="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للكيمياءوالعلوم والثقافة والرياضة.: هام جداللامتحان2020 كيمياءمسائل محلولة قانون أفوجادرو&وفرض أفوجادرو( 1ث)

مشاركة مميزة

خواص العناصر الانتقالية ث-ع حتي تفاعلات الحديدالنقي+أكاسيد الحديدوالسبائك +مراجعة2021كيمياء

**أكاسيدالحديدوالسبائك+مراجعة ونماذج الكترونية https://bit.ly/3kWos3j **تابع العناصر الانتقالية والحديد لطلبة الثانوية العامة2021 لينك خواص ...

المشاركات الشائعة

الجمعة، 8 نوفمبر 2019

هام جداللامتحان2020 كيمياءمسائل محلولة قانون أفوجادرو&وفرض أفوجادرو( 1ث)

* أفوجادرو
**فرض أڤوگادرو. ينص:على أن الحجوم المتساوية من جميع الغازات، في نفس درجة الحرارة والضغط الجوي، تحتوي على نفس العدد من الجزيئات، مهما كان نوع الغاز

*عدد أفوجادرو:- هو عدد الجزيئات أو الذرات الأيونات التى توجد فى المول الواحد   (عدد أفوجادرو = 6,02 × 10 23)
                                    **أمثلة
·   مول الأكسجين O2   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من الأكسجين   .
                                          أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
·         مول من حمض الكبريتيك H2SO4   يحتوى على   6,02 × 2310  جزئ من حمض الكبريتيك   .
                                        أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة هيدروجين  
                                        أو    يحتوى على      6,02 × 2310   ذرة كبريت   .
                                        أو    يحتوى على    4 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
·   مول كلوريد الصوديوم  NaCl   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من كلوريد الصوديوم    .
                                             أو    يحتوى على     6,02 × 2310   أيون  كلوريد سالب    .
                                             أو    يحتوى على      6,02 × 2310   أيون صوديوم  موجب    .

قانون أفوجادررو---!!--و الصيغة الرياضيةله:
*Vحجم الغاز= ثابت 22.4× كمية المادة للغاز، بحيث يكون  حجممولالغاز عند درجة الحرارة والضغط المثاليين = 22.4 لتراً.
مثال (4): احسب الحجم باللتر الذي يشغله 0.202 مول من غاز ما عند الظروف المعياريّة.
الحل: 1 مول = 22.4 لتراً، 0.202 مول= ؟ إذاً الحجم = 22.4 * 0.202 = 4.52 لترات.
*********
مثال (5): ما عدد جزئيات غاز الأكسجين الموجودة في 3.36 لترات من غاز الأكسجين عند الظروف القياسية من الضغط والحرارة؟
กعدد مولات الأكسجين= (3.36 * 1) / 22.4 = 0.15 مول.
  • ก= عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو، إذاً عدد الجزئيات= 0.15×6.02 ×1023 = 9 * 1022 جزيء.
 ↔↔↔↔↔↔↔↔
*علل/; عدد جزيئات 32 جم من الأكسجين = عدد جزيئات 2 جم من الهيدروجين.
ج : لأن 32 جرام من الأكسجين = ا مول  منه  , 2 جم من الهيدروجين = ا مول منه
      المول من أى مادة يحتوى على عدد ثابت من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات و يساوى 6,02 × 2310
**مثال/ إحسب  عدد مولات    18,06 × 2310  من حمض الكبريتيك   ؟؟.
الحل  :
 عدد المولات   = عدد الجزيئات   ÷  6,02  ×  2310  =   18,06  ×  2310  ÷  6,02  ×   2310    =  3  مول  .
*****************
مثال [3]احسب عدد جزيئات (0,02 مول) من ثانى أكسيد كربون.
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
                   = 0.02 × 6,02 × 10 23
                   = 0,1204× 10 23 جزئ
مثال [4]:احسبعددجزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت علماً بأن [S = 32, O = 16]
الحل
كتلة 1 مول من [SO2] = 32 + (2 × 16) = 64 جرام
                        (1مول)  64 جرام  →→ يحتوى على       6,02   × 10 23 جزئ

                                            16 جرام                               →→→→          س 
 س =       16×  6,02   × 10 23           64     = 1,505 × 10 23 جزئ

مثال [5]: احسب كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم علماً بأن [Na = 23]
الحل
مول من (Na) = 23 جم
23 جم من الصوديوم         يحتوى  →→   →           6,02 × 10 23 جزئ                              
    س جم                                     →→→           3 × 10 20 جزئ



 س =     
 3 × 10 20    ×   23        ≑        6,02 × 10 23       = 0,011 جم

*العلاقة بين حجوم الغازات  والكتلة الجزيئية (المول)
·    المول من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 5كلفن)ويشارلهذابأنه الحجم الجزيئى.
  مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل حيز حجمه 22,4 لتر
      مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل حيز حجمه 22,4 لتر ....,وهكذا
· قانون أفوجادرو/ حجم الغاز يتناسب طرديا مع عدد مولاته في معدل الضغط ودرجة الحرارة(   S.T.P   )

· فرض أفوجادرو**الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعدادمتساوية من الجزيئات.

علل1: اللتر من غاز الكلور أو غاز الأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجة الحرارة S.T.P )
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
علل2:الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هونفس الحجم الذى يشغله 28 جم
                        من غاز النيتروجين عند (S.T.P) [N = 14]
ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لترفى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛
والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.

مثال [1]احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (S.T.P)
الحل





*عددالمولات=الحجم الكلي ÷  22.4    =     72     ÷  22.4      = 3,2 مول

مثال [2] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د)(S.T.P) يمكن أن تنتج من تحلل 42,6 جم   من كلورات صوديوم            
 (NaClO3) إلى كلوريد صوديوم وأكسجين  [Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل

2NaClO3    →→→→      2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35,5) + (3×16)] = 213 جم
 213 جم من (NaClO3)      →→→                 لتر أكسجين3 × 22,4

42.6 جم من (NaClO3)                 →→→    س لتر أكسجين

س =   42.6   ×  3 × 22,4           ÷         42.6            = 13,44 لتر

عدد المولات
=
كتلة المادة
=
عدد الجزيئات
=
حجم الغاز باللتر


الكتلة الجزيئية

6.02 × 2310

22,4
*حساب كتلةأوحجم أوعددجزيئات مادةبدلالةمادةأخري.
الكتلة بالجرام
=
عدد المولات    ×   الكتلة الجزيئية
عدد الجزيئات  أو الذرات أو الأيونات
=
عدد المولات  ×  6,02 × 2310
عدد اللترات ( الحجم باللتر )
=
عدد المولات  ×  22,4 
  **مثال1     /كربيد السيليكون مادة تستخدم فى تحضير أوراق  السنفرة و ينتج  من التفاعل الأتى ,إحسب كتلة كربيد السيليكون التى تنتج من 15 جم كربون  ( Si =28 , C=12  )                                     
 **الحل :
SiO2  + 3C  →→→     SiC  + 2CO  

1  مول  SiC 
3  مول C
(  12 + 28  )  = 40  جم
→→3 × 12 = 36    جم
كتلة كربيد السيليكون
→→15   جم



كتلة كربيد السيليكون =
40  ×  15
=   16,666   جم
36
*******
*مثال2
إحسب عدد جزيئات غاز الهيليوم الموجودة 2لتر من الغاز نفسه، علماً بأن درجة الحرارة والضغط ثابتين؟
**حساب عدد المولات لكمية 2 لتر من الغاز؟
**الحل
1 مول=22.4 لتر 
عدد المولات=كتلة المادة بالمول 
عدد مولات الهيليوم=2لتر÷22.4لتر=0.0893 مول 
عدد المولات=عدد الجزيئات÷عدد أفوجادرو
عدد الجزيئات=عدد المولات×عدد أفوجادرو
=0.0893×(6.02×2310)=5*10372 جزيء.
*مثال3/
إحسب حجم غاز الأكسجين اللازم  لإنتاج 90 جم من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين فى الظروف القياسية  حسب المعادلة
2H2O  2H2   +   O2 →                        (H  =  1  ,  O  =  16  )
الحل
   2H2O     2H2   +   O2   →
2  مول  H2O
1  مول O2
2 ( 16 + 2 ) = 2 × 18  =  36  جم .
1  ×  22,4
90  جم
حجم غاز الأكسجين



V غاز الأكسجين  =
90  ×  22,4
=  56  لتراً
36
النسبة المئوية للعنصر %
=
ك المادة فى العينة   × 100
الكتلة الكلية للعينة

النسبة المئوية للعنصر %
=
ك عنصر بالجرام فى مول من المركب   × 100
كتلة مول واحد من المركب
****الهدية***تابعني قريبا**

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية