="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد التعليمية والرياضية ...تعلم الكيمياء+ ثقافة وفنون.: سبتمبر 2019

مشاركة مميزة

النانوتكنولوجي..!!تكنولوجيا النانو...اسرار.النانوتكنولوجي-Nanotechnology

**اسرارتكنولوجيا النانو....النانوتكنولوجي-Nanotechnology النانوNanotechnology **النانو ( Nano) هو عبارة عن بادئة (جزء نبد...

الاثنين، 30 سبتمبر 2019

الربح الوفيرمن الانترنت مفاجاة

*ربح*المال!!!
يُطلق مُصطلح المال غالباً على النقود من العملات، ويشير إلى الأشياء التي يملكها الإنسان من الفضة والذهب، ويُعرَّف أيضاً بالأشياء التي يمكن ادّخارها لوقت الحاجة، وهناك أنواع أخرى للمال، مثل المشتقات النفطيّة التي تتميز بفائدتها التي لا يمكن الاستغناء عنها، والمال أيضاً اسم يُطلق على الكثير والقليل من المقتنيات التي يملكها الإنسان، سواءً أكانت جزءاً أم منفعة أم ذات طبيعة عينيّة.


    ** الرّبح
  • إنّ الرّبح في الأعمال التجاريّة والمهن العامّة يُعتبر من أهمّ العوامل المُؤثّرة على طبيعة العمل؛ إذ تُعتبر زيادة الإيرادات مُقارنةً بين الفترات الوظيفيّة المُتنوّعة عاملاً من العوامل التي تَدفعُ إلى دعم تطوّر العمل؛ لذلك يُصنّف الرّبح عموماً بأنّه مِقياساً يُستخدم في تحديد نجاح الشّركة خصوصاً بعد تسديدها للالتزامات، والضّرائب، ورواتب المُوظّفين، وأيّ قِيَم ماليّة أُخرى تترتّب عليها خلال الشّهر الواحد، ويُساهم الرّبح أيضاً في تقدير نسبة نجاح الشّركة في ظلِّ ظروف المُنافَسة بينها وبين الشّركات الأُخرى التي تعمل في مجالٍ مُشابه لها.


  • حساب إجمالي الرّبح

    • إجمالي الرّبح من أهمّ المقاييس التي تُستخدَم في معرفة نسبة الرّبح الخاصّة في المُنشأة؛ إذ يعكس إجمالي الرّبح طبيعة التطوّر الوظيفيّ في قطاع الإنتاج ونسبة الإيرادات التي تمّ الحصول عليها خلال السّنة الماليّة الواحدة، ويعتمدُ حساب إجماليّ الرّبح على المعادلة الآتية:

        إجمالي الرّبح = المَبيعات - قيمة البضاعة المُباعة


          تفسير المُعادلة: الحصول على إجمالي الرّبح ينتج من خلال طرح القيمة الخاصّة في مَبيعات المُنشأة من قيمة البضاعة التي تمّ بيعها؛ إذ تتأثّرُ هذه القيمة بمجموعةٍ من العوامل، كالقيمة الخاصّة بشرائها، والمُدّة التي تمّ تخزينها فيها.

            مثال لحساب إجمالي الرّبح: تصل قيمة المَبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، علماً بأنّ قيمة البضاعة المُباعة وصلت إلى 100,000 دولار، ما هو إجمالي الرّبح الذي تمّ تحقيقه؟

              الحلّ: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: إجمالي الرّبح = المبيعات - قيمة البضاعة المُباعة؛ أيّ 250,000 - 100,000 = 150,000 دولار قيمة إجمالي الرّبح للمُنشأة.
              • أسباب ظهور الرّبح
              * الأسباب التي تُؤدّي إلى ظهور الرّبح في الشّركات أهمّها:
              **الابتكار في تقديم سلعة، أو التقنية، أو خدمة جديدة تزيدمن ربح الشّركة.
              مُواكبة طلبات وأذواق المُستهلكين الذين يبحثون عن الأفكار الجديدة المُستحدَثة.
              *احتكار الخدمات؛ وهو من الأسباب المُباشرة لتحقيق الأرباح، وتعتمد على تقديم مُنتجٍ أو خدمةٍ ما بشكل فرديّ سواءً من قِبَل شركة أو عدد قليل من الشّركات، مثل: شركات الاتّصالات وخدمة الإنترنت، ومصانع المشروبات الغازيّة التي تكون المُنافسة بينها في نطاقٍ مُحدّد، ممّا يضمن تحقيق الإيرادات التي تدعم الأرباح.
              • حساب هامش الرّبح

                **هامش الربح //هو النّسبة المئويّة من الرّبح الذي يتمُّ الحصول عليه من خلال تقسيم قيمة صافي الدّخل على قيمة صافي المبيعات أو الإيرادات خلال السّنة الماليّة، أو الفترة الزمنيّة المُحدّدة لعمل المُنشأة، ويعتمدُ حساب هامش الرّبح على المُعادلة الآتية:

                  هامش الرّبح = صافي الدّخل / صافي المَبيعات (الإيرادات) × 100%.

