**الحساب الكيميائي الكمي...( التحليل الكمي: حجمي و كتلي )
*التفاعل الكيميائي/ كسرفي روابط الجزيئات المتفاعلة,وتكوين روابط جديدةفي جزيئات النواتج.
**المعادلةالكيميائية:
*مجموعةمن الصيغ والرموزتعبرعن الموادالداخلة والموادالناتجة من التفاعل,وشروطه ان وجدت.
- ماشروط كتابةالمعادلةالكيميائية؟
- تكتب المتفاعلات علي اليساروالنواتج علي اليمين وبينهما سهم.
- تكتب الحالةالفيزيائيةلكل مادةاسفلهايمينا( صلب s -سائل l- محلول مائي aq - غاز g - بخار v )
- يجب وزن المعادلة لتحقبق قانون بقاءالكتلة.
- معادلة موزنة . يتساوى عدد
ذرات عناصر المواد الناتجة و المواد
الداخلة فى التفاعل .
- يتساوى مجموع الشحنات الموجبة و السالبة
على جانبى المعادلة .
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
**أمثلة
علماً بأن :
|
|
12
|
C =
|
35.5
|
Cl =
|
23
|
Na =
|
16
|
O =
|
14
|
N =
|
1
|
H =
|
40
|
Ca =
|
إحسب الكتلة الجزيئية لكل من
|
|||
1
ـ الكربون :
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ C = 1 × 12
= 12 جم .
|
||
2
ـ جزئ الكلور :
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ Cl2 = 2 × 35.5 = 71 جم .
|
||
3
- ذرة كلور Cl
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ Cl = 1 × 35.5
= 35.5 جم .
|
||
4
ـ جزئ الأكسجين
|
|||
الحل
|
|||
5
ـ ثانى اكسيد الكربون CO2
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ CO2 = ( 1 × 12 ) + (
2 × 16 ) = 12 + 32 = 44 جم
.
|
||
6
ـ النشادر ( الأمونيا ) NH3
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ NH3 = ( 3 × 1 ) + ( 1 × 14
) = 3 + 14 = 17 جم .
|
||
7
ـ الماء H2O
|
|||
الحل
|
الكتلة الجزيئية لـ H2O = ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16
) = 2 + 16 = 18 جم .
|
** الصيغة الكيميائية للعناصر
| ||||||||||||||
*جزيئات العناصر تتكون من ذرة واحدة ما عدا سبع عناصرهى :
|
*كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات
|
*احفظ المجموعات الذرية بالتكافؤ + حفظ رمز العنصر بالتكافؤ ثم إستخدامها فى كتابة الصيغ الكيميائية للمركب
|
المجموعة
|
الرمز
|
التكافؤ
|
المجموعة
|
الرمز
|
التكافؤ
|
أمونيوم
|
(NH4)+
|
أحادى
|
بيكربونات
|
(HCO3)-
|
أحادى
|
نيترات
|
(NO3)-
|
أحادى
|
كربونات
|
(CO3)2-
|
ثنائى
|
نيتريت
|
(NO2)-
|
أحادى
|
كبريتات
|
(SO4) 2-
|
ثنائى
|
هيدروكسيد
|
(OH)-
|
أحادى
|
فوسفات
|
(PO4)3-
|
ثلاثى
|
العنصر
|
الرمز
|
التكافؤ
|
العنصر
|
الرمز
|
التكافؤ
|
هيدروجين
|
H
|
احــادى
|
باريوم
|
Ba
|
ثنائى
|
كلور
|
Cl
|
كالسيوم
|
Ca
| ||
فلور
|
F
|
ماغنسيوم
|
Mg
| ||
بروم
|
Br
|
خارصين
|
Zn
| ||
صوديوم
|
Na
|
أكسجين
|
O
| ||
ليثيوم
|
Li
|
حديد
|
Fe
|
2، 3
| |
بوتاسيوم
|
K
|
ألومنيوم
|
Al
|
ثلاثى
| |
فضة
|
Ag
|
فوسفور
|
P
| ||
ذهب
|
Au
|
نيتروجين
|
N
| ||
زئبق
|
Hg
|
1، 2
|
كربون
|
C
| |
نحاس
|
Cu
|
1، 2
|
سيليكون
|
Si
|
4
|
كبريت
|
S
|
2,4,6
|
رصاص
|
Pb
|
2، 4
|
نيترات كالسيوم
|
كبريتات ماغنسيوم
|
فوسفات أمونيوم
| |||
NO3
|
Ca
|
SO4
|
Mg
|
PO4
|
NH4
|
2
|
1
|
2
|
2
|
1
|
3
|
Ca(NO3)2
|
MgSO4
|
(NH4)3PO4
|
بيكربونات كالسيوم
|
كبريتات ألومنيوم
|
كلوريد أمونيوم
| |||
HCO3
|
Ca
|
SO4
|
Al
|
Cl
|
NH4
|
2
|
1
|
3
|
2
|
1
|
1
|
Ca(HCO3)2
|
Al2(SO4)3
|
NH4Cl
|
المركب
|
الصيغة
|
المركب
|
الصيغة
|
حمض الكبريتيك
|
H2SO4
|
الماء
|
H2O
|
حمض الهيدروكلوريك
|
HCl
|
النشادر
|
NH3
|
حمض النيتريك
|
HNO3
|
ثانى أكسيد الكربون
|
CO2
|
- مثال على قانون الكتلة المولية
- الكتلة المولية//
- مصطلح كيميائي وحدتها (جرام/مول) وتهدف إلى حساب كتلة مول واحد من المركب أو العنصر، وهي كتلة عدد أفوجادرو من ذرات مول واحد من المادة، ولا بدَّ من التمييز بين مفهومها ومفهوم الكتلة الجزيئية التي تُمثل كتلة جزيء واحد، في حين أنّ الكتلةالذرية المحفوظة في الجدول الدوري عبارةٌ عن كتلة ذرةٍ واحدة من المادة، أي أنّها عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات في الذرة الواحدة من العنصر، ويتمّ التعبير عنها بأسلوبين هما: كتلة ذرة بوحدة (الكتل الذرية)، وكتلة مول من العنصر بوحدة (الجرامات).
- طريقة حساب الكتلة المولية
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق