القائمة الرئيسية

الصفحات

افوجادرونمبروقانون وفرض كيميا كده👍😎

كيمياكده👍😎قانون وفرض افوجادروكيمياء1ث

https://forms.gle/8qHQcStTB2rQdC6X7

سُميّ قانون أفوجادرو بهذا الاسم نسبة إلى العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو عام 1811م، الذي وجد واستنتج من تجارب ومشاهدات مستمرة أنّ هناك علاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز إذا كان هناك ضغط وحرارة ثابتين، وقانون أفوجادرو هو: أنّ الأحجام المتساوية من غازات مختلفة إذ وضعت تحت درجة الحرارة والضغط نفسهما فإنّها تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات.....ومن نتائج هذا القانون أنّ ثابت الغازات العام له نفس القيمة لكلّ الغازات، وهذا الثابت يسمى ثابت أفوجادرو أو عدد أفوجادرو هو 6.02×1023 من المكوّنات في المول الواحد أي هو عدد الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات في المول الواحد من المادة.
الصيغة الرياضية لقانون أفوجادرو
ثابت الغاز: حجم الغاز÷كمية الغاز.
حجم الغاز: ثابت الغاز×كمية الغاز، عند ثبات الحرارة والضغط.
بالرموز=K=V/N.
ثابت الغاز: K.
حجم الغاز: V.

https://forms.gle/8qHQcStTB2rQdC6X7

*العلاقة بين حجوم الغازات  والكتلة الجزيئية (المول)
·   المول من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 0كلفن)ويشارلهذابأنه الحجم الجزيئى.
  مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل←حيز حجمه 22,4 لتر
مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل ←←  حيز حجمه 22,4 لتر ....,وهكذا
·قانون أفوجادروحجم الغاز يتناسب طرديا مع عدد مولاته في معدل الضغط ودرجة الحرارة(   S.T.P   )
·فرض أفوجادرو**الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعدادمتساوية من الجزيئات.
**علل1: اللتر من غاز الكلورأوغازالأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجةالحرارةS.T.P  )
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.

**علل2:الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هونفس الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين عند (S.T.P) [N = 14]ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛ والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.

**مثال [1]احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (S.T.P)
الحل
عدد مولات =  الحجم(V ) باللتر  ÷   22.4
               =  72
 ÷   22.4 = 3,2 مول

https://cutt.us/6KHm1
********************
**مثال 2//احسب عدد جزيئات غاز الهيليوم الموجودة 2لتر من الغازنفسه، علماً بأن درجة الحرارة والضغط ثابتين؟
حساب عدد المولات لكمية 2 لتر من الغاز

1 مول=22.4 لتر 
عدد المولات=كتلة المادة بالمول 
عدد مولات الهيليوم=2لتر÷22.4لتر=0.0893 مول 
عدد المولات=عدد الجزيئات÷عدد أفوجادرو
عدد الجزيئات=عدد المولات×عدد أفوجادرو
=0.0893×(6.02×2310)=5*10372 جزيء.





















**مثال[3] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د) يمكن أن تنتج من تحلل 42,6 جم من كلورات صوديوم NaClO3         إلى كلوريد صوديوم وأكسجين[Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل
2NaClO3         →→→      2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35,5) + (3×16)] = 213 جم
 213 جم (NaClO3) من       →→→           3 × 22,4 لتر   أكسجين
 
42.6 جم من (NaClO3)      →→→→      س لتر أكسجين         س =        3 × 22,4       ×        42.6          ÷        213            = 13,44 لتر

عدد المولات
=
كتلة المادة
=
عدد الجزيئات
=
حجم الغاز باللتر


الكتلة الجزيئية

6.02 × 2310

22,4


*حساب كتلةأوحجم أوعددجزيئات مادةبدلالةمادةأخري.
الكتلة بالجرام
=
عدد المولات    ×   الكتلة الجزيئية
عدد الجزيئات  أو الذرات أو الأيونات
=
عدد المولات  ×  6,02 × 2310
عدد اللترات ( الحجم باللتر )
=
عدد المولات  ×  22,4 

*مثال2/إحسب حجم غاز الأكسجين اللازم  لإنتاج 90 جم من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين فى الظروف القياسية  حسب المعادلة
2H2   +   O2  →→ 2H2O                        
                           (H  =  1  ,  O  =  16  )
الحل
 →→→  2H2O    2H2   +   O2   
2  مول  H2O
1  مول O2
2 ( 16 + 2 ) = 2 × 18  =  36  جم .
→→→→→→1  ×  22,4
90  جم
→→→→→حجم غاز الأكسجين



حجم غاز الأكسجين  =
90  ×  22,4
=  56  لتراً
36

النسبة المئوية للعنصر
=
      كتلة المادة فى العينة   × 100
     الكتلة الكلية للعينة
**أو
النسبة المئوية للعنصر 
=
كتلة العنصر بالجرام فى مول من المركب   × 100
كتلة مول واحد من المركب

مثال3/ احسب النسبة المئويةلكل عنصر فى مركب نترات الأمونيوم ,اذاعلمت أن
(H = 1 ,  N = 14 , O  =  16  )
الحل

الكتلة المولية ( الجزيئية  ) لـ  
NH4NO3 = (  2 × 14 ) + ( 3 × 16 ) + ( 4 × 1 ) = 80   جم  .
النسبة المئوية للنيتروجين 
=
2 × 14       × 100
=   35 %
80
النسبة المئوية للهيدروجين 
=
4 × 1   × 100
=   5 %
80

النسبة المئوية الأكسجين 
=
    3 × 16   × 100
=   60 %
80
*************************************************
مثال4/ احسب كتلة الحديد الموجودة فى 1000 كجم  من خام الهيماتيت Fe2O3 اذا  علمت أن النسبة المئوية للحديد فى الخام  58 %            (  Fe = 56    ,    O  =  16  ) ثم احسب النسبة المئوية للأكسجين فى أكسيد الحديد النقى Fe2O3 ثم إحسب كتلة الشوائب فى 1000  كجم من خام الهيماتيت .

الحل :
أولا :        100 كجم من الخام ... ( تحتوى على ) .........58   كجم  من الحديد  .
 
        1000 كجم من الخام ........ ( تحتوى على ) ........... س   كجم من الحديد  .
          كتلة الحديد  =   ( 1000  ×   58   )   ÷   100     =  580   كجم    .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ثانياً :الكتلة المولية ( الجزيئية  ) لـ  Fe2O3 = (  3 × 16 ) + ( 2 × 56 )   =   160   جم  .

النسبة المئوية الأكسجين 
=
3 × 16   × 100
   =   30 %
160
ثالثاً : لحساب كتلة الشوائب لابد من كتلة اكسيد الحديد النقى أولا كلأتى :
160  كجم من اكسيد الحديد النقى ........( تحتوى على ) ...........   112 كجم من الحديد .
س  كجم    من اكسيد الحديد النقى ........( تحتوى على ) ........... 580   كجم من الحديد .
كتلة اكسيد الحديد النقى = ( 160 × 580  )  ÷ 112    = 828.6   كجم   .

كتلة الشوائب  = كتلة الخام   ـ     كتلة الأكسيد النقى =    1000   -   828,6   =   171,4  كجم  .

https://forms.gle/zkLZUhgxmqiAvZoh7https://forms.gle/LJ6DVp1qAMxRSVua6





تعليقات

تعليق واحد
إرسال تعليق

إرسال تعليق

التنقل السريع