="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: بنية الذرة*2ثRutherford’s Atomic Model

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

السبت، 19 أكتوبر 2019

بنية الذرة*2ثRutherford’s Atomic Model




*نموذج ذرة رذرفورد-بور
**( النموذج الشمسي)
  • يُعتبر العالم دالتون أول من قام بوضع نظريةٍ في محاولة وصف الذرة وخصائصها في العصور الحديثة، فكانت نظريته تستند فيزيائيّاً على قانون حفظ الكتلة وقانون التكوين الثابت، حيث تنصّ النظرية على أنّ كلّ مادةٍ تتكون من الذرات التي لا يمكن تجزأتها، بالإضافة لكون كلّ عنصرٍ من العناصر يتكون من نوعٍ واحدٍ من الذرات المتشابهة في النوع والكتلة، بينما تتكون المركبات الكيميائية من نوعين أو أكثر من الذرات.
  • نشر العالم دالتون كتاباً بعنوان A New System of Chemical Philosophy في عام م1808 والذي ناقش فيه نظريته المتعلقة بأوزان الذرة، ليصبح أول عالم يفسر سلوك الذرات من خلال أوزانها، إذ كتب عن اعتقاده أنّه يمكن التمييز بين ذرات الأجسام المختلفة اعتماداً على وزنها الذري، كما ونشر عن حقيقة أنّه لا يمكن خلق أو تدمير الذرات.
**وتؤكد النظرية علي كون التفاعل الكيميائي ما هو إلّا إعادة ترتيبٍ لذرات المواد المتفاعلة، وفي ظل الدراسات والأبحاث المستمرة كان لا بدّ لهذه النظرية أن تخضع للتعديلات والإضافات في بعض بنودها اعتماداً على الاكتشافات الحديثة لمكوّنات الذرة ونظائرها؛ فتمّ إضافة إسهامات العلماء من بعده كثومبسون ورذرفورد كتعديلٍ في نظريته من حيث اعتباره للذرّة غير قابلةٍ للتجزئة؛ حيث أثبت العالم ثومبسون من خلال تجاربه أنّ الذرة تحتوي على جسيماتٍ سالبة الشحنة تُسمّى الإلكترونات، وأضاف العالم رذرفورد بتجاربه نظرية احتواء الذرة على كتلةٍ صغيرةٍ كثيفة التكوين وذات شحنةٍ موجبةٍ تُسمّى النواة.
ولد الفيزيائي البريطاني إرنست رذرفورد (Ernest Rutherford) في نيوزلندا عام 1871م، وكان له الفضل في دراسة النشاط الإشعاعي، ووضع مفهوماً للذرة النووية والذي قاده فيما بعد لاكتشاف الفيزياء النووية، وقد حصل رذرفورد على جائزة نوبل للكيمياء عام 1908م، وعمل كرئيس الجمعية الملكية في الفترة من عام 1925م - 1930م، كما كان رئيساً للجمعية البريطانية لتقدم العلوم عام 1923م، وتم منحه وسام الاستحقاق في عام 1925م، وقد لقّب باللورد رذرفورد في نيلسون عام 1931م.

**أجراها العالمان جيجر وماريسدن بناء على اقتراح رذرفورد
*الجهاز المستخدم يتكون من:-
                         1- لوح معدنى مغطى بكبريتيد الخارصين
(كبريتيد الخارصين يعطى وميضاً عند سقوط جسيمات ألفا عليه).
2- مصدر لجسيمات ألفا.
     3- شريحة رقيقة من الذهب.

*خطوات التجربة:-

1- سمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بطبقة كبريتيد الخارصين.
2- تم تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح من الومضات.
3- تم وضع صفيحة رقيقة جداً من الذهب (10 –4 : 10 –5 سم) لتعترض مسار جسيمات ألفا قبل اصطدامها باللوح.

المشاهدة

الاستنتاج

(1)  معظمها ظهر أثرها فى نفس المكان الأول الذى ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب.
(1)  معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة (كما فى ذرة دالتون وطومسون).
(2)  نسبة قليلة منها ارتدت فى عكس مسارها ولم تنفذ من غلالة الذهب ولذلك ظهرت بعض ومضات على الجانب الآخر من اللوح.
(2)  يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيز صغير جداً هو النواة.
(3)   ظهرت بعض ومضات على جانبى الموضع الأول.
(3)شحنة النواة موجبة مثل شحنة جسيمات ألفا لذاتنافرت معه.
  • من التجربة السابقة* تمكن رذرفورد من وضع النموذج التالى:-
**Rutherford’s Atomic Model

**نموذج ذرة رذرفورد:-

(1) الذرة:-
معقدة التركيب تشبه المجموعة الشمسية؛  تتركب من نواة مركزية (مثل الشمس) تدور حولها الإلكترونات (مثل الكواكب).

(2) النواة:-
·   أصغر كثيراً من الذرة وتقع في مركزها.
·   توجد مسافات شاسعة بين النواة وبين المدارات الإلكترونية (الذرة غير مصمتة)
·   تتركز فى النواة الشحنة الموجبة.
·   تتركز فى النواة معظم كتلة الذرة بإهمال كتلة الإلكترونات.
(3) الإلكترونات:-
·   سالبة الشحنة.
·   كتلتها ضئيلة بالنسبة لكتلة النواة.
·   مجموع الشحنة السالبة لجميع الإلكترونات فى الذرة يساوى مجموع الشحنة الموجبة فى النواة (الذرة متعادلة كهربياً).
·   تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة رغم قوى الجذب بينها وبين النواة.
·   تخضع الإلكترونات فى دورانها حول النواة إلى قوتين متبادلتين متساويتين مقداراً ومتضادتين اتجاهاً هما:-
(أ‌)     قوة جذب النواة الموجبة للإلكترونات.
(ب‌)  قوة طرد مركزية ناشئة عن دوران الإلكترون حول النواة.
·  إلا أن نظرية رزرفورد لم توضح النظام الذي تدور فيه الالكترونات حول النواه!!!!.
**نموذج بور للذرّة//
* لم يفسّررذرفورد سبب عدم اصطدام الإلكترونات بالنواة، أو انبعاث أطياف الهيدروجين والتأثير الكهروضوئي، لذلك اقترح الفيزيائي الدنماركي نيلز بور نموذجاً جديداً للذرة في عام 1915م، والذي ينص على أن الإلكترونات لا تشع الطاقة لأنها تدور حول النواة، ولكنها موجودة في مستويات لها طاقات كمية مختلفة سماها فيما بعد المستويات المستقرة (stationary states)، وهذا يعني أن الإلكترونات تدور على مسافات ثابتة من النواة، كما أن الإلكترونات تقوم بكسب الطاقة لتنتقل إلى مستويات أعلى، وتفقد هذه الطاقة عن طريق إشعاعها عندما تعود إلى مداراتها الأصلية، ويسمى نموذج بور النموذج الكوكبي للذرة أيضاً.

*طيف الانبعاث الطيف الخطى للذرات:-  عبارة عن ضوء عند فحصه بالمطياف نجده مكونا من عدد محدود من الخطوط الملونة يفصل بينها مناطق معتمة.

*الحصول على طيف الانبعاث (الطيف الخطى):
يتم الحصول عليه بتسخين ذرات عنصرنقي في الحالةالغازية  اوالبخارية إلى درجات حرارة عالية أوتعريضها لضغط منخفض..داخل انبوب تفريغ كهربي , ينبعث منها اشعاع اطلق عليه طيف الانبعاث الخطي (الطيف الخطي) .
*ويظهرهذا الطيف عند فحصه بجهاز المطياف علي هيئةعدد صغير محدودمن خطوط ملونة يفصل بينها مناطق معتمة لذا يسمي طيف خطي.
**الطيف الخطى مميز لنوع العنصر مثل بصمة الإصبع حيث يختلف طوله الموجى وتردده من عنصر إلى آخر,فلايوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى.
**أهمية دراسة الطيف الانبعاث:
  • بدراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس وجود أنها تتكون أساساً من الهيليوم والهيدروجين.
  • بدراسة طيف الانبعاث الخطى لذرات الهيدروجين تمكن بور من وضع نموذجه الذرى.
**- نموذج بورالذري1913م:


دراسة الطيف الذرى وتفسيره ساعده فى حل لغز التركيب الذرى وقد استحق ”بور“ عليه جائزة نوبل1922م.

**فروض بور:-[أ] استخدم بور بعض فروض رذرفورد:-

(1)   النواة موجبة الشحنة توجد فى مركز الذرة.
(2)الذرة متعادلةكهربياً,حيث ان عددالالكترونات السالبة=عددالبرتونات الموجبة.
(3)   أثناء دوران الإلكترون حول النواة يخضع لقوة جذب مركزية وقوة طرد مركزية متعادلتان.


[ب] وأضاف بور الفروض التالية:-
(4)   تدور الإلكترونات حول النواة حركة سريعة دون أن تفقد أو تكتسب طاقة.
(5)   تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة.
(6)   الفراغات بين المستويات مناطق محرمة تماماً لتواجدالإلكترونات بها.!!!
(7)   للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى طاقته عن النواة.
(8)   تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره ويعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى
عدد الكم الرئيسى.
(9)   فى الحالة المستقرة يبقى الإلكترون فى أقل مستويات الطاقة المتاحة.
(10)إذا اكتسب الإلكترون قدراً معيناً من الطاقة ((يسمى كوانتم أو كم)) بواسطة التسخين أو التفريغ الكهربى تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون مؤقتاً إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على مقدار الكم المكتسب.
*الإلكترون فى المستوى الأعلى فى وضع غير مستقر فيعود إلى مستواه الأصلى, ويفقد نفس الكم من الطاقة الذى اكتسبه على هيئة طيف خطى مميز.
*تمتص كثير من الذرات كمات مختلفة من الطاقة فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات أخرى من الطاقة ولذلك تنتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التى تنتقل الإلكترونات خلالها. (تفسير خطوط طيف ذرة الهيدروجين)
**ملاحظات:-
(1)   الكم ”الكوانتم“:- هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
(2)  الفرق فى الطاقة بين المستويات ليس متساوياً فهو يقل كلما بعدنا عن النواة وبذلك يكون الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساوياً.
(3)   لا يمكن للإلكترون أن يستقر فى أى مسافة بين مستويات الطاقة إنما يقفز قفزات محددة هى أماكن مستويات الطاقة.

**مميزات نموذج بور
(1)   تفسير طيف الهيدروجين تفسيراً صحيحاً.
(2)   أدخلت نظرية بور فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة لأول مرة.
*عيوب نموذج بور:-
1- فشل فى تفسير طيف أى عنصر آخر غير الهيدروجين حتى أنه لم يستطع تفسير طيف ذرة الهيليوم التى تحتوى على إلكترونين.
2- اعتبر الإلكترون مجرد جسيم مادى سالب ولم يأخذ فى الاعتبار أن له خواصاً موجية.
3- افترض أنه يمكن تعيين كل من مكان وسرعة الإلكترون بكل دقة فى نفس الوقت وهذه يستحيل عملياً. لأن الجهاز المستخدم فى عملية رصد مكان وسرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته.
4- اكد”بور“ أن الإلكترون عبارة عن جسيم يتحرك فى مدار دائرى مستوي أى أن الذرة مسطحة، وقد ثبت أن الذرة لهاالاتجاهات الفراغية الثلاثة.
       * النظرية الذرية الحديثة

    * بنيت على ثلاثة فروض هى:

 [1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون (مبدأدي برولي):-
أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية.
*مبدأدي برولي/(يصاحب حركة أى جسيم مادي مثل الإلكترون موجات تسمى الموجات المادية)

 [2] مبدأ عدم التأكد لـ ”هايزنبرج“

يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا

أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان.

[3]المعادلة الموجية لـ ”شرودنجر“
تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار ”بلانك“ و”أينشتين“ و”دى براولى“ و ”هايزنبرج“ من وضع المعادلة الموجية
وبحل هذه المعادلة أمكن:-
[أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال).
*وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو المقبول لوصف الأوربيتال (منطقةداخل السحابةالالكترونيةاحتمال تواجدالالكترون بهااكبرمايمكن).
*السحابة الإلكترونية:- هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.

·        اعطي الحل الرياضي لمعادلة شرودنجراربعة اعداد سميت بأعداد الكم
 
[ب] تحديد أعداد الكم.
**أعداد الكم:-أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات)
وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة.
وتشمل أربعة أعداد هى:-
1- عدد الكم الرئيسى (n)                         *- عدد الكم الثانوى (l)
3- عدد الكم المغناطيسى (ml)                  *- عدد الكم المغزلى (ms)
*يلزم لمعرفة طاقة الالكترون في الذرات عديدة الالكترونات معرفة قيم اعداد الكم التي تصفه.

·        عدد الكم الرئيسى (n):-يصف بعدالالكترون عن النواه.
[1] يستخدم فى تحديد:-
(أ‌)     رقم مستويات الطاقة الرئيسية.
(ب‌)  عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يساوى 2n2
[2] عدد صحيح ويأخذ القيم 1، 2، 3، 4، ……
[3] لا يأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة.
ملاحظات: عدد مستويات الطاقة فى أقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبع مستويات وهى:-

K

L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
·         ولا تنطبق العلاقة 2n2 على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون.

المستوى الأساسى

الرقم (n)
عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)
K
1
2 × 1 2 = 2
L
2
2 × 2 2 = 8
M
3
2 × 3 2 = 18
N
4
2 × 4 2 = 32
·  عدد الكم الثانوى (l):- توصل إلى ذلك العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة على التحليل فتبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت المستويات الفرعية.
·         يحدد عدد المستويات الفرعية.
·         كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى).
·         عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى.
·         تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)

المستوى الأساسى

الرقم (n)
عدد المستويات الفرعية وقيمها
K
1
(   0    )   1s
L
2
(   0  ,  1   )   2s, 2p
M
3
(   0  ,  1 ,  2  )3s, 3p, 3d
N
4
( 0 , 1 ,  2 ,  3  )4s, 4p, 4d, 4f
· تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s)    
· تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s)
· لا يزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات,يأخذالقيم (    n - 1    0    :  )
عدد الكم المغناطيسى (ml):-
[1] يستخدم فى تحديد:-عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية) يأخذ قيم تتراوح بين  - l  , ,  0   l  

المستوى الفرعى

s
p
d
f
عدد الأوربيتالات
1
3
5
7

عدد الإلكترونات

2
6
10
14
·   الاتجاه الفراغى للأوربيتالات.
-    [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.
-    [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].
*حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.
***Electron Orbitals - s,p,d
**عدد الكم المغزلى (ms):-
* فى تحديد:-
*نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة (h) أو عكسها ( ) وله قيمتان ( ضد  1/2  +1/2  ,  -  مع )
·  لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [ E].
· لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] + حركة حول النواة [دورانية]}
·     لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال المغناطيسى للإلكترون الثانى E وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين,ويقال ان الالكترونين في حالةاذدواج.

*العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعيةوعددالأوربيتالات
المستوى الرئيسى
رقم المستوى (n)
عدد المستويات الفرعية n = l
عدد الأوربيتالات n2 = m
عدد الإلكترونات 2n2
K
1
1s
1
2
L
2
2s, 2p
4
8
M
3
3s, 3p, 3d
9
18
N
4
4s, 4p, 4d, 4f
16
32

**قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة
**يتم توزيع الإلكترونات على الاسس الآتية:
·  مبدأ بولي للإستبعاد/
(لايتفق الكترونان في ذرة واحدة في نفس اعداد الكم الأربعة)
*مثال/ الكتروني المستوي الفرعي  3s يتفقان في 3 أعداد كم : n = 3,  0= l ,   0= l m ,
 ويختلفان في  ms(1/2  +1/2  ,  -)    
·   مبدأ البناء التصاعدى:-
·   لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.
أس / أس /بس / بس /دبس / دبس / فدبس / فدب



1s
2p


2s
3p


3s
4p
3d

4s
5p
4d

5s
6p
5d
4f
6s
7p
6d
5f
7s

*أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة:

العنصر

توزيع الإلكترونات فى المستويات الفرعية

توزيع الإلكترونات فى المستويات الرئيسية

K
L
M
N
O
1H
1s1
1




3Li
1s2 – 2s1
2
1



7N
1s2 – 2s2 – 2p3
2
5



11Na
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1
2
8
1


19K
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1
2
8
8
1

20Ca
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2
2
8
8
2

21Sc
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d1
2
8
9
2

26Fe
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d6
2
8
14
2

29Cu
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 – 3d10
2
8
18
1








· *قاعدة هوند:-تشغل الالكترونات مستويات الطاقةالفرعية فرادي اولا قبل ان تزدوج ,وذلك افضل لهامن حيث الطاقة.





px
py
py


2p
h
h
h

2s
E



1s
E





**أمثلة:-
7N
1s2 – 2s2 – 2p3




px
py
py


2p
E
h
h

2s
E



1s
E





 


8O
1s2 – 2s2 – 2p4

*فى ذرة 8O يفضل الإلكترون الرابع أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى عن الدخول فى أوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى لأن طاقة التنافر بين الإلكترونين عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعى إلى مستوى فرعى آخر.
**غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر من الاستقرار.
*******************
*أسئلة الباب الأول
*السؤال الأول:ماذا يقصد بكل من:-
1-     مبدأ البناء التصاعدى.                         
2-     الكم.                                                                       
3-     الطبيعة المزدوجة للإلكترون.                
4-     قاعدة هوند.  **السحابة الإلكترونية.   *مبدأ بولي للاستبعاد.**عددالكم الثانوى
5- مبدأعدم التأكد(هايزنبرج).**عددالكم المغناطيسى.*نموذج ذرة طومسون.                              
*السؤال الثانى:- أكتب المصطلح العلمى:-
1-     مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.           

2-     لا يحدث ازدواج لإلكترونين فى تحت مستوى طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً.                            
3-     عدد الكم الذى يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية.                                                
4-     أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
5-     لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.                            
6-     عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.    

7-     مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة                
8-      عدد استخدمه ”بور“ فى تفسير طيف ذرة الهيدروجين ويرمز له بالرمز (n)                               
السؤال الثالث:-  اذكر السبب العلمى:-
1.      بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران.                                
2.      تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى أى مستوى فرعى واحد.                    

3.      يتشبع تحت المستوى (s) بإلكترونين بينما يتشبع تحت المستوى (p) بست إلكترونات.                          

4.      التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة.       

5.      غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد.                             
6.  تختلف الموجات المادية المصاحبة للحركة الموجية للإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية.                     
السؤال الرابع:-  اكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب للعبارات التالية:-
[1] أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …
(أ) خمسة                        (ب) ستة             (ج) سبعة                        (د) ثمانية           
[2] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (3d) ……
(أ) 3                              (ب) 4               (ج) 5                            (د) 7
[3] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (4f) ……
(أ) ثلاثة              (ب) أربعة                       (ج) خمسة                      (د) سبعة           
[4] مستوى الطاقة (M) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ……
(أ) 18                           (ب) 8                    (ج) 32              (د) 50
[5] العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ……
(أ) المغناطيسى     (ب) الثانوى                     (ج) الرئيسى                    (د) المغزلى        
[6] عدد الكم المغناطيسى يحدد ……
(أ) نوعية حركة الإلكترون حول نفسه.           
(ب) عدد إلكترونات المستوى الفرعى.
(ج) عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى.
(د)عددالأوربيتالات لكل مستوى فرعي.                                                                   
[7] مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو ……
(أ) s                       (ب) p                  (ج) d                      (د) f                 
[8] مستوى الطاقة (N) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى……
(أ) 8                             (ب) 18              (ج) 32              (د) 72  
[9]  مستويات الطاقة الفرعية فى أى مستويات الطاقة الأساسية تكون ……
(أ) متباعدة فى الطاقة.                                           (ب) متقاربة فى الطاقة.
(ج) مختلفة الشكل.                                                (د) [ ب،ج ] معاً                          
 [10] عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى (n) يساوى ……
(أ)  2n2       (ب) 2n              (ج) n2               (د) n 2            
[11] المستوى الفرعى (p) عبارة عن ……                                                
(أ) أوربيتال كروى متماثل.               (ب) خمسة أوربيتالات
(ج) سبعة أوربيتالات.                     (د) ثلاثة أوربيتالات متماثلة فى الشكل والطاقة.
[12] طبقاً لقاعدة هوند يكون توزيع الإلكترونات فى المستوى الأخير لذرة النيتروجين 7N هو ……



px
py
pz

2p
h
$
h
2s
E




 



px
py
pz

2p
E
h

2s
E




 



px
py
pz

2p
h
h
h
2s
E




 




(أ)                                                     (ب)                                                   (ج)
                                                 
[13] طبقاً لنظرية ماكسويل؛ أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ……
(أ) يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً.              (ب) يقل نصف قطر مدارها تدريجياً.
(ج) يظل نصف قطر مدارها ثابت.                  (د) تحتفظ بطاقتها.                        
[14] إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى بعيد فإنه ……
(أ) يفقد كماً من الطاقة.                                          (ب) يكتسب كماً من الطاقة.
(ج) ينبعث منه إشعاع ضوئى.                                   (د) لا يفقد جزء من طاقته. 
 [15] من أهم التعديلات فى نموذج ذرة ”بور“ …                                          
(أ) الطبيعة المزدوجة للإلكترون.                  (ب) مبدأ عدم التأكد.
(ج) إيجاد المعادلة المناسبة التى تصف الحركة الموجية للإلكترون.          (د) جميع ما سبق
[16] جميع ما يلى من خواص أشعة المهبط ما عدا …                                     
(أ) لها تأثير حرارى.                                      (ب) تسير فى خطوط مستقيمة.
(ج) موجبة الشحنة.                                      (د) تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى.



*****************THEBOSS****************
                                                   




ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية