جهدالتآين في عناصر الجدول الدوري

جهدالتآين في عناصر الجدول الدوري

ثانياً: جهد التأين
* جهد التأين (طاقة التأين):*(مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية)

[1] فى الدورات الأفقية:-

*تتزايد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى

السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.

[2] فى المجموعة الرأسية:-
* يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.

السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-

1-زيادة عدد المستويات الرئيسية.

2-يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة

3-فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.

*ملاحظات:-

· جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.

· يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى ..الخ.

**جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.

Mg → Mg⁺ + e^-, H = + 737 KJ/mole

2,8,2 2,8,1

**جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.

Mg⁺ → Mg⁺⁺ + 2e^-, H = + 1450 KJ/mole

2,8,1 2,8

· جهدالتأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداًوذلك لاستقرارنظامهاالإلكترونى ويؤدي لكسر مستوى طاقة مكتمل

· وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.

· يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.

* جهد التأين الثالث للماغنسيوم ₁₂Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).

ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.

************يتبع قريبامع تحيات البوص

مدونه اشرف البوص الفريده