- هناك
سبعة مستويات للطاقة هى (K, L, M, N, O, P, Q)
- تم
اكتشاف المستويات الحقيقية للطاقة وهى المستويات الفرعية.
- ومن
مبدأ البناء التصاعدى؛ حيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه بإلكترون واحد.
- قد وجد أن ترتيب المستويات الفرعية يتفق مع ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث.
- تم تقسيم الجدول إلى أربع فئات (مناطق) تتميز بخواص معينة.
- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هى:-
- عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من
19 إلى 36}:-
- عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
- عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-
**جدول يوضح فئات الجدول وأنواع العناصر
الفئة
|
نوع
العنصر
|
خواص
عناصر الفئة
|
عددهافى كل دورة وتركيبها
|
موضعهافى الجدول
|
الفئة
s
|
عناصر
ممثلة
|
إلكتروناتها
الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s)
|
عنصران
ns1, ns2
|
فى
بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
|
الفئة
p
|
عناصر
ممثلة
|
إلكتروناتها
الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p)
|
5 عناصر
np1 :
np5
|
فى
يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
3A, 4A, 5A, 6A, 7A
|
عناصر
نبيلة
|
عنصر
واحد
|
المجموعة الصفرية
|
||
الفئة
d
|
عناصر
انتقالية رئيسية
|
إلكتروناتها
الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d)
|
10
عناصر
nd1: nd10
|
فى
وسط الجدول فىالدورات الرابعة والخامسة والسادسة(B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
(1) السلسلة الانتقالية الأولى
(2) السلسلة
الانتقالية الثانية
(3) السلسلة
الانتقالية الثالثة
|
الفئة
f
|
عناصر
انتقالية داخلية
|
إلكتروناتها
الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f)
|
14
عنصراً
nf1: nf14
|
توجدمنفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
(1) سلسلة
اللانثانيدات
(2) سلسلة
الأكتينيدات
|
السلسلة
الانتقالية الأولى
|
السلسلة
الانتقالية الثانية
|
السلسلة
الانتقالية الثالثة
|
3d
|
4d
|
5d
|
تقع
فى الدورة الرابعة
|
تقع
فى الدورة الخامسة
|
تقع
فى الدورة السادسة
|
تشمل
العناصر من الإسكانديوم (Sc) حتى الخارصين (Zn)
|
تشمل
العناصر من اليوتريوم (Y) حتى الكادميوم (Cd)
|
تشمل
العناصر من اللنثانيوم (La) حتى الزئبق (Hg)
|
**مقارنة بين اللانثانيدات والأكتينيدات:
*لانثينيدات
|
*اكتينيدات |
توجد
فى الدورة السادسة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) ومستوى تكافؤها هو (6s2) ولذا فهى شديدة التشابه ولذلك يصعب فصلها ولذلك سميت العناصر
الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة.
|
توجد
فى الدورة السابعة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f) وتحتوى على نفس العدد من
الإلكترونات من المستوى (7s,
6d) ولذا يصعب
فصلها عن بعضها بطرق كيميائية
جميعها
عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة
|
**وصف الجدول الدورى الطويل
*يتكون
الجدول من*
*الدورة الأفقية:-
**المجموعة الرأسية:- بهاعناصرمتشابهة في الخواص ولهانفس التركيب الالكتروني للمدار الذري الأخير
*التوزيع
الإلكترونى لبعض العناصر:-
يكون التوزيع
|
[2He] 2s, 2p
|
أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
3Li
|
[2He]
2s1
|
10Ne
|
[2He]
2s2, 2p6
|
يكون التوزيع
|
[10Ne] 3s, 3p
|
*أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
11Na
|
[10Ne]
3s1
|
18Ar
|
[10Ne]
3s2, 3p6
|
يكون التوزيع
|
[18Ar] 4s, 3d, 4p
|
*أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
19K
|
[18Ar]
4s1
|
36Kr
|
[18Ar]
4s2, 3d10, 4p6
|
يكون التوزيع
|
[36Kr] 5s, 4d, 5p
|
*أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
37Rb
|
[36Kr]
5s1
|
54Xe
|
[36Kr]
5s2, 4d10, 5p6
|
*تحتوي عناصر مختلفة في الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
تحتوي عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متساوية فى عدد إلكترونات مستوى
الطاقة الأخير
- عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية
الجدول}:-
- زيادة شحنة النواة الموجبة.
- فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى
نقص نصف القطر.
- أكبر ذرات الدورة الواحدة هى عناصر المجموعة الأولى.
- أقل ذرات الدورة حجماً ذرات عناصر المجموعة السابعة
(الهالوجينات).
- الزيادة فى نصف القطر عند الانتقال من دورة إلى
أخرى فى نفس المجموعة أكبر من النقص فى نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى
أخرى فى نفس الدورة (علل)؟
يكون التوزيع
|
[54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p
|
*أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
55Ce
|
[54Xe]
6s1
|
64Gd
|
[54Xe]
6s2, 5d1, 4f 7
|
86Rn
|
[54Xe]
6s2, 5d10, 4f14, 6p6
|
يكون التوزيع
|
[86Rn] 7s, 6d, 5f
|
*أمثلة:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
87Fr
|
[86Rn]
7s1
|
97Bk
|
[86Rn]
7s2, 6d1, 5f 8
|
*مثال (1):-اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات
العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.
الحل:-
العنصر
|
التوزيع
الإلكترونى
|
نوع
العنصر مع التعليل
|
11Na
|
[10Ne] 3s1
|
عنصر
مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير
مكتمل.
|
18Ar
|
[10Ne] 3s2, 3p6
|
عنصر
نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
|
25Mn
|
[18Ar] 4s2, 3d5
|
عنصر
انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين
غير مكتملين (الثالث والرابع)
|
35Br
|
[18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
|
عنصر
مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
|
58Ce
|
[54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
|
عنصر
انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير
مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.
|
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق