القائمة الرئيسية

الصفحات

الكيمياء2ث الخواص الحامضية والقاعدية للعناصر


    * جهد التأين(طاقة التأين):-


    (مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أوفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية)

    https://forms.gle/wPeVUBbRGZ2uvJjFA*تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى

    [1] فى الدورات الأفقية:-
    تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
    السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
    [2] فى المجموعة الرأسية:-  يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
    السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
    1-       زيادة عدد المستويات الرئيسية.
    2-       يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
    3-       فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
    ملاحظات:-
    ·   جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
    ·   يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى ..الخ.
    جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
      Mg      →→             Mg++ e-,  ΔH = + 737          KJ/mole
                                                           2,8,2                            2,8,1
    جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
    Mg+    →→→  Mg+++ 2e       H = + 1450     KJ/mole
                                                                 2,8                     2,8,1
    ·      جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
    ·  يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
    *مثال:-جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
    ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.
    *تقل أنصاف أقطار الذرات (يقل الحجم) من يسار الجدول إلى يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى.
    **

    الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول الدورى

    [1] فى الدورة الأفقية:-
    بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية للأكاسيد بينما تزداد الصفة الحامضية للأكاسيد (من يسار إلى يمين الجدول) وذلك لضعف الصفة الفلزية وزيادة الصفة اللافلزية (لنقص نصف القطر).
    *لأن ذلك يؤدى إلى زيادة الشحنة النواة وزيادة قوة الرابطة بين العنصر ومجوعة الهيدروكسيد وبالتالى صعوبة كسر الرابطة بينهما لكى تعطى أيون الهيدروكسيد.


    [2] فى المجموعة الرأسية:-
    المجموعة الأولى
    المجموعة السابعة
    تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر ومجموعة الهيدروكسيد مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروكسيد السالب
    تزداد الخاصية الحامضية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر وأيون الهيدروجين مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروجين الموجب.
    قلوى ضعيف
    LiOH
    تزداد الخاصية القاعدية
    حمض ضعيف
    HF
    تزداد الخاصية الحامضية
    قلوى قوى
    NaOH
    حمض متوسط
    HCl
    قلوى أكثر قوة
    KOH
    حمض قوى
    HBr
    قلوى أكثر قوة
    RbOH
    أقوى الأحماض
    HI
    أقوى القلويات
    CsOH


    باعتبار أن الأحماض والقواعد مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة (MOH)
    حيث (M) هى ذرة العنصر فيمكن تأينها بإحدى طريقتين إما أن:-
    [1] تعطى أيونات هيدروكسيد وتعتبر قاعدة:
    MOH   →→→→    M+ + OH-
    [2] تعطى أيونات هيدروجين وتعتبر حامضاً:
    MOH   →→→→      MO- + H+
    وبافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى:-
    وهناك ثلاثة احتمالات:-
    1-   إذا كانت قوة الجذب بين (M +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (H +, O -) تتأين المادة كحمض.
    2-   إذا كانت قوة الجذب بين (H +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (M +, O -) تتأين المادة كقاعدة.
    3-   إذا تساوت قوتا الجذب فإن المادة تتأين كحمض أو كقاعدة ويتوقف ذلك على وسط التفاعل.
    [أ] فى الوسط الحمضى:- تتفاعل كقاعدة.
    [ب] فى الوسط القلوى:- تتفاعل كحامض.
    تعتمد قوى الجذب السابقة على ذرة العنصر من حيث:- 1- الحجم.2- مقدار الشحنة الكهربية.
    ·    فى الفلزات القلوية مثل الصوديوم يكون حجم الذرة كبير ولا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة الرابطة بينها وبين (O -)
     والتى تنجذب أكثر لأيون الهيدروجين وبذلك تعطى أيون (OH -) أى تتأين كقاعدة.
    ·    كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل وتزداد شحنتها وبذلك يزداد انجذابها إلى (O -)
    وبذلك تعطى أيون (H+) أى تتأين كحامض.
    · قوة الأحماض الأكسجينية:-تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
    **الصيغة العامة للأحماض الأكسجينية:-
    MOn(OH)m
    حيث:- (M) : هى ذرة العنصر                                 (On) : عدد ذرات الأكسجين
    الحمض الأقوىهو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين.
    نوع الحمض
    عدد ذرات O غير المرتبطة بـ H
    اسم الحمض
    صيغة الحمض الأكسجينية
    MOn(OH)m
    حمض ضعيف
    --
    الأرثوسليكونيك
    Si(OH)2
    حمض متوسط
    1
    الأرثوفسفوريك
    PO(OH)3
    حمض قوى
    2
    الكبريتيك
    SO2(OH)2
    حمض قوى جداً
    3
    البيروكلوريك
    ClO3(OH)


    تعليقات

    التنقل السريع