القائمة الرئيسية

الصفحات

 الجدول الدورى الحديث للمرحلة الثانوية

وصف الجدول الدورى الطويل*يتكون الجدول من*[1]- سبع دورات أفقية:-
    · رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
    ·  فيزيد كل عنصر عن الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
    · ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.
    [2]- 16 مجموعة رأسية:- (المجموعة8 ثلاث فروع)
    · يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى.
    ·  ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل.
    عناصر الدورة الثانية {العدد الذرى من 3 إلى 10}
    يكون التوزيع
    [2He] 2s, 2p
    أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    3Li
    [2He] 2s1
    10Ne
    [2He] 2s2, 2p6
    ·        عناصر الدورة الثالثة {العدد الذرى من 11 إلى 18}:-
    يكون التوزيع
    [10Ne] 3s, 3p
    *أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    11Na
    [10Ne] 3s1
    18Ar
    [10Ne] 3s2, 3p6
    • عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من 19 إلى 36}:-
    يكون التوزيع
    [18Ar] 4s, 3d, 4p
    *أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    19K
    [18Ar] 4s1
    36Kr
    [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
    • عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
    يكون التوزيع
    [36Kr] 5s, 4d, 5p
    https://forms.gle/aTKbzAjVdDX74MPY9
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    37Rb
    [36Kr] 5s1
    54Xe
    [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
    • عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-
    • *تحتوي عناصر مختلفة في الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى تحتوي عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متساوية فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
    *أمثلة:-
    *المجموعة الرأسية:- بهاعناصرمتشابهةفي الخواص ولهانفس التركيب الالكتروني للمدار الذري الأخير.......التوزيع الإلكترونى لبعض العناصر:-
      يكون التوزيع
      [54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p
      **يتم ملء (5d1) ثم (4f) حتى يمتلئ ثم نكمل (5d10) ثم (6p)*أمثلة:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      55Ce
      [54Xe] 6s1
      64Gd
      [54Xe] 6s2, 5d1, 4f 7
      86Rn
      [54Xe] 6s2, 5d10, 4f14, 6p6
      • عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية الجدول}:-
      يكون التوزيع
      [86Rn] 7s, 6d, 5f
      يتم ملء (6d1) ثم (5f) حتى يمتلئ ثم نكمل (6d10)*أمثلة:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      87Fr
      [86Rn] 7s1
      97Bk
      [86Rn] 7s2, 6d1, 5f 8
      *مثال (1):-اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.
      11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ceالحل:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      نوع العنصر مع التعليل
      11Na
      [10Ne] 3s1
      عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
      18Ar
      [10Ne] 3s2, 3p6
      عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
      25Mn
      [18Ar] 4s2, 3d5
      عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
      35Br
      [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
      عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
      58Ce
      [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
      عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.
      *ELBOSS*

    تعليقات

    التنقل السريع