google-site-verification: googlec91ae6523383c5d1.html google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html كيمياءالنسبةالمئوية%للناتج الفعلي1ث

القائمة الرئيسية

الصفحات

كيمياءالنسبةالمئوية%للناتج الفعلي1ث

**الناتج الفعلي والناتج النظري

 

·   عند إجراء تفاعل كيميائى للحصول على مادة معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظرياً كميات المواد الناتجة
                                                        و تسمى كتلتها       بالناتج  النظري   

·عملياً وبعد اجراء التفاعل فإن الكمية التى نحصل عليها و التى تسمى   بالناتج الفعلى   تكون عادة أقل من الناتج النظرى .

*علل : الناتج الفعلى يختلف عن الناتج النظرى فى أى تفاعل
         ج : يحدث للأسباب الآتية:   
1.      المادة الناتجة يمكن ان تكون متطايرة فيتسرب جزء منها .
2.      جزء من المادة الناتجة قد يلتصق بجدار اناء التفاعل .
3.      قد تكون المواد المستخدمة فى التفاعل ليست بالنقاء الكافى .
4.      حدوث تفاعلات جانبية منافسة تستهلك المادة الناتجة نفسها .
 للناتج الفعلى%
=
ن فعلى  × 100
ن نظرى

مثال/ينتج الكحول الميثيلى تحت ضغط عالى من خلال التفاعل الأتى :
 CH3OH( l )   →→→  CO (g)   +  2H( g)
 (  C  =  12     ,       H  =   1 ,   O  = 16      )
فإذا نتج 6,1 جم من الكحول الإيثيلى من تفاعل 1,2 جم  من الهيدروجين مع  وفرة من غاز أول غاز الكربون  إحسب النسبة المئوية للناتج الفعلى  .
الحل
*الكتلة المولية لـ  CH3OH  =  ( 4 ×1 ) + 16 + 12   = 32   جم .
CH3OH( l )  CO (g)   +  2H2 (g)→→→
1 مول من CH3OH .........( تنتج  ) ...............   2 مول من H2

                       32   جم من CH3OH  .................................         4  جم  من H2
                              س                    ....................................     1,2   جم من H2   
     كحول ميثيلى (الناتج النظرى)   =   ( 32 × 1,2  )  ÷ 4  =  9,6   جم  .

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
الناتج الفعلى × 100
الناتج النظرى

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
6,1 × 100
9,6

النسبة المئوية للناتج الفعلى%
=
63.5  %

تعليقات

التنقل السريع