google-site-verification: googlec91ae6523383c5d1.html google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html كيمياءالمخاليط-الخواص المترابطةللمحاليل كيمياء1ث

القائمة الرئيسية

الصفحات

كيمياءالمخاليط-الخواص المترابطةللمحاليل كيمياء1ث

المخاليط-الخواص الجمعيةللمحاليل كيمياء1ث

*الخواص المترابطة للمحاليل :تختلف خواص المذيب النقي عن خواصه عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة به في مجموعة من الخواص المترابطة مع بعضها ومنها الضغط البخاري ودرجة الغليان ودرجة التجمد 

(1)الضغط البخاري VapOur Pressure :الضغط الذي يؤثر به البخار علي سطح السائل عندما يكون البخار في حالة اتزان مع السائل داخل إناء مغلق عند درجة حرارة وضغط ثابتين .يعتمد الضغط البخاري على درجة حرارة السائل ، فكلما زادت درجة الحرارة يزداد معدل التبخر ويزداد الضغط البخاري للسائل وإذااستمرت درجة الحرارة في الارتفاع حتي يصبح الضغط البخاري مساوياً للضغط الجوي فإن السائل يبدأ في الغليان،وتسمي نقطةالغليان في هذه الحالة نقطة الغليان الطبيعية .ويمكن الاستدلال على نقاء سائل من خلال تطابق درجة غليانه مع درجة الغليان الطبيعية له .
ïفي المذيب النقي تكون جزيئات السطح المعرضة بالكامل لعملية التبخير خاصة بهذا السائل القوي الوحيدة التي يجب التغلب عليها هي قوي التجاذب بين جزيئات المذيب وبعضها ، أما عند إضافة مذاب يقل الضغط البخاري للمحلول ، لأن بعضاً من جزيئات السطح تصبح جزيئات مذاب مما يقلل من مساحة السطح المذيب المعرضة للتبخير 
*كما أن قوي التجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب تصبح أكبر مما كانت بين جزيئات المذيب وبعضها،ويعتمد الضغط البخاري على عدد جسيمات المذاب وليس على تركيبه او خواصه .

*درجة الغليان

*درجة الغليان : هي درجة الحرارة التي عندها يتساوي الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي .
يغلي الماء النقي عند 100OCولكن الماء المالح ليس كذلك لإن إضافة الملح للماء ترفع من درجة غليان المحلول عن الماء النقى ، لأن جسيمات الملح تقلل جزيئات الماء التي تهرب من سطح السائل فيقل الضغط البخاري ويحتاج الماء الى طاقة اكبر ، وبالتالي ترتفع درجة الغليان ويتكرر ذلك مع اي مذاب غير متطاير يضاف للمذيب .فعلي سبيل المثال محلول 0.2Mمن ملح الطعام NaCIيحدث به نفس التغييرات الذي يحدث لمحلول 0.2Mمن نترات االبوتاسيوم KNO3 لأن كل منهما ينتج نفس عدد مولات الأيونات في المحلول ولكن إذا استخدمنا محلول 0.2 Mكربونات صوديوم Na2CO3ترتفع درجة الغليات بدرجة أكبر بسبب زيادة عدد مولات الأيونات الناتجة .
**درجة التجمد 
إضافة مذاب غير متطاير الى المذيب يؤثر تأثيراً عكسياً على درجة تجمد المحلول عما يحدث في درجة الغليان .
فعند إضافة مذاب الى المذيب تنخفض درجة تجمد المذيب عن حالته النقية بسبب التجاذب بين المذاب والمذيب الذي يمنع تحول المذيب إلى مادة صلبة ، لذلك فعند إضافة الملح إلى الطرق الجليدية فإن الماء الموجود على الطرق لن يتجمد بسهولة ، مما يمنع انزلاق السيارات ويقلل من الحوادث .
ويتناسب مدى الانخفض في نقطة التجمد مع عدد جسيمات المذاب الذائبة في المذيب ولايعتمد علي طبيعة كل منهما 
ïفعند إضافة مول واحد ( 180 g ) جلوكوز إلى 1000 g ماء ، فإن المحلول الناتج يتجمد عند 1.86OC
ïولكن عند إضافة مول واحد ( 58.5g) من كلوريد الصوديوم إلي 1000 g ماء ، فإن المحلول الناتج يتجمد عند 3.72OC– ويعزي ذلك الى أن مولاً واحداً من NaCI ينتج مولين من الايونات ، ويؤدي ذلك الى مضاعفة الانخفاض في درجة التجمد .
مثال:ما هي درجة تجمد المحلول الذي يحتوي على مول كلوريد الكالسيوم CaCI2 في 1000 g ماء؟

*المعلقات SuspensiOns
*خواصها
 (1) هي مخاليط غير متجانسة
(2)إذا تركت لفترة زمنية قصيرة تترسب دقائق المادة المكونة منها في قاع الإناء بدون رج 
(3)ويمكن رؤية دقائقها بالعين المجردة او بالمجهر . فإذا وضعت مادة صلبة مثل الرمل او مسحوق الطباشير في الماء ورج المحلول وترك لفترة فإنها تترسب
(4)والمعلق يختلف عن المحلول الحقيقي وقطر كل دقيقة من دقائق المعلق أكبر من 100 نانومتر .
(5) يمكن التعرف بوضوح على مادتين على الاقل من المعلق كما هو الحال في مثال الطباشير او الرمل والماء
(6)ويمكن فصلهم بترشيح الخليط ، حيث تحتجز ورقة الترشيح دقائق الطباشير المعلقة ، في حين يمر الماء الصافي من خلال ورقة الترشيح .
*الغرويات COllOids



**هي مخاليط تحتوي على دقائق يتراوح قطر كل دقيقة منها ما بين قطر دقيقة المحلول الحقيقي وقطر دقيقة المعلق ، أي تتراوح ما بين (  1: 1000 nm) المادة التي تكون الدقائق الغروية تسمي بالصنف المنتشر ، حين يطلق على الوسط الذي توجد فيه الدقائق الغروية بوسط الانتشار ، والشكل التالي يوضح امثلة لبعض الغرويات :
*الجدول التالي يوضح بعض الأنظمة الغروية التي تتحد بناء على طبيعة كل من الصنف المتشر ووسط الانتشار وبعض التطبيقات الحياتية لها 
النظام
الاستخدامات الحياتية للغرويات


الصنف المنتشر
وسط الانتشار
الاستخدامات الحياتية للغرويات

غاز
سائل
بعض انواع الكريمة وزلال البيض المخفوق

غاز
صلب
بعض الحلوي المصنوعة من سكر وهلام

سائل
سائل
اللبن والمايونيز

سائل
غاز
ضباب الأيروسولات

سائل
صلب
جيل الشعر

صلب
غاز
الغبار او التراب في الهواء

صلب
سائل
الدهانات والدم والنشا في الماء
(جدول الأنظمة الغروية)*خواصها
(1)   تختلف خواص الغرويات عن المحاليل الحقيقية والمعلقات ، فالكثير منها عند تركيزها يأخذ شكل الحليب او السحب ، ولكنها تبدو رائقة صافية او غالباً ما تكون كذلك عند تخفيفه تخفيفاً شديداً .
(2)   ودقائقها لايمكن حجزها بواسطة ورق الترشيح
(3)    وإذا تركت فترة بدون رج فإنها لاتترسب في قاع المحلول .
**طرق تحضير الغرويات :
من أكثر الطرق المعروفة لتحضير الغرويات طريقة الانتشار وطريقة التكثيف 
(1) طريقة الانتشار : حيث تفتت المادة إلى أجزاء صغيرة حتي يصل حجمها إلى حجم جزيئات الغروي ثم تضاف إلى وسط الانتشار مع التقليب 
**مثال ( النشا في الماء ) .
(2) طريقة التكثيف : حيث يتم تجميع الجزيئات الصغيرة إلى جسيمات أكبر مناسبة وذلك عن طريق بعض العمليات مثل الأكسدة او الاختزال أو التحلل المائي .
2H2S(aq) + SO2(g)  →→  3S(محلول غروي) + 2H2O

*فاصل ونوالي :
***يتبع
البوص2022

تعليقات

التنقل السريع