القائمة الرئيسية

الصفحات

الجدول الدوري الحديث -مناطق وفئات

 

    * الجدول الدوري الحديث (الطويل!)



    **الجدول الدوري الحديث
    • مراجعةعلي ماسبق دراسته:
    *العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجبة في نواةالذرة،ويساوي ايضاعددالالكترونات السالبةفي حالةالذرةالمتعادلة.

    *** رمز العنصر:  يمكن من خلاله معرفة العنصر، وتحديد السلوك الكيميائي له؛ فمثلاً تمتلك ذرات الكربون ست بروتونات، وذرات الهيدروجين بروتوناً واحداً، وذرات الأكسجين ثمانية بروتونات.
     اختصار لتمثيل العنصر؛ مثلاً رمز عنصر الكربون هو C، ورمز الهيدروجين هو H، ورمز عنصر الأكسجين هو O، وتستخدم هذه الرموز دولياً، وقد تكون أحياناً غير متوقعة؛ فمثلاً يُرمز للتنغسن بالرمز W لأنّ له اسماً آخر هو Wolfram. 
     *الكتلة الذرية: 
    هي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات في الذرة؛ حيث تساهم الإلكترونات في كتلة الذرة بشئ لا يُذكر، وقد تختلف قيم الوزن الذري من جدول دوري إلى آخر؛ لأنّه رقم محسوب، ويتم حسابه اعتماداً على متوسط أوزان النظائر الطبيعية لعنصر ما.
    **العناصر الكيميائية
    • العنصر الكيميائي هو مادّة نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرّات ويسمّى عدد هذه الذرّات بالعدد الذري، والذي يعبر عن عدد البروتونات داخل النواة، وتعود العناصر الكيميائية بفوائد كبيرة للحياة على سطح الأرض، فضلاً عن أنّها اللبنة الرئيسية لبناء هذا الكون.
    يوجد 118 عنصراً كيميائياً موجوداً في الطبيعة تقريباً، ومنها ما يوجد بشكل حر ومنها ما يكون مركباً، وتتنوع صفاتها فمنها ما يوجد بطبيعة سائلة كالزئبق، أو غاز كالهيليوم، والنيتروجين، والأكسجين، أو صلب كالحديد، والكالسيوم، والنحاس، والألومنيوم، والذهب، والفضة.
    *المجموعات والدورات في الجدول الدوري
    يُطلق على الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري اسم المجموعات ، وتمتلك عناصر المجموعة  في الجدول الدوري خصائص مماثلة، وترقَّم المجموعات في الجدول الدوري من 1-18 من اليسار إلى اليمين، وتمتلك بعض المجموعات أسماء خاصة بها؛ فمثلاً يُطلق على عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين اسم المعادن القلوية، وهي عناصر ناعمة وفضية اللون، وتتفاعل بعنف مع الماء لتشكيل محلول قلوي أو قاعدي، كما يُطلق على صفوف الجدول الدوري اسم الدورات، ويشير رقم المجموعة إلى أعلى مستوى طاقة يحتله الإلكترون في ذرة العنصر، في حالة عدم الإثارة.
    نوع الفئة
    نوع العنصر
    خواص عناصر الفئة
    عددها فى كل دورة وتركيبها
    موضعها فى الجدول
    الفئة s
    عناصر ممثلة
    إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s)
    عنصران
    ns1, ns2
    فى بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
    الفئة p
    عناصر ممثلة
    إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p)
    5 عناصر
    np1    :   np5
    فى يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
    3A, 4A, 5A, 6A, 7A
    عناصر نبيلة
    عنصر واحد
    np6
    المجموعة الصفرية
    الفئة
    d
    عناصر انتقالية رئيسية
    إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d)
    10 عناصر
    nd1: nd10
    فى وسط الجدول فى الدورات الرابعة والخامسة والسادسة (B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
    (1)     السلسلة الانتقاليةالأولى
    (2)     السلسلة الانتقالية الثانية
    (3)     السلسلة الانتقالية الثالثة
    (4)     السلسلة الانتقاليةالرابعة
    الفئة
    f
    عناصر انتقالية داخلية
    إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f)
    14 عنصراً
    nf1: nf14
    توجد منفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
    (1)     سلسلة اللانثانيدات
    (2)     سلسلة الأكتينيدات

    *مثال (1):*-اكتب التوزيع الإلكترونى  للعناصرالاتية,مبيناً نوع العنصر مع التعليل.

    11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce

    *الحل:-

    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    نوع العنصر مع التعليل
    11Na
    [10Ne] 3s1
    عنصر ممثل ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
    18Ar
    [10Ne] 3s2, 3p6
    عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
    25Mn
    [18Ar] 4s2, 3d5
    عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
    35Br
    [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
    عنصر ممثل من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
    58Ce
    [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
    عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.
    *عناصر الجدول الدوريّ
    • الفلزات القلويّة( الاقلاء)
    *( Alkali Metals) عناصر المجموعة الأولى ما عدا الهيدروجين، الذي قد يُعدّ قلوياً تحت ظرف محدّد ونادر، وتمتلك جميع الفلزات القلوية إلكترون تكافؤٍ واحداً فقط، يُمكن فقده بسهولة لتكوين أيون ذي شحنة موجبة واحدة، وتكون هذه العناصر شديدة التفاعل، كما تعدّ الأكثر نشاطاً، وتشمل هذه المجموعة عناصر: الليثيوم، والبوتاسيوم، والصوديوم، والروبيديوم، بالإضافة إلى السيزيوم، والفرانسيوم.
    • الفلزات القلويّةالارضية .
    *الفلزات القلويةالارضية (Alkaline Earth Metals) 

    **عناصرالمجموعة الثانية في الجدول الدوري، وهي تمتلك إلكترونَي تكافؤٍ تميل إلى فقدهما لتكوين أيونات ذات شحنتين موجبتين، وتُعدّ أقل نشاطاً من الفلزات القلوية، ومع ذلك فإنها تُعدّ نشطةً إلى حدٍّ ما، وتتفاعل مع الهالوجينات بسهولةٍ لتكوين الأملاح الأيونيّة، وتضمّ هذه المجموعة: البريليوم؛ وهو يميل إلى تكوين روابط تساهمية في مركباته، والكالسيوم، والمغنيسيوم، والباريوم، والسترونتيوم، والراديوم الذي لا يعدّ منها دائماً؛ نظراً لنشاطه الإشعاعيّ.
    • العناصر الانتقاليّة
    * العناصر الانتقالية (Transition Metals) الاكثرعددا في الجدول الدوري، وتقع وسطه(انتقاليةرئيسية)، وفي السطرين الذي يقعان أسفله(انتقاليةداخلية)، تتميّز عناصرها بامتلاكها لإلكترونَي تكافؤ في مستويَيْن مختلفين، ولمعانها، وموصليتها الحرارية والكهربائية العالية، بالإضافة إلى ارتفاع درجة انصهارها، وإظهارها لأعداد أكسدة مختلفة،وتشمل هذه المجموعة العناصر الآتية:
    **4سلاسل انتقالية
    1. السكانديوم.التيتانيوم.الفاناديوم.الكروميوم.المنغنيز.الحديد....الكوبالت.......النيكل.النحاس.الزنك.
    2. الإيتريوم.الزركونيوم.النيوبيوم.الموليبدينوم.التكنيشيوم.الروثينيوم.الروديوم.البلاديوم.الفضة.الكادميوم.
    3. اللانثانم: هو لانثانايد أرضي نادر.الهافنيوم.التنتالوم.التنغستن.الرينيوم.الأوزميوم.الإيريديوم.البلاتينيوم.الذهب.الزئبق.
    4. الأكتينيوم: .الرذرفورديوم.الدوبنيوم.السيبورجيوم.البوريوم.الهاسيوم.المايتنريوم.الدارمشتاتيوم.الرونتجينيوم.
    **الكوبرنيسيوم: عُرِف سابقاً باسم (أنون بيوم)، ويُحتمَل أنّه عنصر انتقالي.
    • العناصر الأرضيةالعناصر الأرضية ( Earth Metal)، أو ما يُعرَف بمجموعة البورون، تُشكّل المجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري، وتمتلك عناصرها 3 إلكترونات تكافؤ، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتضمّ هذه المجموعة: الألمنيوم الذي يُعدّ أشهرها، بالإضافة إلى عناصر البورون، والإنديوم، والغاليوم، والثاليوم، والنيهونيوم الذي كان اسمه سابقاً (أنون تريوم)، وهو عنصر غير مؤكد.
    • مجموعة النيتروجينتشكل العناصر الموجودة في المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري مجموعة النيتروجين (Nitrogen Group). تمتلك عناصرمجموعة النيروجين 5 إلكترونات تكافؤ، ولها خصائص عديدة، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتضم هذه المجموعة: النيتروجين وهو العنصر الأشهر فيها، بالإضافة إلى الزرنيخ، والفسفور، والإثمد (الأنتيمون)، والبزموت، والمسكوفيوم الذي كان يُسمّى سابقاً (أنون بينتيوم )، وهو عنصر غير مؤكد.
    • مجموعة الكربون
    تُسمّى المجموعة الرابعة عشر من الجدول الدوري مجموعة الكربون (Carbon Group)، وهي مجموعة تمتلك عناصرها 4 إلكترونات تكافؤ، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتشمل العناصر الآتية: الكربون الذي يُعدّ أشهرها، بالإضافة إلى عناصر السيليكون، والقصدير، والرصاص، والجرمانيوم، والفيروفيوم الذي سُمِّي سابقاً (أنون كواديوم)، وهو عنصر غير مؤكد.
    • مجموعة الأكسجين
    تشمل مجموعة الأكسجين ( Oxygen Group) العناصر الموجودة في المجموعة السادسة عشر من الجدول الدوري، وتُسمّى أيضاً مجموعة الكالكوجين ( Chalcogens)، وتمتلك عناصرها ستة إلكترونات تكافؤ، وتميل إلى كسب إلكترونين إضافيّين لإكمال الغلاف الخارجي بثمانية إلكترونات، ممّا يشكل أيونات ذات شحنة سالبة مزدوجة، وتشمل هذه المجموعة: الأكسجين، والسيلينيوم، والكبريت، والبولونيوم، والليفرموريوم، والتيليريوم، ويُعدّ الأكسجين الرابع في الترتيب وفق تقديرات نِسَب الأنواع المختلفة من العناصر في الكون؛ وذلك من حيث الوفرة بعد الهيدروجين، والهيليوم، والنيون.
    • الهالوجينات( Halogens) 
    • عناصر المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري، وهي العناصر اللافلزية النّشِطة التي لا توجد بشكل حرّ في الطبيعية؛ نظراً لنشاطها الكيميائي الكبير، وتُظهر الهالوجينات تشابهاً كبيراً في السلوك الكيميائي العامّ لها، والخصائص المتعلقة بمركباتها مع العناصر الأخرى، وتشمل هذه المجموعة: الفلور، والبروم، واليود، والكلور، والأستاتين، والتينيسين، ويعدّ الفلور الهالوجين الأكثر وفرةً في القشرة الأرضية، بينما عنصر الكلور هو الهالوجين الأشهر بينها، حيث يُستخدَم كثيراً كعامل في تنقية المياه، وفي العديد من العمليات الكيميائية، مثل: إنتاج كلوريد الصوديوم الذي يعدّ من أشهر المركّبات المعروفة.
    • الغازات النبيلة( Noble Gases) 
    • عناصر المجموعة الثامنة عشر في الجدول الدوري، وتُعدّ غازاتٍ غير قابلةٍ للاشتعال، وعديمة الرائحة واللون والطعم، وقد تمّت الإشارة إلى هذه المجموعة في القديم بالمجموعة الخاملة أو النادرة؛ إذ اعتُقِد أنّ عناصرها خاملة كيميائية ونادرة جداً، فبعد اكتشاف هذه العناصر ساد اعتقاد بأنها نادرة الوجود، ولا تتفاعل مع الذرات الأخرى لتكوين المركبات الكيميائية. تتناقص وفرة هذه الغازات النبيلة كلّما زادت أعدادها الذرية، ويُعدّ الهيليوم العنصر الأكثر وفرةً في الكون بعد الهيدروجين، وتشمل هذه المجموعة بالإضافة إلى الهيليوم عناصر/ النيون، والأرجون، والرادون، والزينون، والكريبتون، والأوغانسيون.

    تعليقات

    التنقل السريع