="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للكيمياءوالعلوم والثقافة والرياضة.: رمضان بركات ...توقعات هامةلامتحانات2020مراجعة عامة ونماذج امتحانات بوكليت2020

مشاركة مميزة

خواص العناصر الانتقالية ث-ع حتي تفاعلات الحديدالنقي+أكاسيد الحديدوالسبائك +مراجعة2021كيمياء

**أكاسيدالحديدوالسبائك+مراجعة ونماذج الكترونية https://bit.ly/3kWos3j **تابع العناصر الانتقالية والحديد لطلبة الثانوية العامة2021 لينك خواص ...

المشاركات الشائعة

الخميس، 23 أبريل 2020

رمضان بركات ...توقعات هامةلامتحانات2020مراجعة عامة ونماذج امتحانات بوكليت2020


*الكيمياءالكهربية للثانويةالعامة↓↓↓اسفل


**الروابط الكيميائية2020
*ده بقي +نموذج كيمياء2ث روابط كيميائية

https://forms.gle/JFtXeQFbHX6NEp7k7


ا


نموذج ( 1 )امتحان كيمياء الكتروني للصف الثاني الثانوي
The Boss2020
رمضان يجمعنا
1- العناصر C11 - B10 - A9 يمكن ان يتحد .................... *
نقطتان (2)


B مع C

B مع B

A مع B

C مع A
2-عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون آيون.........ثم ينتج جزئ …… *
نقطتان (2)


آمونيوم --- هيدروكسيدالامونيوم

هيدرونيوم --- هيدروكسيدالامونيوم

آمونيوم --- كلوريدالامونيوم

بنفسجي فاتح.

هيدرونيوم --- بيروكسيدالامونيوم
3-في الجزيئ الموضح قيم الزوايا................ *
نقطتان (2)
صورة بدون التقاط


90درجة.

120درجة.

109.5درجة.

107درجة.
4-درجة انصهارالالومنيوم 13أعلي من الماغنسيوم 12بسبب قوة……‏ *
نقطتان (2)


الرابطة الايونية.‏

الرابطة الفلزية.‏

التناسقية.‏

التساهمية.‏
5-‏ يتفاعل الصوديوم11مع الكلور17لانتاج جزيئ مركب ……‏ *
نقطتان (2)


تساهمي قطبي

تساهمي غير قطبي

تناسقي

آيوني
6- في جزئ الاستيلين نلاحظ ............................‏ *
نقطتان (2)


‏. الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية سيجما Ϭ وباي Ӆ. ‏

الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية سيجما Ϭ و2باي Ӆ. ‏

تستخدم كل ذرةكربون هجين sp. ‏

هجين spوالرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية سيجما Ϭ و2باي Ӆ. ‏‏
7- ‏تنص نظرية............‏علي أن الجزيئ ذرة كبيرة متعددةالانوية يحدث فيها تداخل بين جميع الاوربيتالات الذرية .‏ *
نقطتان (2)


رابطة التكافؤ.

الالكترونية للتكافؤ(الثمانيات).

نظرية كوسل&لويس.

الآوربيتالات الجزيئية.
8-إذاكان فرق السالبيةالكهربية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4 تكون الرابطة بينهن................... *
نقطتان (2)


كيميائية تساهمية قطبية.

فيزيائية تساهمية قطبية.

فيزيائية تناسقية.

تساهميةغير قطبية
9-الشكل الفراغي الآتي يوضح جزيئ الميثان الي يحتوي روابط من النوع .........وتهجنه من النوع......... *
نقطتان (2)
صورة بدون التقاط


ɕ قوية....Sp2

ɕ قوية....sp3

ɕ قوية....sp

Π قوية....sp3
10-الشكل يبين الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماءوالتي يرجع اليها............ *
نقطتان (2)
صورة بدون التقاط


وجود الماء في السائلة في الطبيعة.

إرتفاع درجة غليان الماءالي100درجةسلزية.

تمددالماء عند تجمده ممايسمح بحياة الكائنات البحرية.

جميع ما سبق صحيح.
رجوع
التالي



بعد القسم 2
قسم 3 من 3





**رابط الفيديوالتوضيحي للمراجعةالحق قبل الإزالة....!!!!
https://www.youtube.com/playlist?list=PLoj5J27zN2BfRWFsNFsT-5WojHVhkuryg
...مراجعة عامة ونماذج امتحانات بوكليت2020



**مراجعة كيمياءكهربية...!!!
لطلاب الثانويةالعامة*
*الموجزفي الكيمياء*

*مع الماجيكوووووو
*أ.أشرف الهادي


الباب الرابع
الكيمياء الكهربية

*يهتم علم الكيمياء الكهربية/ 

بدراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والطاقة الكهربية من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال.
الخلايا الجلفانية
هى أنظمة لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.                                      
*تجربة: اغمس صفيحة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس (الزرقاء اللون)
*نلاحظ:
·  أن النحاس بدأ يترسب على سطح صفيحة الخارصين والخارصين بدأ فى الذوبان فى المحلول.
·  إذا استمر ذلك لفترة طويلة فإن لون كبريتات النحاس قد يزول.
*الاستنتاج:

حدث تفاعل أكسدة واختزال تلقائى
Zn + Cu2+              →→                 Zn2+ + Cu
نصف أكسدة:
         Zn       →→     أكسدة             Zn2+ + 2e
نصف اختزال:
         Cu2+    + 2e-   →→ اختزال      Cu

*استطاع العلماء فصل نصفى الأكسدة والاختزال وسميت هذه الخلايا بالخلايا الجلفانية.
*خلية دانيال:-
[1] لوح من الخارصين مغمور فى محلول كبريتات خارصين (أنود) قطب سالب.
[2] لوح من النحاس مغمور فى محلول كبريتات نحاس (كاثود) قطب موجب.
[3] قنطرة ملحية: أنبوبة من الزجاج على شكل حرف (U) تحتوى على محلول إلكتروليتى (كبريتات صوديوم) لا يتفاعل مع نصفى الخلية وغياب القنطرة يؤدى إلى توقف التفاعل وعدم مرور التيار الكهربى.
*وظيفة القنطرة الملحية:-
1.التوصيل بين نصفى الخلية ومنع الاتصال المباشر بين المحلولين.
2.تعادل نصفى الخلية فلا يزيد تركيز أيونات Zn2+ فى خلية الزنك ولا أيونات SO42- فى خلية النحاس.
3.تسمح بتكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية.
الرمز الاصطلاحى للخلية:                           Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
**قياس جهود الأقطاب ( قطب الهيدروجين    SHE   )
· لا توجد طريقة مؤكدة ومباشرة لقياس الفرق المطلق فى الجهد الكهربى بين قطب فلز ومحلول أيوناته.
· ولكن يتم ذلك عن طريق تكوين خلية جلفانية من القطب المراد قياسه وقطب آخر معلوم الجهد وقد اتخذ قطب الهيدروجين كمقياس باعتبار جهده الكهربى = صفر.
*تركيب قطب الهيدروجين القياسى:
1-        صفيحة من البلاتين الأسفنجى.
2-        يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين تحت ضغط 1 جو.
3-        مغمورة فى محلول حمض قوى تركيزه 1 مولر.
  • جهد قطب الهيدروجين يساوى صفر عند هذه الظروف وإذا تغيرت هذه الظروف تغير جهده.
  • وبذلك يوصل بنصف خلية آخر لقياس جهد الفلز ومن هنا تم ترتيب العناصر تبعاً لجهودها وسميت سلسلة الجهود الكهربية. (ويرمزلنصف خلية الهيدروجين القياسية
  • بالرمز( ( M 2H+(1 /(-H2(1atom Pt  )
**متسلسلة الجهود الكهربية للعناصر


  • هى ترتيب العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب جهود اختزالهاالموجبة.
·         هى ترتيب العناصر ترتيباً تنازلياً حسب جهود اختزالهاالسالبة.
·         والعكس بالنسبة لجهود الاكسدة.                                                                                   
*ومن ذلك نجدان:
(1)      العناصر ذات الجهود الأكثر سالبية التى تقع أعلى السلسلة عوامل مختزلة قوية وهى الفلزات التى تتأكسد بسهولة؛ أى تفقد إلكتروناتها بسهولة عندما تتفاعل مع أيونات أى عنصر أدنى فى السلسلة.
(2)      العناصر ذات الجهود الأكثر إيجابية عوامل مؤكسدة قوية لأنها تستطيع أن تكتسب إلكترونات بسهولة من العناصر المتقدمة فى السلسلة.
(3)      العناصر المتقدمة فى السلسلة تحل محل العناصر التى تليها فى محاليل أملاحها.
Zn + CuSO4         →→                  ZnSO4 + Cu

(4)      جميع العناصر التى تقع فوق الهيدروجين فى سلسلة الجهود الكهربية تحل محل الهيدروجين فى المحاليل الحامضية (يتصاعد الهيدروجين)

Fe + 2HCl        
→→           FeCl2 + H2

جهد اختزال الخارصين = -0.76 فولت

(5)      جهد اختزال الفلز = جهد أكسدته ولكن بإشارة مخالفة

  • جهد أكسدة الخارصين = 0.76 فولت.
**ملاحظات:-
(1)               جهد أكسدة الأنود أكبر من جهد أكسدة الكاثود.
(2)               إذا كان ق. د. ك للخلية موجب يكون التفاعل تلقائى ويتولد تيار كهربى.
·         لحساب القوة الدافعة الكهربية للخلية:

Eق.د.ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود

Eق. د. ك = فرق جهدى الأكسدة لنصفى الخلية

Eق. د. ك = فرق جهدى الاختزال لنصفى الخلية



*مثال [1]:خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها.

الحل

Eق.د.ك = فرق جهدى الأكسدة لنصفى الخلية


ق. د. ك للخلية = 0.76 – (-0.34)
ق. د. ك للخلية = 0.76 + 0.34 = 1.1 فولت
        الإشارة لجهد الخلية موجب
        يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى
**الرمز الاصطلاحى :
أنود    Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu  كاثود
*مثال [2]: خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا.

الحل

Eق.د.ك = فرق جهدى الأكسدة لنصفى الخلية

ق. د. ك= 0.4 – (-0.6)
ق.د.ك = 0.4 + 0.6 = 1.0 فولت
 يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى

الرمز الاصطلاحى: A | A2+  ||  B2+ | B



مثال [3]: اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العمل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية علماً بأن جهد تأكسد النحاس = -0.34 فولت
 Cu 2H+ +  →H2+Cu2+                  
                            الحل                                                                                      
+H2     →→      أكسدة       2 H    (عامل مختزل)         

Cu2+     →→       اختزال       Cu (عامل مؤكسد)         

الرمز الاصطلاحى :    H2| 2H+(Pt 1 atm.)  ||  Cu2+ | Cu
                                 
ق.د.ك = جهد تأكسد الهيدروجين – جهد تأكسد النحاس= صفر – (-0.34) = + 0.34 فولت
THE BOSS
الخلايا الجلفانية وإنتاج الطاقة الكهربية
الخلايا الجلفانية هى أنظمة تنتج الطاقة الكهربية من خلال ما يحدث فيها من تفاعلات أكسدة واختزال تلقائية.....تنقسم الخلايا الجلفانية تبعاً لطبيعة عملها لإنتاج الطاقة الكهربية إلى:
[1] خلايا أولية.                                       
[2] خلايا ثانوية
الخلايا الأولية
  • وهى أنظمة تختزن الطاقة فى صورة كيميائية والتى يمكن تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى غير انعكاسى وتتوقف عن العمل عندما تستهلك مادة المصعد وتنضب أيونات المهبط.
  • لا يسهل (عملياً أو اقتصادياً ) بل ربما يستحيل إعادة شحنها:
[1] خلية الزئبق
صغيرة الحجم تستخدم فى سماعات الأذن والساعات والآلات الخاصية بالتصويرالتركيب:
(1)   القطب السالب (الأنود) من الخارصين.
(2)   القطب الموجب (الكاثود) من أكسيد الزئبق + الجرافيت
(3)   إلكتروليت من هيدروكسيد البوتاسيوم
تغلق بإحكام لأن الزئبق سام.
التفاعل الكلى الحادث:
Zno + HgO           ZnO + Hgo
Ecell = 1.35  فولت
 [2] خليةالوقود                       
*احتراق الهيدروجين في الهواء
2H2 + O2     2H2O +  E
*يجد هذاالنوع من الخلايا اهتماما خاصة في سفن الفضاء, حيث ان الوقود الغازي المستخدم في الاطلاق هو نفسه المستخدم في هذه الخلايا.
**تركيب الخلية/ قطبين علي هيئة وعاءمجوف مبطن بالكربون المسامي, ليسمح بالاتصال بين الحجرة الداخلية والمحلول الالكتروليتي  بها,
وهو غالبا KOH مائي.
*تفاعلات الخلية:
·         تفاعل اكسدة
2H2     +  4OH-       →            4H2O    +   4e-          . E0  =  0.83   V
·         تفاعل الاختزال
O2       + 2 H2O  +   4e-                      4OH-          . E0  =  0.4   V 
·         التفاعل الكلي
2H2     +  O2                     2H2O                            . Ecell  =  1.23   V
*خلية الوقود لا تستهلك مثل باقي الخلايا الجلفانية , لانها تزود بالوقود من مصدر خارجي. وتعطي قوة دافعة1,23 فولت.
**تعمل عند درجة حرارة مرتفعة ,فيتبخر الماء الناتج عنها, ويكثف مرة اخري ليستخدمه رواد الفضاء في الشرب........***وعلي عكس الخلايا الاخري , لاتختزن خلايا الوقود الطاقة,لانه لكي تعمل لابد من إمدادها المستمر بالوقود , وازالة مستمرة  للنواتج.

∏-الخلايا الثانوية
  • هى خلايا جلفانية يمكن تتميز بأن تفاعلاتها انعكاسية (أى يمكن شحنها) تختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية والتى يمكن تحويلها إلى طاقة كهربية عند اللزوم.
  • يمكن إعادة شحنها          
[1] بطارية الرصاص الحامضية
التركيب:
(1)              ألواح رصاص إسفنجى (أنود) Pb
(2)              ألواح رصاص مغطاه بأكسيد رصاص بنى (كاثود) PbO2
(3)              محلول إلكتروليتى (حمض الكبريتيك المخفف).
(4)              إناء من البلاستيك لا يتفاعل مع حمض الكبريتيك.
**التفاعلات الحادثة:
Pb(s) +SO42-        →         PbSO4 + 2e-                       [1] عند الأنود                      
جهد التأكسد = 0,36 فولت
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-                 →                PbSO4 + 2H2[2] عند الكاثود 

جهد الاختزال = 1,69 فولت

Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-               →             2PbSO4 + 2H2O                        Ecell  = 2.05   V

**يتم التعرف علي حالة البطارية بقياس كثافة محلول الحمض بواسطة جهاز الهيدروميتر , وتكون كاملة الشحن اذا كانت كثافة الحمض 1.28 -1.3g/cm3 , واذا قلت عن 1.2g/cm3 يعاد شحنها وزيادة تركيز الحمض.
**عند الشحن توصل البطارية بمصدر كهربى جهده أكبر من جهدها بقليل فتنعكس الأقطاب وتنعكس التفاعلات,اثناء الشحن تعمل البطارية كخلية الكتروليتية,يتم فيها تفاعل غير تلقائي بواسطة مصدر جهد كهربي خارجي,وعندالتفريغ تعمل كخلية جلفانية لحدوث تفاعل تلقائي بها, لذلك تعتبرالخلايا الثانوية ( المراكم ) بطاريات لتخزين الطاقة ,وفي السيارة يلعب الدينامو دورا هاما في اعادة شحن البطارية اولا بأول (اثناء الحركة).
[2] بطارية آيون الليثيوم الجافة:
*تستخدم في اجهزة الموبايل والحاسب والسيارات الحديثة كبديل للمركم الرصاصي نظرا لخفة وزنها وقدرتها علي تخزين كميات كبيرة من الطاقة, وقد استخدم عنصر الليثيوم لانه اخف فلز معروف وجهد اختزاله هو الاصغر بين باقي الفلزات (    -3,04فولت    )

**تركيب الخلية/ غلاف معدني يحتوي 3رقائق حلزونية هي:

  1. الالكترود الموجب (كاثود) LiCoO2 أكسيد الليثيوم كوبلت.
  2. الالكترودالسالب (انود) LiC6  كربيد (جرافيت )الليثيوم.
  3. العازل شريحة رقيقة من البلاستيك ,لعزل الالكترود الموجب عن السالب , ويسمح فقط بمرور الايونات من خلاله.
  • وتغمر الرقائق الثلاثة في الكتروليت لامائي من سداسي  فلوروفوسفات الليثيوم LiPF6 . لامائي
**تفاعلات الخلية
·         تفاعل الانود             
      6C  +  Li +(aq)  e-        →  (s) 6LiC
  • تفاعل الكاثود             LiCoO2( s )      →          +   CoO2 (s)   Li+(aq)  + e-
**التفاعل الكلي
                    C6(s)      + LiCoO2( s)    تفريغ  →     LiC6(s)       CoO2 (s)     + +                   شحن         
          
***القوة الدافعة للخلية  = 3 فولت.        (    Ecell  =  3 V     ).
·       تآكل المعادن
*تعرف اي عملية تآكل كيميائي للفلزات بفعل الوسط المحيط بالصدأ.
·        ميكانيكيةالتآكل:*تآكل الفلزات النقية صعبا, ولكن وجود شوائب مختلفة في المعدن تنشط عملية التآكل , ملامسة فلز نشط لفلز اقل نشاط تسبب زيادة تآكل الفلز الانشط في هذا الوسط .
**اي ان تآكل الفلزات يحدث عند تكون خلية جلفانية يكون  قطبها السالب ( الآنود ) الفلز المتآكل الاعلي نشاط , وكاثودها الفلز الاقل نشاط ,أو شوائب الكربون,**مثال لذلك الكربون الموجود بالصلب هو سبب تآكل الصلب.

·        تفسيرميكانيكية تآكل الحديد الصلب.
يتبع قريبا
أسئلة على الباب الرابع    

**مسائل على الكيمياء الكهربية:
[1] احسب كمية الكهربية مقدرو بالكولوم لفصل 2,8 جم من الحديد 26Fe56 من كلوريد الحديد (II) علماً بأن تفاعل الكاثود هو                  
Fe2+ + 2e-            Fe

[2] احسب كمية الكهربية بالكولوم اللازمة لفصل 5.6 جم من الحديد 26Fe55.8 من محلول كلوريد الحديد (III) عندما يكون تفاعل الكاثود     
Fe3+ + 3e-              Fe

[3] احسب الزمن اللازم لترسيب 9 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار كهربى شدته 10 أمبير فى خلية تحليل تحتوى على أكسيد ألومنيوم إذا علمت أن 13Al27 والتفاعل عند الكاثود                                                                                                                      
Al3+ + 3e-            Al

[4] احسب كتلة الخارصين المترسبة عند الكاثود عند مرور تيار كهربى شدته 20 أمبير لمدة ربع ساعة فى محلول كبريتات خارصين (Zn = 65)                       
[5] احسب كتلة النحاس المترسبة من إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس (II) (Cu = 63.5)  
[6] B, A عنصران جهد تأكسدهما (0.4) ، (-0.6) فولت على الترتيب وكل منهما ثنائى التكافؤ:
·         ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية التى يمكن أن تتكون منهما.
·         احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية وهل يصدر عنها تيار كهربى أم لا؟ ولماذا؟                                                                       
[7] احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول إلكتروليتى لمدة نصف ساعة.                             
[8] اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العامل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية:                 
H2 + Cu2+         2H+ + Cu
علماً بأن جهد تأكسد النحاس = (-0.34) فولت.
[9] بالتحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم يتصاعد غاز الهيدروجين وأبخرة اليود، فإذا كان زمن مرور التيار الكهربى نصف ساعة وشدة التيار الكهربى 5 أمبير(02/ثان)
·  احسب كتلة كل من اليود والهيدروجين المتصاعد.
·  اكتب التفاعلات التى تحدث عند الأقطاب. [I = 127, H = 1]
[10] احسب كتلة الفضة المترسبة عند إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير فى محلول نيترات فضة لمدة نصف ساعة بين قطبى من الفضة.
اكتب معادلة تفاعل الكاثود [Ag = 108]                                                                   
[11] اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية موضحاً العامل المؤكسد علماً بأن جهد تأكسد الخارصين هو 0.76 فولت.                  
+Zn + 2H+  H2 + Zn2
[12] خلية جلفانية تتكون من قطب نحاس وآخر فضة فإذا علمت أن جهود الاختزال القياسية للقطبين هى (0,34) ، (0,80) فولت على الترتيب.
·  احسب ق. د. ك لهذه الخلية ثم اكتب معادلات التفاعل التلقائى عند كل من الأنود والكاثود.                                                      
 [13] كم دقيقة تلزم لترسيب 3.175 جرام من النحاس من محلول كبريتات النحاس (II) عند مرور تيار كهربى شدته 10 أمبير؟ (Cu = 63.5)       
 [14] احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب 21.6 جرام من الفضة على سطح ملعقة أثناء عملية الطلاء بالكهرباء (Ag = 108)              
التفاعل عند الكاثود:                      Ag+ + e-                  Ag
[15] احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى معدل الضغط ودرجة الحرارة عند إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 20 دقيقة أثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم (Cl = 35.5)  NaCl                                                
 [16] احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب 10.8 جم من الفضة على سطح ملعقة خلال عملية الطلاء بالكهرباء (Ag = 108)                 
التفاعل عند الكاثود:    Ag+ + e-                 Ag
[17] ما عدد الفاراداى اللازم لترسيب جرام/ذرة من النحاس بناء على التفاعل(عند الكاثود)..؟   
**  علل لما يأتى (اذكر السبب العلمى):                                                       
(1)   الأنود هو القطب السالب فى الخلية الجلفانية                                   
(2)   تعتبر بطارية السيارة خلية انعكاسية                          
(3)   تعتبر الخلايا الاولية خلايا غيرانعكاسية                      
(4)     استخدام مخلوط من أملاح فلوريدات كل من الألومنيوم والصوديوم والكالسيوم بدلاً من الكريولويت المحتوى على قليل من الفلورسبار عند استخلاص الألومنيوم من البوكسيت           
السؤال الثالث:
اذكر المصطلح العلمى:
1)   كميات المواد المختلفة المكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية التيار الكهربى تتناسب مع أوزانها المكافئة.            
2) كمية الكهرباء التى تنتج عند إمرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلى محلول موصل فى الثانية الواحدة              
3) ترتيب تنازلى لجهود التأكسد القياسية للعناصر بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى.                              
4) أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية نتيجة تفاعلات (أكسدة واختزال) غير تلقائية.                
5) خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية تفاعلات إنعكاسية وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية      
6) كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة.                    
7)   انظمة تختزن الطاقة فى صورة كيميائية والتى يمكن تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال غير انعكاسى  
8) خلايا كهربية تستخدم فيها الطاقة من مصدر خارجى لإحداث تفاعل أكسدة – اختزال غير تلقائى.
9) يطلق علي الفلز النشط الذي يوصل مع مواسيرالحديد لحمايتها من الصدا.
السؤال الرابع:                                              
 [9] كتلة عنصر الكالسيوم (Ca = 40) الناتجة من التحلل الكهربى لمصهور كلوريد الكالسيوم بامرار 48250 كولوم تساوى ……        
       (أ) 40 جرام.      (ب) 20 جرام.                 (ج) 10 جرام.                  (د) 50 جرام
[10] عند مرور واحد فاراداى خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدى إلى ذوبان أو تصاعد أو ترسيب …… للمادة عند أحد الأقطاب.                   
السؤال الخامس:
اكتب استخداماً واحداً (ما الدور)                                          
(1)   يقوم به حمض الكبريتيك المخفف فى مركم الرصاص                
(2)   المركم الرصاصى                                                                         
(3)   القنطرة الملحية فى الخلية الجلفانية                                                  
(4)   الخارصين فى خلية الزئبق.                                                 
السؤال السادس:
[1] اشرح الخطوات التى تتبع فى تنقية فلز النحاس غير النقى ..؟
 [2] ارسم قطاع داخل خلية الزئبق – خلية الوقود موضحاً البيانات على الرسم                   
 [3] إذا أعطيت ملعقة من الحديد اشرح الخطوات التى تتبعها لطلائها كهربياً بالفضة
 [4] بين بالمعادلات الرمزية التفاعل الكيميائى الكلى الذى يحدث داخل مركم الرصاص عندما يبدأ فى إعطاء تيار كهربى (عند عملية التفريغ)
[5] اشرح كيف تتم عملية إعادة شحن بطارية السيارة (مركم الرصاص) مع كتابة المعادلة                
[6] قارن بين بطارية السيارة وبطارية ايون الليثيوم من حيث:
1- المادة المصنوع منها الأنود فى كل منهما.
2-التفاعل الكلى الحادث.                                                                              
 [7] وضح ماذا يحدث عند وضع قطعة من الخارصين فى محلول كبريتات النحاس لفترة طويلة مع كتابة معادلة التفاعل.               
 [8] اكتب المعادلة الكيميائية المتزنة التى توضح التفاعل الكلى الحادث اثناء تآكل الحديد.                                         
 [9] ارسم رسماً تخطيطياً لجهاز استخلاص الألومنيوم من البوكسيت المذاب فى مصهور الكريوليت.   
السؤال السابع:
ما المقصود بكل من:
[1] الخلايا الإلكترويتية.                                        
[2] القانون الأول لفاراداى                         
 [3] القنطرة الملحية فى الخلايا الجلفانية       
السؤال الثامن:
*اذكرالعوامل التي تؤدي الي تآكل الفلزات والوقاية منه.                                                             
THE BOSS

**شاهد فيديوحل بوكليت عضوية نيووووو2020

***حل انت هذه الامتحانات للتدريب

امتحان كيمياءللثانوية العامة( عضوية-الهيدروكربونات)1 .....................**إعداد الأستاذ//أشرف الهادي( 2020 theboss)
تم الارسال ....انتظرالنتيجة فورا

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية