القائمة الرئيسية

الصفحات


                                   خواص الحديد

1- لين نسبياً ولذلك ليس له أهمية صناعية وقابل للطرق والسحب.
2- له خواص مغناطيسية.
3- درجة انصهاره 1538 0م.                     4- كثافته 7.87 جم / سم 3
 الخواص الكيميائية:-
[1] تأثير الهواء الساخن:-  يتفاعل الحديد المسخن لدرجة الاحمرار مع أكسجين الهواء ويتكون أكسيد حديد مغناطيسى
3Fe + 2O2       Heat      Fe3O4
[2] أثر الماء:-  يتفاعل الحديد المسخن لدرجة الاحمرار مع بخار الماء ويتكون أكسيد حديد مغناطيسى ويتصاعد الهيدروجين.
3Fe + 4H2O    500 0c  Fe3O4 + 4H2
[3] مع الكلور:-
يتكون كلوريد حديد (III) ولا يتكون كلوريد حديد (II) لأن الكلور عامل مؤكسد.
2Fe + 3Cl2                  Heat     2FeCl3
[4] مع الكبريت:- يتكون كبريتيد حديد (II)
Fe + S     Heat         FeS
[5] مع الأحماض:-  
أولاً: الأحماض المخففة
مع حمض الهيدروكلوريك المخفف والكبريتيك المخفف
يتفاعل وتتكون أملاح حديد (II) وذلك لأن الهيدروجين الناتج عامل مختزل.
Fe + 2HCl                   dil        FeCl2 + H2
Fe + H2SO4     dil              FeSO4 + H2
ثانياً الأحماض  المركزة:-
مع حمض الكبريتيك المركز الساخن:-
يعطى كبريتات حديد (II) , (III) وثانى أكسيد كبريت وماء.
3Fe + 8H2SO4 conc. / hot           FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O
مع حمض النيتريك المركز:-
*يحدث خمول للحديد لتكون طبقة رقيقة من الأكسيد على سطح الفلز تمنع استمرار التفاعل  ....,ويمكن ازالةطبقةالاكسيدبالحك أواستخدام حمض هيدروكلوريك مخفف
***********
[1] أكسيد الحديد (II) FeO:-
صلب أسود لا يذوب فى الماء ولا ينجذب للمغناطيس
*تحضيره:-
[1] بتسخين أوكسالات الحديد (II):-تعطي اكسيدحديد2 واول وثاني اكسيد الكربون.
 


                                    تسخين بمعزل عن الهواء  COO)2Fe    NOHeat AIR →→→→   FeO  + CO + CO2)
ولا يتكون أكسيد حديد (III) لأن أول أكسيد الكربون عامل مختزل.
[2] باختزال الأكاسيد الأعلى بالهيدروجين أو أول أكسيد الكربون:-
Fe2O3 + H2    →→  400/700 0c 2FeO + H2O

Fe3O4 + H2    →→    400/700 0c 3FeO + H2O
خواصه:- مسحوق اسود لايذوب في الماء,يتاكسد بسهولة في الهواء
[1] تأثير الهواء الساخن:-   يتكون أكسيد حديد (III)
4FeO + O2     →→    Heat  2Fe2O3
[2] مع الأحماض المخففة:-  يعطى أملاح حديد (II) والماء.
FeO + H2SO4  dil.    →→   FeSO4 + H2O
[2] أكسيد حديد (III) Fe2O3
صلب أحمر لا يذوب فى الماء ويستخدم كلون أحمر فى الدهانات ولا ينجذب للمغناطيس.
تحضيره:-
[1] بتفاعل كلوريد حديد (III) مع الهيدروكسيدات مثل هيدروكسيد الأمونيوم
FeCl3 + 3NH4OH                 →→→→              Fe(OH)3 $ + 3NH4Cl
                                               راسب بني محمر
ثم بتسخين هيدروكسيد حديد (III):-
2Fe(OH)3                    →→→→   Heat/ 200o   Fe2O3 + 3H2O
[2] بتسخين كبريتات حديد (II):-


2FeSO4           Heat→→→→                Fe2O3 + SO2 + SO3
*وجوده/
*يوجد في خام الهيماتيت
*الخواص:-
·         لايذوب في الماء.
·         يستخدم كلون احمر في الدهانات.
·         يتفاعل مع الأحماض المركزة الساخنة:-   يعطى أملاح حديد (III) وماء
Fe2O3 + 3H2SO4   Conc./heat            Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl      Conc./heat      2FeCl3 + 3H2O

[3] أكسيد حديد مغناطيسى (Fe3O4):-
  • يوجدفي خام المجناتيت, وهو اكسيدمختلط يتكون من اكسيدحديد IIواكسيدحديد III
  • صلب أسود لا يذوب فى الماء وينجذب للمغناطيس.
*تحضيره:-
 [1] باختزال أكسيد حديد (III):-
3Fe2O3 + CO→→→→  230 – 300 0c        2Fe3O4 + CO2

[2] من الحديد المسخن لدرجة الاحمرار بفعل الهواء أو بخار الماء
·        الخواص الفيزيائية:- مغناطيس قوي.
·        الخواص الكيميائية
[1] أثر الحرارة:-
2Fe3O4 + 1/2 O2        →→    Heat        3Fe2O3
[2] مع الأحماض المركزة الساخنة:-
يعطى أملاح حديد (II) وأملاح حديد (III)
مما يدل على أنه أكسيد مختلط (أكسيد حديد II  وأكسيد حديد III)
Fe3O4 + 4H2SO4→→  Conc./Heat FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O


تعليقات

التنقل السريع