القائمة الرئيسية

الصفحات

تعتمدعلي سرعة الذوبان :

(1)مساحة السطح (2)عملية التقليب    (3)درجة الحرارة .

*س1كيف يذوب الزيت في البنزين ؟

كل من الزيت والبنزين  يتكون من جزيئات غير قطبية ، وعند خلطهما تنتشر جزيئات

 الزيت او الدهون بين جزيئات البنزين بسبب ضعف الروابط بين جزيئاته وتستقر مكونة

 محلولاً .وكقاعدة فإن المذيبات القطبية تذيب المركبات الأيونية والجزيئات القطبية ،

 بينما المذيبات غير القطبية تذيب المركبات غير القطبية . هذه العلاقة يمكن تلخيصها في

 عباره (الشبيه يذيب الشبيه)
*الذوبانية SOlubility :الذوبانية تعني مدي قابلية المذاب للذوبان في مذيب معين او قدرة المذيب على إذابة مذاب ما .
الذوبانية:هي كتلة المذاب بالجرام التي تذوب في 100g من المذيب لتكوين محلول مشبع عند الظروف القياسية .
*العوامل التي تؤثر على الذوبانية :
1.طبيعة المذاب والمذيب :تأمل الجدول التالي ثم قارن بين ذوبانية كل من نترات الأمونيوم ،كلوريد الزئبقيك في الماء .

الملح

الذوبانية في الماء g/100g
عند درجة ( 20OC )
الذوبانية في الكحول الإيثيلي 100g / g  عند درجة (20OC )

نترات الأمونيوم NH4NO3

192
3.8
كلوريد الزئبق HgC12
6.5
47.6
الماء مذيب قطبي جيد للمركبات الأيونية ، وهذا ما نراه في حالة نترات الأمونيوم ، ولكن ذوبانية كلوريد الزئبقيك في الماء أقل لأنه أقل قطبية من نترات الأمونيوم فتكون ذوبانيته أكبر في الكحول الإيثيلي الأقل قطبية من الماء .
2. درجة الحرارة :تزداد ذوبانية معظم المواد الصلبة بزيادة درجة حرارة المذيب فعلي سبيل المثال يتضح من المخطط المقابل أن ذوبانية نترات البوتاسيوم تزداد برفع درجة الحرارة فعند درجة 0OC كانت 12gوعند درجة 52OC اصبحت 100g ، في حين ان بعض الأملاح يكون تأثير درجة الحرارة على ذوبانيته ضعيف مثل NaC1 والبعض الأخر يقل بارتفاع درجة الحرارة .
*تصنيف المحلول تبعاً لدرجة التشبع 

(1) محلول غير مشبع : هومحلول يقبل فيه المذيب مزيد من المذاب عند درجة حرارة معينة .
(2) محلول مشبع : هو المحلول الذي يحتوي فيه المذيب أقصي كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة .
(3) محلول فوق مشبع : هو المحلول الذي يقبل مزيد من المادة المذابة بعد وصوله إلى حالة التشبع ويمكن الحصول عليه بتسخين المحلول المشبع وإضافة المزيد من المذاب إليه وإذا ترك ليبرد . تنفصل جزيئات المادة الصلبة الزائدة من المحلول المشبع عند التبريد او عند وضع بللورة صغيرة من المادة الصلبة المذابة في هذا المحلول ، حيث تتجمع المادة الزائدة على هذه البللورة في شكل بللورات .
**تركيز المحاليل...M

** نعلم  أن المحلول هو مخلوط متجانس، لذلك فإن مكوناته لاتكون ذات كميات محددة ، بل يمكن التحكم في كمية المذاب في كمية معينة من المذيب مما يؤثر على تركيز المحلول ، لذلك تستخدم عبارة محلول مركز عندما يكون كمية المذاب كبيرة ( ليست أكبر من المذيب ) ونستخدم عبارة مخفف عندما تكون كمية المذاب قليلة بالنسبة لكمية المذيب . وهناك طرق مختلفة للتعبير عن تركيز المحاليل مثل النسبة المئوية –المولارية – المولالية .
(1)النسبة المئوية%:تتحدد طريقة حساب التركيز باستخدام النسبة المئوية تبعاً لطبيعة المذاب والمذيب :
النسبة المئوية%الحجمية ( حجمV /V حجم ) =  V/V ×100
*************
النسبة المئوية %الكتليةm /m ) =  mمذاب/mمحلول  × 100
كتلة mالمحلول = كتلةm المذاب + كتلة mالمذيب
*****************
(2) المولارية (M) MOlarity :يمكن التعبير عن تركيز المحلول بمصطلح المولارية
المولارية : عدد المولات المذابة في لتر من المحلولوتقدر بوحدة ( mol / L ) او مولر (M)
المولارية (M)=   n   / Vl                M
**مثال :أحسب التركيز المولاري لمحلول سكر القصب C12H22O11 في الماء إذا علمت ان كتلة السكر المذابة 85.5g في محلول حجمه 0.5L ( O = 16 ، H = I ، C = 12)
الحل :
الكتلة المولية لسكر القصب = 342      g / mol
عدد مولات مولات السكر=  0.25   mol
التركيزالمولاري=  0.25 /   0.5         = 0.5       mol / L


3.(mMOlality :
المولالية : عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب. وتقدر بوحدة (mOl / Kg) وتحسب من العلاقة .
المولاية (m)= عددمولات المذاب/كتلةالمذيب بالكيلوجرام (mOl / Kg                  
*مثال :
أحسب التركيز المولالي لمحلول محضر بإذابة 20g هيدروكسيد صوديوم في 800 g من الماءعلماًبأن (O = 16 ، H = I ، Na = 23 ).
الحل :
الكتلة المولية  40 = 23 + 16 + 1 = NaOH g / mol
عدد مولات = 0.5 =      40      /     20   =NaOH  mol
التركيز المولالي (m) =     0.5       ÷  0.8             = 0.625   mol/Kg
يتبع
البوص2022

تعليقات

التنقل السريع