                    تفسير المُعادلة: الحصول على نسبة قيمة هامش الرّبح يعتمد على قسمة صافي الدّخل على صافي المَبيعات (الإيرادات)، مضروباً بإجمالي النّسبة المئويّة 100%.

                      مثال لحساب هامش الرّبح: وصلت قيمة المبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، أمّا صافي قيمة الدّخل الذي تمّ تحقيقه بعد حساب الرّبح الإجمالي وصل إلى 500,000 دولار، ما هو هامش الرّبح؟

                        الحل: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: هامش الرّبح = صافي الدّخل/ صافي المَبيعات × 100%؛ أيّ 500,000 / 250,000 × 100% = 200 أيّ (2% أو 0.02) النّسبة المئويّة لهامش الرّبح.


                          **حساب نسبة الرّبح
                            نسبة الرّبح هي النّسبة المئويّة التي تُحدّدُ قيمة الرّبح بعد خصم الضّرائب والالتزامات المُترتّبة على المُنشأة، كما أنّها تشمل الاعتراف بكافّة المصاريف الخاصّة في العمل، وقيمة الدّخل الذي تمّ تحصيله، وتُصنّف نسبة الرّبح كواحدةٍ من أفضل المقاييس الماليّة والاقتصاديّة لنتائج عمل المُنشآت، ويعتمدُ حساب نسبة الرّبح على المُعادلة الآتية:

                              نسبة الرّبح = صافي الرّبح / صافي المَبيعات × 100%

                                **تفسير المُعادلة: قيمة نسبة الرّبح تُساوي صافي الرّبح؛ أيّ القيمة الإجماليّة للرّبح التي تمّ الحصول عليها، مَقسومة على قيمة المَبيعات، ضرب 100%.
                                • مثال لحساب نسبة الرّبح: وصلت قيمة المَبيعات خلال سنة 2018 لشركة تجاريّة حوالي 250,000 ألف دولار، أمّا قيمة صافي الرّبح وصلت إلى 150,000 ألف دولار، ما هي نسبة الرّبح؟
                                • الربح من الانترنتالحلّ: تطبيق المُعادلة الحسابيّة السّابقة: نسبة الرّبح = صافي الرّبح / صافي المَبيعات × 100%؛ أيّ 150,000 / 250,000 × 100% = 0.6 أو 6% النّسبة المئويّة للرّبح.
                                  **تحيات البوص2020

                                الأحد، 29 سبتمبر 2019

                                تصنيف العناصر فى الجدول الدورى**


                                **ترتيب العناصرفي الجدول الدوري الطوي
                                • هناك سبعة مستويات للطاقة هى (K, L, M, N, O, P, Q)
                                • تم اكتشاف المستويات الحقيقية للطاقة وهى المستويات الفرعية.
                                • ومن مبدأ البناء التصاعدى؛ حيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه بإلكترون واحد.
                                • قد وجد أن ترتيب المستويات الفرعية يتفق مع ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث.
                                • تم تقسيم الجدول إلى أربع فئات (مناطق) تتميز بخواص معينة.






                                • تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هى:-
                                  [1] العناصر النبيلة.          [2] العناصر الممثلة.                    
                                  [3] العناصر الانتقالية الرئيسية.      
                                   [4] العناصر الانتقالية الداخلية.

                                   **جدول يوضح فئات الجدول وأنواع العناصر

                                  الفئة
                                  نوع العنصر
                                  خواص عناصر الفئة
                                  عددهافى كل دورة وتركيبها
                                  موضعهافى الجدول
                                  الفئة s
                                  عناصر ممثلة
                                  إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s)
                                  عنصران
                                  ns1, ns2
                                  فى بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
                                  الفئة p
                                  عناصر ممثلة
                                  إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p)
                                  5 عناصر
                                  np1    :   np5
                                  فى يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
                                  3A, 4A, 5A, 6A, 7A
                                  عناصر نبيلة
                                  عنصر واحد
                                  np6
                                  المجموعة الصفرية
                                  الفئة
                                  d
                                  عناصر انتقالية رئيسية
                                  إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d)
                                  10 عناصر
                                  nd1: nd10
                                  فى وسط الجدول فىالدورات الرابعة والخامسة والسادسة(B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
                                  (1)     السلسلة الانتقالية الأولى
                                  (2)     السلسلة الانتقالية الثانية
                                  (3)     السلسلة الانتقالية الثالثة
                                  الفئة
                                  f
                                  عناصر انتقالية داخلية
                                  إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f)
                                  14 عنصراً
                                  nf1: nf14
                                  توجدمنفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
                                  (1) سلسلة اللانثانيدات
                                  (2)    سلسلة الأكتينيدات                                  
                                  (d)
                                  *مقارنة بين سلاسل الفئة
                                  السلسلة الانتقالية الأولى
                                  السلسلة الانتقالية الثانية
                                  السلسلة الانتقالية الثالثة
                                  3d
                                  4d
                                  5d
                                  تقع فى الدورة الرابعة
                                  تقع فى الدورة الخامسة
                                  تقع فى الدورة السادسة
                                  تشمل العناصر من الإسكانديوم (Sc) حتى الخارصين (Zn)
                                  تشمل العناصر من اليوتريوم (Y) حتى الكادميوم (Cd)
                                  تشمل العناصر من اللنثانيوم (La) حتى الزئبق (Hg)

                                  **مقارنة بين اللانثانيدات والأكتينيدات:

                                  *لانثينيدات
                                  *اكتينيدات
                                  توجد فى الدورة السادسة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) ومستوى تكافؤها هو (6s2) ولذا فهى شديدة التشابه ولذلك يصعب فصلها ولذلك سميت العناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة.
                                  توجد فى الدورة السابعة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f) وتحتوى على نفس العدد من الإلكترونات من  المستوى (7s, 6d) ولذا يصعب فصلها عن بعضها بطرق كيميائية
                                  جميعها عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة

                                  **وصف الجدول الدورى الطويل

                                  *يتكون الجدول من*

                                  [1]- سبع دورات أفقية:-
                                  · رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
                                  ·  فيزيد كل عنصر عن الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
                                  · ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.

                                  *الدورة الأفقية:-

                                  [2]- 16 مجموعة رأسية:- (المجموعة8 ثلاث فروع)

                                  **المجموعة الرأسية:- بهاعناصرمتشابهة في الخواص ولهانفس التركيب الالكتروني للمدار الذري الأخير

                                  *التوزيع الإلكترونى لبعض العناصر:-

                                  · يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى.
                                  ·  ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل.
                                  عناصر الدورة الثانية {العدد الذرى من 3 إلى 10}
                                  يكون التوزيع
                                  [2He] 2s, 2p

                                  أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  3Li
                                  [2He] 2s1
                                  10Ne
                                  [2He] 2s2, 2p6
                                  ·        عناصر الدورة الثالثة {العدد الذرى من 11 إلى 18}:-
                                  يكون التوزيع
                                  [10Ne] 3s, 3p

                                  *أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  11Na
                                  [10Ne] 3s1
                                  18Ar
                                  [10Ne] 3s2, 3p6
                                  • عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من 19 إلى 36}:-
                                  يكون التوزيع
                                  [18Ar] 4s, 3d, 4p

                                  *أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  19K
                                  [18Ar] 4s1
                                  36Kr
                                  [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
                                  • عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
                                  يكون التوزيع
                                  [36Kr] 5s, 4d, 5p

                                  *أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  37Rb
                                  [36Kr] 5s1
                                  54Xe
                                  [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
                                  • عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-

                                  *تحتوي عناصر مختلفة في الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى



                                  تحتوي عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متساوية فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير


                                  يكون التوزيع
                                  [54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p
                                  **يتم ملء (5d1) ثم (4f) حتى يمتلئ ثم نكمل (5d10) ثم (6p)

                                  *أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  55Ce
                                  [54Xe] 6s1
                                  64Gd
                                  [54Xe] 6s2, 5d1, 4f 7
                                  86Rn
                                  [54Xe] 6s2, 5d10, 4f14, 6p6
                                  • عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية الجدول}:-
                                  يكون التوزيع
                                  [86Rn] 7s, 6d, 5f
                                  يتم ملء (6d1) ثم (5f) حتى يمتلئ ثم نكمل (6d10)

                                  *أمثلة:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  87Fr
                                  [86Rn] 7s1
                                  97Bk
                                  [86Rn] 7s2, 6d1, 5f 8

                                  *مثال (1):-اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.

                                  11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce

                                  الحل:-

                                  العنصر
                                  التوزيع الإلكترونى
                                  نوع العنصر مع التعليل
                                  11Na
                                  [10Ne] 3s1
                                  عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
                                  18Ar
                                  [10Ne] 3s2, 3p6
                                  عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
                                  25Mn
                                  [18Ar] 4s2, 3d5
                                  عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
                                  35Br
                                  [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
                                  عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
                                  58Ce
                                  [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
                                  عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.
                                  ***تدرج الخواص فى الجدول الدورى
                                  *أولاً: نصف قطر الذرة
                                  *النظرية الموجية أظهرت أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة وبالتالى من الخطأ تعريف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
                                  *نق ذري:- (نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة)
                                  **طول الرابطة:- (هو المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين)

                                  **العلاقة بين نصف القطر وطول الرابطة

                                  [1] فى حالة تماثل الذرتين:-
                                  طول الرابطة = 2 × نصف القطر
                                          نصف القطر =     طول الرابطة÷2                                            
                                  [2] فى حالة عدم التماثل:-
                                  طول الرابطة = نق للذرة الأولى + نق للذرة الثانية
                                  نق1  = طول الرابطة – نق2     
                                  نق 2  = طول الرابطة – نق1
                                  مثال (1):- إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور [Cl - Cl] يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرتى الكربون وذرة الكلور [C - Cl] يساوى 1.76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون
                                   *الحل.
                                  نصف قطر ذرة الكلور =          1.98  ÷  2         = 0.99 أنجستروم
                                  نصف قطر ذرة الكربون= طول رابطة الكربون والكلور – نصف قطر ذرة الكلور
                                                          = 1.76 – 0.99 = 0.77 أنجستروم

                                  *تدرج نصف قطر العنصر فى الجدول الدورى

                                  [1] فى الدورات الأفقية:-
                                  • زيادة شحنة النواة الموجبة.
                                  • فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى نقص نصف القطر.
                                  *ملاحظة/قوة الجذب الناتجةعن زيادة الشحنة الموجبة أكبر من قوى التنافر الناتجة عن زيادة الشحنة السالبة.
                                  • أكبر ذرات الدورة الواحدة هى عناصر المجموعة الأولى.
                                  • أقل ذرات الدورة حجماً ذرات عناصر المجموعة السابعة (الهالوجينات).
                                   [2] فى المجموعة الرأسية:- تزداد أنصاف أقطار الذرات (يزداد الحجم) من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.السبب فى ذلك:-
                                  1)   زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
                                  2)   مستويات الطاقة الرئيسية الممتلئة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات وبذلك يقل جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
                                  3)   فتزداد قوى التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
                                  **ملاحظات:-
                                  • الزيادة فى نصف القطر عند الانتقال من دورة إلى أخرى فى نفس المجموعة أكبر من النقص فى نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى فى نفس الدورة (علل)؟
                                  (ج) وذلك لأن تأثير زيادة الغلاف أكبر من تأثير زيادة الشحنة الموجبة.
                                  اختلاف نصف قطر الذرة عن نصف قطر أيونها:
                                  **فى حالة الفلزات:-1- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة الموجبة {لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات} مما يؤدى إلى زيادة قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
                                  2-    كلما زادت شحنة الأيون الموجب كلما قل نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة كلما زادت قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
                                  *علل: نصف قطر أيون الحديد (III) أقل من نصف قطر أيون الحديد (II)
                                  ج: وذلك لزيادة الشحنة الموجبة فى أيون الحديد (III) عن أيون الحديد (II).
                                  **فى حالة اللافلزات:-
                                  1-    نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة السالبة {لزيادة عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات} مما يؤدى إلى نقص قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
                                  2-       كلما زادت الشحنة السالبة للأيون كلما زاد نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة السالبة زادت قوى التنافر بين الإلكترونات.
                                  ثانياً: جهد التأين* جهد التأين (طاقة التأين):-(مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أوفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية)

                                  *تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى

                                  [1] فى الدورات الأفقية:-
                                  تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
                                  السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
                                  [2] فى المجموعة الرأسية:-  يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
                                  السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
                                  1-       زيادة عدد المستويات الرئيسية.
                                  2-       يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
                                  3-       فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
                                  ملاحظات:-
                                  ·   جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
                                  ·   يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى ..الخ.
                                  جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
                                    Mg      →→             Mg+ + e-,  ΔH = + 737          KJ/mole
                                                                                         2,8,2                            2,8,1
                                  جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.

                                  Mg+    →→→  Mg++ + 2e       H = + 1450     KJ/mole
                                                                                               2,8                     2,8,1
                                  ·      جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
                                  ·  يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
                                  *مثال:- جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
                                  ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.

                                  **تقل أنصاف أقطار الذرات (يقل الحجم) من يسار الجدول إلى يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى.

                                  **ashalboss.com
                                  **