّركة في ظلِّ ظروف المُنافَسة بينها وبين الشّركات الأُخرى التي تعمل في مجالٍ مُشابه لها.


  • حساب إجمالي الرّبح

    • إجمالي الرّبح من أهمّ المقاييس التي تُستخدَم في معرفة نسبة الرّبح الخاصّة في المُنشأة؛ إذ يعكس إجمالي الرّبح طبيعة التطوّر الوظيفيّ في قطاع الإنتاج ونسبة الإيرادات التي تمّ الحصول عليها خلال السّنة الماليّة الواحدة، ويعتمدُ حساب إجماليّ الرّبح على المعادلة الآتية:

        إجمالي الرّبح = المَبيعات - قيمة البضاعة المُباعة


          تفسير المُعادلة: الحصول على إجمالي الرّبح ينتج من خلال طرح القيمة الخاصّة في مَبيعات المُنشأة من قيمة البضاعة التي تمّ بيعها؛ إذ تتأثّرُ هذه القيمة بمجموعةٍ من العوامل، كالقيمة الخاصّة بشرائها، والمُدّة التي تمّ تخزينها فيها.

            مثال لحساب إجمالي الرّبح: تصل قيمة المَبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، علماً بأنّ قيمة البضاعة المُباعة وصلت إلى 100,000 دولار، ما هو إجمالي الرّبح الذي تمّ تحقيقه؟

              الحلّ: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: إجمالي الرّبح = المبيعات - قيمة البضاعة المُباعة؛ أيّ 250,000 - 100,000 = 150,000 دولار قيمة إجمالي الرّبح للمُنشأة.
              • أسباب ظهور الرّبح
              * الأسباب التي تُؤدّي إلى ظهور الرّبح في الشّركات أهمّها:
              **الابتكار في تقديم سلعة، أو التقنية، أو خدمة جديدة تزيدمن ربح الشّركة.
              مُواكبة طلبات وأذواق المُستهلكين الذين يبحثون عن الأفكار الجديدة المُستحدَثة.
              *احتكار الخدمات؛ وهو من الأسباب المُباشرة لتحقيق الأرباح، وتعتمد على تقديم مُنتجٍ أو خدمةٍ ما بشكل فرديّ سواءً من قِبَل شركة أو عدد قليل من الشّركات، مثل: شركات الاتّصالات وخدمة الإنترنت، ومصانع المشروبات الغازيّة التي تكون المُنافسة بينها في نطاقٍ مُحدّد، ممّا يضمن تحقيق الإيرادات التي تدعم الأرباح.
              • حساب هامش الرّبح

                **هامش الربح //هو النّسبة المئويّة من الرّبح الذي يتمُّ الحصول عليه من خلال تقسيم قيمة صافي الدّخل على قيمة صافي المبيعات أو الإيرادات خلال السّنة الماليّة، أو الفترة الزمنيّة المُحدّدة لعمل المُنشأة، ويعتمدُ حساب هامش الرّبح على المُعادلة الآتية:

                  هامش الرّبح = صافي الدّخل / صافي المَبيعات (الإيرادات) × 100%.

                    تفسير المُعادلة: الحصول على نسبة قيمة هامش الرّبح يعتمد على قسمة صافي الدّخل على صافي المَبيعات (الإيرادات)، مضروباً بإجمالي النّسبة المئويّة 100%.

                      مثال لحساب هامش الرّبح: وصلت قيمة المبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، أمّا صافي قيمة الدّخل الذي تمّ تحقيقه بعد حساب الرّبح الإجمالي وصل إلى 500,000 دولار، ما هو هامش الرّبح؟

                        الحل: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: هامش الرّبح = صافي الدّخل/ صافي المَبيعات × 100%؛ أيّ 500,000 / 250,000 × 100% = 200 أيّ (2% أو 0.02) النّسبة المئويّة لهامش الرّبح.


                          **حساب نسبة الرّبح
                            نسبة الرّبح هي النّسبة المئويّة التي تُحدّدُ قيمة الرّبح بعد خصم الضّرائب والالتزامات المُترتّبة على المُنشأة، كما أنّها تشمل الاعتراف بكافّة المصاريف الخاصّة في العمل، وقيمة الدّخل الذي تمّ تحصيله، وتُصنّف نسبة الرّبح كواحدةٍ من أفضل المقاييس الماليّة والاقتصاديّة لنتائج عمل المُنشآت، ويعتمدُ حساب نسبة الرّبح على المُعادلة الآتية:

                              نسبة الرّبح = صافي الرّبح / صافي المَبيعات × 100%

                                **تفسير المُعادلة: قيمة نسبة الرّبح تُساوي صافي الرّبح؛ أيّ القيمة الإجماليّة للرّبح التي تمّ الحصول عليها، مَقسومة على قيمة المَبيعات، ضرب 100%.
                                • مثال لحساب نسبة الرّبح: وصلت قيمة المَبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، أمّا قيمة صافي الرّبح وصلت إلى 150,000 ألف دولار، ما هي نسبة الرّبح؟
                                • الربح من الانترنتالحلّ: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: نسبة الرّبح = صافي الرّبح / صافي المَبيعات × 100%؛ أيّ 150,000 / 250,000 × 100% = 0.6 أو 6% النّسبة المئويّة للرّبح.
                                  **تحيات البوص2020

                                الأحد، 29 سبتمبر 2019

                                الكيمياء التحليليةنبذة..

                                **الكيمياء التحليلية


                                • الكيمياء التحليلية أحد فروع علم الكيمياء، وتعنى بدراسة التركيب والتكوين الكيميائي للمواد الطبيعية والصناعية، وتشمل دراسة التشكيل الهندسي للمادة والجزيئات، وتوزيع الذرات داخل المادة، ومعرفة مكونات المادة من العناصر، وطور العلماء والكيميائيون الكيمياء التحليلية بمرور الزمن، وتطور بسببها عدد من العلوم الأخرى؛ ومنها: علم الأرض والتربة، وعلم الحياة بفروعه، وتطوير النظريات أدى إلى تطوير التطبيقات البيئية، والطبية الحيوية، ومراقبة التطورات البيئية والمناخية، وتصنف طرق الكيمياء التحليلية إلى نوعين:؛تحليل كمي، وتحليل كيفي(وصفي)، وتقسم الكيمياء التحليلية الحديثة إلى قسمين، الهدف التحليلي، وطرق التحليل.

