google-site-verification: googlec91ae6523383c5d1.html google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html مراجعه كيمياء الخاصيةالقاعدية والحامضية كيمياء2ث

القائمة الرئيسية

الصفحات

مراجعه كيمياء الخاصيةالقاعدية والحامضية كيمياء2ث


مراجعه كيمياء الخاصيةالقاعدية والحامضية كيمياء2ث

 

تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى

[1] فى الدورة الأفقية:-تقل الصفة الفلزية كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة اللافلزية وتنتهى الدورة بغاز خامل.
{فى الدورة أقوى الفلزات يقع فى المجموعة الأولى وأقوى اللافلزات يقع
 فى المجموعة السابعة}
[2] فى المجموعة الرأسية:-تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وكبر نصف القطر.
·   أقوى الفلزات فى الجدول الدورى يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم.
·   أقوى اللافلزات فى الجدول يقع أعلى يمين الجدول وهو الفلور.
*سادساً:الخاصية الحامضية والقاعدية
  • أنواع الأكاسيد:-     [1] حامضية.          [2] قاعدية.           [3] مترددة.
*الأكاسيد الحامضية:-هى أكاسيد اللافلزات مثل:-   CO2, SO2, SO3, P2O5
·      تذوب فى الماء وتعطى أحماضاً:- (لذلك تسمى أكاسيد اللافلزات الأكاسيد الحامضية)
→→→→CO2 + H2O                            H2CO3                         (حمض الكربونيك)                       
→→→→SO2 + H2O                              H2SO3 (حمض الكبريتوز)                    
→→→→SO3 + H2O                              H2SO4 (حمض الكبريتيك)                    
→→→→P2O5 + 3H2O                          2H3PO4 (حمض الأرثوفسفوريك)            
·      تتفاعل مع القلويات وتعطى ملحاً وماءً:-
→→→→CO2 + NaOH                          Na2CO3 + H2O
→→→→SO2 + 2NaOH                        Na2SO3 + H2O
*الأكاسيد القاعدية:-هى أكاسيد الفلزات مثل:-  MgO, Na2O, K2O, CuO
·      بعضها يذوب فى الماء ويكون قلويات:- (أكاسيد قلوية)
Na2O + H2O    →→→→      2NaOH
K2O + H2O     →→→→        2KOH
CaO + H2O      →→→→      Ca(OH)2
→→→→MgO + H2O                           Mg(OH)2
·      بعضها لا يذوب فى الماء مثل:- CuO, Fe2O3, Ag2O, PbO
·      تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض منتجة ملحاً وماءً:-
→→→→Na2O + 2HCl                          2NaCl + H2O
→→→→MgO + H2SO4                        MgSO4 + H2O
*الأكاسيد المترددة:-هى الأكاسيد التى تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية وتتفاعل مع القلويات كأكاسيد حامضية وينتج فى الحالتين ملح وماء.
Al2O3, ZnO, Sb2O3, SnOتدرج الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول الدورى[1] فى* الدورة الأفقية:-بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية للأكاسيد بينما تزداد الصفة الحامضية للأكاسيد (من يسار إلى يمين الجدول) وذلك لضعف الصفة الفلزية وزيادة الصفة اللافلزية (لنقص نصف القطر).*لأن ذلك يؤدى إلى زيادة الشحنة النواة وزيادة قوة الرابطة بين العنصر ومجوعة الهيدروكسيد وبالتالى صعوبة كسر الرابطة بينهما لكى تعطى أيون الهيدروكسيد.[2] فى المجموعة الرأسية:-
المجموعة الأولى1Aالاقلاء
المجموعة السابعة7Aالهالوجينات
تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر ومجموعة الهيدروكسيد مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروكسيد السالب
تزداد الخاصية الحامضية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر وأيون الهيدروجين مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروجين الموجب.
قلوى ضعيف
LiOH
تزداد الخاصية القاعدية
حمض ضعيف
HF
تزداد الخاصية الحامضية
قلوى قوى
NaOH
حمض متوسط
HCl
قلوى أكثر قوة
KOH
حمض قوى
HBr
قلوى أكثر قوة
RbOH
أقوى الأحماض
HI
أقوى القلويات
CsOH


مع تحيات البوص22

تعليقات

التنقل السريع