(تنشر مجانالوجه الله تعالي)
الروابط وأشكال الجزيئات
الاتحاد الكيميائى
*الغازات الخاملة:-لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة.
الغاز | الرمز | التركيب الإلكترونى | |
هيليوم | 2He | 1s2 | 2 |
نيون | 10Ne | [2He] 2s2, 2p6 | 2, 8 |
أرجون | 18Ar | [10Ne] 3s2, 3p6 | 2, 8, 8 |
كربتون | 36Kr | [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 | 2, 8, 18, 8 |
زينون | 54Xe | [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
رادون | 86Rn | [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 | 2, 8, 18, 32, 18, 8 |
- العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها.
- وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى.
- فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات
*التفاعل الكيميائى:-عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى جزيئات النواتج.
*مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
· عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II)
*الهدف من التفاعل الكيميائى:-هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة
**تلعب الكترونات التكافؤللذرةدورا هامافي طبيعةالإرتباط بين الذرات.
وقد وضعالعالم لويس/ طريقة مبسطةاستخدم فيها النقاط في تمثيل إلكترونات التكافؤ. (نموذج لويس النقطي)
وقداطلق لويس علي زوج الالكترونات الذي لم يشارك في تكوين الرابطةمصطلح(زوج حر),والزوج المشارك (زوج الإرتباط). وعليه يمكن تقسيم الروابط الي قسمان( *روابط كيميائية , *روابط فيزيائية )
*أنواع الروابط الكيميائيةوالفيزيائية
أيونية(كيميائية) | تساهمية(كيميائية) | تناسقية(كيميائية) | هيدروجينية(فيزيائية) | فلزية(فيزيائية) |
v الروابط الكيميائية
- أولاً: الرابطة الأيونية*هى رابطة تنشأ بين ذرات الفلزات واللافلزات ,عن طريق التجاذب الكهربى بين أيون موجب وأيون سالب بحيث يكون الفرق فى السالبيةالكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1,7·تتم بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).· ذرات الفلزات كبيرة الحجم الذري تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).· ذرات اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).·ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى .·الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب. مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور
2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8
*دور فرق السالبيةفي خواص المركب الناتج
العنصر | Al | Mg | Na |
السالبية الكهربية | 1.5 | 1.2 | 0.9 |
كلوريد العنصر | AlCl3 | MgCl2 | NaCl |
فرق السالبية | 3 – 1,5 = 1,5 | 3 – 1,2 = 1,8 | 3 – 0,9 = 2,1 |
نوع المركب | تساهمى | أيونى | أيونى قوى |
التوصيل للكهرباء درجةالانصهار درجةالغليان | لا يوصل 0190 يتسامي | موصل جيد 0714 01412 | موصل جيد جداً 0810 01465 |
· يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7
·كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.(كلوريدالصوديوم مركب أيونى - كلوريدالألومنيوم مركب تساهمى)·تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.
 الروابط وأشكال الجزيئات الاتحاد الكيميائى *الغازات ال…){kind=link}
تعليقات
إرسال تعليق