="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: الكيمياءالكهربية (باب4)للثانويةالعامة

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الأحد، 15 ديسمبر 2019

الكيمياءالكهربية (باب4)للثانويةالعامة



*لطلاب الثانويةالعامة*
*تلخيص وتبسيط الباب الرابع للتخفيف عن كاهل الطلاب واولياء الامور
*الموجزفي الكيمياء*
*مع الماجيكوووووو
             *أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين وخبيرتدريس الكيمياء


الوصف: images (17)The Boss*
كهربيةباب4


*م.نصر;الرحاب;التجمعات(1);(3)تجم&ع(5)
ت\  01143157356


*الكيمياء الكهربية
* فرع الكيمياء الكهربية يهتم/ 
بدراسة التحولات المتبادلة بين الطاقة الكيميائية والطاقة الكهربية من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال.
الخلايا الجلفانية
هى أنظمة لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.                                      
*تجربة: اغمس صفيحة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس (الزرقاء اللون)
*نلاحظ:
·  أن النحاس بدأ يترسب على سطح صفيحة الخارصين والخارصين بدأ فى الذوبان فى المحلول.
·  إذا استمر ذلك لفترة طويلة فإن لون كبريتات النحاس قد يزول.
*الاستنتاج:

حدث تفاعل أكسدة واختزال تلقائى
 
Zn + Cu2+   →→→   Zn2+ + Cu
نصف أكسدة:
Zn     →→ أكسدة  Zn2+ + 2e-
نصف اختزال:                                              
Cu2+    + 2e-    →→ اختزال Cu    
*استطاع العلماء فصل نصفى الأكسدة والاختزال وسميت هذه الخلايا بالخلايا الجلفانية.
*خلية دانيال:-
[1] لوح من الخارصين مغمور فى محلول كبريتات خارصين (أنود) قطب سالب.
[2] لوح من النحاس مغمور فى محلول كبريتات نحاس (كاثود) قطب موجب.
[3] قنطرة ملحية: أنبوبة من الزجاج على شكل حرف (U) تحتوى على محلول إلكتروليتى (كبريتات صوديوم) لا يتفاعل مع نصفى الخلية وغياب القنطرة يؤدى إلى توقف التفاعل وعدم مرور التيار الكهربى.
*وظيفة القنطرة الملحية:-
1.التوصيل بين نصفى الخلية ومنع الاتصال المباشر بين المحلولين.
2.تعادل نصفى الخلية فلا يزيد تركيز أيونات Zn2+ فى خلية الزنك ولا أيونات SO42- فى خلية النحاس.
3.تسمح بتكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية.
الرمز الاصطلاحى للخلية:                           Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
**قياس جهود الأقطاب ( قطب الهيدروجين    SHE   )
· لا توجد طريقة مؤكدة ومباشرة لقياس الفرق المطلق فى الجهد الكهربى بين قطب فلز ومحلول أيوناته.
· ولكن يتم ذلك عن طريق تكوين خلية جلفانية من القطب المراد قياسه وقطب آخر معلوم الجهد وقد اتخذ قطب الهيدروجين كمقياس باعتبار جهده الكهربى = صفر.
*تركيب قطب الهيدروجين القياسى:
1-        صفيحة من البلاتين الأسفنجى.
2-        يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين تحت ضغط 1 جو.
3-        مغمورة فى محلول حمض قوى تركيزه 1 مولر.
  • جهد قطب الهيدروجين يساوى صفر عند هذه الظروف وإذا تغيرت هذه الظروف تغير جهده.
  • وبذلك يوصل بنصف خلية آخر لقياس جهد الفلز ومن هنا تم ترتيب العناصر تبعاً لجهودها وسميت سلسلة الجهود الكهربية. (ويرمزلنصف خلية الهيدروجين القياسيةبالرمز( ( M 2H+(1 /(-H2(1atom Pt  )
**متسلسلة الجهود الكهربية للعناصر
  • هى ترتيب العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب جهود اختزالهاالموجبة.
·         هى ترتيب العناصر ترتيباً تنازلياً حسب جهود اختزالهاالسالبة.
·         والعكس بالنسبة لجهود الاكسدة.                                                                                    
·         THE BOSS
تابعني قريبا.....

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية