="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد للمعلوميات والثقافة والرياضة.: كيمياءعضوية هيدروكربونات2020مراجعةثانويةعامة

مشاركة مميزة

ثانوية عامة وازهري --امتحان الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكاوالفلسفةوالمنطق 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة...رعب واكشن ومغامرات2020----الآصلي كامل افلام تاريخية نيو2020

 *امتحان  الاحياء(البيولوجي)والاستاتيكا 2020 ....سهل وفي المتناول لمعظم الطلبة..   *  *  *  *  * *  *  *  *  * **مرامتحان الاحياء بسلام...

المشاركات الشائعة

الاثنين، 1 يونيو 2020

كيمياءعضوية هيدروكربونات2020مراجعةثانويةعامة

كيمياءعضوية هيدروكربونات2020مراجعةثانويةعامة
https://bit.ly/3dHEDhu
https://twitter.com/i/status/1267355714131034113




*الكيمياءالعضوية للثانويةالعامة.
علي فيس بوك (حبايب البوص)@ وتويتر,البوص2020علي اليوتيوب
ومدونة هدهدللمعلوميات علي منصةبلوجر,ونيوادمودو..
* كبيرمعلمين الكيمياء
*أ. أشرف الهادي
(م.نصر- التجمعات-الرحاب-القاهرة الجديدة)



  M.X The Boss  










الباب الرابع
الكيمياء العضوية
*نظريةالقوي الحيوية لبرازيليوس: يتم تخليق وإنتاج المركبات العضوية داخل أنسجةجسم الكائن الحي , عن طريق قوي خاصة , ولايمكن إنتاجها في المختبرات خارج جسم الكائن الحي.
**استمر هذا الإعتقاد سائد لفترة زمنية طويلة**قسم العالم برزيليوس المركبات إلى أفندينا
                                                                                      نوعان                                                                


مركبات عضوية
مركبات غير عضوية
تستخلص من أصل نباتى أو حيوانى حيث تتكون داخل خلايا الكائنات الحية بواسطة قوى حيوية ولا تحضر فى المختبرات (نظرية القوى الحيوية)
تنتج من عناصرومعادن الأرض
*تجربة فوهلر
تمكن العالم فوهلر من تحضير اليوريا (البولينا) من مركبات غير عضوية بالتسخين وهما كلوريد الأمونيوم وسيانات الفضة
NH4Cl + AgCNO                    AgCl + NH4CNO
              
NH4CNO                                    H2N – CO – NH2
                                                           اليوريا                                               سيانات الأمونيوم
*سبب وفرة المركبات العضوية:
·        يرجع ذلك لقدرة ذرات الكربون للارتباط مع نفسها أو غيرها بطرق عديدة:
بروابط أحادية
روابط ثنائية
روابط ثلاثية

|
-- C --
|
 

 – C C –
 
 

                                                          
·       

سلسلة متفرعة
|
               – C –
      |     |      |     |      |
– C – C – C – C – C –
     |       |      |     |      |
         – C –
             |
 

سلسلة مستمرة
       |     |     |      |   
  - C – C – C – C –
       |      |      |      | 
 
وكذلك ترتبط ذرات الكربون على هيئة سلاسل أو حلقات متجانسة وغير متجانسة:













*ملاحظات:
*ترتبط الذرات فى المركب العضوى مع بعضها بروابط تساهمية وعدد الروابط التساهمية حول الذرة تبين تكافؤها فكل رابطة تمثل تكافؤاً واحداً.
*كل عنصر يدخل فى تركيب المركب العضوى له تكافؤ محدد وثابت.أمثلة:
العنصر
الكربون
النيتروجين
الأكسجين
الكلور
الهيدروجين
التكافؤ
رباعى
ثلاثى
ثنائى
أحادى
أحادى
*مميزات المركبات العضوية:-
(1) تحتوى على الكربون كعنصر أساسى.         (7) لها روائح مميزة.
(2) لا تذوب غالباً فى الماء وتذوب فى المذيبات العضوية كالبنزين.
(3) درجة انصهارها وغليانها منخفضة. (8) تحترق (تشتعل) وينتج H2O, CO2
(4) روابطها تساهمية ومحاليلها لا توصل التيار الكهربى.
(5) تتميز بقدرتها على تكوين بوليمرات.
(6) تتميز بوجود المشابهة الجزيئية (الأيزوميرزم) فى كثير من المركبات.
*الصيغة الجزيئية/هى صيغة تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر فى المركب ولا تبين طريقة ارتباطها معاً فى الجزئ
مثل:                  CH3OH   ,         C2H2           ,         C2H4Cl2
*الصيغةالبنائية/

            H
            |
H – C – O – H
             |
            H
 
هى صيغة تبين نوع وعدد الذرات لكل عنصر فى المركب وطريقة ارتباطها مع بعضها بالروابط التساهمية.

         Cl    Cl
          |      |
H – C – C – H
           |      |
          H    H
 
مثل:

H – C C – H
 





*المشابهة الجزيئية (الأيزومورزم)(التشكل)
/هى ظاهرة اشتراك أكثر من مركب عضوى فى صيغة جزئية واحدة واختلافهما فى الصيغة البنائية مما يؤدى إلى اختلاف الخواص الفيزيائية والكيميائية                                                                








                     

                           *لا يتفاعل مع الصوديوم                                                          *الصوديوم يحل محل هيدروجين مجموعة (OH)


*الصيغ البنائية تظهر الجزئ مسطح ولكن الجزئ مجسم وتتجه ذراته فى الأبعاد الفراغية
******************
*الكشف عن الكربون والهيدروجين فى المركبات العضوية:
1-       نسخن المركب العضوى مع أكسيد النحاس الأسود (CuO) تسخين شديد.
2-       نمرر الغازات الناتجة على كل من مسحوق كبريتات النحاس البيضاء ثم على ماء الجير.
*المشاهدة:-
1-       يتحول لون كبريتات النحاس إلى اللون الأزرق دليل على امتصاص الماء الناتج من تفاعل أكسيد النحاس مع هيدروجين المادة العضوية.
*الهيدروجين مصدره المركب العضوى:
CuO + 2H                      Cu + H2O
2-       يتعكر ماء الجير بسبب تكون (CO2) من تفاعل أكسيد النحاس مع الكربون.
*الكربون مصدره المركب العضوى:
2CuO + C                      2Cu + CO2
**الاستنتاج:  المادة العضوية تحتوى على الكربون والهيدروجين.
**************
*الهيدروكربونات:- هى مركبات عضوية تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
تصنيف المركبات العضوية

*أولاً: الهيدروكربونات الأليفاتية مفتوحة السلسلة
**التسمية الشائعة تنقسم إلى مقطعين:-
                                                                   
[1] المقطع الأول: ألكـ وهو يدل على عدد ذرات الكربون فى المركب
عدد ذرات الكربون
المقطع ألكـ
عدد ذرات الكربون
المقطع ألكـ
C1

          ميثـ
C6
هكسـ
C2
أيثـ
C7
هبتـ
C3
بروبـ
C8
أوكتـ
C4
بيوتـ
C9
نونـ
C5
بنتـ
C10
ديكـ
[2] المقطع الثانى: يدل على نوع الهيدروكربون
السلسلة الكربونية ذات روابط
أحادية
ثنائية
ثلاثية
ان
ين
اين

[أ] الهيدروكربونات الأليفاتية المشبعة
الألكانات(البارافينات)
*التسمية/المقطع الأول + آن  *القانون العام (CnH2n + 2)
·        المركبات المشبعة ذات الرابطة الأحادية.
·        كل مركب يزيد عن الذى يسبقه بمجموعة (CH2-)ميثيلين.
·        مركبات تكادتكون خاملة كيميائياً لأن جميع رابطها من النوع سيجما القوية صعبة الكسر,لذا لاتتفاعل إلاتحت ظروف خاصة.
·        تمثل سلسلة متجانسة.
.ان
ألكان
الصيغة البنائية
(جميع الروابط  سيجما القوية)
CnH2n+2
ميثان
C1


H

|
H
|

H
- C -
-  C   
H

|
H
|
H


 


H
|

H
-   C -
H

|
H


 
CH4
إيثان
C2

C2H6

*السلسلة المتجانسة/مجموعة من المركبات يجمعها قانون جزيئى عام  وتشترك فى الخواص الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية.

**مجموعة أو شق الألكيل (R)/
مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتشتق من الألكان بنزع ذرة هيدروجين
·        ويرمز لها بالرمز (R)
·        تسمى باسم الألكان المشتقة منه بحذف (آن) ويستبدل بالمقطع (يل) وقانونهاالجزيئي CnH2n + 1
- CH3
- C2H5
- C3H7
- C4H9
- C5H11
ميثيل
إيثيل
بروبيل
بيوتيل
بنتيل


**التسمية تبعاً لنظام الأيوباك (النظام الدولى)

*نحدد أطول سلسلة كربونية متصلة (مستقيمة أو متفرعة) ومنها يحدد اسم الألكان.
                             
(1)             نرقم من أقرب طرف لمجموعة الألكيل أو أى ذرة تخالف ذرة الهيدروجين.
(2)             فى حالة وجود مجموعة سالبة مثل NO2-, Br-, Cl- يكتب اسمها منتهياً بحرف (و) مثل كلورو.
(3)             فى حالة تكرار المجموعة أو الذرة تستخدم مقدمات ثنائى أو ثلاثى أو رباعى.
(4)             فى حالة التفرعات المختلفة ترتب حسب الحروف الأبجدية لأسمائها اللاتينية.

**تبدأ التسمية برقم ذرة الكربون التى يخرج منها الفرع ثم اسم الفرع وتنتهى التسمية باسم الألكان.
أمثلة:
المركب
الأسم




2 كلورو 4 ، 4- ثنائى ميثيل هكسان





3 ، 4- ثنائى ميثيل هبتان

                     CH3 CH3    
                       |    |    
CH3-CH2-CH- C - CH-CH2-CH2-CH3
                |     |
                  CH3 CH3      
 




3 ، 4 ، 4 ، 5 - رباعى ميثيل أوكتان

CH3-CH-CH-CH3
         |   |
        CH3 Br
 




2- برومو 3- ميثيل بيوتان


س: اكتب الصيغة البنائية للمركبات الآتية: ثم أعد كتابة الاسم الصحيح فى حالة الاسم الخطأ
[1] 2 ، 2 ، 4 - ثلاثى ميثيل بنتان  [2] 2 ، 3 ثنائى ميثيل بنتان
[3] 3 ، 6 ثنائى ميثيل أوكتان                  [4] 4 إيثيل- 2 ، 7 ثنائى ميثيل أوكتان
[5] 1- برومو 1 كلورو – 2 ، 2 ، 2 ثلاثى فلورو إيثان
[6] 3 ، 3 – ثنائى ميثيل بنتان                 [7] 3 ، 3 ، 4 – ثلاثى ميثيل هكسان
[8] 3 – ميثيل – 2 – إيثيل بيوتان  [9] 4،4 – ثنائى كلورو بنتان
[10] 2 ، 3 – ثنائى إيثيل بيوتان.


**************************
الميثان CH4                                                          
·        هو أول الألكانات وأبسط المركبات العضوية.
·        يكون 90% من الغاز الطبيعى يوجد فى المستنقعات (غاز المستنقعات)
·        يعتقد أنه كان المكون الرئيسى للغلاف الجوى للأرض (الميثان – النشادر – الهيدروجين – بخار الماء) عند بداية تكوينها وهى غازات لمعظمها خاصية اختزالية وبفعل الأشعة فوق البنفسجية تكون غازى النيتروجين والأكسجين وبذلك انقلب الغلاف الجوى من مختزل إلى مؤكسد.
التحضير فى المعمل
*التقطير الجاف لملح اسيتات الصوديوم اللامائية (خلات الصوديوم) (CH3COONa) مع الجير الصودى (خليط من NaOH/CaO)
معادلة التفاعل:
CH3COONa + NaOH              CaO                        CH4 + Na2CO3              
*دور الجير الحى: مادة حفازة تعمل على خفض درجة انصهار الخليط.
*جهازتحضيرالميثان في المعمل
**الخواص العامة للألكانات
[أ] الخواص الفيزيائية
[1] المركبات الأولى C1 إلى C4 غازات: يعبأ البروبان والبيوتان فى اسطوانات على هيئة سائل (البوتاجاز)
·        تعبأ الأسطوانات بنسبة أكثر من البروبان فى المناطق الباردة (أكثر تطاير)
·        وتعبأ بنسبة أكثر من البيوتان فى المناطق الحارة (اقل تطاير)
[2] المركبات من C5 إلى C17 سوائل مثل الجازولين والكيروسين.
[3] المركبات أكثر من C17 تكون مواد صلبة مثل شمع البرافين.
[4] غير قطبية لا تذوب فى الماء لذا تستخدم فى تغطية الفلزات لتحميها من التآكل.


*الألكانات خاملة نسبياً لأن روابطها من النوع سيجما القوية التى يصعب كسرها.

[ب] الخواص الكيميائية
[1] الاحتراق: تشتعل وتعطى H2O, CO2
CH4 + 2O2                  CO2 + 2H2O + طاقة
[2] مع الهالوجينات:           (I2, Br2, Cl2)
أ- فى ضوء الشمس المباشر (تفاعل نزع):
*

ضوء شمس مباشر
 
حيث ينزع الهيدروجين وينفرد الكربون ويصاحب ذلك انفجار.(للإطلاع)
CH4 + 2Cl2                        C + 4HCl
ب- فى ضوء الشمس غير المباشر (تفاعل الاستبدال):تستبدل ذرات الهيدروجين بذرات الهاليد تدريجياًعدد خطوات التفاعل = عدد ذرات الهيدروجين
 


CH4 + Cl2                                CH3Cl + HCl
                                          كلوريد ميثيل
CH3Cl + Cl2                                       CH2Cl2 + HCl
                                     ثنائى كلورو ميثان
CH2Cl2 + Cl2                                       CHCl3 + HCl
                                    ثلاثى كلورو ميثان   (كلورو فورم)
CHCl3 + Cl2                                          CCl4 + HCl
                                  رابع كلورو ميثان (رابع كلوريد الكربون)

            Br    F
           |      |
H – C – C – F
          |      |
         Cl      F
هالوثان

 
**استخدامات مشتقات الألكانات الهالوجينية:

(1)             استخدم الكلوروفورم (CHCl3) كمخدر ولكن الجرعات الزائدة تسبب الوفاة
(2)             مركب الهالوثان يستخدم كمخدر حالياً بأمان
[2- برومو 2- كلورو 1،1،1- ثلاثى فلورو إيثان]
(3)             يستخدم مركب 1،1،1 ثلاثى كلورو إيثان فى عمليات التنظيف الجاف.
(4)             استخدمت الفريونات فى أجهزة التكييف والثلاجات كمبردات مثل:
(CF4) رابع فلوريد الميثان – (CF2Cl2) ثنائى كلورو ثنائى فلورو الميثان
مميزات الفريونات:-
(1) رخيصة الثمن.                            (2) سهلة الإسالة.              
(3) غير سامة.                              (4) ولا تسبب تآكل المعادن.                                                     
أضرار الفريونات:-
تسبب فى تآكل طبقة الأوزون التى تقى الأرض من أخطار الأشعة فوق البنفسجية ولذلك سوف يحرم استخدامها فى عام 2020م
[3] التكسير الحرارى الحفزى:
تستخدم هذه العملية أثناء تكرير البترول بتسخين منتجات البترول الثقيلة تحت ضغط وفى وجود عوامل حفازة ودرجة حرارة فتنتج:
1-       الألكانات مثل الجازولين.                           
2-       الألكينات التى تستخدم فى صناعة البوليمرات.
C8H18                               C4H8 بيوتين + C4H10 بيوتان
الأهمية الاقتصادية للألكانات:

[1] الحصول على الكربون المجزأ (أسود الكربون):
CH4            1000 C + 2H2
يستخدم فى صناعة إطارات السيارات والحبر الأسود والبويات.

[2] الحصول على الغاز المائى:
الغاز المائى هو خليط من غازى الهيدروجين وأول أكسيد الكربون ويستخدم كمادة مختزلة أو وقود قابل للاشتعال.
CH4 + H2O                    CO + 3H2


║-الهيدروكربونات الأليفاتية الغير مشبعة
[1] الألكينات( الأوليفينات)     المقطع الأول + ين ,الصيغة العامة (CnH2n)
·        تقل عن الألكانات بذرتى هيدروجين (مشتقات من الألكانات).
·        تحتوى رابطة مزدوجة بين ذرتى الكربون.
ـين
(الكين) الروابط ثنائية σ + π
CnH2n
إيثين

       H    H
        |      |
       C = C 
        |      |       
       H    H
 
C2H4
بروبين

       H    H    H  
        |      |      |     
H – C – C = C – H
        |           
       H   
 
C3H6
**التسمية تبعاً لنظام الأيوباك (النظام الدولى)
(1)             تتبع نفس الخطوات المتبعة مع الألكان وتستبدل النهاية (ان) بالنهاية (ين)
(2)             يبدأ الترقيم من الطرف الأقرب للرابطة المزدوجة بغض النظر عن موقع أى مجموعات أخرى.
(3)             يسبق اسم الألكين رقم ذرة الكربون المتصلة بالرابطة الثنائية.

CH2 = CH-CH-CH2-CH3
                  |
                 CH3
3- ميثيل 1- بنتين
 

Cl
 |
CH2-CH2-CH = CH2
4- كلورو 1- بيوتين         
 
**أمثلة:






*الإيثين (الإثيلين) C2H4
*التحضير فى المعمل/بانتزاع الماء من الكحول بواسطة حمض الكبريتيك المركز الساخن عند درجة 180 0م



*جهازتحضيرغازالايثين في المعمل
CH3 – CH2 – OH + HOSO380 oc               CH3 – CH2 – OSO3H + H2O
CH3 – CH2 – OSO3H               180 oc                    H2C = CH2 + H2SO4
الخواص العامة للألكينات
[أ] الخواص الفيزيائية
                 غازات                 سوائل                    صلبة
[1] من C2                C4                   C15                        C16 الي                      
[2] لا تذوب فى الماء ولكن تذوب فى المذيبات العضوية (البنزين – الأثير)
[ب] الخواص الكيميائية
* نشطة كيميائياً: لاحتوائها على رابطة باى سهلة الكسر  C = C
[1] الاحتراق: تشتعل وتعطى H2O/CO2
C2H4 + 3O2                     2CO2 + 2H2O + E

[2] تفاعلات الإضافة:
1- الهدرجة (إضافة الهيدروجين):
CH2 = CH2           Ni or Pt /150 – 300o            CH3 - CH3
*الهدرجة هى الوسيلة المستخدمة للحصول على المسلى الصناعى من الزيوت الغير مشبعة حيث تتحول إلى مركبات مشبعة.
2- الهلجنة (I2, Br2, Cl2):يستخدم هذا التفاعل للكشف عن الألكينات حيث يزول لون البروم المذاب فى رابع كلوريد الكربون.
H    H                                       Br    Br
 |      |                                          |      |
C = C + Br2   رابع كلوريدالكربون H – C – C – H
 |      |                                         |      |
H    H                                       H    H
3- إضافة هاليد الهيدروجين: HX (HI, HCl, HBr)
[أ] فى الألكين المتماثل:
H     H                                        H    Br
 |      |                                            |      |
C = C + HBr                           H – C – C – H          برومو إيثان
 |      |                                            |      |
H    H                                         H    H
[ب] فى الألكين الغير متماثل: تتم حسب قاعدة ماركونيكوف
**قاعدة ماركونيكوف:عند إضافة متفاعل غير متماثل (H - OSO3H, HX) إلى ألكين غير متماثل فإن الجزء الموجب من المتفاعل يضاف إلى ذرة الكربون الأكثر هيدروجين والجزء السالب إلى ذرة الكربون الأقل هيدروجين.          




4- إضافة الماء (الهيدرة الحفزية):يتم التفاعل فى وسط حمضى حتى يسهل كسر الرابطة المزدوجة وذلك لأن الماء إلكتروليت ضعيف لا يستطيع H+ كسر الرابطة المزدوجة
CH2 = CH2 + HOSO3H          80oc                    CH3CH2O–SO3H كبريتات إيثيل هيدروجينية
                  CH3CH2O–SO3H + H2O       110oc         CH3 – CH2OH + H2SO4
بالجمع
CH2 = CH2 + H2O H2SO4/110oc         CH3CH2OH
180 oc     


[4] الأكسدة:  (كشف باير)

·        تفاعل باير يستخدم للكشف عن وجود الرابطة المزدوجة وذلك لاختفاء لون برمنجانات البوتاسيوم.
·        إن الألكينات تتأكسد بالعوامل المؤكسدة مثل (H2O2) أو برمنجانات البوتاسيوم وتتكون مركبات ثنائية الهيدروكسيل تسمى (جلايكولات).
·        الإثيلين جليكول يستخدم كمادة مانعة لتجمد المياه فى مبردات السيارات لأنه يكون روابط هيدروجينية مع الماء فيمنع تجمعها على هيئة بلورات ثلج.

[5] البلمرة: هى تجميع عدد كبير من جزيئات بسيطة غير مشبعة لتكوين جزئ كبير له نفس الصيغة الأولية .

*المونومر: الجزئ الأولى الصغير.                        *البوليمر: جزئ كبير عملاق.


*البلمرة بالإضافة:
تجمع عدد كبير من الجزيئات الصغيرة غير المشبعة مثل الإيثين لتكوين جزئ كبير جداً مثل البولى إيثيلين.


              
[2] الألكاينات (الأسيتيلينات)
*المقطع الأول + اين        *الصيغة العامة (CnH2n - 2)
·  مجموعة من الهيدروكربونات مفتوحة السلسلة تحتوى على رابطة ثلاثية على الأقل بين ذرتى الكربون  (رابطة سيجما ورابطتين باى)
·  أول مركباتها الإيثاين C2H2 ويسمى الأسيتيلين.
*التسمية تبعاً لنظام الأيوباك (النظام الدولى)
(1)             تتبع نفس الخطوات المتبعة مع الألكان مع استبدال النهاية (ان) بالنهاية (اين).
(2)             يبدأ الترقيم من الطرف الأقرب للرابطة الثلاثية بغض النظر عن موقع أى مجموعات أخرى.
(3)             يسبق اسم الألكاين رقم ذرة الكربون المتصلة بالرابطة الثلاثية.
(4)            

                     H    H
                      |      |
H – C C – C – C – H
                      |      |
                     Br   H
3- برومو 1- بيوتاين
 

       H                  H    H
        |                    |      |
H – C – C C – C – C – H
        |                    |      |
       H                  H    Cl
5- كلورو 2- بنتاين
 




الإيثاين (الأسيتيلين) C2H2               2CH4         1500       C2H2 + 3H2                           الصناعة  I-التحضير فى  
 
II-التحضير فى المعمل                                                                                               
·        تنقيط الماء على كربيد الكالسيوم CaC2
·        ويمرر الغاز قبل جمعه على محلول كبريتات نحاس فى حمض الكبريتيك المخفف لإزالة غاز الفوسفين (PH3) وغاز كبريتيد الهيدروجين (H2S) الناتجين من الشوائب فى كربيد الكالسيوم.
                   CaC2 + 2H.OH           Ca (OH) 2 + H – C  C – H



***خواص الأيثاين
[1] الاشتعال:
أولاً: فى كمية محدودة من الأكسجين:
2C2H2 + 3O2                          2CO2 + 2H2O + 2C  كربون(هباب أسود)
ثانياً: فى وفرة من الأكسجين:
2C2H2 + 5O2                   ∆       4CO2 + 2H2O + حرارة عالية جداً  
·        تستخدم فى لحام وقطع المعادن ويسمى هذا التفاعل لهب الأكسى أستيلين
·        تبلغ الحرارة المنطلقة من هذا التفاعل 3000 5م
[2] تفاعلات الإضافة:(أ) الهدرجة: إضافة الهيدروجين ويتم على مرحلتين لوجود رابطتين π 2

(ب) الهلجنة:
يتفاعل الأيثاين مع الهالوجينات بشدة وقد يكون التفاعل
·        مصحوب بلهب وضوء إذا أضيف الكلور.
·        ولكن عندما يمرر البروم المذاب فى رابع كلوريد الكربون CCl4 يزول لون البروم الأحمر ويعتبر كاشف لعدم التشبع.

                                                     H    H                           H    H
                                                |      |                            |      |
H – C C – H + HBr          C = C  +    HBr          H – C – C – Br 
                                                |      |                           |      |
                                               H    Br                             H    Br
 1،1 ثنائى برومو إيثان
 
C2H2 + Br2           C2H2Br2        + Br2          C2H2Br4

(ج) مع هاليد الهيدروجين:


*لا يتكون 1، 2 ثنائى برومو ايثان (قاعدة ماركونيكوف)

(د) الهيدره الحفزيه: وهى التفاعل مع الماء فى وجود عامل حفاز.                                                      


بأكسدة الاسيتالدهيد يمكن الحصول على حمض الايثانويك فى الصناعة.

CH3CHO       [O]     CH3COOH


https://bit.ly/36OtvNb
يتبع البوص2020

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق

أجهزةعلمية

أجهزةعلمية

أرشيف المدونة الإلكترونية