                                ***اهميةالتحليل الكيميائي
                                1.   مجال الطب  :
                                ü     تشخيص و علاج بعض الامراض مثل تقدير نسب السكر و الزلال و البولينا و الكوليسترول.
                                ü     تقدير كمية المادة الفعالة فى الدواء  .
                                2.   مجال الزراعة  :
                                ü     تحسين خواص التربة و بالتالى تحسين المحاصيل من خلال التجارب التى تجرى على التربة لمعرفة خواصها من حيث الحموضة أو القاعدية  و معرفة نوع و نسب العناصر الموجودة بها .
                                ü     معالجة  التربة  بالأسمدة المناسبة  لها  .
                                3.   مجال خدمة البيئة   :
                                ü     معرفة و قياس محتوى المياة و الاغذية من الملوثات  البيئية  الضارة  .
                                ü     قياس نسب  غازات أول أكسيد الكربون و ثانى أكسيد الكبريت و أكاسيد النتيروجين فى الجو .
                                4.   مجال الصناعة  :

                                ü     التحليل الكيميائى للخامات و المنتجات المستخدمة فى صناعة معينة يساعد على  تحديد مدى مطابقتها للمواصفات القياسية  .
                                ***********أنواع التحليل الكيميائي*************

                                *اولاالتحليل الوصفي(الكيفي)
                                 *يهدف الى التعرف على مكونات المادة سواء كانت نقية ( ملحاً بسيطاً  ) أو مخلوط من عدة مواد  .
                                أو  :سلسلة من التفاعلات المختارة المناسبة تجرى للكشف عن نوع المكونات الاساسية للمادة على اساس التغيرات الحادثة فى هذه التفاعلات  .
                                *ثانياالتحليل الكمي:يهدف الى تقدير نسبة كل مكون من المكونات الاساسية للمادة .

                                **لابد من اجراء  عمليات التحليل الكيفى أولاً للتعرف على مكونات المادة حتى يمكن إختيار أنسب الطرق لتحليلها كمياً    .
                                *اولاالتحليل الوصفي(الكيفي)
                                **تتوقف الطريقة التى يتم  الكشف  بها على نوع المادة بحيث  :

                                ü     اذا كانت المادة نقية يتم التعرف عليها من ثوابتها الفيزيائية مثل درجة الانصهار و درجة الغليان و الكتلة المولية و ........................الخ  .
                                ü     اذا  كانت مخلوطاً فيجب اولا فصل المواد النقية كلاً على حده  ثم نكشف عنها بالطرق الكيميائية بإستخدام الكواشف المناسبة   .
                                **أهداف التحليل الوصفي

                                1. تحليل المركبات العضوية:يتم فيها الكشف عن العناصر و المجموعات الوظيفية الموجودة بغرض التعرف على المركب  .


                                • الفصل الكيميائيّ

                                عملية الفصل الكيميائيّ هي عملية من أهمّ عمليات الهندسة الكيميائيّة، والتي تقوم أساساً على تحويل مزيج من المواد إلى منتجات مفيدة ومميّزة، وهذا الخليط تكون المواد المكوّنة له مختلفة في خواصها الكيميائيّة والفيزيائيّة، وفي تشكيله البلوريّ، حيث إنّه في العادة توجد المواد في صورتها غير النقيّة، ونحتاج لعمليّة الفصل للحصول على المادّة الخام الأولّية، لتسهيل العمل عليها فيما بعد واستخدامها في التصنيع.

                                • طرق الفصل الكيميائيّ

                                1. التقطير (Distillation): وهي عملية كيميائيّة تعتمد على فصل السوائل والتي تختلف كلّ منها في درجات غليانها، ومن الأمثلة على ذلك طريق فصل الكحول عن الماء، وكذلك فإنّ استخراج النفط وتحويله إلى صناعات نفطيّة تعتمد على هذا المبدأ أيضاً.


                                2.الترشيح (Filtration): وهي عمليّة كيميائيّة مهمّة أيضاً تعتمد على مبدأ فصل المواد والتي تختلف في جزيئاتها وأحجامها، سواء أكانت حبيبات صغيرة، أو مواد صلبة، وغيرها.
                                3.الكروماتوغرافيا (Chromatography): أو ما يسمّى أيضاً بالتفريق اللوني، وهم يعتمد في طريقة فصله على فصل سوائل تختلف في خصائصها الفيزيائيّة القطبيّة مثلاً، وعلى اختلاف حجم المكوّنات، وعلى التآلف بين المركّبات ذات نفسها، ولها طرق مختلفة منها كروماتوغرافيا الـ TLC، وكروماتوغرافيا الغاز، وغيرها.
                                4.الاستخلاص (Extraction): وهذه العمليّة تعتمد أساساً على فصل موادّ مختلفة في طريقة انحلالها وحلّها في محاليل عضويّة يصعب أن تمتزج، كما تعتمد أيضاً على درجات الحموضة، والتي تؤثّر بشكل كبير في تشرّد المواد، ممّا يؤثّر في انحلالها وانتقالها.
                                5.التثفيل (Centrifugation): وهي عملية كيميائيّة تعتمد على مبدأ "القوّة النابذة" والتي تنشأ نتيجة الدوران المتسارع، وذلك بهدف فصل مزيج مواد إمّا سائلة، وإمّا غازيّة، والتي تختلف في كثافتها، وفي طريقة فصلها للجزيئات، أو القطيرات، أو عناصرها الصلبة العالقة في السائل.
                                **كانت هذه أهمّ طرق الفصل الكيميائيّ، ولكن هناك الكثير من الطرق الأخرى؛ كالطرد المركزيّ والدواميّ، والبلورة، والترويق، والتجفيف، والاستشراد الكهربائيّ، والتبخير، والطفو، والترسيب، والتنخيل، والتسامي.

                                •  ثانيا :  تحليل المركبات  غير العضوية  :
                                 * يتم فيه التعرف على الايونات التى يتكون منها المركب غير العضوى و يشمل الكشف عن
                                 **الكاتيونات ( الشق القاعدى او الايون الموجب )  و الانيونات ( الشق الحمضى أو الايون السالب ) .
                                **اولا:الكشف عن الشقوق الحامضية

                                • يمكن تقسيم الانيونات الى ثلاث مجموعات لكل منها كاشف معين وهذه المجموعات هى :

                                1.    مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) المخفف   :


                                و هذه الأنيونات هى  الكربونات و  البيكربونات و  الكبريتيت و  الثيوكبريتات و  الكبريتيد  و  النيتريت  .
                                2.    مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز  ( H2SO4)   :

                                       و هذه الانيونات هى  الكلوريد و  البروميد و  اليوديد و  النيترات  .
                                3.    مجموعة أنيونات محلول كلوريد الباريوم  ( BaCl2)   :
                                     
                                               و هذه الانيونات هى الفوسفات   و   الكبريتات   .
                                *أولا  : مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف  ( HCl )    :

                                 الأساس العلمى  :
                                **حمض الهيدروكلوريك أثبت من الأحماض التى أشتقت منها هذه الأنيونات  و عند تفاعل الحمض مع أملاح هذه الأنيونات فان الحمض الأكثرثباتا يطرد هذه الأحماض الاقل ثبات و سهلة التطاير
                                  أو الانحلال على هيئة غازات يمكن التعرف عليها بالكاشف المناسب  و يفضل التسخين الهين   .

                                 علل : يفضل التسخين الهين عند اجراء الكشف عن أنيونات المجموعة الاولى  ؟؟.
                                ج : لأن التسخين الهين يساعد على طرد الغازات  .
                                 التجربة الاساسية  :      الملح الصلب  + حمض الهيدروكلوريك المخفف  .
                                ****يتبع..............

                                الأربعاء، 25 سبتمبر 2019

                                أهمية الكيمياء




                                **أهمية الكيمياء
                                http://adf.ly/22424829/www.ashalboss.com



                                **توجد العديد من الأسباب التي تجعل دراسة الكيمياء أمراً مهمّاً ومفيداً في الحياة اليومية، ومنها:



                                1. تساعد على المحافظة على سلامة الشخص؛ حيث يكون على درايةٍ بالمواد الكيميائيّة المنزليّة الخطيرة، وأيّها تشكّل خطراً عندما تُمزج مع مواد كيميائية أخرى، حتى يتمكن من إستخدامها بأمان.
                                2. تعتبر الكيمياء عامل مهم جداً في الطبخ، فإذا فهم الشخص التفاعلات الكيميائية لزيادة أو موازنة مستويات الحموضة في السلع المخبوزة، أو في سماكة الصلصة، فمن المرجح أنّه سيصبح طاهي ماهر.
                                3. تساعد دراسة أساسيّات الكيمياء على قراءة وفهم ملصقات المنتجات المختلفة.
                                4. يمكن للكيمياء أن تساعد الشخص على اتخاذ قرارات مستنيرة، لأنّه سيمتلك المعرفة الكافية لتحديد جودة منتج ما، وما إذا كان هذا المنتج يتمتع حقاً بالخصائص التي تم الترويج لها، أم أنها مجرد دعاية.
                                5. تفيد الكيمياء في تعلّم المهارات المفيدة، مثل الموضوعيّة، وطرق حل المشاكل.

                                • أداء العمل الجماعي

                                **لكي يتم العمل الجماعي بالشكل المطلوب يجب مراعاة بعض الامور الهامة:

                                • تقسيم الطلاب حسب مستوياتهم مع مراعاة الاختلاف بينهم وتعيين قائد للمجموعة، ثمّ يعطي المعلم النشاط المطلوب من كل مجموعة والواجبات المطلوب تنفيذها، ويقوم أعضاء المجموعة بتسجيل النتائج، ويُقدّمها رئيس المجموعة لتلخيص النتائج التي توصلت إليها المجموعة.
                                • التعليم باستخدام التجارب العلميّة في المختبر، والتفاعل النشط بين الأفكار والمهارات والتجارب، والتحليل والتفسير ومعالجة المعلومات، ووضع الفرضيّات التي تعتمد على نتائج التجربة.
                                • التعليم من خلال التجربة، وهو مهارات مكتسبة مثل حسن الاستماع، ودقة الملاحظة، واستخدام الوسائل البحثية المختلفة، والتأكّد من صحة النتائج وتحليلها بالحاسوب، ورسم المنحنيات التي تُوضّح النتائج بحيث تسهل مقارنتها مع نتائج أخرى.
                                • الكيمياء
                                اختلف العديد من العلماء في أصل كلمة كيمياء، فبعضهم قالوا إنّ أصلها يوناني ومعناها السبك أو الصهر، ومنهم من قال إنّ أصلها مصري وتعني الأرض السوداء، ومنهم من قال إنّها مشتقة من كلمة كمى بمعنى ستر وأخفى، وقد عرّف ابن خلدون علم الكيمياء بأنه علم يختص بالمادة، وكان القدماء يدرسون علوم الكيمياء أملاً في تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة، ويحاولون تحضير إكسير الحياة وهو علاج يعمل على شفاء الإنسان من الأمراض، ويساعد في إطالة العمر كما كان الاعتقاد السائد قديماً.
                                • دراسة الكيمياء
                                **لدراسة الكيمياء يجب اتباع ما يلي :
                                1. التواصل المستمر بين المعلم والطالب لتنمية قدرات الطالب، وزيادة نشاطه ورغبته في التعلم.
                                2. الاستقصاء والبحث وتعلم المفاهيم العلمية، واكتساب القدر الكافي من الخبرة التي تُمكّنهم من النجاح في دراسة الكيمياء.
                                3. تقديم مادة الكيمياء للطلبة بطريقة ممتعة وواضحة، وتطوير فهمهم للعلوم المختلفة مثل الفيزياء وعلوم الأرض.
                                4. يجب أن يكون معلّم الكيمياء متمكّناً من المادة وقادراً على البحث والابتكار، وطرح الأسئلة واستعمال أساليب المراقبة والمتابعة، وتوضيح المفاهيم للطلبة من خلال التجارب العلمية.
                                5. إثارة حب الاستطلاع عند الطلبة، وبناء توجّهات إيجابية تجاه الأنشطة العلمية والتعليم الذاتي.
                                6. حث الطلبة على تكوين الأفكار العلمية وتطويرها بما يخدمهم.
                                7. الربط بين رغبة الطالب وخبرته وقدراته العقلية، ليستطيع المُعلّم أن يوصل الفكرة للطالب.
                                8. مراعاة الفروق الفردية بين الطلبة.
                                9. تشجيع الطلبة على العمل الجماعي، واستخدام أدوات التفكير.
                                10. التعليم التعاوني؛ هو عبارة عن تقسيم الطلبة إلى مجموعات لتحقيق هدف واحد مشترك؛ بحيث يشعر الطالب أنّه مرتبط مع زملائه في المجموعة.
                                11. العمل الجماعي في دراسة الكيمياء: يكمن دور المدرّس في العمل الجماعي في التخطيط، وشرح المهام للطلبة، وتبادل الحوار مع الطلبة، والتدخل إذا احتاج بعض الطلبة لذلك، والتقويم والمعالجة.
                                • وزن المعادلات الكيميائية
                                المعادلة الكيميائية عبارة عن طريقة لكتابة التّفاعل الكيميائيّ، وتمثيله، والتعبير عنه باستخدام رموزٍ وصيغٍ كيميائية، بحيث تُبيّن المواد الدّاخلة في التّفاعل، والمواد الخارجة منه، كما تُبين الإلكترونات المُكتسبة أو المَفقودة من كلِّ ذرةِ عنصر من عناصر التّفاعل.
                                من الأمثلة على المعادلات الكيميائية القول مثلاً بأنّ غاز الميثان يتفاعلُ مع غاز الأكسجين، وينتج من ذلك التّفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون والماء، أو يمكن كتابتها على شكل معادلة كيميائية بوضع رمز غاز الميثان وهو CH4 وإضافة إشارة (+) ثُمّ وضع رمز غاز الأكسجين وهو O2 للتدليل على جزيئات المواد الداخلة في التّفاعل، ثم رسم سهم صغير يدلّ على اتجاه التفاعل للتعبير عن نواتج التّفاعل، ثم إتباعه برمز غاز ثاني أكسيد الكربون وهو CO2 ثم إشارة (+) ورمز جزيء الماء وهو H2O للتعبير عن جزيئات المواد الخارجة من التفاعل، وذلك كما يأتي:
                                **عند تفاعل الهيدروجين مع النيتروجين ورمزه هو N فإن الناتج هو الأمونيا، ويكتب التفاعل بالصّيغة غير الموزونة الآتية:

