*تلخيص وتبسيط الباب الرابع للتخفيف عن كاهل الطلاب واولياء الامور
*مع الماجيكوووووو
*أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين وخبيرتدريس الكيمياء
The Boss*
كهربيةباب4
*م.نصر;الرحاب;التجمعات(1);(3)تجم&ع(5)
*الكيمياء الكهربية
* فرع الكيمياء الكهربية يهتم/
بدراسة التحولات المتبادلة بين الطاقة الكيميائية
والطاقة الكهربية من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال.
الخلايا
الجلفانية
هى أنظمة
لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.
*تجربة:
اغمس
صفيحة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس (الزرقاء اللون)
*نلاحظ:
· أن النحاس بدأ يترسب
على سطح صفيحة الخارصين والخارصين بدأ فى الذوبان فى المحلول.
· إذا
استمر ذلك لفترة طويلة فإن لون كبريتات النحاس قد يزول.
*الاستنتاج:
حدث
تفاعل أكسدة واختزال تلقائى
Zn + Cu2+ →→→ Zn2+
+ Cu
نصف
أكسدة:
Zn →→ أكسدة Zn2+ +
2e-
نصف
اختزال:
Cu2+ + 2e- →→ اختزال Cu
*استطاع العلماء
فصل نصفى الأكسدة والاختزال وسميت هذه الخلايا بالخلايا الجلفانية.
*خلية
دانيال:-
[1] لوح من الخارصين مغمور فى محلول كبريتات خارصين (أنود) قطب
سالب.
[2] لوح من النحاس مغمور فى محلول كبريتات نحاس (كاثود) قطب
موجب.
[3]
قنطرة ملحية:
أنبوبة من الزجاج على شكل حرف (U) تحتوى على محلول إلكتروليتى (كبريتات صوديوم) لا
يتفاعل مع نصفى الخلية وغياب القنطرة يؤدى إلى توقف التفاعل وعدم مرور التيار
الكهربى.
*وظيفة
القنطرة الملحية:-
1.التوصيل بين نصفى الخلية ومنع
الاتصال المباشر بين المحلولين.
2.تعادل نصفى الخلية فلا يزيد تركيز
أيونات Zn2+ فى خلية الزنك ولا أيونات SO42- فى خلية النحاس.
3.تسمح بتكون فرق جهد بين محلولى نصفى
الخلية.
الرمز
الاصطلاحى للخلية: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
**قياس
جهود الأقطاب ( قطب الهيدروجين SHE )
· لا
توجد طريقة مؤكدة ومباشرة لقياس الفرق المطلق فى الجهد الكهربى بين قطب فلز ومحلول
أيوناته.
· ولكن
يتم ذلك عن طريق تكوين خلية جلفانية من القطب المراد قياسه وقطب آخر معلوم الجهد
وقد اتخذ قطب الهيدروجين كمقياس باعتبار جهده الكهربى = صفر.
*تركيب قطب
الهيدروجين القياسى:
1-
صفيحة من البلاتين الأسفنجى.
2-
يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين تحت
ضغط 1 جو.
3-
مغمورة فى محلول حمض قوى تركيزه 1 مولر.
- جهد
قطب الهيدروجين يساوى صفر عند هذه الظروف وإذا تغيرت هذه الظروف تغير جهده.
- وبذلك
يوصل بنصف خلية آخر لقياس جهد الفلز ومن هنا تم ترتيب العناصر تبعاً لجهودها
وسميت سلسلة الجهود الكهربية. (ويرمزلنصف خلية الهيدروجين القياسيةبالرمز( (
M 2H+(1
/(-H2(1atom
Pt )
**متسلسلة
الجهود الكهربية للعناصر
- هى ترتيب العناصر ترتيباً
تصاعدياً حسب جهود اختزالهاالموجبة.
·
هى ترتيب العناصر ترتيباً
تنازلياً حسب جهود اختزالهاالسالبة.
·
والعكس بالنسبة لجهود الاكسدة.
·
THE BOSS
تابعني قريبا.....
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق