="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: تبسيط الكيمياء ثانوية عامة2*سلسلة The Boss

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الجمعة، 18 أكتوبر 2019

تبسيط الكيمياء ثانوية عامة2*سلسلة The Boss

*الباب الثانى


**تصنيف العناصر فى الجدول  الدورى
أسئلة على الباب الثانى

*السؤال الأول:- اكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-

1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً          
2-مقدارالطاقةاللازمةلإزالةأقل..الإلكترونات..ارتباطاًبالذرةوهى فى الحالة الغازية المفردة                           
3-عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
4-قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
5- نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة        
6-سلسلةمن..العناصريتتابع..فيهاامتلاءالمستوى.الفرعى(4f)بالإلكترونات                                              
7- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بلإلكترونات                               
*السؤال الثانى:- أكمل ما يأتى:-

1- تتميز الفلزات بـ …… نصطف قطر ذرتها و …… قيمة ميلها الإلكترونى.   

2-عندالتحليل.الكهربى.لمصهورهيدريدالصوديوم*يتصاعدغازالهيدروجين..عند.......                                         
3-عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو …وعدد تأكسدالهيدروجين فى هيدريد الصوديوم هو ……
4-عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو…… وعدد تأكسد الفوسفور P4 هو ………                      
*السؤال الثالث:- أكمل ما يأتى بعد تصويب ما تحته خط:-

1-العدد الذى يمثل مقدارالجهد الكهربى الذى يبدوعلى الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباًأيونياًأوتساهمياً يطلق عليه ……   
         
2-توجد أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى الحديث بينما توجدالعناصرالانتقالية فى ………… 
 
                            

*فيديو لحفظ الجدول الدوري*ELBOSS**شويةفرفشة
                            

*السؤال الرابع:- علل لما يأتى (اذكر السبب العلمى):-

1-    جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl)
2-    جهد التأين للكلور (17Cl) أعلى من جهد التأين للصوديوم (11Na)         
3-    يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى
4-    طاقة التأين الأولى للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفعة جداً
5-   الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم أن  ذرة الفلور أصغر                               
6-  أيون الفلوريدالسالب وأيون الصوديوم الموجب لهمانفس التركيب الإلكترونى                                        
7-  عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى (A) فى الجدول الدورى الحديث
8-يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s)  بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى (3d)  
9- الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور            
10- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته             
11-حمض ClO3(OH) أقوى من حمض PO(OH)3  
12- يقل جهد التأين لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.       
                                          
   
*السؤال5:-( أ ) ماذا يقصد بكل من:-
[1] السالبية الكهربية [2] أشباه الفلزات[3]عدد التأكسد[4] العنصر الانتقالى[5] الميل الإلكترونى        
( ب ):- ما الفرق (قارن بين)
(1)الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية2-اللنثانيدات والأكتينيدات 3-الفلزات والافلزات (نقطتين فقط)               
*السؤال 6:-  مسائل:-
[1] إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك 1,36 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1,32 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة النيتروجين                                                                                                      
[2] أحسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين 0,94 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم
**إذا كان طول الرابطة بين الهيدروجين والكربون وبين الكلور والكربون فى جزئ CH3Cl على الترتيب هى 1,07 و 1,76 أنجستروم ونصف قطر ذرة الكربون 0.77 أنجستروم أوجد طول الرابطة فى كل من جزئ الهيدروجين وجزئ الكلور.
[3] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1- الكبريت فى H2SO4 , H2S                   
***- النيتروجين فى NH3 , NO    ,  NO2
 [4] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1-الكروم.فى.بيكرومات.البوتاسيوم2-الفوسفورفى.جزئ.الفوسفور
3-النيتروجين.فى الهيدرازين.                                              
[5] بين التغير الحادث فى رقم التأكسد لأيونى الحديد والكروم فى التفاعل الآتى:-     
K2Cr2O7 + 6FeCl2 +14 HCl→→→ 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
[6] أحسب العدد التأكسدمن:-                                                             
1- الكلور فى ClO3-    2- الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم

**السؤال 7:- وضح التغير الحادث من أكسدة أو اختزال (إن وجد) فى التفاعلات الكيميائية التالية                            
1-         N2 + O2        ↠   2NO

2-         3CO + Fe2O3    →→Δ→→   2Fe + 3CO2                           
أسئلة عامة متنوعة 
*السؤال الأول:- أكمل العبارات الآتية:-
1-      العناصر المثالية عناصر غير مكتملة فى كل من المستوى الفرعى …… أو …… بينما العناصر الانتقالية الرئيسية غير مكتملة فى المستوى الفرعى …… واللنثانيدات غير مكتملة فى المستوى الفرعى …… والأكتينيدات غير مكتملة فى المستوى الفرعى ……
2-      نصف قطر الأيون السالب …… من ذرته بينما نصف قطر الأيون الموجب …… من ذرته.
3-      أكسيد الخارصين من الأكاسيد …… بينما ثانى أكسيد الكربون من الأكاسيد ……
4-      عدد تأكسد الأكسجين يساوى (-1) فى ………
5-      عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته هو …… بينما فى هيدريدات الفلزات يكون …….
6-      السالبية الكهربية لذرة الكلور أكبر من السالبية الكهربية للصوديوم بسبب ………
7-      تقع أقوى الفلزات فى …… بينما أقوى اللافلزات فى …… الجدول الدورى.

*السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-




(1)نصف قطرالصوديوم11 أكبر من نصف قطر الكلور17.
(2)فى المجموعة الرأسية يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذرى.
(3)نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته.
(4)جهد التأين الثانى فى البوتاسيوم كبير جداً.
(5)لايتمشى جهدالتأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى الجهد التأين لعناصر الدورة الثانية.
(6)يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
(7)ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة.    
** اكتب الصيغة الأكسجينية للحمضين الآتيين (H3PO4 - HPO3) ثم فسر أيهما أكثر قوة.
**وضح التأكسد والاختزال لكل من المنجنيز والكلور فى التفاعل الآتى:-
2KMnO4 + 16 HCl        →→→→         2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
**اختر الإجابة الصحيحة:
[1] تحتوى الدورة السادسة على …… أنواع من العناصر.
(أ) ستة.             (ب) ثلاثة.                       (ج) أربعة.                      (د) خمسة.
 [2]  إذا كانت قوة الجذب بين O- ، M+ أكبر من قوة الجذب بين O- ، H+ فإن المادة …….
(أ) تتأين كقاعدة.                           (ب) تتأين كحمض.
(ج) لا تأين.                                 (د) تتأين كمض وقاعدة.
[3] فى الشكل المقابل فى حالة الصوديوم يمثل (M+)
(أ) تنجذب O- لأيون الهيدروجين.    
(ب) تنجذب O- لأيون الصوديوم.
(ج) تقوى الرابطة بين O- والصوديوم.
(د) يحدث تأين وينتج حمض.
*احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية:
[1] الأكسجين فى:
OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
[2] الكلور فى:
NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 - NaClO
[3] النيتروجين فى:
HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
[4] الكبريت فى:
Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
[5] المنجنيز فى:
NaMnO4 – MnCl2 – KMnCl2 – KMnO4 – MnO2


**مع خالص تحيات البوص007
**حتةفرفشةشويةكباري مـيسـي جنون..المرة الجاية

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية