القائمة الرئيسية

الصفحات

مستويات الطاقة توزيع الإلكترونات كيمياكده👍😎

 **قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة

·  مبدأ بولي للإستبعاد/
(لايتفق الكترونان في ذرة واحدة في نفس اعداد الكم الأربعة)
*مثال/ الكتروني المستوي الفرعي  3s يتفقان في 3 أعداد كم :n = 3 0l ,   0l m ,
 ويختلفان في  ms(1/2  +1/2  ,  -)    
·   مبدأ البناء التصاعدى:-·   لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.
أس / أس /بس / بس /دبس / دبس / فدبس / فدب



1s
2p


2s
3p


3s
4p
3d

4s
5p
4d

5s
6p
5d
4f
6s
7p
6d
5f
7s

*أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة:

العنصر

توزيع الإلكترونات فى المستويات الفرعية

توزيع الإلكترونات فى المستويات الرئيسية

K
L
M
N
O
1H
1s1
1




3Li
1s2 – 2s1
2
1



7N
1s2 – 2s2 – 2p3
2
5



11Na
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1
2
8
1


19K
1s– 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1
2
8
8
1

20Ca
1s2 – 2s– 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2
2
8
8
2

21Sc
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d1
2
8
9
2

26Fe
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d6
2
8
14
2

29Cu
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 – 3d10
2
8
18
1








· *قاعدة هوند:-تشغل الالكترونات مستويات الطاقةالفرعية فرادي اولا قبل ان تزدوج ,وذلك افضل لهامن حيث الطاقة.





px
py
py


2p
h
h
h

2s
E



1s
E





**أمثلة:-
7N
1s2 – 2s2 – 2p3




px
py
py


2p
E
h
h

2s
E



1s
E





 


8O
1s2 – 2s2 – 2p4
*فى ذرة 8O يفضل الإلكترون الرابع أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى عن الدخول فى أوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى لأن طاقة التنافر بين الإلكترونين عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعى إلى مستوى فرعى آخر.
**غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر من الاستقرار.
*******************
*أسئلة الباب الأول
*السؤال الأول:ماذا يقصد بكل من:-
1-مبدأ البناء التصاعدى.                         
2-الكم.                                                                       
3-الطبيعة المزدوجة للإلكترون.                
4- قاعدة هوند.  **السحابة الإلكترونية.   *مبدأ بولي للاستبعاد.**عددالكم الثانوى
5-مبدأعدم التأكد(هايزنبرج).
**عددالكم المغناطيسى.*نموذج ذرة طومسون.                              
*السؤال الثانى:- أكتب المصطلح العلمى:-
1-مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.           
2-لا يحدث ازدواج لإلكترونين فى تحت مستوى طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً.                   
3-عدد الكم الذى يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية.                                                
4-أعداد تحدد حجم الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
5-لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.                            
6-عدد يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.    

7-مادة نقية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة              
8-عدد استخدمه ”بور“ فى تفسير طيف ذرة الهيدروجين ويرمز له بالرمز (n)                             
السؤال الثالث:-  اذكر السبب العلمى:-
1.بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران.                                
2.تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج .                    

3.يتشبع تحت المستوى (s) بإلكترونين بينما يتشبع تحت المستوى (p) ب6 إلكترونات.                          
4.التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة.       
5.غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد.                             
6.تختلف الموجات الماديةالمصاحبةللحركةالموجيةللإلكترون عن الموجات الكهرومغناطيسية.                     
السؤال الرابع:-  اكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب للعبارات التالية:-
[1] أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …
(أ) خمسة  (ب) ستة             (ج) سبعة                        (د) ثمانية           
[2] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (3d) ……
(أ) 3                              (ب) 4               (ج) 5                (د) 7
[3] عدد أوربيتالات المستوى الفرعى (4f) ……
(أ) ثلاثة              (ب) أربعة            (ج) خمسة                  (د) سبعة           
[4] مستوى الطاقة (M) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ……
(أ) 18                    (ب) 8                    (ج) 32              (د) 50
[5] العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ……
(أ) المغناطيسى     (ب) الثانوى          (ج) الرئيسى       (د) المغزلى        
[6] عدد الكم المغناطيسى يحدد ……
(أ) نوعية حركة الإلكترون حول نفسه.           
(ب) عدد إلكترونات المستوى الفرعى.
(ج) عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى.
(د)عددالأوربيتالات لكل مستوى فرعي.                                                             
[7] مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من ثلاث أوربيتالات هو ……
(أ) s                       (ب) p                  (ج) d                    (د) f                 
[8] مستوى الطاقة (N) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى……
(أ) 8                             (ب) 18              (ج) 32              (د) 72  
[9]  مستويات الطاقة الفرعية فى أى مستويات الطاقة الأساسية تكون ……
(أ) متباعدة فى الطاقة.                                 (ب) متقاربة فى الطاقة.
(ج) مختلفة الشكل.                                 (د) [ ب،ج ] معاً                          
 [10] عدد أوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى (n) يساوى ……
(أ)  2n2       (ب) 2n              (ج) n2               (د) 2            
[11] المستوى الفرعى (p) عبارة عن ……                                                
(أ) أوربيتال كروى متماثل.               (ب) خمسة أوربيتالات
(ج) سبعة أوربيتالات.                     (د) ثلاثة أوربيتالات متماثلة فى الشكل والطاقة.
[12] طبقاً لقاعدة هوند يكون توزيع الإلكترونات فى المستوى الأخير لذرة النيتروجين 7N هو ……



px
py
pz

2p
h
$
h
2s
E




 



px
py
pz

2p
E
h

2s
E




 



px
py
pz

2p
h
h
h
2s
E




 




(أ)                                                     (ب)                                                   (ج)
                                                 
[13] طبقاً لنظرية ماكسويل؛ أثناء حركة الإلكترونات حول النواة ……
(أ) يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً.              (ب) يقل نصف قطر مدارها تدريجياً.
(ج) يظل نصف قطر مدارها ثابت.                  (د) تحتفظ بطاقتها.                        
[14] إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى بعيد فإنه ……
(أ) يفقد كماً من الطاقة.                                          (ب) يكتسب كماً من الطاقة.
(ج) ينبعث منه إشعاع ضوئى.                                   (د) لا يفقد جزء من طاقته. 
 [15] من أهم التعديلات فى نموذج ذرة ”بور“ …                                          
(أ) الطبيعة المزدوجة للإلكترون.                  (ب) مبدأ عدم التأكد.
(ج)إيجاد المعادلة المناسبة التى تصف الحركة الموجية للإلكترون.(د) جميع ما سبق
[16] جميع ما يلى من خواص أشعة المهبط ما عدا …                                     
(أ) لها تأثير حرارى.                          (ب) تسير فى خطوط مستقيمة.
(ج) موجبة الشحنة.                  (د) تتأثر بكل من المجالين الكهربى والمغناطيسى.



*****************THEBOSS****************
                                                   


تعليقات

التنقل السريع