القائمة الرئيسية

الصفحات

كيمياءاسترشادية من الوزارة

 نماذج كيمياءللتدريب حسب تعليمات الوزارة

نماذج تدريب 

*السؤال الأول :
أ-اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
1-   من الأدوات المستخدمة في عمليات المعايرة .......................................
أ-السحاحة     ب. الماصة   جـ. المخبارالمدرج            د. الدورق القياسي.
2-  حجم H2 اللازم لإنتاج 11,2لتر من بخار الماء في (  S . T .P  ) يساوي ......
أ-11,2لتر                      ب. 22,4لتر       جـ. 44,8لتر          د.   2لتر
3- من المواد ثنائية البعد النانوي ......................
أ. انابيب الكربون.  ب. كرة البوكي .     جـ. صدفة النانو .  د. الالياف النانوية.
4-عدد ذرات مول من الأكسجين يساوي ..................... ذرة
أ.    × 6.02  ×  1023 ب.  3.01 ×  1023      جـ. 6.02  ×  1023   د. 2
ب- ينتج الكحول الميثيلى تحت ضغط عالى من خلال التفاعل الأتى :
CO (g)   +  2H2 ( g )                       CH3OH( l )
*فإذا نتج 6,1 جم من الكحول الإيثيلى من تفاعل 1,2 جم  من الهيدروجين مع  وفرة من غاز أول غاز الكربون , إحسب النسبة المئوية للناتج الفعلى , علما بأن الكتل الذرية       (  C  =  12     ,       H  =   1 ,   O  = 16      )
ج- أذكرأهم الأضرار الصحية والاجتماعية والبيئية للنانوتكنولوجي ؟
*السؤال الثانى :
أ- اوجد الصيغة الجزيئية لحمض الأستيك الذى يتكون من 40% كربون و 6,67 %  هيدروجين و 53,33 % أكسجين**علماً بأن الكتلة المولية الجزيئية له 60  جم ( C = 12, H  =  1 , O  =  16)
ب-وضح يالمعادلات المتزنة :*تفاعل محلول حمض النيتريك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم لتكوين نترات البوتاسيوم وماء.واستنتج المعادلة الآيونية للتفاعل.
ج-علل لمايأتي:
  1.     يجب ان تكون المعادلةالكيميائية متزنة.
  2.     فضل خلايا نانو السليكون الشمسية عن الخلايا الشمسية العادية.
  3.     تغيرلون الذهب علي مقياس النانو عن لونه علي مقياس الماكرو المرئي       
                                                                                   The Boss

ب- اكتب معادلات كيميائية موزونة للتفاعلات التالية:

1.حمض الكبريتيك مع فلز الخارصين,أكسيدالنحاس,كربونات الصوديوم .
2.حمض النيتريك مع محلول مائي من هيدروكسيد البوتاسيوم (مع كتابةالمعادلةالآيونية).
3. الحديد مع الاكسجين ,ومع الكلور ,ثم تحقق من صحة المعادلة علما بأن
                                      ( 35.5= O  =  16 -   fe = 56   - CI    )
4. حمض هيدروكلوريك مع محلول صودا كاوية ,ومحلول ماءجير كل علي حده!!
(مع الوزن واستنتاج المعادلةالايونيةلكل تفاعل)
ج-علل لما يأتي :
1. حمض الكبرتيك قوي وحمض الستريك ضعيف.
2. ذوبان البقع الزيتية والدهنية في البنزين .
3. الماء مذيب قطبي .
4. الضغط البخاري للماء النقي أكبرمن الماء المذاب فيه ملح كلوريد صوديوم.
د – استخدم كاتيون الأمونيوم في تركيب 3صيغ كيميائيةمختلفة(لملح حامضي,مركب قاعدي , ملح متعادل)
**استخدم الشقوق التالية في تكوين أملاح ، ثم أكتب أسماء هذه الأملاح , وحدد PH لكل منها: NO-–  CH3COO-       NH+4 – Ca2+- Ba2+ - CI- - SO2-4 –     NO-      



تعليقات

التنقل السريع