جهدالتآين في عناصر الجدول الدوري 
* جهد التأين (طاقة التأين):
(مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية)
تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:-تتزايد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
[2] فى المجموعة الرأسية:- يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-1-زيادة عدد المستويات الرئيسية.
2-يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
3-فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
*ملاحظات:-
· جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
· يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى ..الخ.
**جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
Mg → Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole
2,8,2 2,8,1
**جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
Mg+ → Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole
2,8,1 2,8
· جهدالتأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداًوذلك لاستقرارنظامهاالإلكترونى ويؤدي لكسر مستوى طاقة مكتمل
· وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
· يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
* جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.
-‖اختبارات للمرحلةالثانوية2ث
*محافظة/ القاهرة *إدارة ........التعليمية.
*مدرسة/ *الصف / الثاني.
*المادة: كيمياء . *الزمن/ حصة.
امتحان فصل دراسي أول 1للتدريب
-السؤال الأول :
أ-اختر الإجابة الصحيحة لكل ممايأتي:-
1-عندالتسخين الشديد للغازات أوابخرة المواد تحت ضغط منخفض............
أ-تمتص ضوء. ب-تشع ضوء. ج-تطلق اشعةجاما. د- تطلق اشعةالفا.
2- في الجدول الدوري الدورات الافقية تحتوي.............................
أ. عناصرمختلفةالخواص. ب. عناصرمتشابهةالخواص.
جـ. عناصرمتساوية في عددالكم n. د. ( أ و ج) معا.
3- راي فلاسفةالاغريق ان المادةتتركب من ............................
أ. ماء-هواء-تراب-نار ب. فوتونات.
جـ. دقائق مصمتةلاتتجزأ. د. ايونات موجبةوسالبة.
4- في تجربة رزرفورد يغطي الوح المعدني من الداخل بمادة ...............التي تتأثربجسيمات الفامحدثةوميض.
أ-ZnO. ب. ZnS. جـ. ZnSO4. د. ZnCO3.
- في تجربة رزرفورد نفاذ معظم اشعة الفا خلال غلالةالذهب يدل علي.............
أ. ان الذرةمصمتة. ب. ان الذرة متعادلةالشحنة.
جـ. ان معظم الذرة فراغ. د. ( أ و ب) معا.
3- تحتوي الدورة السادسة علي ..........أنواع من العناصر.
أ. ستة. ب. ثلاثة. جـ. أربعة. د. خمسة.
-------------------------
- ( ب ) وضح بالرسم تجربةالحصول علي أشعةالمهبط , مع تحديد خواصها.
- ( ب ) أكتب معادلات الحصول علي أيون البوتاسيوم 19K( K+ , K++ )مع تحديدالتغيرالحراري , وتدرج الخاصية في الجدول الدوري.*****************
ج – اكتب التوزيع الالكتروني للعناصرالاتية:( N7 - 24Cr- 55Cs – Br 35 ) مع تحديد الفئة والموقع ونوع العنصر؟
السؤال الثانى :أ- اكتب المصطلح العلمي :
1-عناصر تتميز بكبر حجومها الذرية وانخفاض جهد تآينها الأول عن باقي عناصر الجدول الدوري
2-أشعة موجبة الشحنة استخدمت لمعرفة ان الذرة معظمها فراغ .
3-عناصر جميع مدارتها الذرية الاساسية مكتملة عدا اخر مدار غير مكتمل .
4-الذرة كرة مصمتة من الكهربية الموجبة مطموربها بعض الشحنات السالبة.
5-مناطق يكون فيها احتمال تواجدالالكترون اكبرمايمكن حسب المعادلةالموجيةلشرودنجر .
6-تتركب المادة من دقائق مصمتة تسمي ذرات, تتشابه في العنصرالواحد وتختلف من عنصر وأخر.
7-لا يتفق الكترونين في ذرة واحدة في نفس أعداد الكم الأربعة.
8-رابطة تنشأ من السحابة الالكترونيةالمحيطة بالانوية داخل الشبكةالبلورية للفلز.
9-العناصرالتي يشغل غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالالكترونات واقل من8.
10 تداخل اوربتالات متقاربة في الطاقة لتكوين نفس العددمن اوربيتالات متساوية في الطاقة.
11-تشغل الاوربيتالات بالالكترونات فرادي اولا قبل ان تزدوج.
- المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين في جزئ ثنائي الذرة متماثل .
- مادة تتفاعل مع الحمض أو القاعدة لتكون ملح ماء .
- *مسائل
- اذاكان طول الرابطة في جزئ النشادر0,8أنجستروم , وطول الرابطة في جزئ النتروجين1أنجستروم, أوجد طول رابطة جزئ الهيدروجين.
- أيهما أطول الرابطة في جزئ أكسيدحديد∏ أم جزئ أكسيد حديد ш , مع التفسير.
- أحسب عدد تأكسد الفسفور, والنتروجين , والكبريت في كل من:(( ابخرة الفسفور , غازثاني اكسيد الكبريت, مجموعة الكبريتات , مجموعة الفوسفات , حمض النيتريك , مجموعة النتريت , غاز الفوسفين, الهيدرازين ,الهيدروكسيل امين , كبريتيدالصوديوم ))
1- حدد موقع ونوع العناصرالاتية: ( 10Ne - 55Cs - 35Br - 24Cr )
2- اكتب قيم ( l ) , ( ml ) لالكترون عدد كمه الرئيسي n = 2 , n = 3
ج- علل لمايأتي:
- الذرة متعادلة كهربيا.
- الطيف الخطي لاي عنصر هوخاصيةأساسية ومميزة له.
- يشذ كل من النتروجين7 , البريليوم4 في الدورةالثانية....عن تدرج الميل الالكتروني.
- يشذالكلور17 , الفلور9 في المجموعةالسابعة عن تدرج الميل الالكتروني.
- لاتنطبق القاعدة 2n2علي المستويات الاعلي من الرابع.
- فشل نموذج بورالذري.
*يتبع قريبامع تحيات البوص
: (مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة و…){kind=link}
تعليقات
إرسال تعليق