google-site-verification: googlec91ae6523383c5d1.html google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html كيمياءالمحاليل خواص مترابطة1ث

القائمة الرئيسية

الصفحات

كيمياءالمحاليل خواص مترابطة1ث

  كيمياءالصف الأول الثانوي لغات وعربي 

المحاليل والاحماض والقواعد2022 كيمياءالصف الأول الثانوي لغات وعربي 

خلاصة الباب الثالث
**المحاليل والاحماض والقواعد
*تمهيد: توجد المادة في الطبيعة في عدة صور أهمهامايللي:
  1. عنصر: مادةبسيطةنقيةلايمكن تحليلها لماهوابسط. *مثل/الذهب   Au   *النحاس Cu  *اللاكسجين  O
  1. مركب:مادةناتجة من اتحادعنصرين أوأكثربنسبةوزنيةثابتة. *مثل/الماء *النشادر     *كلوريدالصوديوم
  1. مخلوط:مادةناتجةمن مزج مادتين أوأكثربأي نسبةوزنية*مثل الهواء...*ماءالبحر....*الصخور....*السبائك.
І.المخاليط
*المحلول(مخلوط.متجانس)والمعلق.والغروي(مخاليط.غيرمتجانسة) Solutions and Colloids
* عند إضافة ملح الطعام او كلوريد الكوبلت II او السكر إلي الماء فإنها تذوب وينتج عنها مخلوط متجانس يسمي محلولاً في حين لايذوب كل منها في الكيروسين ، ويمكن تمييز كل مكون عن الآخر ، لذلك يكون غير متجانس ، وتسمي بالمعلقات . أما إذا جمع الخليط بين صفات المحلول والمعلق فإنه يسمي بالغروي ، والذي يمكن تمييز مكوناته باستخدام الميكروسكوب مثل اللبن والدم والأيروسولات وجل الشعر ومستحلب المايونيز.
* المحاليل SOlutiOns:_ ضرورية في العمليات الحيوية التي تحدث في الكائنات الحية ، واحياناً ما تكون شرطاً أساسياً لحدوث تفاعلات كيميائية معينة ، إذا قمت بتحليل أى عينتين من نفس المحلول ستجد أنهما يحتويان نفس المواد بنفس الكميات ، وهو مايؤكد التجانس داخل المحلول ، والدليل علي ذلك المذاق الحلو لمحلول السكر في الماء في أي جزء من أجزائه .
*المحلول True SOlutiOn  : هو مخلوط متجانس من مادتين أو أكثر .وعادة ما يطلق علي المكون الغالب الذي له النسبة الأكبر إسم المذيب SOlvent بينما المكون ذو النسبة الأصغر يعرف بإسم المذاب SOlute .
*أنواع المحاليل Types Of SOlutiOns :يعتقد البعض ان كلمة محلول مرتبطة دائماً بالحالة السائلة للمادة ،
*ولكن تصنف المحاليل تبعاً للحالة الفيزيائية للمذيب كما يوضحها الجدول التالي :
نوع المحلول
حالة المذاب
حالة المذيب
أمثلة
غاز
غاز
غاز
الهواء – الغاز الطبيعي – بخار الماء في الهواء
سائل
خليط الجازولين مع الهواء
صلب
النفثالين في الهواء
سائل
غاز
سائل
المشروبات الغازية – الأكسجين الذائب في الماء
سائل
الكحول في الماء – الإيثلين جليكول (مضاد التجمد) في الماء
صلب
السكر أو الملح في الماء
صلب
غاز
صلب
الهيدروجين في البلاتين أو البلاديوم
سائل
مملغم الفضة Ag(s) / Hg(e)
صلب
السبائك مثل سبيكة النيكل كروم
https://forms.gle/jWH7z9PgorK76rY1A
*وسوف نركز في دراستنا في هذا الجزء على المحاليل من النوع صلب في سائل والتي يكون فيها الماءهوالمذيب .
1.السالبية الكهربية :هي قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة نحوها .
Pالرابطةالقطبية:هي رابطةتساهميةبين ذرتين مختلفتين في السالبيةالكهربيةوالذرةالأكبرسالبية تحمل شحنة جزئية سالبة -d بينما تحمل الأخري شحنة جزئية موجبة +d

Pشاهدفيديو:الجزيئات القطبية : هي جزيئات التي يكون لها طرف يحمل شحنة موجبةوطرف يحمل شحنة سالبة جزيئية -d ويتوقف ذلك على قطبية الروابط بها وشكلها الفراغي والزوايا بين هذه الروابط+
**الماء مذيب قطبي :

H               H              H                                                                         

|                  |                |                                                                          

O – H ….. O – H …. O – H                                                                                              
الروابط الموجودة في جزيء الماء روابط قطبيه بسبب إرتفاع قيمة سالبية الأكسجين عن الهيدروجين ، لذلك تحمل ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية بينما يحمل الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ، كما ان قيمة الزاوية بين الرابطتين في جزيء الماء تقدر بحوالي 104.5O ولذلك فإن جزيء الماء على درجة عالية من القطبية .

تعليقات

التنقل السريع