="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: التفاعل الكيميائي والمعادلة المعبرةعنه

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الأربعاء، 9 أكتوبر 2019

التفاعل الكيميائي والمعادلة المعبرةعنه

*التفاعل الكيميائي
*التفاعل الكيميائي/ 
كسرفي روابط جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة في جزيئلت المتفاعلات.

**أمثلة:*تفاعل الحديد مع غازالكلوربالحرارة لتكوين كلوريدالحديدIII


*يمكن التعبيرعن التفاعل السابق بواسطة معادلة كيميائية رمزية متزنة كمايلي:
  • المعادلةالكيميائية: 
  • هي مجموعةمن الرموزوالصيغ الكيميائية,تعبرعن الموادالداخلةوالموادالناتجةمن التفاعل,وشروطه.
2Fe + 3Cl2       →  2FeCl3

Û لوصف أحد التفاعلات الكيميائية يجب معرفة:

1-نوعيةالموادالمتفاعلةوالناتجة     2-تركيب وكميات المتفاعلات والنواتج        
3-الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج     4-شروط التفاعل من ضغط وحرارة وعوامل حفازة.
-المواد المتفاعلة: المواد التى يمكن أن يحدث لها تغير كيميائى.
-المواد الناتجة: المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائى.
* شروط كتابة المعادلة الكيميائية:
1-معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التى تشملها المعادلة.
2-معرفة المتفاعلات والنواتج (تعتمد على التجربة والمشاهده                                         
3-كتابة المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم.
4-يكتب فوق السهم شروط التفاعل (إن وجدت)
5-مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية. (تحقيقا لقانون بقاء المادة)

بعض الرموز المستخدمة فى كتابة المعادلة الكيميائية
الرمز
الاستخدام



D
للتعبير عن حرارة  / تسخين
P
للتعبير عن الضغط
Cat.
للتعبير عن العوامل الحفازة
(S)
للتعبير عن المادة فى الحالة الصلبة
(l)
للتعبير عن المادة فى الحالة السائلة
(g)
للتعبير عن المادة فى الحالة الغازية
(aq.)
للتعبير عن مادة مذابة فى الماء (محلول مائى)
¯
عندما يكون الناتج راسب (لا يذوب فى حيز التفاعل)
­
عندما يكون الناتج غاز أو بخار أو متطاير
Dil.
تدل على أن المادة مخففة
Conc.
تدل على أن المادة مركزة

        ííí خطوات كتابة المعادلة الكيميائيةمتزنة :
   

1ـ أكتب معادلة لفظية
 تعبر عن التفاعل

     أكسيد الألومنيوم     ➡️➝    أكسجين  +  الومنيوم
2ـ اكتبها  علي صورة رموز وصيغ كميائية

              Al          +     O2      ➡️➝     Al2O3
3ـ زن المعادلة الكيميائية
  d ملاحظة :    عند موازنة المعادلة الكيميائية :
1ـ يكون عدد ونوع ذرات المواد المتفاعلة يساوي عدد ونوع ذرات المواد الناتجة أي تخضع لقانون بقاء الكتلة .
2ـ لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية للمادة بهدف تحقيق الموازنة .
   d عملية الموازنة :
وضع المعامل 2 أمام Al   
2Al  +  O2 ➡️➝       Al2O3            
وضع المعامل 2/3 أمامO2
 2Al  + 3/2  O2  ➡️➝ Al2O3            
ضرب المعادلة في 2
4Al  +  3O2     ➡️➝         2Al2O3            
4ـ اكتب الرموز الدالة علي حالة المواد وظروف التفاعل

4Al(S)  +  3O2(g)           ➡️➝ ➡️➝        2Al2O3(S)

****للتبسيط:-****تجارب جامدة
ïمثال : تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الألومنيوم:
1-نكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل:
ألومنيوم         + أكسجين               →➨                  أكسيد ألومنيوم
2-نكتب المعادلة السابقة على هيئة رموز وصيغ كيميائية.

Al + O2            ➡️➝                   Al2O3
3-نزن المعادلة الكيميائية حتى يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
Û  كيف نزن المعادلة:
    2Al + 3/2O2        ➡️➝                Al2O3
ج-نتخلص من الكسر بضرب طرفى المعادلة فى 2 فتصبح المعادلة كالتالى:

  4Al + 3O2     D         2Al2O3
õ ملحوظة:
1-عند وزن المعادلة يكون عدد ذرات المواد المتفاعلة = عدد ذرات المواد الناتجة(لتحقق قانون بقاء الكتلة)
2-عند وزن معادلة لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة أو الناتجة

ïمثال : معادلات موزونة :
1-C(s) + O2      D          CO2(g)
2-2H2 + O2              2H2O(l)
3-2AgNO3 + Cu     → Cu(NO3)2   + 2Ag
? سؤال: زن المعادلات التالية : 
1-AgNO3  + H2S                Ag2S + HNO3
2-Fe + Cl2                 FeCl3
3-H2S + SO2  S + H2O
********************
**المعادلةالآيونية:*معادلةكيميائية تكتب رموزهاكلهاأوجزءمنهافي صورةآيونات.
  • الايون/ذرةأومجموعةذرات فقدت أواكتسبت إلكترون أوأكثرأثناءالتفاعل الكيميائي.
**ماهي التفاعلات التي تكتب لهامعادلةآيونية؟

*معادلات اذابةالمركبات الايوتية في الماء(تغيرات فيزيائية).

**تغيرات كيميائيةمثل:.
  1. تفاعلات التعادل بين القواعدوالاحماض.
  2. تفاعلات الترسيب.
  3. تفاعلات الاكسدةوالاختزال.
ፗ -المعادلةالايونية لذوبان الاملاح (كمركبات آيونية)في الماء.
  • ذوبان ملح الطعام كلوريدالصوديوم في الماء
س1 : عبر عن التفاعلات الأتية بمعادلات أيونية :
1.      2NaOH  + H2SO4                   →       Na2SO4  + 2H2O
2.      K2Cr2O7    +   2AgNO3                 ➝          2KNO3   +  Ag2Cr2O7
*المول/ هوالكتلةالذرية أوالجزيئية أوكتلةوحدةالصيغةمقدرةبالجرامات.
 



**رياضيا*
*ك مول= مج كتل ذرات العناصرالمكونة لوحدةالصيغة(رمزالجزيئ)


ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية