القائمة الرئيسية

الصفحات

نصف القطرالذري2مسائل كيمياءثانوي

خواص العناصروتدرجها في الجدول الدوري الحديث
  • الفرق بين الدورة والمجموعةفي الجدول الدوري 
**يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية وثمانية عشرَ عموداًرأسيا تترتب فيها العناصر وفقاً لزيادة عددها الذري، ويوجد لكل عنصر مكان مُحدد في الجدول، واسم ورمز خاص به، ويُذكر في الجدول الدوري كل من: العدد الذري والكتلة الذرية لكل عنصر، ويُطلق على الصفوف اسم الدورات، .........والتي تزداد فيها الكتلة الذرية للعناصر عند الاتجاه من اليسار إلى اليمين.
*ويطلق على الأعمدةالراسية في الجدول الدوري اسم المجموعات، وتشترك عناصر المجموعة الواحدة في الخصائص الكيميائية والفيزيائية لذلك يطلق عليها اسم العائلة؛ فعلى سبيل المثال، تُسمى عناصر المجموعة الأولى، ما عدا الهيدروجين، بالفلزات القلوية، ويُطلق على عناصر المجموعة الثانية الفلزات القلوية الترابية، أما عناصر المجموعة السابعة عشر فتسمى الهالوجينات، وعناصر المجموعة الثامنة عشر تسمّى بالعناصر النبيلة.*تدرج الخواص فى الجدول الدورى
أولاً: نصف قطر الذرة
*النظرية الموجية (أظهرت أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة وبالتالى ):من الخطأ تعريف نصف قطر الذرة بأنه/ المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
**نق ذري:- (نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرةمتماثل)
**طول الرابطة:-   (هو المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين)

  • العلاقة بين نصف القطر وطول الرابطة[1] فى حالة تماثل الذرتين:-

*طول الرابطة = 2 × نصف القطر
 **نصف القطر = طول الرابطة ÷ 2                                           
[2] فى حالة عدم التماثل:-
طول الرابطة = نق للذرة الأولى + نق للذرة الثانية
نق1  = طول الرابطة – نق2     
نق 2  = طول الرابطة – نق1
*************
مثال (1):- إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور [Cl - Cl] يساوى 1,98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرتى الكربون وذرة الكلور [C - Cl] يساوى 1,76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون

 الحل:-
نصف قطر ذرة الكلور =طول الرابطة÷  2 =   1,98  ÷  2 = 0,99 أنجستروم
نصف قطر ذرة الكربون= طول رابطة الكربون والكلور – نصف قطر ذرة الكلور
                                    = 1,76 – 0,99 = 0,77 أنجستروم
*تدرج نصف قطر العنصر فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:
*تقل أنصاف أقطار الذرات (يقل الحجم) من يسار الجدول إلى يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى.,السبب فى ذلك:-
  • زيادة شحنة النواة الموجبة.
  • فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى نقص نصف القطر.
*ملاحظة/قوة الجذب الناتجة عن زيادة الشحنة الموجبة أكبر من قوى التنافر الناتجة عن زيادة الشحنة السالبة.
  • أكبر ذرات الدورة الواحدة حجماً هى عناصر المجموعة الأولى1A.
  • أقل ذرات الدورة حجماً ذرات عناصر المجموعة السابعة7A (الهالوجينات).
  • [2] فى المجموعة الرأسية:تزداد أنصاف أقطار الذرات ( يزداد الحجم ) من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.السبب فى ذلك:-
1)   زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
2)   مستويات الطاقة الرئيسية الممتلئة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات وبذلك يقل جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
3)   فتزداد قوى التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
**ملاحظات:-
  • الزيادة فى نصف القطر عند الانتقال من دورة إلى أخرى فى نفس المجموعة أكبر من النقص فى نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى فى نفس الدورة (علل)؟
  • (ج) وذلك لأن تأثير زيادة الغلاف أكبر من تأثير زيادة الشحنة الموجبة.
  • اختلاف نصف قطر الذرة عن نصف قطر أيونها:
*فى حالة الفلزات:-
1-نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة الموجبة {لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات} مما يؤدى إلى زيادة قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2-كلما زادت شحنة الأيون الموجب كلما قل نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة كلما زادت قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
**عللنصف قطر أيون الحديد (III) أقل من نصف قطر أيون الحديد (II)

ج: وذلك لزيادة الشحنة الموجبة فى أيون الحديد (III) عن أيون الحديد (II).
فى حالة اللافلزات:-
1- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة السالبة {لزيادة عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات} مما يؤدى إلى نقص قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2-كلما زادت الشحنة السالبة للأيون كلما زاد نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة السالبة زادت قوى التنافر بين الإلكترونات.

https://forms.gle/KpzPe6gp7QzyNZgA9

https://forms.gle/wPeVUBbRGZ2uvJjFA


https://cutt.us/GTcGJ

*أهم الخواص: نصف القطر الذري-جهدالاين-الميل الالكتروني -السالبيةالكهربية-الصفةالفلزيةواللافلزية-الصفةالحامضيةوالقاعدية-أعدادالتاكسد......ثم الخلاصة دراسة الاكسدةوالاختزال.
*تدرج الخواص فى الجدول الدورى
*أولاً: نصف قطر الذرة
*النظرية الموجية أظهرت أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة وبالتالى من الخطأ تعريف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
*نق ذري:- (نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة)
**طول الرابطة:- (هو المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين)

**العلاقة بين نصف القطر وطول الرابطة

[1] فى حالة تماثل الذرتين:-
طول الرابطة = 2 × نصف القطر
        نصف القطر =     طول الرابطة÷2                                            
[2] فى حالة عدم التماثل:-
طول الرابطة = نق للذرة الأولى + نق للذرة الثانية
نق1  = طول الرابطة – نق2     
نق 2  = طول الرابطة – نق1
مثال (1):- إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور [Cl - Cl]يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرتى الكربون وذرة الكلور [C - Cl] يساوى 1.76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون
 *الحل.
نصف قطر ذرة الكلور =          1.98  ÷  2         = 0.99 أنجستروم
نصف قطر ذرة الكربون= طول رابطة الكربون والكلور – نصف قطر ذرة الكلور
                        = 1.76 – 0.99 = 0.77 أنجستروم

*تدرج نصف قطر العنصر فى الجدول الدورى

[1] فى الدورات الأفقية:-
  • زيادة شحنة النواة الموجبة.
  • فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى نقص نصف القطر.
*ملاحظة/قوة الجذب الناتجةعن زيادة الشحنة الموجبة أكبر من قوى التنافر الناتجة عن زيادة الشحنة السالبة.
  • أكبر ذرات الدورة الواحدة هى عناصر المجموعة الأولى.
  • أقل ذرات الدورة حجماً ذرات عناصر المجموعة السابعة (الهالوجينات).
 [2] فى المجموعة الرأسية:- تزداد أنصاف أقطار الذرات (يزداد الحجم) من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.السبب فى ذلك:-
1)   زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
2)   مستويات الطاقة الرئيسية الممتلئة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات وبذلك يقل جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
3)   فتزداد قوى التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
**ملاحظات:-
  • الزيادة فى نصف القطر عند الانتقال من دورة إلى أخرى فى نفس المجموعة أكبر من النقص فى نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى فى نفس الدورة (علل)؟
(ج) وذلك لأن تأثير زيادة الغلاف أكبر من تأثير زيادة الشحنة الموجبة.
*اختلاف نصف قطر الذرة عن نصف قطر أيونها:
**فى حالة الفلزات:-1- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة الموجبة {لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات} مما يؤدى إلى زيادة قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2-    كلما زادت شحنة الأيون الموجب كلما قل نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة كلما زادت قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
*عللنصف قطر أيون الحديد (III) أقل من نصف قطر أيون الحديد (II)
ج: وذلك لزيادة الشحنة الموجبة فى أيون الحديد (III) عن أيون الحديد (II).
**فى حالة اللافلزات:-
1-    نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة السالبة {لزيادة عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات} مما يؤدى إلى نقص قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2-       كلما زادت الشحنة السالبة للأيون كلما زاد نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة السالبة زادت قوى التنافر بين الإلكترونات.
كيمياءشرح ومسائل نصف القطرالذري2ثانوي

تعليقات

التنقل السريع