google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html ="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] Free Website Visitors مدونة هدهد التعليمية والرياضية ...تعلم الكيمياء+ ثقافة وفنون.: كيمياءالعناصر الانتقالية <iframe frameborder='0' height='8231' marginheight='0' marginwidth='0' src='https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScO3fTt6mxhVEyJg4HLb6VH3WhnXiuAFeoMn3n55Z9Y9MJjmw/viewform?embedded=true' width='640'>جارٍ التحميل…</iframe>

Translate

Powered By Blogger

قناة ashraf alhadi1+الكيمياغدارة

قناة ashraf alhadi1+الكيمياغدارة
شرح وبث مباشرومراجعةوامتحانات للمرحلةالثانويةنظام حديث22

الأحد، 22 سبتمبر 2019

كيمياءالعناصر الانتقالية




*العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
  *العناصر الانتقاليّة
تعبّر العناصر الانتقاليّة عن العناصر الكميائيّة التي تحمل إلكترون تكافؤ؛ ويُشير مفهوم إلكترون التكافؤ إلى الإلكترون الذي يمكنه الاشتراك لتكوين روابط كيميائيّة بهيكلين اثنين بدلاً من واحد، وأمّا كلمة الانتقاليّة فتوضّح التشابه الحاصل بين البنيّة الذريّة والخصائص الناتجة من العناصر المحددة؛ حيث إنها لا تحمل دلالة كيميائيّة بحد ذاتها،[١] وتشترك العناصر الانتقاليّة جميعها بأنّها عناصر معدنيّة؛ حيث إنّها تضم أكثر العناصر شهرةً في الجدول الدّوري ومنها الذّهب، والحديد، والفضّة، والنّحاس، والزئبق، والزّنك، والنيكل، والكروم، والبلاتينيوم، بالإضافة لوجود بعض العناصر الانتقاليّة الاخرى أقل شهرةً من العناصر السابقة وعلى الرّغم من أنّها تلعب دوراً بصناعة العديد من التطبيقات الصناعيّة كالتيتانيوم، والمغنيسيوم، والزركونيوم، والتنغستون، والفاناديوم، والموليبدينوم، والبلاديوم.[٢] ويعتبر عنصر التكنيتيوم العنصر المميّز بين العناصر الانتقاليّة؛ حيث اكتُشف من قِبل العالمين الفيزيائيّين الإيطاليّين كارلو بيرير، وإيميليو سيرجي، ويعود سبب تميّز إلى أنّه لا يمكن أن يحدث في الطبيعة، وقد اكتُشف في المختبر عن طريق تفاعل سيكلوترون عام 1937م.

  • اكتشاف العناصر الانتقاليّة

**تنتشر العناصر الكيميائيّة في القشرة الأرضيّة كالتيتانيوم، والمغنيسيوم، والزكينيوم، والفاندوم، والكروم بقدر 100 غرام لكل طن، ويعتبر الحديد أحد أكثر العناصر الانتقاليّة وجوداً في القشرة الأرضيّة، حيث يعدّ العنصر الرابع الأكثر وجوداً بين جميع العناصر الأخرى، والثاني بعد الألومنيوم بين العناصر المعدنيّة في القشرة الأرضيّة، وهناك أيضاً بعض العناصر الانتقاليّة المهمّة كالتنغستون، والبلاتينيوم، والذّهب، والفضّة توجد بكمياتٍ قليلةٍ في القشرة الأرضيّة. وعُرفت أربعة عناصر انتقاليّة وهي الحديد، والنّحاس، والفضّة، والذّهب في العصور القديمة، وفي أوائل القرن الثامن عشر اكتُشفت باقي العناصر الانتقاليّة، واكتُشف الرينيوم وهو أحدث العناصر الانتقاليّة المكتشفة في عام 1925م بين خامات البلاتينيوم.ويعتبر التكنيتيوم هو العنصر الوحيد التّابع إلى مجموعة كتلة د والذي لم يُعزل عن القشرة الأرضيّة، وذلك لأّن جميع نظائر هذا العنصر إشعاعيّة، بالإضافة إلى أنّ نصف حياة النظائر المستقّرة لهذا العنصر قصيرة جداً لإطلاق التكنيتيوم الأساسي في القشرة الأرضيّة، فالادعاءات الخاصّة بعزل العنصر عن القشرة الأرضيّة خاطئة، إلّا أنّه يمكن عزل العنصر بكميات معقولة.



تعرف العناصر الانتقالية في علم الكيمياء بعدة مسميات من بينها المعدن الانتقالي أو الفلز الانتقالي، وتقع جميع العناصر التي تعتبر انتقالية في الجدول الدوري بالمستوى الفرعي d أي العناصر المحصورة ما بين 3 إلى 13 في الجدول الدوري كالزنك والسكانديوم.,من الجدير بالذكر فإن الفلزات الانتقالية يصل عددها إلى أربعين عنصراً محصوراً ما بين 21-30 و 39-48، و 71-90، ومن 103-112، ويطلق عليها انتقالية نظراً لاستخدام الانتقالية لموقعها ضمن الجدول الدوري، ويمثل هذا المسمى الحالة التي تكون عليها عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر، كما تقع العناصر الانتقالية الداخلية في المستوى f من الجدول الدوري، وكما هو الحال أيضاً في المستوى الفرعي s حيث يحتوي على عناصر فلزية قلوية وقلوية ترابية وتعتبر جميعها انتقالية.


**الأهمية الاقتصادية لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى
العنصر
أهم ما يميزه
استخداماته وأهم مركباته
السكانديوم
·   يوجد بكميات قليلة منتشرة علي نطاق واسع من الارض.
يضاف بكميات قليلة للالومنيوم لتكوين سبيكة تمتازبخفتها وشدة صلابتها,تستخدم في صناعة طائرات الميج الحربية,ويضاف الي مصابيح ابخرةالزئبق,لانتاج ضوء قوي يشبه ضوءالشمس, يستخدم في التصويرالليلي التليفزيوني.
التيتانيوم
ثانى العناصر وفرة بعد الحديد
·أقوى من الصلب وأقل منه كثافة.
·مقاوم للتآكل.
·يحافظ على متانته فى درجات الحرارة المرتفعة عكس الألومنيوم
·من اهم مركباته الشائعة ثاني اكسيد التيتانيومTiO2 يدخل في تحضير مستحضرات للحمايةمن اشعة الشمس,لان دقائقه النانويةتمنع وصول الاشعة الفوق بنفسجية لخلايا الجلد.
·   تستخدم سبائكه مع الألومنيوم فى:
-         صناعة الصواريخ ومركبات الفضاء.
-         صناعة الطائرات الأسرع من الصوت.
**زراعةالاسنان والمفاصل الصناعية لان الجسم لايلفظه,ولايسبب تسمم.
الفاناديوم
·مركباته لها ألوان متعددة وجميلة.
·قاسى يتحمل الصدمات.
-    يستخدم مع الحديدفى سبائك الصلب.سبيكةعالية القساوة تقاوم التاكل,تستخدم في صناعة زنبروكات (سوست)السيارت.
أهم مركباته:-
- خامس أكسيد الفاناديوم  O5  V2ويستخدم كعامل حفاز فى صناعة حمض الكبريتيك.وصبغ للسيراميك والزجاج,وصناعةالمغناطيسات فائقةالتوصيل والقوة.

الكروم
·        فلز رمادى اللون
·        أيوناته ملونة.
·    على درجة عالية من النشاط ولكنه يقاوم فعل العوامل الجوية لتكون طبقة من الأكسيد غير مسامية تمنع استمرار تفاعله مع أكسجين الهواء الجوى.
-         طلاء المعادن.
-         دباغةالجلود.
*من اهم مركباته اكسيدالكرومCr2 O3II   يدخل عمل الاصباغ , K2 Cr2 O7   ثاني كرومات البوتاسيوم تستخدم كعامل مؤكسدفي المعامل.
المنجنيز
·   يشبه الحديد فى مظهره ولكنه هش جدا , لذالايستخدم الافي صورةسبائك اومركبات.

تستخدم سبائكه مع الحديدفي صناعة خطوط السكك الحديديةلانها اصلب من الصلب , وسبائكه مع الالومنيوم تقاوم التاكل فتصنع منها عبوات الكنزالغازية, أهم مركباته:-
-          ثانى أكسيد المنجنيز MnO2ويستخدم في:
*عامل مؤكسد قوى. صناعة العمود الجاف.
-     برمنجانات البوتاسيوم  MnO4 K2 وتستخدم كمادة مؤكسدة ومطهرة.
                                        *كبريتات المنجنيزII MnSO4  تستخدم كمبيد للفطريات.
الحديد
·        أكثر العناصر الانتقالية وفرة.
-    الخرسانةالمسلحة,ابراج الكهرباء,السكاكين, ومواسير البنادق والمدافع,والادوات الجراحية.
-    عامل حفز في صناعة النشادر بطريقة (هابر- بوش) وفي تحويل الغازالمائي الي وقود سائل بطريقة (فيشر- تروبش )
الكوبلت
· له اثناعشر نظيراً مشعاً أهمها كوبلت 60اشعة جاما الصادرة منه بقدرة عاليةعلي النفاذ, يستخدم في حفظ الاغذية,وكشف عيوب الصناعة,حيث يكشف مواقع الشقوق, ومناطق لحام الوصلات.
·  يشبه الحديد في انه قابل للتمغنط.
-  يستخدم مع الحديد في صناعة المغناطيسات, والبطاريات الجافة للسيارات الحديثة.
-   في الطب للكشف عن الاورام الخبيثة وعلاجها.
النيكل
·        مقاوم للصدأ.
·   لا يتأثر بالقلويات أو الأحماض ولا بفلوريد الهيدروجين السائل.
·   يستخدم فى السبائك التى تتميز بالصلابة ومقاومة الصدأ والأحماض.
-    صناعة بطاريات النيكل- كادميوم القابلة للشحن , ملفات التسخين والافران الكهربية (سبيكة النيكل - كروم)
-         طلاءالمعادن لحمايتها من الصدأوالتاكل وتجميل شكلها.
-         هدرجةالزيوت بواسطةالنيكل المجزأ.
النحاس
· اول فلزعرفه الانسان وهوعنصر أحمر طرى.
· يتميز بتوصيل حرارى وكهربى عالى.
· اهم مركباته كبريتات النحاسII  CuSO4 تستخدم كمبيدللحشرات والفطريات , وتطهير وتنقية مياه الشرب.
-     يستخدم فى كثير من الأدوات والأسلاك الكهربيةلانه جيدالتوصبل للكهرباء.
-     يستخدم فى كثير من السبائك مثل البرونز(نحاس- قصدير) تستخدم في صك العملات المعدنيةوالتماثيل.
-     محلول فهلنج من مركبات النحاس يستخدم للكشف عن سكرالجلوكوزفي الدم اوالبول (حيث يتحول من اللون الازرق الي البرتقالي)

**الخارصين    /   يستخدم في جلفنة باقي الفلزات لحمايتها من الصدأ   .... ,  ومن اهم مركباته اكسيد الخارصين ZnO  يدخل في صناعةالدهانات والمطاط , مستحضرات التجميل , ومركب كبريتيدالخارصين    ZnSيدخل في  صناعة الطلاءات المضيئة , وشاشات الاشعةالسينية.

**التركيب الإلكترونى وحالات التأكسد

عدد التأكسد
4s
3d
التوزيع الإلكترونى
العنصر
المجموعة
+3
Si2O3
↑↓




[Ar]3d14s2
21Sc
IIIB
+2، +3، +4
TiO2- Ti2 O3- TiO
↑↓



[Ar]3d24s2
22Ti
IV B
+2،+3،+4،+5
V2O5- VO2- V2O3- VO
↑↓


[Ar]3d34s2
23V
V B
شاذ +2،+3،+4،+5،+6
Cr O3- Cr2 O3 - CrO
[Ar]3d54s1
24Cr
VI B
+2،+3،+4،+6،+7
MnO -Mn2 O3- MnO2
MnO4 K2- MnO4 K
↑↓
[Ar]3d54s2
25Mn
VII B
+2،+3،+4،+5،+6
FeO – Fe2 O3
↑↓
↑↓
[Ar]3d64s2
26Fe
VIII
+2،+3،+4
{CoF6}-2 – CoCl 3- CoCl2
↑↓
↑↓
↑↓
[Ar]3d74s2
27Co
+2،+3،+4
NiO2 – Ni2 O3 - NiO
↑↓
↑↓
↓↑
↑↓
[Ar]3d84s2
28Ni
شاذ +1 ,+2
CuO – Cu2 O
↑↓
↓↑
↑↓
↓↑
↑↓
[Ar]3d104s1
29Cu
I B
+2
ZnO
↑↓
↓↑
↑↓
↓↑
↑↓
↑↓
[Ar]3d104s2
30Zn
II B
  • الخواص الكيميائية
*تمتاز العناصر الانتقالية بعدد من الخواص الكيميائية ومنها:
  1. تعتبر مركبات ملونة.
  2. قابلة للتأكسد لأكثر من حالة.
  3. تمتلك عوامل محفّزة جيّدة.
  4. تتخذ لوناً فضياً يميل للأزرق عند وضعها بدرجة حرارة الغرفة باستثناء عنصري النحاس والذهب.
  5. تمتاز بصلابتها عند درجة حرارة الغرفة.
  6. تتصف بأنها مركبات معقدة أحياناً وفقاً لما أتت به نظرية الحقل البلوري.
  7. قدرة إلكتروناتها على إعادة التمركز، وبالتالي تعتبر اقوى.
  8. لها قابلية للطرق والسحب.
  9. تعتبر عناصر جيدة للتوصيل الحراري والكهربائي.
  10. تحتاج لدرجات حرارة عالية للوصول إلى الانصهار أو الغليان.
  11. يبدأ نصف قطر ذرتها بالتناقص تدريجياً في حال زيادة العدد الذري.
  • تتميّز العناصر الانتقاليّة بأنّها معدنيّة، هو التشابه البارز بين العناصر الانتقالية الأربعة والعشرون جميعها، ويتميّز معظمها بالصلابة، والقوّة، واللمعان؛ حيث إنّ معظم المعادن بيضاء اللون أو ضاربة إلى الرمادي كالحديد والفضّة، أمّا النحاس والذهب فلهما ألواناً مميزةً لا توجد بين العناصر الأخرى بالجدول الدوريّ.










  • ترتيب العناصر الانتقاليّة///قد تكون العناصر الانتقاليّة مقسّمة تبعاً لبنية الإلكترونات في الذرّة عبر ثلاثة سلاسل انتقاليّة أساسيّة تسمّى السلسلة الانتقاليّة الأولى، والثانيّة، والثالثة، وسلسلتان داخليتان يُطلق عليهما اللانثانيدات، والاستونيد، حيث تبدأ السلسلة الأولى الرئيسيّة بالسكاديوم، أو التيتانيوم، وتنتهي بعنصر الزنك، وتحتوي السلسلة الثانيّة على عناصر الإيتروم، والكاديوم، أمّا السلسلة الثالثة فتمتد من عنصر اللنثانوم إلى الزئبق، وتعتبر هذه السلاسل الانتقاليّة الأساسيّة من ضمن مجموعة الثلاثون عنصراً والتي يُطلق عليها أحياناً عناصر كتلة د الانتقاليّة؛ وذلك لأنّ كل من السكاديوم، والإيتروم، واللنثانوم لا تشكّل روابطاً كيميائيّةً مشابهةً للروابط الناشئة من العناصر الانتقاليّة الأخرى وذلك لأنّ طبيعة تلك العناصر تُشبه اللانثانيدات التي تُستبعد من العناصر الانتقاليّة الأساسيّة، ويشبه ذلك الأمر التعامل المختلف مع عناصر الزّنك، والكاديوم، والزئبق بسبب احتوائها على خصائص مميّزة.[١] وتبدأ السلسلة الأولى الداخليّة من السيريوم إلى اللوتيتيوم، وبسبب تشابه هذه العناصر مع اللانثانوم تقريباً يُطلق عليها اسم اللانثانيدات، بالإضافة لاعتبار عنصر اللنثانوم واحداً من اللانثانيدات أحياناً، أمّا سلسلة الاستونيد فتحتوي على 15 عنصراً تبدأ من عنصر الأكتينيوم وتنتهي بعنصر اللورانسيوم، وتتميّز هذه العناصر الانتقاليّة الداخليّة بأنّها تُغطّى تحت عناصر أرضيّة نادرة، وعناصر الأستونيد

    • تتّصف العناصر الانتقاليّة بامتلاكها لدرجة غليان، ودرجة الانصهارعالية، باستثناء عنصر الزئبق الذي يكون في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.
    • تعتبر العناصر الانتقاليّة موصلات جيّدة للحرارة والكهرباء، ونتيجةً لمدى توافق هذه الخصائص كبير؛ فإنّ التقارير الناتجة يمكن مقارنتها مع الخصائص العامّة للعناصر الأخرى.
    • تعتبر العديد من العناصر الانتقاليّة مهمّة في مجال التكنولوجيا كاستخدام التيتانيوم، والحديد، والنيكل، والنحاس للبناء، وتكنولوجيا الكهرباء، بالإضافة إلى مساهمة هذه العناصر في تكوين العديد من السبائك المفيدة فيما بينها، وبين العناصر المعدنيّة الأخرى.
    • تذوب معظم هذه العناصر بالأحماض المعدنيّة، ولكن هناك القليل منها كالبلاتينيوم، والفضّة، والذّهب لا تتأثّر بالأحماض البسيطة غير مؤكسدة، وتعتبر عناصر نبيلة.
    • تتميّز المعادن الانتقاليّة بمرونتها؛ لذلك يسهل طرقها، وتشكيلها، وثنيها.
    • تمتلك العناصر الانتقاليّة طاقة تأيّن قليلة.
    • تُشكّل العناصر الانتقاليّة مركّبات الألوان؛ وبالتالي فإنّ المركّبات الناتجة منها والمحاليل قد تكون ملوّنة، وذلك نتيجةً لتقسيم هذه المركّبات مدار (d) إلى مستويات طاقة ثانويّة، مما يسمح لها بامتصاص أطوال موجيّة معيّنة من الضوء، ونتيجةً لحالات التأكسّد المختلفة؛ فيمكن لعنصرٍ واحدٍ أن ينتج مركبات ومحاليل بألوان كثيرة جداً.
    *على الرّغم من تفاعليّة العناصر الانتقاليّة؛ إلّا أنها ليست تفاعليّة بقدر العناصر المنتمية إلى مجموعة معادن الفلزّات القلويّة.

    تشكّل العديد من العناصر الانتقاليّة مركبات فيرمغناطيسيّة؛paramagnetic).
    • حالات التأكسد
    **تبدأ حالات التأكسد بالظهور بشكل ملفت عند بلوغ العناصر الانتقالية حد الامتلاء الجزئي في المستوى الفرعي d، إذ تصبح هذه العناصر قابلة للإمداد بالإلكترونات خلال حدوث عملية التفاعل الكيميائي، أما فيما يتعلق بعنصر الكالسيوم فيبدأ بفقد أيوناته لأكثر من إلكترونين، أما فيما يتعلق بالعناصر الانتقالية فإنها تفقد خلال التفاعل الكيميائي ما يفوق التسعة إلكترونات ويظهر نتيجة ذلك خلال دراسة المحتوى الحراري للتأيّن لمجموعتي العناصر الانتقالية، ومن الجدير بالذكر فإنه لا يلزم لتحريك أو إفقاد عنصر الكالسيوم لإلكترون واحد لأية طاقة حتى لو تطلب الأمر تحريك الإلكترون من مستواه الفرعي إلى المستوى الخارجي S.
    يشذ التركيب المتوقع لكل من:-(أ) الكروم (24Cr) يكون :         [Ar]3d54s1
                                  (ب) النحاس (29Cu) يكون     :        [Ar]3d104s1
    *حيث ينتقل إلكترون من (4s) إلى (3d) حتى يكون (3d) نصف ممتلئ فى الكروم وتام الامتلاء فى النحاس ويكون (s)
     نصف ممتلئ وبذلك تكون الذرة أكثر استقراراً.
    [2] الذرة تكون أقل طاقة وأكثر استقراراً عندما يكون المستوى الفرعى (d) فى إحدى الحالات الآتية:-
    خالى (d0)
    نصف ممتلئ (d5)
    تام الامتلاء (d10)
    Ti 4+, Sc 3+
    Mn2+, Fe3+
    Zn2+
    [3] يسهل أكسدة Fe2+  إلى Fe3+
    Fe2+                 فقد إلكترون (أكسدة)                     Fe3+

    3d
    E
    h
    h
    h
    h

    غير مستقر لوجود إلكترونين فى حالة ازدواج بينهما تنافر
     

    3d
    h
    h
    h
    h
    h
    (3d5) نصف ممتلئ فيكون أكثر استقراراً
     
     





    [4] يصعب أكسدة Mn2+ إلى Mn3+

    3d
    h
    h
    h
    h
    h
    (3d5) نصف ممتلئ فيكون أكثر استقراراً
     

    3d
    h
    h
    h
    h

    غير مستقر
     
    Mn2+               فقد إلكترون (أكسدة)                     Mn3+

    *حالات التأكسد:- تتميز بتعدد حالات تأكسدها عن الفلزات العادية وذلك لتقارب 3d, 4s فى الطاقة حيث يفقد إلكترونى (4s) أولاً لأنه أبعد عن النواة ثم يتتابع خروج الإلكترونات من (3d).
     [1] تتدرج زيادة جهود التأين كلما زادت حالة التأكسد ويشذ عن ذلك أيون Sc4+ مما يدل على أنه لا يتكون بسهولة لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل , وذلك علي غرارالعناصرالممثلة كالصوديوم والماغنسيوم والالومنيوم .
     [2] تعطى جميع عناصر السلسلة الانتقالية الأولى حالة التأكسد (+2) ماعدا السكانديوم يعطى (+3) لأن فى هذه الحالة يكون (3d0) فارغاً تماماً من الإلكترونات فيكون أكثر استقراراً.
    . Mn7+, Cr4+, V5+, Ti4+, Sc+3       d , S    [3] تعطى أقصى حالات التأكسد عندما تفقد الذرة جميع إلكترونات المستويين
     [4] أعداد التأكسد لا تتعدى رقم المجموعة ماعدا المجموعة (1B) وتشمل عناصر العملة؛ النحاس والفضة والذهب.
    [5] عناصر المجموعة (IB) عناصر العملة (النحاس – الفضة – الذهب):-
    النحاس   [29Cu]
    الفضة   [47Ag]
    الذهب [79Au]
    [18Ar] 3d10, 4s1
    [36Kr] 4d10, 5s1
    [54X] 4f14, 5d10, 6s1
    **تعتبر عناصر انتقالية لأنها عند التفاعل تفقد الإلكترون العاشر من (d) المنقول إليها أصلاً من (s) فيصبح (d) غير ممتلئ بعد التفاعل أى فى حالة التأكسد (+2) أو (+3)
    [6] عناصر المجموعة (IIB) (الخارصين – الكادميوم – الزئبق):-
    لا تعتبر عناصر انتقالية لأن المستوى الفرعى (d10) تام الامتلاء سواء فى الحالة الذرية أو فى أى حالة من حالات التأكسد.

    *العنصر الانتقالى:-هو العنصر الذى تكون فيه الأوربيتالات (d1-9) أو (f1-13) مشغولة ولكنها غير تامة الامتلاء سواء فى الحالة الذرية أو فى أى حالة من حالات تأكسده.

    الخواص العامة للعناصر الانتقالية
    [*] جميعها فلزات نموذجية:- لأنها تتميز بالخواص الآتية:-
    1- قابلة للطرق والسحب.                           2- لها بريق ولمعان معدنى.
    3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.   4- تتميز بدرجات انصهار وغليان مرتفعة.
    5- ذات كثافة عالية وحجوم صغيرةمتقاربة.    
    6- تكون مع بعضها أو مع فلزات غير انتقالية سبائك.
    7- هناك تباين في النشاط الكيميائي للعناصرالانتقالية, فالنحاس فلزمحدودالنشاط... , اما الحديد متوسط يصدأعند تعرضه للهواءالرطب...,اما السكانديوم شديدالنشاط حيث يحل محل هيدروجين الماء في تفاعل قوي.
    [1]الكتلةالذرية:. تزيد تدريجيا بزيادةالعددالذري,ويشذالنيكل عن ذلك بسبب وجود  5نظائرمستقرة له المتوسط الحسابي لكتلتهاالذرية  58.7u
     [2] الحجم الذرى:-  بزيادة العدد الذرى يحدث تناقص بسيط فى نصف قطر الذرة حتى أن أنصاف أقطارها تكاد تكون متقاربة فالعناصر من الكروم إلى النحاس تكون أنصاف أقطارها متقاربة ويرجع ذلك إلى عاملين متضادين هما:-
    [أ] العامل الأول:-  يعمل على نقص نصف قطر الذرة؛ وهو زيادة شحنة النواة من عنصر إلى عنصر مما يسبب نقص الحجم الذرى.
    [ب] العامل الثانى:-  يعمل على زيادة نصف قطر الذرة؛ وهو زيادة عدد الإلكترونات فى المستوى الفرعى (3d) والذى يؤدى إلى زيادة قوة التنافر مما يسبب زيادة حجم الذرة.
    ·        تزداد طاقة التأين بنقص نصف القطر وبالتالى يكون من الصعب تأكسد العناصر كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين.
    ·        عندما تتماثل أنصاف الأقطار الذرية تتشابه العناصر فى الخواص كما فى ثلاثية (الحديد – الكوبلت – النيكل)




     [3] الكثافة:-                                                                                                 
                الكثافة =    ك/ ح
    ·        تزداد بزيادة العدد الذرى        
    ·        وحيث أن الحجم الذرى لذرات العناصر الانتقالية تقريباً ثابت فإن الكثافة تزداد بزيادة الكتلة الذرية.
    [4] درجة الانصهار والغليان:-
    تتميز بارتفاع درجة الانصهار والغليان لوجود إلكترونات مفردة فى (3d, 4s) والتى تكون روابط فلزية تزيد من قوة التجاذب فى الشبكة البلورية للفلز فتحتاج إلى طاقة كبيرة لإبعادها أثناء الانصهار أو الغليان.
    [5] الخواص المغناطيسية:-
    العناصر الانتقالية وكثير من مركباتها تتجاذب مع المجال المغناطيسى الخارجى ويرجع ذلك لوجود إلكترونات مفردة فى المدار (d) وينتج عن حركتها مجالات مغناطيسية تتجاذب مع المجال الخارجى.

    **تنقسم العناصر الانتقالية من حيث الخواص المغناطيسية إلى:-
    [1] مواد بارامغناطيسية.                           [2] مواد دايامغناطيسية.

    **وترجع اهمية فلزات السلسلةالانتقاليةالاولي كعوامل حفزالي استخدام الكترونات(3d),(4s)  في تكوين روابط بين الجزيئات المتفاعلةوذرات سطح الفلزممايؤدي الي تركيزالمتفاعلات علي سطح الحافزوبالتالي اضعاف الروابط في الجزيئات المتفاعلة,فيقلل ذلك من طاقة التنشيط,وزيادةسرعةالتفاعل.
    [7] الايونات الملونة:-                                                
    • تتميز العناصر الانتقالية بأن أيوناتها أو ذراتها ملونة والسبب فى ذلك أن العناصر الانتقالية تحتوى على إلكترونات مفردة فى (3d) سهلة الإثارة حيث تكفى طاقة الضوء المرئى (ألوان الطيف) إلى إثارتها عن طريق امتصاص المادة لبعض هذه الألوان والتى طاقتها تساوى الطاقة اللازمة لهذا المادة.
    • واللون الذى لا يمتص يسمى اللون المتمم والذى يعكس فتراه العين.
    اللون الممتص
    اللون المتمم
    برتقالى
    أزرق
    أصفر
    بنفسجى
    أحمر
    أخضر
    أخضر
     أحمر
    • إذا امتصت المادة اللون الأبيض(الطيف المرئي) فإن العين ترى هذا المادة سوداء.
    • إذا لم تمتص المادة أى لون من ألوان الطيف فإن العين ترى هذه المادة بيضاء.
    • إذا امتصت المادة لون معين من ألوان الطيف ترى هذه المادة باللون المتمم له.
    **أمثلة:-
    1-            مركبات الكروم (III):- تمتص اللون الأحمر وتترك اللون المتمم له وهو الأخضر فترى العين هذه المركبات خضراء.
    2-            مركبات النحاس (II):-تمتص اللون البرتقالى وتترك اللون المتمم له وهو الأزرق.
    **المركبات تكون عديم اللون فى الحالات الآتية:-
    1-       جميع إلكترونات (d10) مزدوجة.
    2-       (d0) فارغة من الإلكترونات.

    3-       الإلكترونات المفردة تكون فى مستويات (s) أو (p) فتحتاج لإثارتها طاقة أعلى من طاقة الضوء المرئى.
    خامات الحديد، ويعرف خام الحديد بأنّه: كافة المواد الأوليّة التي يصنع منها معدن الحديد، حيث يوجد خام الحديد في الصخور، وبقايا النيازك، وفي الأماكن ذات درجة الحرارة المرتفعة، ويتم استخراج الحديد عن طريق صهره من أجل فصله عن التراب، أو المكونات الصخرية الأخرى.
    **استخدامات الحديد
    هناك عدة استخدامات للحديد منها: بناء المساكن، والجسور، وسلاسل الدراجات، وأدوات القطع، وصناعة الأسلحة، وأسطوانات البنادق، ويتم استخدام الفولاذ المقاوم للصدأ في صناعة الأدوات الجراحية، وأدوات المائدة، والمجوهرات، كما يستخدم الحديد الزهر الذي يحتوي على 3-5% كربون في صناعة الأنابيب، وصمامات المياه والمضخات، ويمكن استخدام الحديد كأحد العوامل المحفزة في الصناعات لإنتاج الأمونيا وتنقية المياه

    *تُعتبر خامات الحديد المُوجودة في طبقاتِ الأرض الصخرية المُكونات الرئيسية لمعدنِ الحديد، وتقسم هذه الخامات إلى ثلاثةِ أنواعٍ مِن المعادن، وهي:

    **الهيماتيت، (Hématite)، ويطلق عليه مسمى (أكسيد الحديد3)، وهو من أحد الأكاسيد التي توجد في الحديد، ويوجدُ بنسبةِ 70% تقريباً من المكونات الأساسية لمعدنِ الحديد، ويقوم بتغيير لون الحديد ليتماشى مع لونه سواءً كان أحمر، أو رماديّاً، أو أسود، وقد تختلط معه مجموعةٍ من الشوائب الترابية، والصخرية ويشار له كيميائياً بالرمز (Fe2O3).
    *الماجينيت،(Magénite)، هو من أحد الخامات المعدنية الموجودة في الحديد، ويوجد بنسبةِ 72% تقريباً كأحد المكوّنات الأساسية لمعدنِ الحديد، ويعتبر من خامات الحديد النقية، ويتميّز بلونهِ الأسود البرّاق، واللامع ويشار له كيميائياً بالرمز (Fe3O4).
    **الليمونيت، (Limonite)، هو من أحد خامات الحديد، ويوجد بنسبةٍ تتراوح بين 40% - 50% كأحدِ مكوّنات معدن الحديد، ويشكل الماء جزءاً من هذا الخام، والذي تصل نسبتهُ إلى ما يقارب 10%، ويتميّز بلونهِ الأصفر القريب من البُني،  ويشار له كيميائيّاً بالرمز (2Fe2O3 .3H2O).
    *درجة انصهارالحديد
    تبلغ درجة انصهار الحديد 1,538 درجة مئوية، أي ما يعادل 2,800 درجة فهرنهايت، و1811 درجة كيلفن، ويعد الحديد عنصراً فلزياً لامع أبيض اللون، وناعم الملمس، وقابلاً للطرق والسحب،[١] ويحتل المجموعة الثامنة من الجدول الدوري، وعدده الذري 26، ووزنه الذري 55.845، وتبلغ درجة غليانه 2,861 درجة مئوية، وتبلغ كثافته 7.87 غرام لكل سنتيمتر مكعب.يحتوي جسم الإنسان على 4 غرام من الحديد، ونسبة مرتفعة من هذه الكمية موجودة في الهيموجلوبين؛ وهذا يعني أنّه من العناصر الضرورية لحياة الإنسان؛ فهيموجلوبين الدم يعد مسؤولاً عن نقل الأكسجين داخل الجسم، ليُمكّن الأنسجة من التنفس، كما يدخل في تركيب صبغة الكلوروفيل لذا يعتبر مهم أيضاً لحياة النباتات، ويعد معدن الحديد أحد أكثر الفلزات شيوعاً؛ فهو رابع أكثر العناصر وفرة بالقشرة الأرضية، ويُعتقد أنّ قلب الأرض يتكون من الكثير من الحديد.
    **إنتاج الحديد
    يعتمدُ إنتاج الحديد على مجموعةٍ مِن الوسائل الإنتاجيّة المستخدمة في المصانع المتخصصة بإنتاج الحديد، وإعادة صناعتهِ، وتشكيله ومِن أهمِ الطُرقِ التي تُستخدمُ في إنتاجِ الحديد:

    **لقد عرف الإنسان الحديد منذ القدم، حيث يقدر علماء الآثار أن الإنسان استخدم الحديد منذ ما يزيد عن 5000 سنة، وفي دراسة نشرتها مجلة علم الآثار عام 2013م، قام الباحثون بفحص قطع حديدية مصرية قديمة تعود إلى 3200 قبل الميلاد، ووجدوا أنها مصنّعة من النيزك الحديدي،[٣]وتعتبر تركيا أول من صهر الحديد من خاماته حوالي عام 1500 قبل الميلاد.

    *الإنتاج بالاختزال
    هو من إحدى الوسائل المستخدمة في إنتاج، وصناعة الحديد، والتي تعتمد على استخدام مجموعةٍ من الغازات التي تؤثّر على خام الحديد، وفي درجة حرارةٍ أقل من الدرجة التي تسمح في انصهاره، وذلك من أجل المحافظة على مكوّناته الأساسية قبل المباشرة في إعادة تصنيعه، وتتميز هذه الوسيلة الإنتاجية بمجموعةٍ من المميّزات، وهي:تقليل تكلفة إنتاج الحديد بالاعتماد على مواد خام مرتفعة الثمن.من الممكن استخدام هذه التقنية بسهولة، وخصوصاً في المصانع البسيطة.
    لا يحتاج فرن إنتاج الحديد إلى وقتٍ طويلٍ من أجل البدء بالعمل.

    **الإنتاج بالصهر
    يعد من أكثر الوسائل المستخدمة في إنتاج الحديد؛ إذ ينتشر الإنتاج بالصهر في أغلب مصانع الحديد تقريباً، وينتج عن هذه الوسيلة الإنتاجية حديدٌ سائلٌ من الممكن العمل على تشكيله بسهولة وفقاً للاحتياجات، والأغراض التي يستخدمُ من أجلها، ويستخدم في هذه الوسيلة الإنتاجية مجموعةٌ من الأفران الكبيرة التي تصل درجات حرارتها إلى مستوياتٍ حراريّةٍ مرتفعة، ممّا يساهم في إذابة الحديد بسهولة.


    **الحديدIron (2656Fe)
     [18Ar] 3d6 4s2
    • الحديد يحتل الترتيب الرابع من حيث الانتشار فى القشرة الأرضية بعد الأكسجين والسليكون والألومنيوم.
    • يمثل 6.3% من وزن القشرة الأرضية وتزداد كميته كلما اقتربنا من باطن الأرض.
    • يوجد بشكل حر فى النيازك 90%.
    **خاماته:-

    الخام
    الاسم الكيميائى
    الصيغة الكيميائية
    اللون والنسبة
    الماجنيتيت
    أكسيد حديد مغناطيسى (اسود)
    له  خواص مغناطيسية
    Fe3O4
    أسود
    45-70%
    الهيماتيت
    أكسيد حديد (III) الأحمر غير متهدرت
    احمرداكن سهل الاختزال
    Fe2O3
    أحمر داكن
     50-60%
    الليمونيت
    أكسيد حديد (III) متهدرت
    اصفرسهل الاختزال
    2Fe2O3 .3H2O
    أصفر
    20-60%
    السيدريت
    كربونات حديد (II)
    رمادي مصفرسهل الاختزال
    FeCO3
    رمادى مصفر
    30-42%
    وهذه الخامات توجد مختلطة بكثير من الشوائب مثل:-
    [1] ثانى أكسيد السليكون (السليكا) SiO2       [2] أكسيد الألومنيوم (الألومنيا) Al2O3
    [3] أكسيد الكالسيوم (الجير الحى) CaO                   [4] أكسيد الماغنسيوم MgO
    العوامل التى تتوقف عليها صلاحية الخام اقتصادياً:-
    [1] نسبة الحديد فى الخام.  [2] تركيب الشوائب الموجودة فى الخام.[3] نوعية الشوائب المختلطة بالخام مثل الكبريت والفوسفور والزرنيخ.
    استخلاص الحديد من خاماته
    يقصد به الحصول على الحديد من خاماته فى صور يمكن استخدامه بعدها عملياً
    وتمر بثلاث مراحل هى


    *تجهيز خامات الحديد
    **الاختزال
    **إنتاج الحديد

    أولاً: تجهيز خامات الحديد:-( تحسين الخواص الفيزيائيةوالميكانيكيةللخامات)
    ·   الغرض منها:- زيادة نسبة الحديد فى الخام بالتخلص من الشوائب وتحسين الخواص الفيزيائية للخام، وتتم قبل وضع الخام فى أفران استخلاص الحديد.
    *تتضمن الخطوات التالية:-
    [1] عملية التكسير:-
    تحويل الأحجام الكبيرة من الخام إلى أحجام صغيرة حتى يسهل اختزالها.
    [2] عملية التلبيد:-
    تجميع الخام الناعم إلى حبيبات أكبر فى الحجم ومناسبة لعملية الاختزال.
    [3] تنقية الخام وتركيزه:-
    ويتم فيها تقليل نسبة الشوائب فى الخام ويتم ذلك بطرق ميكانيكية وفيزيائية,بغرض زيادةنسبة الخام وفصل الشوائب التي تكون مختلطة به أومتحدة معه كيميائيا,وتتم عمليةالتركيزباستخدام خاصيةالتوترالسطحي أوالفصل المغناطيسي أوالكهربي..
     [4] (تحسين الخواص الكيميائية)عملية التحميص:-
    تتم بتسخين الخامات بشدة فى تيار من الهواء والغرض منها:-
    1-       تجفيف الخام والتخلص من الرطوبة.
    2-       رفع نسبة الحديد فى الخام {حتى تصل إلى 69.6 %} بتحويل جميع الخامات إلى أكسيد حديد(III)
    →→→FeCO3                         FeO + CO2(g)

    →→→4FeO + O2(g)                    2Fe2O3

    2Fe2O3 .3H2O               →→→   2Fe2O3 + 3H2O(g)
    3-       أكسدة بعض الشوائب كالكبريت والفسفور :-
    S + O2(g)                   →→→       SO2(g)
     →→→4P + 5O2                                 2P2O5
                                                         
      ** ثانياً اختزال خامات الحديد:-


    فى الفرن العالى
    فى فرن مدركس
    بغاز أول أكسيد الكربون الناتج من فحم الكوك
    بالغاز المائى (خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين) الناتج من الغاز الطبيعى
    *الفرن العالى (اللافح)
    1-       هيكل من الحديد الصلب مبطن بالطوب الحرارى.
    2-       ارتفاعه من 30 : 35 متراً وقطره من 6 : 18 متراً
    **تشغيل الفرن:-
    1-       توضع الشحنة (فحم الكوك + خام الحديد )
    2-       يدفع تيار من الهواء الساخن من فتحات أسفل الفرن.


    **التفاعلات التى تتم داخل الفرن:-
    [ 1] عمليات الاختزال:-
    دور فحم الكوك
     →→→C + O2                         CO2+ طاقة
     →→→C + CO2                                  2CO
    يقوم أول أكسيد الكربون الناتج باختزال أكسيد حديد (III)
    3CO +Fe2O3 →→above 700 0c→→       2Fe + 3CO2يعرف الحديد الناتج بالحديد الغفل.
    *الحديد الغفل:-
    يتكون من 95% حديد و4% كربون و1% من السليكون والمنجنيز والفوسفور والكبريت.
      
    **فرن مدركس:-
    الحصول من الغازالطبيعي (93%ميثان)على الغاز المائى (CO+H2):-
    2CH4+CO2+H2O      عامل حفز3CO + 5H2
     


    2Fe2O3 + 3CO + 3H2      →→→   4Fe + 3CO2+ 3H2O

    ثالثاً إنتاج الحديد الصلب:- انتاج الحديدالزهرأوالحديدالصلب
    تعتمد صناعة الصلب على عمليتين أساسيتين هما:-
    1-       التخلص من الشوائب الموجودة فى الحديد.
    2-       إضافة بعض العناصر للحديد لتحسين خواصه.
    *وتتم هذه العملية باستخدام احد الافران الاتية:
    ·         المحولات الأكسجينية (طريقة النفخ).
    ·         الفرن المفتوح.
    ·         الفرن الكهربي.

    *السبائك
    **السبيكة:-عبارة عن خليط من عنصرين أو أكثر من الفلزات بنسب معينة, ويمكن أن تتكون من عنصر فلز مع عنصر لا فلز مثل الكربون.
    ·        طرق تحضير السبائك:-
    [1] الصهر:-  حيث تصهر الفلزات مع بعضها البعض ويترك المصهور ليبرد تدرجياً.
    [2] الترسيب الكهربى حيث يتم ترسيب كهربى لفلزين أو أكثر فى نفس الوقت من محلول يحتوى على أيونات الفلزين.
    *مثال:-
    تغطية المقابض الحديدية بالنحاس الأصفر (نحاس + خارصين) وذلك بترسيب النحاس والخارصين على هذه المقابض فى نفس الوقت بالتحليل الكهربى لمحلول يحتوى على أيونات النحاس وأيونات الخارصين.
    الهدف من تحضير السبائك:-  الحصول على صفات مرغوب فيها لا توجد فى الفلز النقى.
    **أنواع السبائك:-
    عندما يكون الحديد نقياً فإن شبكته البلورية تكون الذرات فيها مرصوصة رصاً محكماً وعند الطرق على سطح الفلز فإن ذلك يؤدى إلى تحرك طبقة ذرات الفلز فوق طبقة أخرى (انزلاق).
    [1] السبائك البينية:-
    تتكون من تداخل بعض ذرات الفلز (أو اللافلز) خلال الشبكة البلورية
         للفلز الآخر.
    وقد تكون الذرات المضافة:-
    (أ) كبيرة الحجم:-
    ووجودها فى السبيكة يؤثر فى انزلاق طبقات الفلز وبذلك تكون السبيكة أكثر
    صلابة من الفلز الأصلى.
    (ب) صغيرة الحجم:-
    وجودها فى السبيكة يؤدى إلى تغير نظام الطبقات فلا تنزلق كما
    فى الفلز النقى.
    ووجود هذه الذرات داخل الشبكة البلورية للفلز يؤثر فى:-
    1- خواص الطرق والسحب.         2- درجات الانصهار
    3- التوصيل الكهربى.       4- الخواص المغناطيسية
    5- الصلابة والمتانة.             6- مقاومة الصدأ.
    **امثلة/ سبيكةالحديدوالكربون(الحديدالصلب)
    [2] السبائك الاستبدالية:-
    مثل:- سبائك الحديد والكروم (صلب لا يصدأ) / الحديد والنيكل / الذهب والنحاس.
    يتم فيها استبدال بعض ذرات الشبكة البلورية للفلز بذرات الفلز المضاف.
    شروطها:- يجب أن يتشابه الفلزان فى:-
    1- الشكل البلورى.                                   2- الخواص الكيميائية.
    3- الحجم وتكون من نفس المجموعة.
    [3] السبائك البينفلزية:-
    *تتكون من فلزات مختلفة لاتقع في مجموعة واحدةبالجدول الدوري, تكون مركبات صلبة لاتخضع صيغتها الجزيئية لقوانين التكافؤ.
    مثل:- سبيكةالديورالومين( الالومنيوم – النيكل)  Ni3Al     , سبيكة (الرصاص – الذهب)       Au2Pb
    فيها تتحد العناصر المكونة للسبيكة اتحاداً كيميائياً ليتكون مركب كيميائى له خواص جديدة.
    *تتميز بما يلى:-
    1-      الصيغة الكيميائية لها لا تخضع لقوانين التكافؤ المعروفة.
    2-      تكون صلبة.
    3-      تتكون من فلزات لا تقع فى مجموعة واحدة من الجدول الدورى.
    خواص الحديد
    ·        الخواص الفيزيائية:-
    1- لين نسبياً ولذلك ليس له أهمية صناعية وقابل للطرق والسحب.
    2- له خواص مغناطيسية.
    3- درجة انصهاره 1538 5م.                     4- كثافته 7.87 جم / سم 3
    ·        الخواص الكيميائية:-
    [1] تأثير الهواء الساخن:-  يتفاعل الحديد المسخن لدرجة الاحمرار مع أكسجين الهواء ويتكون أكسيد حديد مغناطيسى
    3Fe + 2O2       Heat      Fe3O4
    [2] أثر الماء:-  يتفاعل الحديد المسخن لدرجة الاحمرار مع بخار الماء ويتكون أكسيد حديد مغناطيسى ويتصاعد الهيدروجين.
    3Fe + 4H2O    500 0c  Fe3O4 + 4H2
    [3] مع الكلور:-
    يتكون كلوريد حديد (III) ولا يتكون كلوريد حديد (II) لأن الكلور عامل مؤكسد.
    2Fe + 3Cl2                  Heat     2FeCl3
    [4] مع الكبريت:- يتكون كبريتيد حديد (II)
    Fe + S     Heat         FeS
    [5] مع الأحماض:-  
    أولاً: الأحماض المخففة
    مع حمض الهيدروكلوريك المخفف والكبريتيك المخفف
    يتفاعل وتتكون أملاح حديد (II) وذلك لأن الهيدروجين الناتج عامل مختزل.
    Fe + 2HCl                   dil        FeCl2 + H2
    Fe + H2SO4     dil              FeSO4 + H2
    ثانياً الأحماض  المركزة:-
    مع حمض الكبريتيك المركز الساخن:-
    يعطى كبريتات حديد (II) , (III) وثانى أكسيد كبريت وماء.
    3Fe + 8H2SO4 conc. / hot           FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4SO2 + 8H2O
    مع حمض النيتريك المركز:-
    *يحدث خمول للحديد لتكون طبقة رقيقة من الأكسيد على سطح الفلز تمنع استمرار التفاعل  ....,ويمكن ازالةطبقةالاكسيدبالحك أواستخدام حمض هيدروكلوريك مخفف

    **أكاسيد الحديد

    [1] أكسيد الحديد (II)FeO:-
    صلب أسود لا يذوب فى الماء ولا ينجذب للمغناطيس
    *تحضيره:-
    [1] بتسخين أوكسالات الحديد (II):-تعطي اكسيدحديد2 واول وثاني اكسيد الكربون.
     


                                        تسخين بمعزل عن الهواء                FeO + CO + CO2
    ولا يتكون أكسيد حديد (III) لأن أول أكسيد الكربون عامل مختزل.
    [2] باختزال الأكاسيد الأعلى بالهيدروجين أو أول أكسيد الكربون:-
    Fe2O3+ H2    →→→→  400/700 0c 2FeO + H2O

    Fe3O4+ H2    →→→→    400/700 0c 3FeO + H2O
    خواصه:- مسحوق اسود لايذوب في الماء,يتاكسد بسهولة في الهواء
    [1] تأثير الهواء الساخن:-   يتكون أكسيد حديد (III)
    4FeO + O2             →→→→     Heat                2Fe2O3
    [2] مع الأحماض المخففة:-  يعطى أملاح حديد (II) والماء.
     →→→→FeO + H2SO4     dil.    →→→→       FeSO4 + H2O
    [2] أكسيد حديد (III)Fe2O3
    صلب أحمر لا يذوب فى الماء ويستخدم كلون أحمر فى الدهانات ولا ينجذب للمغناطيس.
    تحضيره:-
    [1] بتفاعل كلوريد حديد (III)مع الهيدروكسيدات مثل هيدروكسيد الأمونيوم
    FeCl3 + 3NH4OH                 →→→→              Fe(OH)3$ + 3NH4Cl
                                                   راسب بني محمر
    ثم بتسخين هيدروكسيد حديد (III):-
    2Fe(OH)3                    →→→→   Heat/ 200oC    Fe2O3 + 3H2O
    [2] بتسخين كبريتات حديد (II):-


    2FeSO4           Heat→→→→                Fe2O3 + SO2+ SO3
    *وجوده/
    *يوجد في خام الهيماتيت
    *الخواص:-
    ·         لايذوب في الماء.
    ·         يستخدم كلون احمر في الدهانات.
    ·         يتفاعل مع الأحماض المركزة الساخنة:-   يعطى أملاح حديد (III) وماء
    Fe2O3 + 3H2SO4   Conc./heat            Fe2(SO4)3 + 3H2O

    Fe2O3 + 6HCl      Conc./heat      2FeCl3+ 3H2O

    [3] أكسيد حديد مغناطيسى (Fe3O4):-
    • يوجدفي خام المجناتيت, وهو اكسيدمختلط يتكون من اكسيدحديد IIواكسيدحديد III
    • صلب أسود لا يذوب فى الماء وينجذب للمغناطيس.
    *تحضيره:-
     [1] باختزال أكسيد حديد (III):-
    3Fe2O3 + CO→→→→  230 – 300 0c        2Fe3O4+ CO2

    [2] من الحديد المسخن لدرجة الاحمرار بفعل الهواء أو بخار الماء
    ·        الخواص الفيزيائية:- مغناطيس قوي.
    ·        الخواص الكيميائية
    [1] أثر الحرارة:-
    2Fe3O4 + 1/2 O2        →→    Heat        3Fe2O3
    [2] مع الأحماض المركزة الساخنة:-
    يعطى أملاح حديد (II) وأملاح حديد (III)
    مما يدل على أنه أكسيد مختلط (أكسيد حديد II  وأكسيد حديد III)
    Fe3O4+ 4H2SO4→→  Conc./Heat FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O




     ***************************************************************************
                                                                             **البوص007


    ليست هناك تعليقات:

    مشاركة مميزة

    الماءفوائد شرب الماء

        **يعتبر الماء بأنّه الشريان الرئيسي للحياة. ومصدر طبيعي وصحيّ ومرطّب فعّال لكل الجسم؛ فالمعدة تقوم بامتصاصه بكلّ سهولة؛ حيث لا تكون هناك...