                                H2 + N2 → NH3


                                نلاحظ أنّ عدد ذرات الهيدروجين الدّاخلة في التّفاعل هو 2 وعدد الذّرات الخارجة منه هو 3، وكذلك عدد ذرات النيتروجين الداخلة في التفاعل هو 2 في حين أن عدد الذرات الخارجة منه هو 1، ولوزن المعادلة نضيف الرقم 3؛ للتّعبير عن دخول ثلاثة جزيئات من الهيدروجين في التّفاعل، وفي كلٍّ منها ذرّتان من الهيدروجين، فيصبح الداخل في التّفاعل هو 6 ذرات هيدروجين كما في المعادلة الآتية:

                                3H2 + N2 → NH3

                                نضيف الرقم 2 بجانب جزيء الأمونيا؛ للتعبير عن نتوج جزيئين من الأمونيا من التفاعل، وفي كلِّ واحدٍ منهما ثلاث ذراتٍ من الهيدروجين، فيصبح الناتج بذلك 6 ذرات من الهيدروجين، وتصبح المعادلة بشكلها الأخير والموزون:

                                3H2 + N2 → 2 NH3


                                نلاحظ أنّ عدد ذرات النيتروجين قد أصبح موزوناً أيضاً حيث تدخل ذرات في التفاعل وتخرج ذرتان منه.
                                *********************************
                                **مثال 2

                                CH4 + O2 → CO2 + H2O

                                حيث إنّ CH4 + O2 تعبر عن المواد الدّاخلة في التفاعل، و CO2 + H2O تعبر عن المواد الخارجة من التّفاعل، والسّهم يُعبر عن اتّجاه التّفاعل، فتكون بذلك المعادلة الكيميائية للتفاعل طريقةً مُختصرةً وواضحةً لكتابة وقراءة التّفاعلات الكيميائيّة، والتّعبير عن المواد الدّاخلة والخارجة من التّفاعل، علماً أنّ المُعادلة الكيميائيّة تُقرأُ من اليَسار إلى اليمين.
                                وزن المعادلة الكيميائية
                                وزن المعادلة الكيميائية يَعني توضيح عدد الجزيئات الدّاخلة والخارجة من التّفاعل من كلِّ عنصرٍ من عناصر التّفاعل من خلال عدّ عددِ ذرّات العنصر الداخلة والخارجة من التفاعل وموازنتها؛ حيث إنّه يجب أن يتساوى عدد الذّرات الدّاخلة والخارجة في التفاعل من كل عنصر، ومن التفاعل السابق نلاحظ أنّ المعادلة غير موزونة CH4 + O2 → CO2 + H2O ولوزنها نتبع الخطوات التالية:
                                *********تقنية النانو (تطبيقات) nano technologieتقنية النانو
                                **نعدُّ الذرات الدّاخلة في التّفاعل من كلِّ عنصر، وأول عنصر هو الكربون ورمزه هو C والموجود في جزيء الميثان CH4، وثاني عنصر هو الهيدروجين ورمزه H وهو أيضاً في جزيء غاز الميثان، ولكن نلاحظ أن الرّقم الموجود يمين رمز الهيدروجين وهو 4 يدل على عدد ذرّات الهيدروجين المُرتبطة مع الكربون، فهناك ذرة كربون واحدة مرتبطة مع أربع ذرات من الهيدروجين لتُشكِّل جزيء الميثان CH4.
                                نعدُّ عدد ذرّات الأكسجين ورمزه O الدّاخلة في التّفاعل، والتي ستتفاعل مع الميثان، ونجد أنّها ذرتان من الأكسجين؛ حيث إنّه عادةً ما يكون جزيء غاز الأكسجين على شكل ذرّتين من الأكسجين مُرتبطتين معاً في الطّبيعة، والرقم 2 الذي على يمين رمز الأكسجين يدلّ على ذلك.
                                نَعدُّ بعدها الذرّات الخارجة من التّفاعل وهي التي بعد السهم المرسوم، ونبدأ بجزيء ثاني أكسيد الكربون CO2، وهو يحتوي ذرة كربون واحدة C، وذرّتي أكسجين كما يوضّح الرقم 2 الموجود يسار رمز O.
                                نعدُّ ذرّات الجزيء الأخير من التّفاعل؛ وهو الماء H2O ونلُاحظ أنّه يحتوي على ذرّتي هيدروجين، كما يوضح الرقم 2 الموجود يسار رمز الهيدروجين H، ويحتوي على ذرة أكسجين واحدة.
                                نُلاحظ أنّ عدد الذرّات الدّاخلة في التّفاعل من كلِّ عنصر غير متساوية مع عدد الذّرات الخارجة من التّفاعل من العنصر نفسه، حيث توجد ذرة كربون واحدة داخلة في التّفاعل، وذرة كربون واحدة خارجة من التّفاعل وهي بالتالي متساوية، ولكنّ عدد ذرات الأكسجين الدّاخلة في التّفاعل هو 2 في حين أنّ عدد ذرّات الأكسجين الخارجة منه هو 3؛ حيث إنّ هناك ذرّةً واحدةً في الماء وذرّتين في ثاني أكسيد الكربون، كما أنّ عدد ذرّات الهيدروجين الدّاخلة في التّفاعل هو 4، في حين أنّ عدد ذرات الهيدروجين الخارجة من التفاعل هو 2؛ حيث إن الميثان يحتوي على أربع ذرات في حين أنّ الماء يحتوي على اثنتين.
                                نضاعف عدد بعض الجزيئات في المعادلة السابقة حتى يتساوى عدد الذرات الداخلة والخارجة من التفاعل؛ فبدلاً من جزيء أكسجين واحد يحتوي على ذرتين من عنصر الأكسجين، نُعدّل المعادلة ليدخل فيها جزيئان من الأكسجين، وفي كلّ جزيء ذرتان، وبالتالي تُصبح لدينا 4 ذرات أكسجين، ويصبح شكل المعادلة كالآتي: CH4 + 2O2 → CO2 + H2O؛ حيث نُضيف رقم 2 على يسار رمز الأكسجين ليدل على عدد الجزيئات، فيصبح عدد ذرات الأكسجين الدّاخلة في التّفاعل هو 4 وعدد الذّرات الخارجة منه هو 3، ولمعادلة ذلك نُضيف رقم 2 إلى يسار جزيء الماء؛ للتعبير عن نتوج جزيئين من الماء من التّفاعل، وتصبح المعادلة كالأتي: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
                                • المعادلة المتزنة
                                ** هي معادلة كيميائية يتم من خلالها وصف تفاعل كيميائي قائم، حيث يكون عدد الذرات لكل عنصر من العناصر المتفاعلة، ومجموع الشحنة الكلية متساوٍ في كلّ من المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل، وبمعنى آخر تتساوى كتلة العناصر وشحنتها على طرفي المعادلة.
                                نلاحظ هنا أن عدد ذرات الاكسجين الداخلة في التفاعل هو 4، وعدد ذرات الأكسجين الخارجة منه هو أيضاً 4؛ حيث توجد ذرتان في جزيء ثاني أكسيد الكربون، وذرة واحدة في كل جزيء ماء.
                                نُوازن في النّهاية عدد ذرات الهيدروجين، ونجد أن هناك 4 ذرات هيدروجين داخلة في التّفاعل، وهناك أيضاً 4 ذرات هيدروجين خارجة من التفاعل؛ حيث إنّ عدد ذرّات الهيدروجين الموجودة في جزيء الماء الواحد هو 2، ولكن بعد زيادة عدد جزيئات الماء إلى جزيئين أصبح عدد ذرات الهيدروجين 4، وهو بالتالي متساوٍ.
                                فتكون المعادلة قبل الوزن هي:

                                CH4 + O2 → CO2 + H2O.
                                وتصبح بعد الوزن:

                                CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

                                يعود السّبب لوزن المعادلات إلى أنّ أحد مبادئ العلوم الأساسيّة وهو قانون حفظ المادة يقول بأنّ (المادة لا تموت ولا تفنى، كما لا تُخلق ولا تُستحدث من العدم، وإنّما تنتقل وتتغيرُ من شكل إلى آخر) لذلك لا يُمكن حدوث تفاعل يُنتج مواد جديدة أو ذرات جديدة من العدم، بل يجب أن تكون نتجت من إحدى المواد الدّاخلة من التّفاعل، كما لا يُمكن لذرّاتٍ أن تفنى أو أن تختفي من التّفاعل، بل يجب أن تظهر جميع الذرّات كاملة العدد في نواتج التفاعل كما كانت في مُدخلات التّفاعل.


                                • تطوُّر طُرقِ التدريس

                                يعتمد تدريس الكيمياء على طُرقٍ تُؤدّي إلى فهم الطالب للمُحاضرات النظرية، وكذلك التّجارب العلمية التي تجري في المختبرات، وقد حصل تطوُّرٌ كبيرٌ في طرقِ التعليم في وقتنا الحاضر، وتُحاول الدُول العربية بشكلٍ خاص الخروج عن النمط المُتعارف عليه في التعليم مُنذ القِدم، واللجوء إلى طُرقٍ مبتكرةٍ تبتعد عن أسلوب التلقين؛ وذلك للحصول على نسبةِ نجاحٍ أعلى بين صفوفِ الطُلاب.[٢] ومن المعروف أنّ لكُل مادةٍ أُسلوباً في التدريس يَختلف عن الأسلوب المتبع لِمادة غيرها، فالمواد العلمية تَعتمد على التفكير والحصول على حلول للمسائل، والكيمياء من العلوم التطبيقية؛ ولهذا فإنّ أفضل طريقةٍ لِتدريسها تكون مَبنية على النشاط العلمي، والتسلسل في اقناع الطالب بالمعلومة، فيشعُر وكأنّه هو من اكتشف هذه الطريقة في التجربة التي يقوم بها

                                الاثنين، 23 سبتمبر 2019

                                الكيمياءللجميع


                                **الكيمياءأحد أهم العلوم الطبيعية.

                                ** الكيمياء والقياس
                                *العلم:بناءمنظم من المعرفة يتضمن الحقائق والمفاهيم والمبادىء والقوانين والنظريات،وطريقةمنظمة في البحث والتقصي. **ويختلف مجال العلم باختلاف:
                                 1- الظواهر  2-موضع الدراسة   3-الادوات المستخدمة    4-الطرق المتبعة في البحث
                                *علم الكيمياء:هو العلم الذي يهتم بدراسة تركيب المادة وخواصها والتغيرات التي تطرأ عليها ، وتفاعل المواد المختلفة مع بعضها البعض والظروف الملائمة لذلك .
                                **وعلم الكيمياء هو أحد العلوم الطبيعية التي عرفها الإنسان ومارسها منذ زمن بعيد والعلوم الطبيعية هى (الكيمياء – الفيزياء – البيولوجى – علوم الارض – الفلك )
                                **ارتباطات علم الكمياء فى الحضارات القديمة/وقد ارتبط هذا العلم منذ الحضارات القديمة (1) بالمعادن والتعدين (2) وصناعة الالوان (3)والطب والدواء (4)وبعض الصناعات الفنية كدباغة الجلود وصباغة الأقمشة وصناعة الزجاج(5) واستخدمه المصريون القدماء في التحنيط وقد أصبح علم الكيمياء الآن له دور في جميع مجالات الحياة.
                                **مجـــــــــــال دراســــــــــــــــة الكيميــــــــــــــاء(اهتمامات علم الكيمياء):
                                (1)بدراسة التركيب الذري والجزيئي للمواد وكيفية ارتباطها(2) ومعرفة الخواص الكيميائية لها ووصفها كما وكيفا
                                (3) ولايقتصر عمل الكيميائيين على ذلك ولكنهم يتوصلون أيضاً الى الدور الذي تقوم به هذه المواد وكيف تقوم به بدءاً من مكونات الذرة إلى الجزيئات الكبيرة
                                (4) كذلك التفاعلات الكيميائية التي تتحول بها المتفاعلات إلى نواتج وكيفية التحكم في ظروف التفاعل . للوصول الى منتجات جديدة مفيدة تلبي الاحتياجات المتزايدة في المجالات المختلفة مثل الطب والزراعة والهندسة والصناعة .
                                *اسهامات علم الكيمياء كما يساهم علم الكيمياء في علاج بعض المشكلات البيئية مثل تلوث الهواء والماء والتربة . ونقص المياه ، ومصادر الطاقة ، وغير ذلك من المجالات .
                                **مجالات الكيمياء في الحياة الإنسانية
                                -تكمن أهمية الكيمياء للمجتمع وحياة الإنسان في عدة مجالات أهمها:
                                1. التنظيف: تساعد الكيمياء وتطبيقاتها على صنع مواد التنظيف التي تُستخدم لغسيل الأطباق، والملابس، وللاستحمام، وتنظيف الأرضيات، والعديد من الاستخدامات الأخرى، بالإضافة إلى صنع المبيضات، والصابون، والمطهرات بأنواعها. ويشرح علم الكيمياء كيفية عمل هذه المنظفات وتحديد مادة التنظيف المناسبة لاستخدامٍ معين.
                                2. الطب: يرتبط مجال الطب ارتباطاً وثيقاً بعلم الكيمياء؛ لأن فهم الكيمياء الأساسية يُساعد على معرفة كيفية عمل العقاقير، والفيتامينات، والمُكمّلات الغذائية، بالإضافة إلى اختبار وتطوير الأدوية وإيجاد علاجاتٍ طبيةٍ جديدة.
                                3. الطبخ: يشرح علم الكيمياء كيف تحدث التغيرات الغذائية وعملية التعفُّن، وكيف يجب أن يُحفظ الطعام، وكيفية تفاعل المكونات مع بعضها البعض لخلق المواد الغذائية.
                                4. القضايا البيئية: علم الكيمياء قادر على تحديد المادة الكيميائية الملوثة للبيئة، والمادة الكيميائية التي تُغذي البيئة، وتحديد العمليات التي تُنتج المواد اللازمة دون الإضرار بالبيئة.

                                ·       الكيمياء مركز العلوم
                                **يعتبر علم الكيمياء مركزاًللعلوم الأخري، كعلم الأحياء والفيزياء والطب والزراعةوغيرها من العلوم نذكر منها ما يلي :
                                (1)الكيمياء وعلم الاحياء(البيولوجي) :
                                العلاقة بين علم الكيمياءوعلم البيولوجي يسهم علم الكيمياء في فهم التفاعلات الكيميائية التي تتم داخل الكائنات الحية ومنها تفاعلات الهضم والتنفس والبناء الضوئي وغيرها . ينتج عن التكامل بين البيولوجي والكيمياء* فرع الكيمياء الحيوية
                                *اختصا صات فرع الكيمياء الحيوية BiOchemistryيختص بدراسة التركيب الكيميائي لأجزاء الخلية في مختلف الكائنات الحية ، مثل الدهون والكربوهيدرات والبروتينات والأحماض النووية وغيرها.
                                 (2)الكيمياء والفيزياء : ينتج عن التكامل بين الفيزياء والكيمياء *فرع الكيمياء الفيزيائية
                                اختصاصات فرع الكيمياء الفيزيائية ويختص بدراسة خواص المواد وتركيبها والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد مما يسهل على الفيزيائيين القيام بدراستهم.
                                (3)الكيمياء والطب والصيدلة :الأدوية التي يستخدمها المرضي ويصفها الأطباء ما هي إلا مواد كيميائية لها خواص علاجية ، يقوم الكيميائيون بإعدادها في معاملهم ، أو مواد مستخلصة من مصادر طبيعية .*العلاقة بين الكيمياء والطب والصيدلة :وتفسر لنا الكيمياء طبيعة عمل الهرمونات والإنزيمات في جسم الانسان . وكيف يستخدم الدواء في علاج الخلل في عمل اي منها .
                                (4)الكيمياء والزراعة :يسهم علم الكيمياء في اختيار التربة المناسبة لزراعة محصول ما وذلك عن طريق التحليل الكيميائي الذي يحدد نسب مكوناتها ومدي كفاية هذه المكونات لاحتياجات هذه النباتات وكذلك تحديد السماد المناسب لهذه التربة لزيادة إنتاجيتها من المحاصيل ، كما تسهم في إنتاج المبيدات الحشرية الملائمة للآفات الزراعية .
                                (5)الكيمياء والمستقبل:عن طريق الكيمياء يتم إكتشاف وبناء مواد لها خصائص فائقة وغير عادية وقد ساهمت كيمياء النانوتكنولوجي، في تصنيع بعض المواد التي يتم عن طريقها تطوير مجالات منها الهندسة والاتصالات والطب والبيئة والمواصلات وتلبي العديد من الاحتياجات البشرية**تقسيم علم الكيمياء إلى فروع مثل : الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء العضوية – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الحرارية – الكيمياء النووية – الكيمياء الكهربائية – الكيمياء البيئية وغيرها ...
                                • الكيمياء عند العرب القدماء

                                كانت لعلم الكيمياء أهمّيةٌ عظيمةٌ عند العرب القدماء، فقد اشتُهرَ العديدُ من العلماءِ الكيميائيّينَ العرب ,وأهمهم العالم الجليل (جابربن حيان )أبو الكيمياءالقديمة, القائد/صلاح الدين الايوبي , الامام جعفرالصادق.....وغيرهم من الذين استطاعوا إثراءَ هذا العلمِ بالمكتشفاتِ الجديدة والمهمّة، فوظّفوه في العلوم الصّيدلانيّة بشكلٍ رئيسيٍّ، ولا زالت بعضُ المفردات الكيميائيّةِ التي تُستعملُ في يومنا هذا متأثرةً بالّلغةِ العربيّةِ؛ ككلمة الكُحول والتي كانت تسمّى بلغة العرب قديماً باسم "الغول"، وقد تعلّم الأوروبّيون العلومَ الكيميائيّةَ من الجامعاتَ العربيّةِ الأندلسيّةِ في كلّ من برشلونة، وطُلَيطِلة، إلى أن انتشرَ بهذا الشّكل الواسعِ وتطوّرَ إلى ما وصل إليه اليوم من مكانةٍ عاليةٍ جداً تمسُّ مستوياتٍ عدّة.
                                *أهمّيّة علم الكيمياء
                                يُعتبرُ علمُ الكيمياء واحداً من العلومِ الطبيعيّة التي استعملَها الإنسانُ وبحثَ فيها منذُ القدم، وقد كان لهذا العلم في القديم دورٌ كبيرٌ جداً في العديدِ من المجالات التي كانت تَمَسُّ حياةَ الإنسانِ بشكلٍ مباشرٍ وحيويٍّ، وفي يومنا هذا لا زالَ لعلم الكيمياء أهميّته العظيمة في التّقدّمِ الحضاريِّ للدّولِ المختلفةِ وفيما يلي توضيح ذلك:

                                يُساعدُ على التّقدّمِ الطبيِّ والعلاجِ الدّوائيّ؛ نظراً لارتباطِه الوثيقِ بصناعةِ الأدويةِ التي تعتمدُ في معظمها على الموادّ الكيميائيّة المختلفة، فعِلمُ الكيمياء يبحثُ في خصائصِ الموادّ والمركّبات، وبالتالي فهو قادرٌ على الكشفِ عن المركّبات الكيميائيّة الّلازمة لتطوير الأدوية المختلفة، بعد إجراء العديد من التّحليلات، والاختبارات، والفحوصات على هذه الموادّ الكيميائيّة.
                                يعد له دورٌ كبيرٌ في العديد من الصّناعات؛ فالكثيرُ من الموادّ الكيميائيّة تدخلُ في العمليّاتِ الصّناعيّةِ التي تهدفُ إلى تطويرِ أنواعٍ معيّنةٍ من المنتجات، بالإضافة إلى كونها تُعتبرُ من المكوّنات الرّئيسيّة للعديد من الصّناعات المهمّة كصناعة المنظّفات وباقي المواد الكيميائيّة المختلفة. والصّناعاتُ الكيميائيّةً على اختلافها لها أهميةٌ اقتصاديّةٌ عاليةٌ جداً؛ إذ تعملُ على ترجيحِ كفّةِ الميزانِ التّجاريِّ لصالحِ الدّولةِ، فتزيدُ نسبةَ الصّادراتِ على حساب نسبةِ الواردات.
                                يتمّ بواسطته التعرُّف على الموادّ السّامة لغايات تحصين الإنسان منها ومن مَغَبَّةِ استعمالِها.
                                يُحسّنُ خصائصَ المواد، كإضافة بعض المواد الكيميائيّة التي تعمل على تحسين خصائص المعادن المختلفة، فتصبح أكثرَ نفعاً من السّابق.
                                يدخلُ بشكلٍ واسعٍ في المجالاتٍ الحربيّةِ المختلفة؛ إذ يمكنُ استعمال المواد الكيميائيّة التي تحملُ خواصاً محدّدةً في تصنيعِ الأسلحةِ على اختلافها، مما يزيدُ من قوّةِ الدّول، ويمكّنُها من خوضِ المعاركَ مع الأعداءِ وتحقيق الانتصارات عليهم.
                                **القياس في الكيمياء
                                *القياس Measurement :
                                هو مقارنة كمية مجهولة بكميه أخري من نوعها لمعرفة عدد مرات أحتواء الأولي على الثانية .
                                يجب أن تحتوي نتيجة عملية القياس على ثلاثة نقاط أساسية وهي :
                                (1)القيمة العادية :التي من خلالها نصف البعد أو الخاصية المقاسة .
                                (2) وحدة قياس مناسبة : لابد ان يتفق عليها في إطار نظام وحدات القياس الدولية المتعارف عليها . وهي مقدار محدد من كمية فيزيائية معينة معرفة ومعتمدة بموجب القانون ،وتستخدم كمعيار لقياس مقدار فعلي لهذه الكمية.
                                (3) نسبة خطأ معينة : كل عملية قياس بها نسبة خطأ معينة تعود لأسباب متعلقة بالجهاز المستخدم ، أو ظروف إستخدامه ، وكذلك الخطأ البشري الناتج من مستخدم الجهاز.
                                **أهمية القياس في الكيمياء:أصبحت اساليب التحليل والقياس في الكيمياء في الوقت الحالي أكثر تطوراً من حيث الدقة والتنوع ، وأصبح الإنسان يعتمد عليها في مختلف مجالات الحياة من بيئة وتغذية وصحة وزراعة وصناعة وغير ذلك ، وذلك من اجل توفير المعلومات اللازمة والمعطيات الكمية لكي يتمكن من إستخدام الإجراءات اللازمة والتدابير المناسبة.

                                ·  القياس ضروري من أجل التعرف على نوع وتركيز العناصر المكونة للمواد التي نستخدمها ونتعامل معها.
                                القياس ضروري من أجل المراقبة والحماية يحدد الجدول التالي المعايير العالمية للحكم على صلاحية المياه للشرب.

                                 **الدرجة السيليزية (OC ): تستخدم لقياس درجة الحرارة ( 0OC  يقابل K 273 0)               
                                *ادوات القياس في معمل الكيمياء
                                ·  يتطلب معمل الكيمياء (1)توفير احتياطات الأمان المناسبة (2) ووجود مصدر للحرارة كموقد بنزين(3)ومصدر للماءوأماكن لحفظ المواد الكيميائية والأدوات والأجهزة المختلفة (4) ومن الضروري معرفة الطريقة الصحيحة لاستخدام كل منها وطريقة حفظها . وفيما يلي عرض تفصيلي لبعض الاجهزة والأدوات التي تستخدم في معمل التخدم كيمياء والغرض من استخدامها :
                                (1)الميزان الحساس يستخدم لقياس كتل الموادبوحدةجرام ومضاعفاته،وتختلف الموازين في تصميمها وأشكالها ،والموازين الرقمية هي الاكثر شيوعاً ،وأكثر أنواعها استخداماً الميزان ذو الكفة الفوقية .





                                (2) السحاحة:أنبوبة زجاجية طويلة ذات فتحتين ،إحداهما لملء السحاحة بالمحلول والأخري مثبت عليها صمام للتحكم بكمية المحلول المأخوذ منها ، ويتم تثبيت السحاحة الى حامل ذي قاعدة معدنية خاصة حتي يتم الحفاظ على الشكل العمودي المطلوب لها خلال التجارب ، تستخدم السحاحة عادة في التجارب التي تتطلب نسبة عالية من الدقة في القياس مثا إضافة أحجام دقيقة من السوائل اثناء المعايرة وفي السحاحة يكون صفر التدريج قريباً من الفتحة العلوية وينتهي قبل الصمام .

                                (3) الكؤوس الزجاجية : مصنوعة من زجاج البيركس تستخدم لحفظ المحاليل أثناء التفاعلات ولمعرفة القياس التقريبي لحجوم المحاليل ، حيث يوجد منها أنواع مدرجة وذات سعة محددة كما تستخدم في نقل حجم معلوم من السائل من مكان لآخر .
                                (4) المخبار المدرج: من الزجاج او البلاستيك،ويستخدم لقياس حجوم السوائل والاجسام الصلبة ، ومنه سعات مختلفة.
                                (5) الدوارق :**يوجد منها انواع مختلفة حسب الغرض من استخدامها ومنها :
                                ·         الدورق المخروطي: 
                                يصنع من زجاج البيركس وتختلف انواعه باختلاف سعة الدورق ، ويستخدم في عملية المعايرة .
                                ·        الدوارق المستديرة: تستخدم في عمليات التحضير والتقطير .
                                ·         دورق عياري:ويستخدم لتحضير محاليل معلومة التركيز بدقة .
                                (6) الماصة :أنبوبة زجاجية طويلة مفتوحة من الطرفين ، وبها علامة عند اعلاها تحدد مقدار سعتها الحجميةومدون عليها نسبةالخطأ في القياس ، وتستخدم لقياس ونقل حجم معين من محول،وتملأ بالمحلول بشفطة بأداة شفط وخاصة في حالة المواد شديدة الخطورة والأكثراستخداماً في المعامل هي الماصة ذات الانتفاخين .
                                (7) أدوات قياس الأس الهيدروجيني ( PH ) :الأس أو الرقم الهيدروجيني هو القياس الذي يحدد تركيز أيونات الهيدروجين H+ في المحلول ، لتحديد ما إذا كان حمضاً أو قاعدة او متعادلاً وهذا القياس على درجة كبيرة من الأهمية في التفاعلات الكيميائية والتفاعلات البيوكيميائية ، ويوجد منه أشكال متعددة منها الشرائط الورقية والأجهزة الرقمية بأشكالها المختلفة .**هديةالبوص:* جهاز قياس الاس الهيدروجيني ph

                                **كيفية الاستخدام/عند استخدام الشريط الورقي يغمس في المحلول المراد قياس الرقم الهيدروجيني له فيتغير لون الشريط الى درجة معينة ثم تحدد قيمة pH من خلال تدريج يبدأ من 0 إلي 14 تبعاً لدرجة اللون ، أما الجهاز الرقمي فهو اكثر دقة ، حيث يغمس قطب موصل بالجهاز في المحلول فتظهر قيمة pH مباشرة على الشاشة الرقمية للجهاز فإذا كانت قيمة pH >7 يكون المحلول حمضي وإذا كانت قيمة pH >7 يكون المحلول قاعدي أما إذا كانت قيمة pH = 7يكون المحلول المتعادل.

                                **طرق قياس pH
                                *طريقة الفلتمتر( جهازرقمي)
                                تعتمد على ملء كرة غشائية زجاجية بمحلول منظم، ثمّ تغطيسها في المحلول المراد قياسه، ونظراً لميول أيونات الهيدروجين للالتصاق بالطبقة الرقيقة من السيليكات لسطح الزجاج سينشأ جهد كهربائي نتيجة فرق الـ PH بين داخل وخارج الكرة الزجاجية، فيتم قياس وتقاس القوة الكهربائية الدافعة من خلال استخدام قطبين مرجعيين، أحدهما داخل الكرة الزجاجية، والآخر خارجها في محلول العينة المراد قياس الPH لها.
                                • مقحل حقلي حساسيتشابه عمل المقحل الحقلي بعمل قطب الكرة الزجاجية، حيث تتراكم أيونات الهيدروجين على السطح الحساس لغشاء المدخل للمقحل، فينشأ جهد كهربائي عليه، الأمر الذي يغير مرور التيار الكهربائي في الترانسيستور، ومن الممكن هذا التغير في التيار إلى إشارة كهربية عن طريق استخدام جهاز مناسب، ويعطي قيمة مباشرة للـ PH.

                                • كاشف لونييمكن تحديد أو تعيين الأس الهيدروجيني عن طريق استخدام طريقة مقارنة اللون من خلال استعمال الكواشف الملونة.

                                *أهمية الأس الهيدروجيني  للإنسان
                                يوجد الـ PH بشكلٍ محدود في دم الإنسان، وفي باقي سوائل خلاياه، ويتم ضبطه في الدم من خلال نظام معقد من محلول مكون من ثاني أكسيد الكربون الذائب، بالإضافة إلى البروتينات، والأملاح، ويعرف هذا المحلول باسم المنظم الدموي، ولا بدّ من الإشارة إلى تأثير قيمة الـ PH في الدم على معدل الهيموجلوبين، فكلما انخفضت قيمة الـ PH انخفضت كمية الأكسجين فيه، وإذا انخفض حمض الكربونيك في الدم أثناء التنفس يقل احتواء الهموجلوبين للأكسجين، وعندما يخرج ثاني أكسيد الكربون من الرئتين ترتفع قيمة الـ PH في الدم، وبالتالي ترتفع قابلية الهموجلوبين لاحتواء الأكسجين.







                                ↔↔            تزداد الحامضية       متعادل         تزداد القاعدية

                                P H > 7                                                    P H < 7


                                مشاركة مميزة

                                الماءفوائد شرب الماء

                                    **يعتبر الماء بأنّه الشريان الرئيسي للحياة. ومصدر طبيعي وصحيّ ومرطّب فعّال لكل الجسم؛ فالمعدة تقوم بامتصاصه بكلّ سهولة؛ حيث لا تكون هناك...