="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: رموزوصيغ ....كتابة الصيغ الكيميائية بسهولة!!!لطلبة1&2&3ثانوي  

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الخميس، 7 نوفمبر 2019

رموزوصيغ ....كتابة الصيغ الكيميائية بسهولة!!!لطلبة1&2&3ثانوي  


**كتابة الصيغ الكيميائية بسهولة!!!لطلبة ثانوي عام
 
*الصيغ الكيميائية
**أنواعها: The Boss
الصيغةالأولية, الصيغةالجزيئية.
· الصيغة الأولية/ابسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التى يتكون منها جزئ المركب  .
· الصيغة الجزيئية / صيغة رمزية لجزئ العنصر أو المركب أو وحدة الصيغة التى تعبر عن النوع و العدد الفعلى للذرات أو الأيونات التى يتكون منها هذا الجزئ أو الوحدة .
الصيغة الجزيئية   =   الصيغة الأولية  × عدد الواحدات

  1. الصيغة الأولية لا تعبر عن التركيب الحقيقى للمركب .
  2. قد تشترك عدة مركبات فى الصيغة الأولية .
  3. الصيغة الجزيئية قد تساوى الصيغة الأولية أو مضاعفاتها لذلك لا يمكن الحكم على مركب من الصيغة الأولية .
**حساب الصيغ الكيميائية
*مثال1 : إوجد الصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل 24 جم الماغنسيوم مع 16 جرام من الأكسجين 
اذا علمت أن : ـ     ( Mg = 24  ,  O  =  16  )
The Boss
*الحل :
نوع العنصر
O
Mg
عدد المولات
16   ÷  16   =   1
24  ÷  24  =   1
نسبة المولات
1 ÷ 1  = 1
1 ÷ 1 =  1
الصيغة الأولية
MgO
مثال 2:     إوجد الصيغة الأولية لمركب يتكون من 0,12  جم  كربون و 0,02 جم هيدروجين .

                                                        ( C = 12   ,  H  =  1   )
*الحل :
نوع العنصر
H
C
عدد المولات
0,02   ÷  1   =   0,02
0,12  ÷  12  =   0,01
نسبة المولات
0,02 ÷ 0,01  = 2
0,01 ÷ 0,01 =  1
الصيغة الأولية
CH2
*حساب الصيغةالجزيئية
أولا : نحسب الصيغة الأولية   .
ثانياً : نحسب الكتلة المولية للصيغة الأولية .
ثالثا : نحسب عدد الواحدات =كتلة المولية للمركب÷كتلة المولية للصيغة الأولية .
رابعاً : الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × عدد الواحدات   .
مثال 1 :
احسب الصيغة الجزيئية لحمض الأستيك الذى يتكون من 40% كربون و 6,67 %                                                   هيدروجين و 53,33 % أكسجين علماً بأن الكتلة المولية الجزيئية له 60  جم ( C = 12   ,    H  =  1     ,    O  =  16    )

*الحل :
نوع العنصر
O
H
C
عدد المولات
53,33 ÷ 16 = 3.33
6,67 ÷ 1 = 6.67
40 ÷ 12 = 3,33
نسبة المولات
3,33 ÷ 3,33 = 1
6,67 ÷ 3.33 = 2
3,33 ÷ 3,33  = 1
الصيغة الأولية
CH2O

الصيغة الأولية هى =     CH2O
*ك موليةصيغةاولية  =  ( 1 × 12 ) +  ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 )= 30 جم .

عدد الوحدات= 60  ÷ 30= 2 ×الصيغة الجزيئية = 2 × CH2O = C2H4O2
**الناتج الفعلي والناتج النظري
·   عند إجراء تفاعل كيميائى للحصول على مادة معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظرياً كميات المواد الناتجة
                                                        و تسمى كتلتها       بالناتج  النظري   

·عملياً وبعد اجراء التفاعل فإن الكمية التى نحصل عليها و التى تسمى   بالناتج الفعلى   تكون عادة أقل من الناتج النظرى .

*علل : الناتج الفعلى يختلف عن الناتج النظرى فى أى تفاعل
         ج : يحدث للأسباب الآتية:   

1.      المادة الناتجة يمكن ان تكون متطايرة فيتسرب جزء منها .
2.      جزء من المادة الناتجة قد يلتصق بجدار اناء التفاعل .
3.      قد تكون المواد المستخدمة فى التفاعل ليست بالنقاء الكافى .
4.      حدوث تفاعلات جانبية منافسة تستهلك المادة الناتجة نفسها .
 للناتج الفعلى%
=
ن فعلى  × 100
ن نظرى

مثال/ينتج الكحول الميثيلى تحت ضغط عالى من خلال التفاعل الأتى :
 CH3OH( l )   →→→  CO (g)   +  2H( g)
 (  C  =  12     ,       H  =   1 ,   O  = 16      )
فإذا نتج 6,1 جم من الكحول الإيثيلى من تفاعل 1,2 جم  من الهيدروجين مع  وفرة من غاز أول غاز الكربون  إحسب النسبة المئوية للناتج الفعلى  .
الحل
       
*الكتلة المولية لـ  CH3OH  =  ( 4 ×1 ) + 16 + 12   = 32   جم .
CH3OH( l )  CO (g)   +  2H2 (g)→→→
1 مول من CH3OH .........( تنتج  ) ...............   2 مول من H2

                       32   جم من CH3OH  .................................         4  جم  من H2
                              س                    ....................................     1,2   جم من H2   
    كحول ميثيلى (الناتج النظرى)   =   ( 32 × 1,2  )  ÷ 4  =  9,6   جم  .

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
الناتج الفعلى × 100
الناتج النظرى

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
6,1 × 100
9,6

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
63.5  %


The Boss




ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية