*التفاعل الكيميائي
كسرفي روابط جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة في جزيئلت المتفاعلات.
**أمثلة:*تفاعل الحديد مع غازالكلوربالحرارة لتكوين كلوريدالحديدIII
- المعادلةالكيميائية: هي مجموعةمن الرموزوالصيغ الكيميائية,تعبرعن الموادالداخلةوالموادالناتجةمن التفاعل,وشروطه.
Û لوصف أحد التفاعلات الكيميائية يجب معرفة:
1-نوعيةالموادالمتفاعلةوالناتجة 2-تركيب وكميات المتفاعلات والنواتج
3-الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج 4-شروط التفاعل من ضغط وحرارة وعوامل حفازة.
1-نوعيةالموادالمتفاعلةوالناتجة 2-تركيب وكميات المتفاعلات والنواتج
3-الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج 4-شروط التفاعل من ضغط وحرارة وعوامل حفازة.
-المواد المتفاعلة: المواد التى يمكن أن يحدث لها تغير كيميائى.
-المواد الناتجة: المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائى.
* شروط كتابة المعادلة الكيميائية:
1-معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التى تشملها المعادلة.
2-معرفة المتفاعلات والنواتج (تعتمد على التجربة والمشاهده
3-كتابة المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم.
4-يكتب فوق السهم شروط التفاعل (إن وجدت)
5-مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية. (تحقيقا لقانون بقاء المادة)
بعض الرموز المستخدمة فى كتابة المعادلة الكيميائية | |
الرمز | الاستخدام |
 | |
D | |
P | للتعبير عن الضغط |
Cat. | للتعبير عن العوامل الحفازة |
(S) | للتعبير عن المادة فى الحالة الصلبة |
(l) | للتعبير عن المادة فى الحالة السائلة |
(g) | للتعبير عن المادة فى الحالة الغازية |
(aq.) | للتعبير عن مادة مذابة فى الماء (محلول مائى) |
¯ | عندما يكون الناتج راسب (لا يذوب فى حيز التفاعل) |
| عندما يكون الناتج غاز أو بخار أو متطاير |
Dil. | تدل على أن المادة مخففة |
Conc. | تدل على أن المادة مركزة |
ííí خطوات كتابة المعادلة الكيميائيةمتزنة :
1ـ أكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل | |||||||
2ـ اكتبها علي صورة رموز وصيغ كميائية | Al + O2 ➡️➝ Al2O3 | ||||||
3ـ زن المعادلة الكيميائية | d ملاحظة : عند موازنة المعادلة الكيميائية : 1ـ يكون عدد ونوع ذرات المواد المتفاعلة يساوي عدد ونوع ذرات المواد الناتجة أي تخضع لقانون بقاء الكتلة . 2ـ لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية للمادة بهدف تحقيق الموازنة . d عملية الموازنة :
| ||||||
4ـ اكتب الرموز الدالة علي حالة المواد وظروف التفاعل | 4Al(S) + 3O2(g) ➡️➝ ➡️➝ 2Al2O3(S) |
ïمثال : تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الألومنيوم:
1
-نكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل:
2-نكتب المعادلة السابقة على هيئة رموز وصيغ كيميائية.
Al + O2 ➡️➝ Al2O3
3-نزن المعادلة الكيميائية حتى يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
Û كيف نزن المعادلة:
2Al + 3/2O2 ➡️➝ Al2O3
ج-نتخلص من الكسر بضرب طرفى المعادلة فى 2 فتصبح المعادلة كالتالى:
4Al + 3O2 D 2Al2O3
õ ملحوظة:
1-عند وزن المعادلة يكون عدد ذرات المواد المتفاعلة = عدد ذرات المواد الناتجة(لتحقق قانون بقاء الكتلة)
2-عند وزن معادلة لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة أو الناتجة
ïمثال : معادلات موزونة :
1-C(s) + O2 D CO2(g)
2-2H2 + O2 2H2O(l)
3-2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
?سؤال: زن المعادلات التالية :
1-AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3
2-Fe + Cl2 FeCl3
3-H2S + SO2→ S + H2O
********************
**المعادلةالآيونية:*معادلةكيميائية تكتب رموزهاكلهاأوجزءمنهافي صورةآيونات.
- الايون/ذرةأومجموعةذرات فقدت أواكتسبت إلكترون أوأكثرأثناءالتفاعل الكيميائي.
**ماهي التفاعلات التي تكتب لهامعادلةآيونية؟
*معادلات اذابةالمركبات الايوتية في الماء(تغيرات فيزيائية).
**تغيرات كيميائيةمثل:.
ፗ -المعادلةالايونية لذوبان الاملاح (كمركبات آيونية)في الماء.
- ذوبان ملح الطعام كلوريدالصوديوم في الماء
س1 : عبر عن التفاعلات الأتية بمعادلات أيونية :
1. 2NaOH + H2SO4 ￫ Na2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 2AgNO3 ➝ 2KNO3 + Ag2Cr2O7
*المول/ هوالكتلةالذرية أوالجزيئية أوكتلةوحدةالصيغةمقدرةبالجرامات.
**رياضيا*
*ك مول= مج كتل ذرات العناصرالمكونة لوحدةالصيغة(رمزالجزيئ)
تعليقات
إرسال تعليق