الصيغ الكيميائية بسهولة!!!لطلبة1ثانوي
*الصيغ الكيميائية
**أنواعها: The Boss
الصيغةالأولية, الصيغةالجزيئية.· الصيغة الأولية/ابسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التى يتكون منها جزئ المركب .
· الصيغة الجزيئية / صيغة رمزية لجزئ العنصر أو المركب أو وحدة الصيغة التى تعبر عن النوع و العدد الفعلى للذرات أو الأيونات التى يتكون منها هذا الجزئ أو الوحدة .
- الصيغة الأولية لا تعبر عن التركيب الحقيقى للمركب .
- قد تشترك عدة مركبات فى الصيغة الأولية .
- الصيغة الجزيئية قد تساوى الصيغة الأولية أو مضاعفاتها لذلك لا يمكن الحكم على مركب من الصيغة الأولية .
*مثال1 : إوجد الصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل 24 جم الماغنسيوم مع 16 جرام من الأكسجين
اذا علمت أن : ـ ( Mg = 24 , O = 16 )
The Boss
*الحل :
نوع العنصر | O | Mg |
عدد المولات | 16 ÷ 16 = 1 | 24 ÷ 24 = 1 |
نسبة المولات | 1 ÷ 1 = 1 | 1 ÷ 1 = 1 |
الصيغة الأولية | MgO | |
مثال 2: إوجد الصيغة الأولية لمركب يتكون من 0,12 جم كربون و 0,02 جم هيدروجين .
( C = 12 , H = 1 )
( C = 12 , H = 1 )
*الحل :
نوع العنصر | H | C |
عدد المولات | 0,02 ÷ 1 = 0,02 | 0,12 ÷ 12 = 0,01 |
نسبة المولات | 0,02 ÷ 0,01 = 2 | 0,01 ÷ 0,01 = 1 |
الصيغة الأولية | CH2 | |
أولا : نحسب الصيغة الأولية .
ثانياً : نحسب الكتلة المولية للصيغة الأولية .
ثالثا : نحسب عدد الواحدات =كتلة المولية للمركب÷كتلة المولية للصيغة الأولية .
رابعاً : الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × عدد الواحدات .
مثال 1 :
احسب الصيغة الجزيئية لحمض الأستيك الذى يتكون من 40% كربون و 6,67 % هيدروجين و 53,33 % أكسجين علماً بأن الكتلة المولية الجزيئية له 60 جم ( C = 12 , H = 1 , O = 16 )
احسب الصيغة الجزيئية لحمض الأستيك الذى يتكون من 40% كربون و 6,67 % هيدروجين و 53,33 % أكسجين علماً بأن الكتلة المولية الجزيئية له 60 جم ( C = 12 , H = 1 , O = 16 )
*الحل :
نوع العنصر | O | H | C |
عدد المولات | 53,33 ÷ 16 = 3.33 | 6,67 ÷ 1 = 6.67 | 40 ÷ 12 = 3,33 |
نسبة المولات | 3,33 ÷ 3,33 = 1 | 6,67 ÷ 3.33 = 2 | 3,33 ÷ 3,33 = 1 |
الصيغة الأولية | CH2O | ||
الصيغة الأولية هى = CH2O
*ك موليةصيغةاولية = ( 1 × 12 ) + ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 )= 30 جم .
عدد الوحدات= 60 ÷ 30= 2 ×الصيغة الجزيئية = 2 × CH2O = C2H4O2
· عند إجراء تفاعل كيميائى للحصول على مادة معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظرياً كميات المواد الناتجة
و تسمى كتلتها بالناتج النظري
و تسمى كتلتها بالناتج النظري
·عملياً وبعد اجراء التفاعل فإن الكمية التى نحصل عليها و التى تسمى بالناتج الفعلى تكون عادة أقل من الناتج النظرى .
*علل : الناتج الفعلى يختلف عن الناتج النظرى فى أى تفاعل
ج : يحدث للأسباب الآتية:
1. المادة الناتجة يمكن ان تكون متطايرة فيتسرب جزء منها .
2. جزء من المادة الناتجة قد يلتصق بجدار اناء التفاعل .
3. قد تكون المواد المستخدمة فى التفاعل ليست بالنقاء الكافى .
4. حدوث تفاعلات جانبية منافسة تستهلك المادة الناتجة نفسها .
للناتج الفعلى | = | ن فعلى × 100 |
ن نظرى |
مثال/ينتج الكحول الميثيلى تحت ضغط عالى من خلال التفاعل الأتى :
CH3OH( l ) →→→ CO (g) + 2H2 ( g)
( C = 12 , H = 1 , O = 16 )
فإذا نتج 6,1 جم من الكحول الإيثيلى من تفاعل 1,2 جم من الهيدروجين مع وفرة من غاز أول غاز الكربون إحسب النسبة المئوية للناتج الفعلى .
الحل
*الكتلة المولية لـ CH3OH = ( 4 ×1 ) + 16 + 12 = 32 جم .
CH3OH( l )
1 مول من CH3OH .........( تنتج ) ............... 2 مول من H2
32 جم من CH3OH ................................. 4 جم من H2
س .................................... 1,2 جم من H2
*ك كحول ميثيلى (الناتج النظرى) = ( 32 × 1,2 ) ÷ 4 = 9,6 جم .
النسبة المئوية للناتج الفعلى | = | الناتج الفعلى × 100 |
الناتج النظرى |
النسبة المئوية للناتج الفعلى | = | 6,1 × 100 |
9,6 |
النسبة المئوية للناتج الفعلى% | = | 63.5 % |
The Boss
تعليقات
إرسال تعليق