القائمة الرئيسية

الصفحات

كيمياءالصيغة MOH للاحماض والقواعد

 الصيغة الهيدروكسيلية للاحماض والقواعد

*الأحماض والقواعد مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة (MOH)

حيث (M) هى ذرة العنصر فيمكن تأينها بإحدى طريقتين إما أن:-
[1] تعطى أيونات هيدروكسيد وتعتبر قاعدة:

MOH   →→→→    M+ + OH-
[2] تعطى أيونات هيدروجين وتعتبر حامضاً:
MOH   →→→→      MO- + H+
وبافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى:-وهناك ثلاثة احتمالات:-
1-   إذا كانت قوة الجذب بين (M +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (H +, O -) تتأين المادة كحمض.
2-   إذا كانت قوة الجذب بين (H +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (M +, O -) تتأين المادة كقاعدة.
3-   إذا تساوت قوتا الجذب فإن المادة تتأين كحمض أو كقاعدة ويتوقف ذلك على وسط التفاعل.
[أ] فى الوسط الحمضى:- تتفاعل كقاعدة.
[ب] فى الوسط القلوى:- تتفاعل كحامض.
تعتمد قوى الجذب السابقة على ذرة العنصر من حيث:- 1- الحجم.2- مقدار الشحنة الكهربية.
·    فى الفلزات القلوية مثل الصوديوم يكون حجم الذرة كبير ولا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة الرابطة بينها وبين (O -)والتى تنجذب أكثر لأيون الهيدروجين وبذلك تعطى أيون (OH -) أى تتأين كقاعدة.
·    كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل وتزداد شحنتها وبذلك يزداد انجذابها إلى (O -)وبذلك تعطى أيون (H+) أى تتأين كحامض.
· قوة الأحماض الأكسجينية:-تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
*الصيغة العامة للأحماض الأكسجينية:-
MOn(OH)m
حيث:- (M) : هى ذرة العنصر                                 (On) : عدد ذرات الأكسجين
الحمض الأقوىهو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين.
نوع الحمض
عدد ذرات O غير المرتبطة بـ H
اسم الحمض
صيغة الحمض الأكسجينية
MOn(OH)m
حمض ضعيف
--
الأرثوسليكونيك
Si(OH)2
حمض متوسط
1
الأرثوفسفوريك
PO(OH)3
حمض قوى
2
الكبريتيك
SO2(OH)2
حمض قوى جداً
3
البيروكلوريك
ClO3(OH)

تعليقات

التنقل السريع