*الاتحادالكيميائي *
+نموذج امتحان الكتروني2021
https://forms.gle/JaZLDdgySyH2YK4A9
**خليك بالمنزل واحنا هانجيلك.
https://forms.gle/JaZLDdgySyH2YK4A9
**خليك بالمنزل واحنا هانجيلك.
The Boss
موجز
(للثانويةالعامة2-ثانوي)
أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين.ث .كيمياء
**مجموعات مدرسية.نظام حديث2020م
(تنشر مجانالوجه الله تعالي)
*شاهد أولا*فيديومبسط أنواع الروابط الكيميائية
الباب الثالث
الروابط وأشكال الجزيئات
الاتحاد الكيميائى
*الغازات الخاملة:-
لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة.
الغاز | الرمز | التركيب الإلكترونى | |
هيليوم | 2He | 1s2 | 2 |
نيون | 10Ne | [2He] 2s2, 2p6 | 2, 8 |
أرجون | 18Ar | [10Ne] 3s2, 3p6 | 2, 8, 8 |
كربتون | 36Kr | [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 | 2, 8, 18, 8 |
زينون | 54Xe | [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
رادون | 86Rn | [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 | 2, 8, 18, 32, 18, 8 |
- العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها.
- وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى.
- فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات
*التفاعل الكيميائى:-
عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى جزيئات النواتج.
عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى جزيئات النواتج.
*مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
· عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II)
*الهدف من التفاعل الكيميائى:-هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة
**تلعب الكترونات التكافؤللذرةدورا هامافي طبيعةالإرتباط بين الذرات.
- وقد وضعالعالم لويس/ طريقة مبسطةاستخدم فيها النقاط في تمثيل إلكترونات التكافؤ. (نموذج لويس النقطي)
- وقداطلق لويس علي زوج الالكترونات الذي لم يشارك في تكوين الرابطةمصطلح(زوج حر),والزوج المشارك (زوج الإرتباط).
- وعليه يمكن تقسيم الروابط الي قسمان( *روابط كيميائية , *روابط فيزيائية )
*أنواع الروابط الكيميائيةوالفيزيائية
أيونية(كيميائية) | تساهمية(كيميائية) | تناسقية(كيميائية) | هيدروجينية(فيزيائية) | فلزية(فيزيائية) |
v الروابط الكيميائية
- أولاً: الرابطة الأيونية
*هى رابطة تنشأ بين ذرات الفلزات واللافلزات ,عن طريق التجاذب الكهربى بين أيون موجب وأيون سالب بحيث يكون الفرق فى السالبيةالكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1,7
·تتم بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).
· ذرات الفلزات كبيرة الحجم الذري تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).
· ذرات اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).
·ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى .
·الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب.
v مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور
2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8
**دور فرق السالبيةفي خواص المركب الناتج
العنصر | Al | Mg | Na |
السالبية الكهربية | 1.5 | 1.2 | 0.9 |
كلوريد العنصر | AlCl3 | MgCl2 | NaCl |
فرق السالبية | 3 – 1,5 = 1,5 | 3 – 1,2 = 1,8 | 3 – 0,9 = 2,1 |
نوع المركب | تساهمى | أيونى | أيونى قوى |
التوصيل للكهرباء درجةالانصهار درجةالغليان | لا يوصل 0190 يتسامي | موصل جيد 0714 01412 | موصل جيد جداً 0810 01465 |
· يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7
·كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.(كلوريدالصوديوم مركب أيونى - كلوريدالألومنيوم مركب تساهمى)
·تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.
*ثانياً: الرابطة التساهمية
رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)
*تنقسم الروابط التساهمية إلى:-
رابطة تساهمية نقية | رابطة تساهمية قطبية | رابطة تساهمية قطبية |
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد. | تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين. | تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين. |
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية. | الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية. | الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية. |
فرق السالبية بين الذرتين = صفر | فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7 | فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4 |
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة. | الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى. | كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة تقريبا.مثلCH4 |
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين. | يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية. | يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين . |
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين ش = صفر | تكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية | لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين ش = صفر |
أمثلة:- للرابطةالنقية جزئ الهيدروجين– جزئ الأكسجين – جزئ الكلور | أمثلة:-للرابطةالقطبية جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر | |
جزئ الكلور جزئ الهيدروجين
O N ☶ N | جزئ النشادر 3 N H جزئ الماء جزئ فلوريد الهيدروجين |
النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية
[1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):-
**لطلبةاللغات ايضااستمتع.وشاهدالفيديوده..!!!
Lewis Diagrams Made Easy***
**عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:-
(1) لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه.
(2) لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. أمثلة:
[أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:- تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط.
[ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات.
********************
**تحياتي: البوص2021
********************************************************
********************************************************
تعليقات
إرسال تعليق