رابطة تساهمية نقية
|
رابطة تساهمية قطبية
|
رابطة تساهمية قطبية
|
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.
|
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
|
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
|
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.
|
الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
|
الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
|
فرق
السالبية بين الذرتين = صفر
|
فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7
|
فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4
|
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات
المشتركة.
|
الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة
فى اتجاهها أكثر من الأخرى.
|
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة
تقريبا.مثلCH4
|
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من
الذرتين.
|
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر
سالبية.
|
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين
.
|
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
|
تكتسب
الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية
|
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
|
أمثلة:-
للرابطةالنقية
جزئ الهيدروجين– جزئ الأكسجين – جزئ الكلور
|
أمثلة:-للرابطةالقطبية
جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر
|
||
جزئ
الكلور
Cl—Cl
جزئ
الهيدروجين
O= O
| HF H2O NH3 |
وضعها العالمان (كوسل) و (لويس)/
أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى.
المقارنة
|
sp3
|
Sp2
|
sp
|
الأوربيتالات الداخلة فى التهجين
|
أوربيتال (2s) مع ثلاثة
أوربيتالات (2p)
|
أوربيتال (s) مع 2
أوربيتال (2p)
|
أوربيتال (2s) مع
أوربيتال (2p)
|
الأوربيتالات المهجنة
|
4
أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى
|
3
أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن
يكون عمودى.
|
2
أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
|
الزوايا بين الأوربيتالات
المهجنة
|
109.5 0
لتقليل
قوى التنافر
وتصبح
أكثر استقراراً
|
120 0
لتقليل
قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
|
180 0
لتقليل
قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
|
الشكل الفراغى
|
هرم رباعى
الأوجه
|
مثلث
مستوى
|
خطى
|
مثال الكربون فى
|
الميثان
|
الإيثيلين
|
الأسيتيلين
|
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق