القائمة الرئيسية

الصفحات

جهدالتآين في عناصر الجدول الدوري


ثانياً: جهد التأين
* جهد التأين (طاقة التأين):*(مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية)

  • تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى

[1] فى الدورات الأفقية:-
*تتزايد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
[2] فى المجموعة الرأسية:- 
يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
1-زيادة عدد المستويات الرئيسية.
2-يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
3-فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
*ملاحظات:-
·   جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
·   يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى ..الخ.
**جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
Mg      →      Mg+ + e-,  H = + 737          KJ/mole
2,8,2                                        2,8,1
**جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
Mg+                    →         Mg++ + 2e-,  H = + 1450    KJ/mole
2,8,1                                          2,8
· جهدالتأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداًوذلك لاستقرارنظامهاالإلكترونى ويؤدي لكسر مستوى طاقة مكتمل
·   وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
·   يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
* جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.
************يتبع قريبامع تحيات البوص

تعليقات

التنقل السريع