="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للكيمياءوالعلوم والثقافة والرياضة.: ثانويةعامةامتحانات نماذج نيوومراجعات كيمياء للثانوية العامة..مراجعة الآتزان الكيميائي ونماذج بوكليت للثانوية العامة2020

مشاركة مميزة

كيف تحصل علي 1000مشترك خلال 3أيام من خلال هذا الفيديو الرهيب20

*  كيف تحصل  علي 1000مشترك خلال 3أيام من خلال هذا الفيديو الرهيب2021؟ احصل  علي 1000مش ترك خلال 3أيام من خلال هذا الفيديو الرهيب20 **كيف تح...

المشاركات الشائعة

الأربعاء، 6 مايو 2020

ثانويةعامةامتحانات نماذج نيوومراجعات كيمياء للثانوية العامة..مراجعة الآتزان الكيميائي ونماذج بوكليت للثانوية العامة2020

مراجعة الآتزان الكيميائي ونماذج بوكليت للثانوية العامة2020

**لينك بوكليت غيرعضويةلينك امتحان2020كيمياء


https://forms.gle/hyNywG12pZXjaHoeA موقع البوص علي بلوجرشرح تفصيلي تابعني علي الرابط التالي ستجد كل ماتحتاجة
من شرح مكتوب ومراجعات وتوقعات امتحان كيمياء2020 https://bit.ly/35EHHbi https://bit.ly/2YGX01E قناة تعليمية للمرحلة الثانوية وتختص بمادة الكيمياءوكل مايتعلق بتدريسها ...للطلاب في المرحلة الثانويةالعامة..كما تهتم بالعلوم ذات الصلة(فيزياء-بيولوجي-طب-رياضة) تعمل علي المساعدةفي نشر الوعي العلمي والثقافي الحديث وتساهم في تطوير العملية التعليمية ...من خلال تدريب الطلاب علي الاستيعاب والتعلم عن بعد...وتشجع علي التواصل والتشاور...الالكتروني بين المعلم والطلاب في المرحلة الثانوية....علي اساس ان مديروصاحب القناة مؤهل ومتخصص..من خلال خبرته الطويلةفي التدريس في الكثير من مدارس الوزارة...وهذه القناة نرجو ان تكون مثال بسيط يحتذي به كافة المعلمون في المستقبل ...بحيث يكون لقائهم مع الطلاب علي منصات يوتيوب ممتع ومفيد...والتوفيق من الله.
https://forms.gle/yYxJG5MSzWm2ejSd9
****وده لينك الفيديوجااااامدقناةالبوص2020
https://youtu.be/l__W0Y-yCvs


***لينك بوكليت مهم من أسئلة نماذج الوزارة2020
https://forms.gle/3Rf4cvU1jGuMRFj17
*الكيمياءللثانويةالعامة.
* الاتزان الكيميائى
*أ. أشرف الهاديThe Boss
الصف الثالث
**مديرعام وكبيرمعلمين(الكيمياء)
*ادارةالقاهرةالجديدة.

باب (   3   )

الباب الثالث
الاتزان الكيميائى  The Boss

*النظام المتزن:-  
هو نظام ساكن على المستوى المرئى ونظام ديناميكى (متحرك) على المستوى غير المرئى
**تجربة: توضح الاتزان الفيزيائى:
 [1] نضع كمية من الماء فى إناء مغلق على موقد.
الملاحظة:-
Z       تحدث عمليتين متضادتين: هما عملية التبخير والتكثيف
Z       فى بداية التسخين يكون معدل تبخير الماء هى العملية السائدة ويصحبها زيادة فى الضغط البخارى.
*الضغط البخارى:-
هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة.
Z       ويستمر تبخر الماء حتى يتساوى الضغط البخارى مع ضغط بخار الماء المشبع.
*ضغط بخار الماء المشبع:-
هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة.
Z       وبذلك تحدث عملية اتزان بين سرعة التبخير وسرعة التكثيف
ماء (سائل)             ماء (بخار)


**ولمعرفة الاتزان فى التفاعلات الكيميائية لابد من التعرف على أنواع التفاعلات حيث تنقسم إلى:-
[1] تفاعلات تامة.                                   [2] تفاعلات انعكاسية.
[1] التفاعلات التامة (الغير انعكاسية)
”هى التفاعلات التى تسير فى اتجاه واحد وذلك لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد أو الترسيب “
*مثال[1]: عند تفاعل الماغنسيوم مع حمض هيدروكلوريك يتصاعد غاز الهيدروجين.


Mg + 2HCl             →→                MgCl2 + H2

**مثال [2]:تفاعل محلول نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة فيخرج من حيز التفاعل.
→→NaCl + AgNO3                                              NaNO3 + AgCl
يلاحظ أن:
فى هذه التفاعلات قد خرج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد (مثال1) أو الترسيب (مثال2) فلا تستطيع النواتج التفاعل مرة أخرى ولا يحدث فيها اتزان.
[2] التفاعلات الانعكاسية
”هى تفاعلات تحدث فى الاتجاهين الطردى والعكسى وذلك لوجود النواتج والمتفاعلات دائماً فى حيز التفاعل ويحدث فيه الاتزان“
*مثال: تفاعل مول من حمض الأسيتيك (الخل) مع مول من الكحول الإيثيلى:
لينتج الأستر والماء وبالرغم أن النواتج متعادلة إلا أنه عند وضع ورقة عباد شمس زرقاء فى أنبوبة الاختبار تحمر دليل على وجود الحمض فى حيز التفاعل.

              CH3COOH + C2H5OH       ⇋     CH3COOC2H5 + H2O
               ماء       (استر) خلات الايثيل                     كحول إيثيلى      حمض الأسيتيك
**الاتزان الكيميائى فى التفاعلات الإنعكاسية
هو نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائماً مادامت النواتج والمتفاعلات فى حيز التفاعل وظروف التفاعل ثابتة مثل (الضغط ودرجة الحرارة).

*معدل التفاعل الكيميائى:هو مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن.
**وحدة قياس التركيز: (مول/لتر)
**وحدة قياس الزمن: بالثوانى أو الدقائق  The Boss

*أثناء التفاعل التام:-
يقل تركيز المتفاعلات حتى ينتهى ويزيد تركيز النواتج كما بالشكل.


*أثناء التفاعل الانعكاسى:-
يقل تركيز المتفاعلات ويزيد تركيز النواتج حتى يصل التفاعل إلى حالة الاتزان.

ملاحظات:-

بعض التفاعلات تحدث فى وقت قصير (لحظة) مثل تفاعل نترات الفضة مع كلوريدالصوديوم حيث يتكون الراسب الأبيض بمجرد وضع المتفاعلات مع بعضها.
  • بعض التفاعلات معدلها بطئ نسبياً مثل تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية لتكوين الصابون والجلسرين.
  • بعض التفاعلات يأخذ وقت طويل (عدة شهور) مثل صدأ الحديد.
**العوامل التى تؤثر فى معدل (سرعة) التفاعل الكيميائى
[1] طبيعة المواد المتفاعلة.            [2] تركيز المواد المتفاعلة.
[3] درجة الحرارة.                        [4] الضغط.
[5] العوامل الحفازة.                      [6] الضوء
[1] طبيعة المواد المتفاعلة
[أ] نوع الترابط فى المواد المتفاعلة:
  • فى حالة المركبات الأيونية تكون التفاعلات التى تتم بينها سريعة جداً لأنه يحدث تجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيتم التفاعل فى لحظة.
  • فى المركبات التساهمية: (مثل التفاعلات العضوية) تكون التفاعلات التى تتم بينها  بطيئة عادة.
[ب] مساحة السطح المعرض للتفاعل:-
تجربة:-  نضع حجمين متساويين من حمض الهيدروكلوريك المخفف على كتلتين متساويتين من الخارصين إحداهما على هيئة مسحوق والأخرى عبارة عن كتلة واحدة كل على حدة فى أنبوبة اختبار.
المشاهدة:التفاعل فى حالة المسحوق ينتهى فى ةقت أقل من التفاعل فى حالة الكتلة الواحدة.
الاستنتاج:كلما زادت مساحة سطح المادة المتفاعلة المعرض للتفاعل كلما زاد معدل (سرعة) التفاعل.
[2] تركيز المواد المتفاعلة
كلما زاد عدد جزيئات المتفاعلات (أى زاد التركيز) يزيد معدل التفاعل حيث تزيد فرص التصادم
وقد وضع العالمان: جولدبرج وفاج قانون يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات. سمى قانون فعل الكتلة.
قانون فعل الكتلة  The Boss

*عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل
(كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة).
تجربة عملية لإستنتاج قانون فعل الكتلة:
إضافة محلول كلوريد الحديد (III) (لونه أصفر) تدريجياً إلى محلول ثيوسياناتالأمونيوم (عديم اللون) تدريجياً يصير لون خليط التفاعل أحمر دموى.
FeCl3 + 3NH4SCN             Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
                                 أحمر دموى                                  عديم اللون   أصفر باهت
                              ثيوسيانات الحديد III          ثيوسيانات الأمونيوم  كلوريد حديدIII
أثر التركيز على تفاعل كيميائى متزن:
·        إذا زاد تركيز أحد المواد المتفاعلة فإن النظام يسير فى الاتجاه الذى يقلل من فعل المؤثر وهو اتجاه تكوين النواتج أى يتجه فى الاتجاه الطردى. (مثال: عند إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III) يزداد اللون الأحمر)
·        إذا زاد تركيز أحد النواتج فإن النظام يتجه فى الاتجاه الذى يقلل من فعل المؤثر وهو اتجاه تكوين المتفاعلات أى فى الاتجاه العكسى. (مثال: عند إضافة المزيد من كلوريد الأمونيوم يقل اللون الأحمر)
·        عندما يتساوى معدل التفاعل العكسى (r2) مع معدل التفاعل الطردى (r1) فى التفاعل السابق يكون التفاعل قد وصل إلى حالة الاتزان.
                                                   r1 ↫ [FeCl3] [NH4SCN]3   

[  ] التركيز
مول/لتر
k2, k1 ثابت معدل التفاعل الطردى والعكسى
 
r1 = k1 [FeCl3] [NH4SCN]3
r2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3
r2 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3
                                    عند الاتزان:                     r1 = r2
k1 [FeCl3] [NH4SCN]3 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3
 Kc =
خارج قسمة  مقدار ثابت يرمز له بالرمز Kc ويعرف بثابت الاتزان لهذا التفاعل
·        فى المحاليل يعبر عن التركيز بالمولارية وتضع المادة بين قوسين مربعين [  ]
مثال:- احسب ثابت الاتزان للتفاعل                I2 + H2                      2HI  
إذا علمت أن تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين على الترتيب عند الاتزان هى 0.221، 0.221، 1.563 مول/لتر.
الحل
ثابت الاتزان            KC =                                            = 50
ملاحظات:
·القيم الصغيرة لثبات الاتزان (أقل من الواحد الصحيح) يعنى أن تركيز النواتج أقل من تركيز المتفاعلات أى أن التفاعل العكسى هو السائد.
مثال: ذوبان كلوريد الفضة فى الماء:
AgCl(s)           Ag+(aq) + Cl-(aq)

KC = [Ag+] [Cl-] = 1.7 x 10-10
قيمة KC الصغيرة تعنى عدم قابلية كلوريد الفضة للذوبان فى الماء.

(1)             القيم الكبيرة لثابت الاتزان يعنى أن تركيز النواتج أكبر من تركيز المتفاعلات أى أن التفاعل الطردى هو السائد.
مثال: تفاعل الكلور مع الهيدروجين:
H2(g) + Cl2(g)                 2HCl(g)
KC = 4.4 x 1032
لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة والرواسب عند حساب ثابت الاتزان لثبات تركيزها
[3] تأثير درجة الحرارة  The Boss

يتم تفسير ذلك بناء على: نظرية التصادم والتى تفترض لحدوث التفاعل الكيميائى لابد وأن تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة ولكى تتصادم الجزيئات لابد وأن تمتلك حد أدنى من الطاقة الحركية يسمى بطاقة التنشيط (الجزيئات ذات الطاقة العالية جداً طاقتها تمكنها من كسر الروابط بين الجزيئات وحدوث التفاعل الكيميائى).
طاقة التنشيط:-هى الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند التصادم.
الجزيئات المنشطة:-  هى الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها.
وبالتالى كلما زادت درجة الحرارة زادت طاقة حركة الجزيئات مما يزيد من سرعة التفاعل
تجربة: لإيضاح تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل:-
نلاحظ:
·    أنه عند وضع الدورق فى الماء البارد فإن اللون البنى يزول ويتحول ثانى أكسيد النيتروجين (NO2) إلى (N2O4) عديم اللون.
·          إذا اخرج الدورق من الماء البارد فإن اللون البنى يبدأ فى الظهور.
·          إذا وضع الدورق فى الماء الساخن فإن اللون البنى يزيد ويتحول (N2O4) إلى (NO2)

2NO2                               N2O4 + Heat ( = -)

**أثر درجة الحرارة على تفاعل كيميائى متزن:                                                                     
 فى التفاعل الطارد للحرارة:

·        خفض درجة الحرارة يؤدى إلى سير التفاعل فى الاتجاه الطردى.
·        رفع درجة الحرارة يؤدى إلى سير التفاعل فى الاتجاه العكسى.
فى التفاعل الماص للحرارة: يحدث العكس.

[4]  تأثير الضغط
مثال: يحضر غاز النشادر من عنصريه كما يلى:

N2 + 3H2                                                      2NH3,  H = - 92 KJ
                                                                 2 مول                                                  4 مول
نعبر عن ثابت الاتزان فى هذه الحالة بالرمز (Kp)للدلالة على تركيز المواد معبراً عنها بالضغط الجزئى (  ).
KP =
أثر الضغط على تفاعل كيميائى متزن:
·        زيادة الضغط الواقع على تفاعل غازى متزن تجعله يسير فى اتجاه عدد الجزيئات الأقل (الاتجاه الذى يقل فيه الحجم).
·        تقليل الضغط الواقع على تفاعل غازى متزن تجعله يسير فى اتجاه عدد الجزيئات الأكثر ( الاتجاه الذى يزيد فيه الحجم).
·        إذا تساوت حجوم الغازات المتفاعلة والناتجة من التفاعل (الجزيئات متساوية) فإن الضغط (زيادة أو نقصان) لا يؤثر فى حالة الاتزان.
N2 + O2                                   2NO, ( H +)


مثال: احسب ثابت الاتزان KP للتفاعل:-
N2(g) + 2O2(g)                                       2NO2(g)

إذا كانت الضغوط هى 2 ضغط جوى، 1 ضغط جوى، 0.2 ضغط جوى للغازات:
N2, O2, NO2 على الترتيب
الحل:-
KP =  =  = 20
قاعدة لوشاتلييه
*إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير
[5] تأثير العوامل الحفازة  The Boss
العامل الحفاز:
مادة يلزم منها القليل لتغير معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان.
**حيث تعمل على تجميع المواد المتفاعلة على سطح الفلز فتزيد من فرصة التصادم مما يزيد من سرعة التفاعل.
[1] تزيد من سرعة التفاعل ولا تتغير.            [2] تقلل من طاقة التنشيط.
[3] تسرع التفاعل الطردى والعكسى فى نفس الوقت.
دور العامل الحفاز فى الصناعة:
Z   التفاعلات البطيئة تحتاج إلى تسخين لكى تسير بمعدل أسرع وهذا فى الصناعة يؤدى إلى زيادة تكاليف الطاقة اللازمة للتسخين لإحداث هذه التفاعلات مما يؤدى إلى رفع أسعار السلع.
Z   التفاعلات البطيئة يمكن إسراعها باستخدام العوامل الحفازة دون الحاجة لزيادة درجة الحرارة مما يؤدى إلى زيادة الإنتاج مع خفض تكلفته.
**وتستخدم العوامل الحفازة فى:
·        أكثر من 90% من العمليات الصناعية مثل صناعة الأسمدة والبتروكيماويات والأغذية.
·        توضع فى المحولات الحفزية المستخدمة فى شكمانات السيارات حيث تحول الغازات الضارة إلى غازات آمنة.
المواد الحفازة هى:
·        عناصر فلزية أو أكاسيدها أو مركباتها.          
·        الإنزيمات (جزيئات من البروتين تتكون فى الخلايا الحية) عوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية والصناعية.
[6] تأثير الضوء                                                                                                   
تتأثر بعض التفاعلات الكيميائية بالضوء مثل:
[1] التمثيل الضوئى: حيث يقوم الكلوروفيل بامتصاص الضوء وتكوين الكربوهيدرات فى وجود ثانى أكسيد الكربون والماء.
6CO2 + 6 H2O         ضوء/كلوروفيل      C6H12O6 + 6O2
[2] أفلام التصوير تحتوى على بروميد الفضة فى طبقة جيلاتينية عندما يسقط الضوء عليها فإنه يعمل على اكتساب أيون الفضة الموجب لإلكترون من أيون البروميد السالب، ويتكون الفضة والبروم الذى يمتص بواسطة الطبقة الجيلانية, وكلما زادت شدة الضوء زادت كمية الفضة المتكونة.
Ag+ + e-                                   Ag

الاتزان الأيونى  The Boss
**تنقسم المحاليل من حيث قدرتها على توصيل التيار الكهربى إلى: إلكتروليتية     ........   لا إلكتروليتية
[1] إلكتروليتية
**تامة التأين     إلكتروليت قوى
**محدودة التأين   إلكتروليت ضعيف
أولاً: المحاليل الإلكتروليتية
المركبات الأيونية:-  (مواد صلبة متأينة تماماً)
·        عند إذابتها فى الماء تتأين تأين تام وتتفكك إلى أيونات سالبة وأيونات موجبة.
·        محاليل هذه المواد جيدة التوصيل للكهرباء.
·        ترتبط هذه أيوناتها بقوى جذب إلكتروستاتيكية.
المركبات التساهمية:-
تجربة:
لاختبار التوصيل الكهربى لحمض الخليك النقى وغاز كلوريد الهيدروجين الجاف فى الحالات الآتية عند:
[1] الذوبان فى البنزين:
Z   كل منهما لا يوصل التيار الكهربى لعدم وجود أيونات تعمل على توصيل التيار.
[2] ذوبان 1/10 مول من كل منهما فى لتر من الماء على حدة.
Z   كلاهما يوصل التيار الكهربى ويكون التوصيل فى حالة محلول كلوريد الهيدروجين أعلى من حالة محلول حمض الخليك.
[3] تخفيف كلاً من المحلولين إلى 0.01 مولار ثم إلى 0.001 مولار.
Z   توصيل حمض الهيدروكلوريك لا يتأثر بالتخفيف بينما يتأثر توصيل حمض الخليك.
الاستنتاج:
Z   بعض المركبات التساهمية تكون تامة التأين مثل:
HCl (كلوريد الهيدروجين)               : يتأين تأين تام (محلول إلكتروليتى قوى)
HCl                      H+ + Cl-
ملحوظة: أيون الهيدرونيوم (البروتون المماه) سبق دراستة
HCl + H2O           [H3O]+ + Cl-
Z   البعض الآخر يكون غير تام التأين مثل:
CH3COOH (حمض الخليك)          : يكون تأينه محدود جداً (محلول إلكتروليتى ضعيف)
CH3COOH                     CH3COO- + H+
التأين:-
هو عملية تحول جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
التأين التام:-
يحدث فى الإلكتروليتات القوية وفيه تتحول كل الجزيئات غير المتأينة إلى أيونات.
التأين الضعيف:-
يحدث فى الإلكتروليتات الضعيفة وفيه يتحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتأينة إلى أيونات.
·        يوجد فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة باستمرار حالتان متعاكستان هما تفكك الجزيئات إلى أيونات واتحاد الأيونات لتكوين جزيئات
AB                              A+ + B-
·        وتنشأ حالة اتزان بين الأيونات والجزيئات غير المفككة ويسمى هذا الاتزان بالاتزان الأيونى.
**الاتزان الأيونى
ينشأ هذا الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة ويثبت فيه تركيز الأيونات والجزيئات.
·        ويمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محاليل الإلكتروليتات الضعيفة فقط (علل)
لأن الإلكتروليتات القوية لا تحتوى محاليلها على جزيئات فهى تامة التأين
·        تمكن العالم استفالد من إيجاد علاقة بين درجة التفكك () ودرجة التركيز (C) مول/لتر                  
                          قانون استفالد    The Boss
                                                           
*استنتاج قانون استفالد:
نفرض أن (HA) حمض ضعيف أحادى البروتون وعند ذوبانه فى الماء يتفكك حسب المعادلة:
HA                              H+ + A-
                       

أى أن التركيز يتناسب عكسياً مع درجة التفكك.
مثال:احسب درجة التفكك لمحلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروسيانيك (HCN) عند 25 5م
علماً بأن ثابت الاتزان للحمض Ka = 7.2×10-10
الحل:
HCN + H2O                           H3O+ + CN-
 Ka =
0.1 ×  = 7,2 × 10-10

  =  = 72 × 10-10 *  =  72 × 10-10


درجة تفكك أيونات الهيدروجين  = 8.5 × 10-5


**حساب تركيز أيون الهيدرونيوم للأحماض الضعيفة:-
مثال:- تفكك حمض الخليك (تركيزه C)
CH3COOH + H2O                             CH3COO- + H3O+

فإن ثابت التفكك لهذا التفاعل =  = 1,8 × 10-5
من المعادلة السابقة فإن ما ينتج من أيونات الهيدرونيوم يساوى ما ينتج من أيونات الخلات                           The Boss
 [H3O+] = [CH3COO-]
*      قيمة ثابت الاتزان
نظراً لأن الحمض ضعيف فإن ما يتفكك منه مقدار ضئيل () يمكن إهماله.
فإن تركيز حمض الخليك عند الاتزان () = تركيز الحمض الأصلى (C)
  ثابت الاتزان
*  تركيز أيون الهيدرونيوم =
**مثال:-
 احسب تركيز أيون الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى حمض خليك عند درجة 25 5م علماً بأن ثابت الاتزان لهذا الحمض 1,8 × 10-5
الحل                                          
*  تركيز أيون الهيدرونيوم =

* تركيز أيون الهيدرونيوم = 1,8 × 10-5 × 0,1 = 1,342 × 10-3 مولارى
**حساب تركيز أيون الهيدروكسيل للقواعد الضعيفة:-
مثال:- ذوبان النشادر فى الماء:
NH3 + H2O                     NH4+ + OH-
قيمة ثابت الاتزان
من المعادلة السابقة أيونات الهيدروكسيل تساوى أيونات الأمونيوم.
[NH4+] = [OH-]
**ثابت تفكك النشادر صغير فإن جزء قليل جداً منه يتفكك ,ولذلك فإن تركيز الأمونيا بعد التفكك = تركيز الأمونيا الأصلية
*  تركيز أيون الهيدروكسيل =
ثانياً: تأين الماء
·        الماء النقى إلكتروليت ضعيف يوصل التيار الكهربى توصيلاً ضعيفاً
·        ويعبر عن تأينه بالاتزان التالى:H2O + H2O                    H3O+ + OH-
وللتبسيط:
H2O                      H+ + OH-
ويعبر عن ثابت الاتزان KC كما يلى:-
KC =  = 10-14
·        تأين الماء مقدار لا يذكر ويتضح ذلك من قيمة ثابت الاتزان
·        تركيز الماء الغير متأين مقدار ثابت ولذلك يهمل تركيز الماء الغير متأين والذى يعتبر ثابت فى ثابت الاتزان ولذلك يمكن كتابة العلاقة السابقة على النحو التالى:
KW = [H+] [ OH-] = 10-14
·        وحيث أن الماء متعادل التأثير على عباد الشمس
  تركيز أيون الهيدروجين = تركيز أيون الهيدروكسيل
*  KW = [10-7] [10-7] = 10-14
**الحاصل الأيونى للماء (KW)
هو حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل ويساوى 10 –14 مول/لتر                 
                  The Boss
·        إذا زاد تركيز أيون الهيدروجين قل تركيز أيون الهيدروكسيل بنفس المقدار.

الأس (الرقم الهيدروجينى) (pH):-
pH  = - لو [H3O+]
**اللوغاريتم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون الهيدروجين ,وهو أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية

               تزداد الحامضية           متعادل                  تزداد القاعدية

p H > 7                                                    p H < 7




pKW = pH + pOH = 14
ثالثاً: التميؤ   The Boss

*هو تفاعل الملح مع الماء ليعطى الحمض + القلوى
ويلاحظ: التميؤ عكس التعادل:
مثال:
NaOH + HCl                                NaCl + H2O


والتحلل المائى للمركبات يجعل الوسط أما حمضى أو متعادل أو قلوى ويتوقف ذلك على نوع الحمض والقلوى:
الحمض
القلوى
الوسط
pH
التأثير على عباد الشمس
قوى
قوى
متعادل
7
لا يؤثر
ضعيف
ضعيف
متعادل
7
لا يؤثر
قوى
ضعيف
حمض
أقل من 7
يحمر عباد الشمس
ضعيف
قوى
قاعدى (قلوى)
أكبر من 7
يزرق عباد الشمس
أمثلة للتحلل المائى (التميؤ):-
[1] تميؤ كلوريد الصوديوم (ملح مشتق من حمض قوى وقاعدة قوية):
H2O                               OH- + H+
NaCl                     Na+ + Cl-
NaCl + H2O   ====       Na+ + OH- + H+ + Cl-
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
    (‌أ)      لا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (H+) فى الماء
  (‌ب)   لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (OH-) فى الماء
  (‌ج)    إذن يصبح المحلول متعادل لأن تركيز (H+) = تركيز (OH-)                pH = 7
[2] تميؤ أسيتات الأمونيوم (ملح مشتق من حمض ضعيف وقلوى ضعيف)
H2O                               H+ + OH-
CH3COONH4                 CH3 COO- + NH4+
CH3COONH4 + H2O   ==== CH3COOH + NH4OH
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
      (‌أ)         يتكون حمض الأسيتيك وهو إلكتروليت ضعيف التأين.
    (‌ب)       يتكون هيدروكسيد الأمونيوم وهو إلكتروليت ضعيف التأين.
    (‌ج)        إذا يصبح المحلول متعادل التركيز لأن تركيز (H+) = تركيز (OH-)      pH = 7 

[3] تميؤ كلوريد الأمونيوم (ملح مشتق من حمض قوى مع قاعدة ضعيفة)
H2O                               H+ + OH-
NH4Cl                            Cl- + NH4+
NH4Cl + H2O   ====     H+ + Cl- + NH4OH
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
      (‌أ)         لا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل (H+) فى الماء.
    (‌ب)       أيونات (OH-) تتحد مع أيونات الأمونيوم وتتكون جزيئات هيدروكسيد الأمونيوم ضعيفة التأين وبذلك تنقص أيونات (OH-) من المحلول فيختل الإتزان.
    (‌ج)        وتبعاً لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأصلية تتأين جزيئات أخرى من الماء حتى تعوض النقص فى أيونات (OH-) فيزداد تراكم أيونات (H+) فى المحلول.
     (‌د)        إذا يصبح المحلول حمضياً لأن تركيز (H+) أكبر من تركيز (OH-) ويكون pH<7 o:p="">
[4] تميؤ كربونات الصوديوم (ملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية)
2H2O                    2H+ + 2OH-
Na2CO3                          CO32- + 2Na+
Na2CO3 + 2H2O  ====  H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
ويلاحظ من التفاعل ما يأتى:
      (‌أ)         لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل أيونات (OH-) فى الماء.
    (‌ب)       أيونات (H+) تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات (H+) من المحلول فيختل الاتزان.
    (‌ج)        وتبعاً لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأولى تتأين جزيئات أخرى من الماء حتى تعوض النقص فى أيونات (H+) فيزداد تركم أيونات (OH-) فى المحلول.
     (‌د)        إذن يصبح المحلول قلوياً لأن تركيز أيونات (OH-) أكبر من تركيزات أيونات (H+) وبذلك يكون pH>7
رابعاً: حاصل الإذابة

عند إضافة مذاب إلى كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة معينة فإنه يحدث الذوبان إلى حد معين عندها لا يتم الذوبان مادامت كمية المذيب ودرجة الحرارة ثابتة وينشأ حالة الاتزان الميكانيكى.وتكون سرعة الذوبان تساوى سرعة الترسيب ويمكن تطبيق قانون فعل الكتلة
فعند إذابة بروميد الرصاص شحيح الذوبان فى الماء
PbBr2                                     Pb2+ + 2Br -
ثابت الاتزان:
KC =
وحيث أن تركيز PbBr2 الصلب يظل ثابتاً تقريباً فإن:
(حاصل الإذابة) KSp = [Pb2+] [Br-]2
حاصل الإذابة (KSp)

حاصل الإذابة لأى مركب أيونى شحيح الذوبان هو حاصل ضرب تركيز أيوناته مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات مقدرة بالمول/لتر والتى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع
مثال: إذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCl هى 10-5 مول/لتر احسب قيمة حاصل الإذابة.

AgCl                    Ag+ + Cl-
KSp = [Ag+] [Cl-]
KSp = 10-5 x 10-5 = 10-10

********* The Boss **********
****يتبع بالمراجعة قريبامع تحيات البوص2020

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية