google.com, pub-5549052317448388, DIRECT, f08c47fec0942fa0 Free Website Visitors google.com, pub-5549052317448388, DIRECT, f08c47fec0942fa0 ="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] Free Website Visitors مدونة هدهد التعليمية والرياضية ...تعلم الكيمياء+ ثقافة وفنون.: امتحان كيمياء تجريبي مسرب حصرياكيمياءامتحان2021 هام جدا-مسائل محلولة قانون أفوجادرو&وفرض أفوجادرو( 1ث)هام جداللامتحان2021 <iframe frameborder='0' height='8231' marginheight='0' marginwidth='0' src='https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScO3fTt6mxhVEyJg4HLb6VH3WhnXiuAFeoMn3n55Z9Y9MJjmw/viewform?embedded=true' width='640'>جارٍ التحميل…</iframe>
Powered By Blogger

Translate

السبت، 19 ديسمبر 2020

امتحان كيمياء تجريبي مسرب حصرياكيمياءامتحان2021 هام جدا-مسائل محلولة قانون أفوجادرو&وفرض أفوجادرو( 1ث)هام جداللامتحان2021


امتحان الكيمياءللصف الأول الثانوي(تجريبي2021)

https://forms.gle/x6EoAn8Yj44Drm6W7


نموذج الامتحان التجريبي - الأول الثانوي 2021
عنوان البريد الإلكتروني *
1-احسب كتلة الحديد الموجودة فى 1000 كجم من خام الهيماتيت ثم احسب النسبة المئوية للأكسجين فىFe2O3 اذا علمت أن النسبة المئوية للحديد فى الخام 58 % Fe = 56 , O = 16 أكسيد الحديد النقى Fe2O3 *
نقطتان (2)
2-ينتج الكحول الميثيلى تحت ضغط عالى من خلال التفاعل الأتى : CO (g)+ 2H2 ( l ) = CH3OH( l ) (C=12 ,H =1 ,O= 16 )فإذا نتج 6,1 جم من الكحول الإيثيلى من تفاعل 1,2 جم من الهيدروجين مع وفرة من غاز أول غاز الكربون إحسب النسبة المئوية للناتج الفعلى . *
نقطتان (2)
3-علل:عدد جزيئات 32 جم من الأكسجين = عدد جزيئات 2 جم من الهيدروجين ؟H =1 ,O= 16 *
نقطتان (2)
4-كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم =-----علماً بأن (Na=23) *
نقطتان (2)
5-/إحسب حجم غاز الأكسجين اللازم لإنتاج 90 جم من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين فى الظروف القياسية حسب المعادلة = 2H2 + O2 2H2O H = 1 , O = 16الحل----- *
نقطتان (2)
6- احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء ؟[Na = 23, Cl = 35.5] *
نقطتان (2)
7-في التفاعل 2Mg + O2 --Δ--- 2MgO اذا كانت كمية الأكسجين تساوى 16 جم و كتلة الماغنسيوم كما هى 48 جم يكون ----- هو المادة المحددة للتفاعل . [Mg = 24, O = 16] *
نقطتان (2)
8-علل:المعادلات الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة. *
نقطتان (2)
9-فرع من علوم النانو,يتعامل مع التطبيقات الكيميائيةللموادالنانوية. *
نقطتان (2)
10-المواد النانوية التي تمتلك بعدين يتراوح ما بين nm ( 1-100 ) من امثلتها------أحادية ومتعددة الجدر . *
نقطتان (2)
11-الصيغة الأولية لمركب يتكون من 25,9 % نيتروجين و 74,1 % أكسجين -------علماً بأن ( N = 14 , O = 16 ) *
نقطتان (2)
12-الصيغة الجزيئية لمركب عضوى صيغته الأولية هى CH4 اذا علمت ان كتلة المركب المولية هى 16 علماً بان ( C = 12 , H = 1 ) هي----- *
نقطتان (2)
13-كتلة المول من جزيئات الهيدروجين …… كتله المول من ذرات الهيدروجين *
نقطتان (2)
14-عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.04 × 10 23 ذرة....... *
نقطتان (2)
15-احسب كتلة كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5] *
نقطتان (2)
16-يختص بدراسة التركيب الكيميائي لأجزاء الخلية ................................. *
نقطتان (2)
17-الصيغة الأولية للمركب C4H8O2 هي .......................................... *
نقطتان (2)
18-الرقم الهيدروجيني pH لمحلول قاعدي ................................... *
نقطتان (2)
19-أحد أنواع الأدوات الزجاجية تستخدم في عمليات المعايرة ........................... *
نقطتان (2)
20-من المواد النانوية أحادية البعد ................................. *
نقطتان (2)
افهم كمياياغالي
سيتم إرسال نسخ من ردودك عبر البريد الإلكتروني إلى العنوان الذي قدمته
إرسال
لم يتم إنشاء هذا المحتوى ولا اعتماده من قِبل Google. الإبلاغ عن إساءة الاستخدام - شروط الخدمة - سياسة الخصوصية

https://bit.ly/34rmtOu
https://forms.gle/VVevjJxniPwWugrAA
امتحان الكيمياءللصف الأول الثانوي(تجريبي2021)1
تدريب وتجربة نظام حديث ليعتادالطلاب علي نمط الأسئلة الجديدة ,وكيفية التعامل مع المنصة بسهولة(تصميم الأستاذ: أشرف الهادي(كبير معلمين ثانوي)
عنوان البريد الإلكتروني *
1-ذهب أحد زملائك لقياس الضغط في أحد الصيدليات فعلية الانتباه الي........... *
نقطتان (2)
2- يحدد الجدول الآتي مكونات علبتين من عصير التفاح ما الخاصية التي اهتم بها هذا القياس في الكيمياء......العلبة Mg++ 10 mg\L & 15 mg\L Na + : 1 العلبة mg\L 40 Mg++ & 5 mg\2L Na + : 2 *
نقطتان (2)
3-الفرق بين قيمة الميكرو وقيمة النانو...... *
نقطتان (2)
4-العلاقة بين الصلابة والحجم النانوي :من الشكل المقابل أي المواد النانوية أكثر صلابة...... *
نقطتان (2)
صورة بدون التقاط
5-يظهر الذهب باللون العادي واضح عندما يكون قطر حبيباته : …… nm *
نقطتان (2)
6-ليس من تطبيقات النانو تكنولوجي في مجال الصناعة............. *
نقطتان (2)
7-ترك باقي الطعام خارج الثلاجةفأصابه التحلل(التعفن), فأردنا معرفة نوع البكتيريا.فيفضل الذهاب إلي معامل........... *
نقطتان (2)
8-يراد فصل محلول من ملح الطعام إلي مكوناته, يفضل استخدام الدورق............ *
نقطتان (2)
9-عند إجراء عملية المعايرة ويراد تعيين 10 مل من حمض HClبدقة. فإن الأداة الأفضل لذلك...... *
نقطتان (2)
10-شروق الشمس كل يوم يعتبر................... *
نقطتان (2)
11-العبارات التالية تمثل علاقة الكيمياء بالمجالات الأخري1-تفسير عمل الإنزيمات و الهرمونات 2-انتاج مبيدات حشرية3-تفسير تركيب الانزيمات والهرمونات 4- انتاج مواد لها خواص جديدةالترتيب الذي يمثل علاقة الكيمياء : بالزراعة-بالطب-بالبيولوجي-بالمستقبل. هو......... *
نقطتان (2)
12-وجبة غذائية تحتوي 20جم سكريات ,10جم دهون ,18جم بروتين ,تمد الجسم بطاقة قدرها240 كيلوجول ,اوجد النسبة المئوية للطاقة الناتجة من الدهون علما بأن 1جم دهن عند احتراقه يعطي 9كيلوجول ؟...... *
نقطتان (2)
13.عدد جرامات 44.8 L من غاز النشادر NH3 في (STP) تساوي ............................. جرام. ( N=14 - H =1 ) *
نقطتان (2)
14-إذا كانت الصيغة الأولية لمركب ما هي CH2 والكتلة المولية الجزيئية له 56 فإن الصيغة الجزيئية لهذا المركب تكون .......( C=12 - H =1 ) *
نقطتان (2)
15-إذا احتوت كمية من الصوديوم على 3.01 * 1023 ذرة فإن كتلة هذه الكمية تساوي ............. جرام .( Na=23 ) *
نقطتان (2)
16-أي مما يلي يعبر عن المعادلة الآيونية لتفاعل حمض النيتريك مع هيدروكسيد الألومنيوم..... *
نقطتان (2)
17-عند إذابة 20g هيدروكسيد صوديوم في كمية من الماء تكون عدد الآيونات الناتجة...........[ Na= 23 , O = 16 , H=1] *
نقطتان (2)
18-مركب آيوني يحتوي علي 29.08%صوديوم و 40.56% كبريت و 30.36%أكسجين , تكون الصيغة الآولية لآنيون الكبريت به هي.......... علما بأن ( Na= 23 , S=32, O = 16 ) *
نقطتان (2)
19-أكبركتلة لغاز النتروجين N2في ما يلي كتلة...... *
نقطتان (2)
20-الصيغة الآولية لمركب يتكون من العناصر X , Y , Zبنسب كتلية متساوية هي..... ( X=20 - Y =40 - Z =60 ) *
نقطتان (2)
تكريم البوص في مدارس المنار هاوس لمجهوداته في انتاج الامتحانات الالكترونية لجميع صفوف المرحلة الثانوية14-12-2020
سيتم إرسال نسخ من ردودك عبر البريد الإلكتروني إلى العنوان الذي قدمته
إرسال
https://bit.ly/2KbJPkd

* أفوجادرو
**فرض أڤوگادرو. ينص:على أن الحجوم المتساوية من جميع الغازات، في نفس درجة الحرارة والضغط الجوي، تحتوي على نفس العدد من الجزيئات، مهما كان نوع الغاز

*عدد أفوجادرو:- هو عدد الجزيئات أو الذرات الأيونات التى توجد فى المول الواحد   (عدد أفوجادرو = 6,02 × 10 23)
                                    **أمثلة
·   مول الأكسجين O2   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من الأكسجين   .
                                          أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
·         مول من حمض الكبريتيك H2SO4   يحتوى على   6,02 × 2310  جزئ من حمض الكبريتيك   .
                                        أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة هيدروجين  
                                        أو    يحتوى على      6,02 × 2310   ذرة كبريت   .
                                        أو    يحتوى على    4 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
·   مول كلوريد الصوديوم  NaCl   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من كلوريد الصوديوم    .
                                             أو    يحتوى على     6,02 × 2310   أيون  كلوريد سالب    .
                                             أو    يحتوى على      6,02 × 2310   أيون صوديوم  موجب    .

قانون أفوجادررو---!!--و الصيغة الرياضيةله:
*Vحجم الغاز= ثابت 22.4× كمية المادة للغاز، بحيث يكون  حجممولالغاز عند درجة الحرارة والضغط المثاليين = 22.4 لتراً.
مثال (4): احسب الحجم باللتر الذي يشغله 0.202 مول من غاز ما عند الظروف المعياريّة.
الحل: 1 مول = 22.4 لتراً، 0.202 مول= ؟ إذاً الحجم = 22.4 * 0.202 = 4.52 لترات.
*********
مثال (5): ما عدد جزئيات غاز الأكسجين الموجودة في 3.36 لترات من غاز الأكسجين عند الظروف القياسية من الضغط والحرارة؟
กعدد مولات الأكسجين= (3.36 * 1) / 22.4 = 0.15 مول.
  • ก= عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو، إذاً عدد الجزئيات= 0.15×6.02 ×1023 = 9 * 1022 جزيء.
 ↔↔↔↔↔↔↔↔
*علل/; عدد جزيئات 32 جم من الأكسجين = عدد جزيئات 2 جم من الهيدروجين.
ج : لأن 32 جرام من الأكسجين = ا مول  منه  , 2 جم من الهيدروجين = ا مول منه
      المول من أى مادة يحتوى على عدد ثابت من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات و يساوى 6,02 × 2310
**مثال/ إحسب  عدد مولات    18,06 × 2310  من حمض الكبريتيك   ؟؟.
الحل  :
 عدد المولات   = عدد الجزيئات   ÷  6,02  ×  2310  =   18,06  ×  2310  ÷  6,02  ×   2310    =  3  مول  .
*****************
مثال [3]احسب عدد جزيئات (0,02 مول) من ثانى أكسيد كربون.
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
                   = 0.02 × 6,02 × 10 23
                   = 0,1204× 10 23 جزئ
مثال [4]:احسبعددجزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت علماً بأن [S = 32, O = 16]
الحل
كتلة 1 مول من [SO2] = 32 + (2 × 16) = 64 جرام
                        (1مول)  64 جرام  →→ يحتوى على       6,02   × 10 23 جزئ

                                            16 جرام                               →→→→          س 
 س =       16×  6,02   × 10 23           64     = 1,505 × 10 23 جزئ

مثال [5]: احسب كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم علماً بأن [Na = 23]
الحل
مول من (Na) = 23 جم
23 جم من الصوديوم         يحتوى  →→   →           6,02 × 10 23 جزئ                              
    س جم                                     →→→           3 × 10 20 جزئ



 س =     
 3 × 10 20    ×   23        ≑        6,02 × 10 23       = 0,011 جم

*العلاقة بين حجوم الغازات  والكتلة الجزيئية (المول)
·    المول من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 5كلفن)ويشارلهذابأنه الحجم الجزيئى.
  مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل حيز حجمه 22,4 لتر
      مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل حيز حجمه 22,4 لتر ....,وهكذا
· قانون أفوجادرو/ حجم الغاز يتناسب طرديا مع عدد مولاته في معدل الضغط ودرجة الحرارة(   S.T.P   )

· فرض أفوجادرو**الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعدادمتساوية من الجزيئات.

علل1: اللتر من غاز الكلور أو غاز الأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجة الحرارة S.T.P )
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
علل2:الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هونفس الحجم الذى يشغله 28 جم
                        من غاز النيتروجين عند (S.T.P) [N = 14]
ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لترفى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛
والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.

مثال [1]احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (S.T.P)
الحل





*عددالمولات=الحجم الكلي ÷  22.4    =     72     ÷  22.4      = 3,2 مول

مثال [2] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د)(S.T.P) يمكن أن تنتج من تحلل 42,6 جم   من كلورات صوديوم            
 (NaClO3) إلى كلوريد صوديوم وأكسجين  [Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل

2NaClO3    →→→→      2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35,5) + (3×16)] = 213 جم
 213 جم من (NaClO3)      →→→                 لتر أكسجين3 × 22,4

42.6 جم من (NaClO3)                 →→→    س لتر أكسجين

س =   42.6   ×  3 × 22,4           ÷         42.6            = 13,44 لتر

عدد المولات
=
كتلة المادة
=
عدد الجزيئات
=
حجم الغاز باللتر


الكتلة الجزيئية

6.02 × 2310

22,4
*حساب كتلةأوحجم أوعددجزيئات مادةبدلالةمادةأخري.
الكتلة بالجرام
=
عدد المولات    ×   الكتلة الجزيئية
عدد الجزيئات  أو الذرات أو الأيونات
=
عدد المولات  ×  6,02 × 2310
عدد اللترات ( الحجم باللتر )
=
عدد المولات  ×  22,4 
  **مثال1     /كربيد السيليكون مادة تستخدم فى تحضير أوراق  السنفرة و ينتج  من التفاعل الأتى ,إحسب كتلة كربيد السيليكون التى تنتج من 15 جم كربون  ( Si =28 , C=12  )                                     
 **الحل :
SiO2  + 3C  →→→     SiC  + 2CO  

1  مول  SiC 
3  مول C
(  12 + 28  )  = 40  جم
→→3 × 12 = 36    جم
كتلة كربيد السيليكون
→→15   جم



كتلة كربيد السيليكون =
40  ×  15
=   16,666   جم
36
*******
*مثال2
إحسب عدد جزيئات غاز الهيليوم الموجودة 2لتر من الغاز نفسه، علماً بأن درجة الحرارة والضغط ثابتين؟
**حساب عدد المولات لكمية 2 لتر من الغاز؟
**الحل
1 مول=22.4 لتر 
عدد المولات=كتلة المادة بالمول 
عدد مولات الهيليوم=2لتر÷22.4لتر=0.0893 مول 
عدد المولات=عدد الجزيئات÷عدد أفوجادرو
عدد الجزيئات=عدد المولات×عدد أفوجادرو
=0.0893×(6.02×2310)=5*10372 جزيء.
*مثال3/
إحسب حجم غاز الأكسجين اللازم  لإنتاج 90 جم من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين فى الظروف القياسية  حسب المعادلة
2H2O  2H2   +   O2 →                        (H  =  1  ,  O  =  16  )
الحل
   2H2O     2H2   +   O2   →
2  مول  H2O
1  مول O2
2 ( 16 + 2 ) = 2 × 18  =  36  جم .
1  ×  22,4
90  جم
حجم غاز الأكسجين



V غاز الأكسجين  =
90  ×  22,4
=  56  لتراً
36
النسبة المئوية للعنصر %
=
ك المادة فى العينة   × 100
الكتلة الكلية للعينة

النسبة المئوية للعنصر %
=
ك عنصر بالجرام فى مول من المركب   × 100
كتلة مول واحد من المركب
****الهدية***تابعني قريبا**

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

مشاركة مميزة

أهل الكهف سبحان الله نيوز!2021

   أهل الكهف **بالرغم من ثبوت قصّة أهل الكهف، وذكرها في القرآن الكريم، إلّا أنّه ما من خبرٍ مؤكّدٍ عن مكان حصول أحداث تلك القصّة، أو مكان ال...