امتحانات كيمياءللتدريب حديث1ث وكيميا2ث-التفاعل الكيميائي.
*لينك اختبارالكتروني للصف الثاني الثانوي باب1 كيمياء22
*التفاعل الكيميائي/ كسرفي روابط الجزيئات المتفاعلة,وتكوين روابط جديدةفي جزيئات النواتج.
*المعادلةالكيميائية:مجموعةمن الصيغ والرموزتعبرعن الموادالداخلة والموادالناتجة من التفاعل,وشروطه ان وجدت.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
(علل)*يتم التعبيرعن التفاعل بمعادلة كيميائيةمتزنةجبريا!!
لتحقيق قانون بقاءالكتلة.*المعادلةالكيميائية:مجموعةمن الصيغ والرموزتعبرعن الموادالداخلة والموادالناتجة من التفاعل,وشروطه ان وجدت.
- ماشروط كتابةالمعادلةالكيميائية؟
- تكتب المتفاعلات علي اليساروالنواتج علي اليمين وبينهما سهم.
- تكتب الحالةالفيزيائيةلكل مادةاسفلهايمينا( صلب s -سائل l- محلول مائي aq - غاز g - بخار v )
- يجب وزن المعادلة لتحقبق قانون بقاءالكتلة.
*المعادلةالأيونية:تكتب كل رموزها أو بعضها في صورة أيونات.
- معادلة موزنة . يتساوى عدد ذرات عناصر المواد الناتجة و المواد الداخلة فى التفاعل .
- يتساوى مجموع الشحنات الموجبة و السالبة على جانبى المعادلة .
س1 : عبر عن التفاعلات الأتية بمعادلات أيونية :
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 2AgNO3 →→ 2KNO3 + Ag2Cr2O7
*المول/ هوالكتلةالذرية أوالجزيئية مقدرةبالجرامات.
**أمثلة
**أمثلة
علماً بأن : | |
12 | C = |
35.5 | Cl = |
23 | Na = |
16 | O = |
14 | N = |
1 | H = |
40 | Ca = |
إحسب الكتلة الجزيئية لكل من | |||
1 ـ الكربون : | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ C = 1 × 12 = 12 جم . | ||
2 ـ جزئ الكلور : | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ Cl2 = 2 × 35.5 = 71 جم . | ||
3 - ذرة كلور Cl | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ Cl = 1 × 35.5 = 35.5 جم . | ||
4 ـ جزئ الأكسجين | |||
الحل | |||
5 ـ ثانى اكسيد الكربون CO2 | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ CO2 = ( 1 × 12 ) + ( 2 × 16 ) = 12 + 32 = 44 جم . | ||
6 ـ النشادر ( الأمونيا ) NH3 | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ NH3 = ( 3 × 1 ) + ( 1 × 14 ) = 3 + 14 = 17 جم . | ||
7 ـ الماء H2O | |||
الحل | الكتلة الجزيئية لـ H2O = ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 ) = 2 + 16 = 18 جم . | ||
** الصيغة الكيميائية للعناصر | ||||||||||||||
*جزيئات العناصر تتكون من ذرة واحدة ما عدا سبع عناصرهى :
|
*كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات |
*احفظ المجموعات الذرية بالتكافؤ + حفظ رمز العنصر بالتكافؤ ثم إستخدامها فى كتابة الصيغ الكيميائية للمركب |
المجموعة | الرمز | التكافؤ | المجموعة | الرمز | التكافؤ |
أمونيوم | (NH4)+ | أحادى | بيكربونات | (HCO3)- | أحادى |
نيترات | (NO3)- | أحادى | كربونات | (CO3)2- | ثنائى |
نيتريت | (NO2)- | أحادى | كبريتات | (SO4) 2- | ثنائى |
هيدروكسيد | (OH)- | أحادى | فوسفات | (PO4)3- | ثلاثى |
العنصر | الرمز | التكافؤ | العنصر | الرمز | التكافؤ |
هيدروجين | H | احــادى | باريوم | Ba | ثنائى |
كلور | Cl | كالسيوم | Ca | ||
فلور | F | ماغنسيوم | Mg | ||
بروم | Br | خارصين | Zn | ||
صوديوم | Na | أكسجين | O | ||
ليثيوم | Li | حديد | Fe | 2، 3 | |
بوتاسيوم | K | ألومنيوم | Al | ثلاثى | |
فضة | Ag | فوسفور | P | ||
ذهب | Au | نيتروجين | N | ||
زئبق | Hg | 1، 2 | كربون | C | |
نحاس | Cu | 1، 2 | سيليكون | Si | 4 |
كبريت | S | 2,4,6 | رصاص | Pb | 2، 4 |
نيترات كالسيوم | كبريتات ماغنسيوم | فوسفات أمونيوم | |||
NO3 | Ca | SO4 | Mg | PO4 | NH4 |
2 | 1 | 2 | 2 | 1 | 3 |
Ca(NO3)2 | MgSO4 | (NH4)3PO4 | |||
بيكربونات كالسيوم | كبريتات ألومنيوم | كلوريد أمونيوم | |||
HCO3 | Ca | SO4 | Al | Cl | NH4 |
2 | 1 | 3 | 2 | 1 | 1 |
Ca(HCO3)2 | Al2(SO4)3 | NH4Cl | |||
**بعض الصيغ التى يجب أن تحفظ :
المركب | الصيغة | المركب | الصيغة |
حمض الكبريتيك | H2SO4 | الماء | H2O |
حمض الهيدروكلوريك | HCl | النشادر | NH3 |
حمض النيتريك | HNO3 | ثانى أكسيد الكربون | CO2 |
- مثال على قانون الكتلة المولية
* الكتلة المولية لجزيءH2SO4
يمكن حساب الكتلة المولية لحامض الكبريتيك (H2SO4) باتّباع الخطوات الآتية:
وضع العناصر الموجودة في الجزيء إلى جانب عدد الذرات الموجودة لكلّ عنصر
*كما يأتي:
الهيدروجين (H)، وعدد ذراته 2.
الكبريت (S)، وعدد ذارته 1الأكسجين (O)، وعدد ذراته 4.
الانتقال إلى الجدول الدوري، وتحديد متوسط الكتلة الذرية لكل عنصر، وهي كما يأتي:
الهيدروجين (1).
الكبريت (32).
الأكسجين (16).
ضرب كلّ كتلة ذرية بعدد الذرات في الصيغة، وهي كما يأتي:
الهيدروجين: 1 * 2 = 2.
الكبريت: 32 * 1 = 32.
الأكسجين: 16 * 4 = 64.
جمع نتائج الخطوة السابقة، وتكون كما يأتي:
H2SO4 =2 + 32 + 64 = 98 g الكتلة المولية
- الكتلة المولية//
- مصطلح كيميائي وحدتها (جرام/مول) وتهدف إلى حساب كتلة مول واحد من المركب أو العنصر، وهي كتلة عدد أفوجادرو من ذرات مول واحد من المادة، ولا بدَّ من التمييز بين مفهومها ومفهوم الكتلة الجزيئية التي تُمثل كتلة جزيء واحد، في حين أنّ الكتلةالذرية المحفوظة في الجدول الدوري عبارةٌ عن كتلة ذرةٍ واحدة من المادة، أي أنّها عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات في الذرة الواحدة من العنصر، ويتمّ التعبير عنها بأسلوبين هما: كتلة ذرة بوحدة (الكتل الذرية)، وكتلة مول من العنصر بوحدة (الجرامات).
- طريقة حساب الكتلة المولية
***يتمّ حساب الكتلة المولية باستخدام القانون الكيميائي الآتي: عدد المولات (n)= الكتلة بالجرام(m)/ الكتلة المولية (M)، أي أنّ الكتلة المولية (M) تساوي الكتلة بالجرام (m)/عدد المولات (n) وتساوي ثابت أفوجادرو× الكتلة الجزيئية.
*مثال 1:
**احسب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون (CO2) إذا علمت أنّ الكتل الذرية لكلٍّ من عنصر الأكسجين والكربون كما يأتي:
C=12
O=16 *الحل
الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=الكتلة الذرية لذرة الكربون+2×( الكتلة الذرية لذرة الأكسجين )
الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=12+(2×16)
الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون=44 غرام/ مول.
*مثال 2:
أحسب الكتلة المولية للمركب ( C5H10Br2) إذا علمت أن الكتل الذرية للعناصر في المركب هي:
1=H
12=C
80=Br
*الحل
الكتلة المولية للمركب (C5H10Br2)
= 5× لكتلة الذرية للكربون+10×الكتلة الذرية للهيدروجين+2×الكتلة الذرية للبروم
= (5×12)+(10×1)+(2×80)
= (60)+(10)+(160) = 230 جرام/مول
*يكمل قريبا...!
تعليقات
إرسال تعليق