google-site-verification: googlec91ae6523383c5d1.html google-site-verification: google07c16c3ae1b52831.html كيمياءالصيغة MOH للاحماض والقواعد

القائمة الرئيسية

الصفحات

 الصيغة الهيدروكسيلية للاحماض والقواعد

باعتبار أن الأحماض والقواعد مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة (MOH)

حيث (M) هى ذرة العنصر فيمكن تأينها بإحدى طريقتين إما أن:-
[1] تعطى أيونات هيدروكسيد وتعتبر قاعدة:
MOH   →→→→    M+ + OH-
[2] تعطى أيونات هيدروجين وتعتبر حامضاً:
MOH   →→→→      MO- + H+
وبافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى:-وهناك ثلاثة احتمالات:-
1-   إذا كانت قوة الجذب بين (M +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (H +, O -) تتأين المادة كحمض.
2-   إذا كانت قوة الجذب بين (H +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (M +, O -) تتأين المادة كقاعدة.
3-   إذا تساوت قوتا الجذب فإن المادة تتأين كحمض أو كقاعدة ويتوقف ذلك على وسط التفاعل.
[أ] فى الوسط الحمضى:- تتفاعل كقاعدة.
[ب] فى الوسط القلوى:- تتفاعل كحامض.
تعتمد قوى الجذب السابقة على ذرة العنصر من حيث:- 1- الحجم.2- مقدار الشحنة الكهربية.
·    فى الفلزات القلوية مثل الصوديوم يكون حجم الذرة كبير ولا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة الرابطة بينها وبين (O -)والتى تنجذب أكثر لأيون الهيدروجين وبذلك تعطى أيون (OH -) أى تتأين كقاعدة.
·    كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل وتزداد شحنتها وبذلك يزداد انجذابها إلى (O -)وبذلك تعطى أيون (H+) أى تتأين كحامض.
· قوة الأحماض الأكسجينية:-تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
**الصيغة العامة للأحماض الأكسجينية:-
MOn(OH)m
حيث:- (M) : هى ذرة العنصر                                 (On) : عدد ذرات الأكسجين
الحمض الأقوىهو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين.
نوع الحمض
عدد ذرات O غير المرتبطة بـ H
اسم الحمض
صيغة الحمض الأكسجينية
MOn(OH)m
حمض ضعيف
--
الأرثوسليكونيك
Si(OH)2
حمض متوسط
1
الأرثوفسفوريك
PO(OH)3
حمض قوى
2
الكبريتيك
SO2(OH)2
حمض قوى جداً
3
البيروكلوريك
ClO3(OH)

تعليقات

التنقل السريع