="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: الاتحادالكيميائي.+نماذج امتحانات الكترونية.شرح الروابط الكيميائية....تبسيط وتفسير (الروابط الكيميائية للصف الثاني الثانوي عام)

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الثلاثاء، 11 فبراير 2020

الاتحادالكيميائي.+نماذج امتحانات الكترونية.شرح الروابط الكيميائية....تبسيط وتفسير (الروابط الكيميائية للصف الثاني الثانوي عام)

*الاتحادالكيميائي *
+نموذج امتحان الكتروني2020

https://forms.gle/JaZLDdgySyH2YK4A9

**خليك بالمنزل واحنا هانجيلك.
The Boss
موجز
الكيمياء
(للثانويةالعامة2-ثانوي)
أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين.ث .كيمياء
**مجموعات مدرسية.نظام حديث2020م
(تنشر  مجانالوجه الله تعالي)

*شاهد أولا*فيديومبسط أنواع الروابط الكيميائية


الباب الثالث
الروابط وأشكال الجزيئات
الاتحاد الكيميائى
*الغازات الخاملة:-
لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة.
الغاز
الرمز
التركيب الإلكترونى
هيليوم
2He
1s2
2
نيون
10Ne
[2He] 2s2, 2p6
2, 8
أرجون
18Ar
[10Ne] 3s2, 3p6
2, 8, 8
كربتون
36Kr
[18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
2, 8, 18, 8
زينون
54Xe
[36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
2, 8, 18, 18, 8
رادون
86Rn
[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
2, 8, 18, 32, 18, 8
  • العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها.
  • وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى.
  • فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات
*التفاعل الكيميائى:-
عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى جزيئات النواتج.
*مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
·  عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II)
Fe + S   →▲→→      FeS
*الهدف من التفاعل الكيميائى:-هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة

**تلعب الكترونات التكافؤللذرةدورا هامافي طبيعةالإرتباط بين الذرات.

-  وقد وضع العالم لويس/ طريقة مبسطةاستخدم فيها النقاط في تمثيل إلكترونات التكافؤ. (نموذج لويس النقطي)

-    وقداطلق لويس علي زوج الالكترونات الذي لم يشارك في تكوين الرابطةمصطلح(زوج حر),والزوج المشارك (زوج الإرتباط).

-  وعليه يمكن تقسيم الروابط الي قسمان( *روابط كيميائية , *روابط فيزيائية )
                     
*أنواع الروابط الكيميائيةوالفيزيائية

أيونية(كيميائية)
تساهمية(كيميائية)
تناسقية(كيميائية)
 هيدروجينية(فيزيائية)
فلزية(فيزيائية)
v     الروابط الكيميائية
  1. أولاً: الرابطة الأيونية
*هى رابطة تنشأ بين ذرات الفلزات واللافلزات ,عن طريق التجاذب الكهربى بين أيون موجب وأيون سالب بحيث يكون الفرق فى السالبيةالكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1,7
· تتم بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).
· ذرات الفلزات كبيرة الحجم الذري تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).
· ذرات اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).
· ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى .
· الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب.
v     مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور
Na             →اكسدة→              Na+ + e-           ,         Cl + e-          →اختزال→     Cl-
2, 8, 1                                            2, 8                                    2, 8, 7                                   2, 8, 8    
Na+ + Cl -          →→          NaCl        كلوريد صوديوم
**دور فرق السالبيةفي خواص المركب الناتج
العنصر
Al
Mg
Na
السالبية الكهربية
1.5
1.2
0.9
كلوريد العنصر
AlCl3
MgCl2
NaCl
فرق السالبية
3 – 1,5 = 1,5
3 – 1,2 = 1,8
3 – 0,9 = 2,1
نوع المركب
تساهمى
أيونى
أيونى قوى
التوصيل للكهرباء
درجةالانصهار
درجةالغليان
لا يوصل
0190
 يتسامي
موصل جيد
0714
01412
موصل جيد جداً
0810
01465
· يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7
·كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.(كلوريدالصوديوم مركب أيونى - كلوريدالألومنيوم مركب تساهمى)
·تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.
**************

*ثانياً: الرابطة التساهمية
رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)
*تنقسم الروابط التساهمية إلى:-
رابطة تساهمية نقية
رابطة تساهمية قطبية
رابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.
الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.

الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفر
فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7
فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.
الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.

كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة تقريبا.مثلCH4

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.


يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين .
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
تكتسب الذرة الأكثر  سالبية  شحنة سالبة جزئية  والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية .

لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
أمثلة:- للرابطةالنقية
جزئ الهيدروجين– جزئ الأكسجين – جزئ الكلور
أمثلة:-للرابطةالقطبية
جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر

جزئ الكلور

  Cl  Cl

جزئ الهيدروجين


                                                         


            H  F                                               
                 
 H    H
  
 جزئ الأكسجين

O    O 

                        جزئ النتروجين
                             
                             
N  ☶   N

جزئ النشادر   
   3 N H 




جزئ الماء O  H













جزئ فلوريد الهيدروجين       


النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية


[1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- 
وضعها العالمان (كوسل) و (لويس)/أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم..تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى.


 **لطلبةاللغات ايضااستمتع.وشاهدالفيديوده..!!!

Lewis Diagrams Made Easy***





**عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:-

(1)     لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه.
(2)     لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. أمثلة:
[أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:-   تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. 
[ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات.
                               
BF3                            فلوريد البورون     ,,       PCl5 خامس كلوريد الفوسفور    
                                                
                              ********************
**تابعني في الحصة القادمة.
**تحياتي: البوص2020           

********************************************************
********************************************************








































































































































ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية