الحسابات الكيميائيةالكمية

**الحساب الكيميائي الكمي...( التحليل الكمي: حجمي  و  كتلي )

*التفاعل الكيميائي/  كسرفي روابط الجزيئات المتفاعلة,وتكوين روابط جديدةفي جزيئات النواتج.

*(علل)*يتم التعبيرعن التفاعل بمعادلة كيميائيةمتزنةجبريا!!

  لتحقيق قانون بقاءالكتلة.

**المعادلةالكيميائية:
*مجموعةمن الصيغ والرموزتعبرعن الموادالداخلة والموادالناتجة من التفاعل,وشروطه ان وجدت.

• ماشروط كتابةالمعادلةالكيميائية؟

1. تكتب المتفاعلات علي اليساروالنواتج علي اليمين وبينهما سهم.
2. تكتب الحالةالفيزيائيةلكل مادةاسفلهايمينا( صلب  s  -سائل  l-  محلول مائي  aq - غاز g  - بخار   v )
3. يجب وزن المعادلة لتحقبق قانون بقاءالكتلة.

*المعادلةالأيونية:تكتب كل رموزها أو بعضها في صورة أيونات.

1. معادلة موزنة . يتساوى عدد ذرات  عناصر المواد الناتجة و المواد الداخلة فى التفاعل .
2. يتساوى مجموع الشحنات الموجبة و السالبة على جانبى المعادلة .

س1 : عبر عن التفاعلات الأتية بمعادلات أيونية :

1.                                              2NaOH  + H₂SO₄    →  Na₂SO₄  + 2H₂O

2.      K₂Cr₂O₇    +   2AgNO₃       →→        2KNO₃   +  Ag₂Cr₂O₇

*المول/ هوالكتلةالذرية أوالجزيئية مقدرةبالجرامات.
**أمثلة

علماً بأن :
12	C =
35.5	Cl =
23	Na =
16	O =
14	N =
1	H =
40	Ca =

إحسب الكتلة الجزيئية لكل من
1 ـ  الكربون :
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ C  = 1 ×  12   =  12   جم .
2 ـ  جزئ الكلور  :
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ  Cl2  =  2 × 35.5 = 71  جم .
3 -  ذرة كلور  Cl
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ  Cl  =  1 × 35.5  =  35.5 جم .
4 ـ  جزئ الأكسجين
	الحل
5 ـ  ثانى اكسيد الكربون CO2
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ CO2  = ( 1 × 12 )  +  ( 2 × 16 )  = 12 + 32  = 44 جم  .
6 ـ  النشادر ( الأمونيا ) NH3
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ NH3   = ( 3 × 1 ) + ( 1 × 14 )  = 3 + 14 = 17  جم .
7 ـ  الماء  H2O
	الحل	الكتلة الجزيئية لـ  H2O  = ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 ) = 2 + 16  = 18  جم .

** الصيغة الكيميائية للعناصر

*جزيئات العناصر تتكون من ذرة واحدة ما عدا سبع عناصرهى  : الهيدروجين H2 الأكسجين O2 النيتروجين N2 الفلور F2 الكلور Cl2 البروم Br2 اليود I2

*كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات

*احفظ المجموعات الذرية بالتكافؤ + حفظ رمز العنصر بالتكافؤ ثم إستخدامها فى كتابة الصيغ الكيميائية للمركب

المجموعة	الرمز	التكافؤ	المجموعة	الرمز	التكافؤ
أمونيوم	(NH4)+	أحادى	بيكربونات	(HCO3)-	أحادى
نيترات	(NO3)-	أحادى	كربونات	(CO3)2-	ثنائى
نيتريت	(NO2)-	أحادى	كبريتات	(SO4) 2-	ثنائى
هيدروكسيد	(OH)-	أحادى	فوسفات	(PO4)3-	ثلاثى

العنصر	الرمز	التكافؤ	العنصر	الرمز	التكافؤ
هيدروجين	H	احــادى	باريوم	Ba	ثنائى
كلور	Cl		كالسيوم	Ca
فلور	F		ماغنسيوم	Mg
بروم	Br		خارصين	Zn
صوديوم	Na		أكسجين	O
ليثيوم	Li		حديد	Fe	2، 3
بوتاسيوم	K		ألومنيوم	Al	ثلاثى
فضة	Ag		فوسفور	P
ذهب	Au		نيتروجين	N
زئبق	Hg	1، 2	كربون	C	4
نحاس	Cu	1، 2	سيليكون	Si	4
كبريت	S	2,4,6	رصاص	Pb	2، 4

نيترات كالسيوم		كبريتات ماغنسيوم		فوسفات أمونيوم
NO3	Ca	SO4	Mg	PO4	NH4
2	1	2	2	1	3
Ca(NO3)2		MgSO4		(NH4)3PO4

بيكربونات كالسيوم		كبريتات ألومنيوم		كلوريد أمونيوم
HCO3	Ca	SO4	Al	Cl	NH4
2	1	3	2	1	1
Ca(HCO3)2		Al2(SO4)3		NH4Cl

**بعض الصيغ التى يجب أن تحفظ :

المركب	الصيغة	المركب	الصيغة
حمض الكبريتيك	H2SO4	الماء	H2O
حمض الهيدروكلوريك	HCl	النشادر	NH3
حمض النيتريك	HNO3	ثانى أكسيد الكربون	CO2

• مثال على قانون الكتلة المولية

** الكتلة المولية لجزيءH2SO4

يمكن حساب الكتلة المولية لحامض الكبريتيك (H2SO4) باتّباع الخطوات الآتية:

وضع العناصر الموجودة في الجزيء إلى جانب عدد الذرات الموجودة لكلّ عنصر كما يأتي:

الهيدروجين (H)، وعدد ذراته 2.

الكبريت (S)، وعدد ذارته 1الأكسجين (O)، وعدد ذراته 4.

الانتقال إلى الجدول الدوري، وتحديد متوسط الكتلة الذرية لكل عنصر، وهي كما يأتي:

الهيدروجين (1).

الكبريت (32).

الأكسجين (16).

ضرب كلّ كتلة ذرية بعدد الذرات في الصيغة، وهي كما يأتي:

الهيدروجين: 1 * 2 = 2.

الكبريت: 32 * 1 = 32.

الأكسجين: 16 * 4 = 64.

جمع نتائج الخطوة السابقة، وتكون كما يأتي:

                                  H2SO4     =2 + 32 + 64 = 98 g      الكتلة المولية

• الكتلة المولية//
• مصطلح كيميائي وحدتها (جرام/مول) وتهدف إلى حساب كتلة مول واحد من المركب أو العنصر، وهي كتلة عدد أفوجادرو من ذرات مول واحد من المادة، ولا بدَّ من التمييز بين مفهومها ومفهوم الكتلة الجزيئية التي تُمثل كتلة جزيء واحد، في حين أنّ الكتلةالذرية المحفوظة في الجدول الدوري عبارةٌ عن كتلة ذرةٍ واحدة من المادة، أي أنّها عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات في الذرة الواحدة من العنصر، ويتمّ التعبير عنها بأسلوبين هما: كتلة ذرة بوحدة (الكتل الذرية)، وكتلة مول من العنصر بوحدة (الجرامات).

• طريقة حساب الكتلة المولية

***يتمّ حساب الكتلة المولية باستخدام القانون الكيميائي الآتي: عدد المولات (n)= الكتلة بالجرام(m)/ الكتلة المولية (M)، أي أنّ الكتلة المولية (M) تساوي الكتلة بالجرام (m)/عدد المولات (n) وتساوي ثابت أفوجادرو× الكتلة الجزيئية.

**أمثلة توضيحية

*مثال 1:

**احسب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون (CO2) إذا علمت أنّ الكتل الذرية لكلٍّ من عنصر الأكسجين والكربون كما يأتي:

C=12

O=16                                              *الحل

الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=الكتلة الذرية لذرة الكربون+2×( الكتلة الذرية لذرة الأكسجين )

الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=12+(2×16)

الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=44 غرام/ مول.

*مثال 2:

أحسب الكتلة المولية للمركب ( C5H10Br2) إذا علمت أن الكتل الذرية للعناصر في المركب هي:

1=H

12=C

80=Br                                            *الحل

الكتلة المولية للمركب (C5H10Br2)

= 5× لكتلة الذرية للكربون+10×الكتلة الذرية للهيدروجين+2×الكتلة الذرية للبروم

= (5×12)+(10×1)+(2×80)= (60)+(10)+(160)  = 230 غرام/مول