القائمة الرئيسية

الصفحات



مراجعةكيمياءتصنيف العناصر فى الجدول  الدورى
أسئلة على الباب الثانى

*السؤال الأول:- أكمل العبارات الآتية:-
1- العناصر الممثلة عناصر غير مكتملة فى كل من المستوى الفرعى …أو … بينما العناصر الانتقالية الرئيسية غيرمكتملةفى المستوى الفرعى…واللانثانيدات غيرمكتملة فى المستوى الفرعى …والأكتينيدات غيرمكتملة فى المستوى الفرعى …
2-نصف قطر الأيون السالب …من ذرته بينما نصف قطر الأيون الموجب…من ذرته.
3-أكسيد الخارصين من الأكاسيد …… بينما ثانى أكسيد الكربون من الأكاسيد ……
4-عدد تأكسد الأكسجين يساوى (-1) فى ………
5-عددتأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته هو… بينمافى هيدريدالفلزات يكون …
6-السالبية الكهربية لذرة الكلور أكبر من السالبية الكهربية للصوديوم بسبب ……
7-تقع أقوى الفلزات فى …… بينما أقوى اللافلزات فى …… الجدول الدورى.

*السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
(1)نصف قطرالصوديوم11 أكبر من نصف قطر الكلور17.
(2)فى المجموعة الرأسية يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذرى.
(3)نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته.
(4)جهد التأين الثانى فى البوتاسيوم كبير جداً.
(5)لايتمشى جهدالتأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى الجهد التأين لعناصر الدورة الثانية.
(6)يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
(7)ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة.    
** اكتب الصيغة الأكسجينية للحمضين الآتيين (H3PO4- HPO3) ثم فسر أيهما أكثر قوة.
**وضح التأكسد والاختزال لكل من المنجنيز والكلور فى التفاعل الآتى:-
2KMnO4+ 16 HCl        →→→→         2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
**اختر الإجابة الصحيحة:
[1] تحتوى الدورة السادسة على …… أنواع من العناصر.
(أ) ستة.             (ب) ثلاثة.                       (ج) أربعة.            (د) خمسة.
 [2]  إذا كانت قوة الجذب بين O- ، M+ أكبر من قوة الجذب بين O- ، H+ فإن المادة …….
(أ) تتأين كقاعدة.                           (ب) تتأين كحمض.
(ج) لا تأين.                                 (د) تتأين كمض وقاعدة.
[3] فى الشكل المقابل فى حالة الصوديوم يمثل (M+)
(أ) تنجذب O- لأيون الهيدروجين.    (ب) تنجذب O- لأيون الصوديوم.
(ج) تقوى الرابطة بين O- والصوديوم.(د) يحدث تأين وينتج حمض.
*احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية:
[1] الأكسجين فى:
OF2 – KO2 – Na2O2– Li2O – O3 – O2
[2] الكلور فى:
NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2- NaClO
[3] النيتروجين فى:
HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
[4] الكبريت فى:
Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
[5] المنجنيز فى:
NaMnO4 – MnCl2 – KMnCl2– KMnO4 – MnO2
*السؤال الأول:- اكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-

1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً          
2-مقدارالطاقةاللازمةلإزالةأقل..الإلكترونات..ارتباطاًبالذرةوهى فى الحالة الغازية المفردة                       
3-عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
4-قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
5- نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة        
6-سلسلةمن..العناصريتتابع..فيهاامتلاءالمستوى.الفرعى(4f)بالإلكترونات                         
7- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بلإلكترونات                               
*السؤال الثانى:- أكمل ما يأتى:-

1- تتميز الفلزات بـ …… نصطف قطر ذرتها و …… قيمة ميلها الإلكترونى.   

2-عندالتحليل.الكهربى.لمصهورهيدريدالصوديوم*يتصاعدغازالهيدروجين..عند.......                                         
3-عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو …وعدد تأكسدالهيدروجين فى هيدريد الصوديوم هو ……
4-عددتأكسدالأكسجين فى فوق أكسيدالهيدروجين هو…وعددتأكسدالفوسفورP4هو …                  
*السؤال الثالث:- أكمل ما يأتى بعد تصويب ما تحته خط:-
1-العدد الذى يمثل مقدارالجهد الكهربى الذى يبدوعلى الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباًأيونياًأوتساهمياً يطلق عليه ……   
2-توجد أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى الحديث بينما توجدالعناصرالانتقالية فى ………


تعليقات

التنقل السريع