الجدول الدورى الحديث للمرحلة الثانوية
وصف الجدول الدورى الطويل*يتكون الجدول من*[1]- سبع دورات أفقية:-
- عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من 19 إلى 36}:-
- عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
- عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-
- *تحتوي عناصر مختلفة في الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى تحتوي عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متساوية فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
· رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
· فيزيد كل عنصر عن الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
· ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.
[2]- 16 مجموعة رأسية:- (المجموعة8 ثلاث فروع)
· يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى.
· ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل.
عناصر الدورة الثانية {العدد الذرى من 3 إلى 10}
يكون التوزيع | [2He] 2s, 2p |
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
3Li | [2He] 2s1 |
10Ne | [2He] 2s2, 2p6 |
· عناصر الدورة الثالثة {العدد الذرى من 11 إلى 18}:-
يكون التوزيع | [10Ne] 3s, 3p |
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
11Na | [10Ne] 3s1 |
18Ar | [10Ne] 3s2, 3p6 |
يكون التوزيع | [18Ar] 4s, 3d, 4p |
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
19K | [18Ar] 4s1 |
36Kr | [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 |
يكون التوزيع | [36Kr] 5s, 4d, 5p |
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
37Rb | [36Kr] 5s1 |
54Xe | [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 |
*أمثلة:-
*المجموعة الرأسية:- بهاعناصرمتشابهةفي الخواص ولهانفس التركيب الالكتروني للمدار الذري الأخير.......التوزيع الإلكترونى لبعض العناصر:-
- عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية الجدول}:-
يكون التوزيع | [54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p |
**يتم ملء (5d1) ثم (4f) حتى يمتلئ ثم نكمل (5d10) ثم (6p)*أمثلة:-
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
55Ce | [54Xe] 6s1 |
64Gd | [54Xe] 6s2, 5d1, 4f 7 |
86Rn | [54Xe] 6s2, 5d10, 4f14, 6p6 |
يكون التوزيع | [86Rn] 7s, 6d, 5f |
يتم ملء (6d1) ثم (5f) حتى يمتلئ ثم نكمل (6d10)*أمثلة:-
العنصر | التوزيع الإلكترونى |
87Fr | [86Rn] 7s1 |
97Bk | [86Rn] 7s2, 6d1, 5f 8 |
11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ceالحل:-
العنصر | التوزيع الإلكترونى | نوع العنصر مع التعليل |
11Na | [10Ne] 3s1 | عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل. |
18Ar | [10Ne] 3s2, 3p6 | عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8} |
25Mn | [18Ar] 4s2, 3d5 | عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع) |
35Br | [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5 | عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ |
58Ce | [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1 | عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس. |
تعليقات
إرسال تعليق