القائمة الرئيسية

الصفحات

 

الخلايا الأولية
  • وهى أنظمة تختزن الطاقة فى صورة كيميائية والتى يمكن تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى غير انعكاسى وتتوقف عن العمل عندما تستهلك مادة المصعد وتنضب أيونات المهبط.
  • لا يسهل (عملياً أو اقتصادياً ) بل ربما يستحيل إعادة شحنها:
[1] خلية الزئبق
صغيرة الحجم تستخدم فى سماعات الأذن والساعات والآلات الخاصية بالتصويرالتركيب:
(1)   القطب السالب (الأنود) من الخارصين.

(2)   القطب الموجب (الكاثود) من أكسيد الزئبق + الجرافيت
(3)   إلكتروليت من هيدروكسيد البوتاسيوم
تغلق بإحكام لأن الزئبق سام.
التفاعل الكلى الحادث:
Zno+ HgO           ZnO + Hgo
Ecell = 1.35  فولت
 [2] خليةالوقود                       
*احتراق الهيدروجين في الهواء
2H2+ O2     2H2O +  E
*يجد هذاالنوع من الخلايا اهتماما خاصة في سفن الفضاء, حيث ان الوقود الغازي المستخدم في الاطلاق هو نفسه المستخدم في هذه الخلايا.
**تركيب الخلية/قطبين علي هيئة وعاءمجوف مبطن بالكربون المسامي, ليسمح بالاتصال بين الحجرة الداخلية والمحلول الالكتروليتي  بها,
وهو غالبا KOH مائي.
*تفاعلات الخلية:
·         تفاعل اكسدة
2H2     +  4OH-       →            4H2O    +   4e-          . E0  =  0.83   V
·         تفاعل الاختزال
O2       + 2 H2O  +   4e-                      4OH-          . E0  =  0.4   V 
·         التفاعل الكلي
2H2     +  O2                     2H2O                            . Ecell  =  1.23   V
*خلية الوقود لا تستهلك مثل باقي الخلايا الجلفانية , لانها تزود بالوقود من مصدر خارجي. وتعطي قوة دافعة1,23 فولت.
**تعمل عند درجة حرارة مرتفعة ,فيتبخر الماء الناتج عنها, ويكثف مرة اخري ليستخدمه رواد الفضاء في الشرب........***وعلي عكس الخلايا الاخري , لاتختزن خلايا الوقود الطاقة,لانه لكي تعمل لابد من إمدادها المستمر بالوقود , وازالة مستمرة  للنواتج.

*********8***8**********
[2] بطارية آيون الليثيوم الجافة:
*تستخدم في اجهزة الموبايل والحاسب والسيارات الحديثة كبديل للمركم الرصاصي نظرا لخفة وزنها وقدرتها علي تخزين كميات كبيرة من الطاقة, وقد استخدم عنصر الليثيوم لانه اخف فلز معروف وجهد اختزاله هو الاصغر بين باقي الفلزات (    -3,04فولت    )
*تركيب الخلية/ غلاف معدني يحتوي 3رقائق حلزونية هي:

  1. الالكترود الموجب (كاثود) LiCoO2 أكسيد الليثيوم كوبلت.
  2. الالكترودالسالب (انود) LiC6  كربيد (جرافيت )الليثيوم.
  3. العازل شريحةرقيقة من البلاستيك ,لعزل الالكترود الموجب عن السالب يسمح بمرورالايونات من خلاله.
  • وتغمر الرقائق الثلاثة في الكتروليت لامائي من سداسي  فلوروفوسفات الليثيوم LiPF6 . لامائي
*تفاعلات الخلية
·         تفاعل الانود             
      6C  +  Li +(aq)  e-        →  (s) 6LiC
  • تفاعل الكاثود             LiCoO2( s )      →          +   CoO2 (s)   Li+(aq)  + e-
*التفاعل الكلي
                    C6(s)      + LiCoO2( s)    تفريغ  →     LiC6(s)       CoO2 (s)     + +                   شحن         
          
***القوة الدافعة للخلية  = 3 فولت.        ( Ecell  =  3 V  )                 
*أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين الكيمياء
The Boss*

تعليقات

التنقل السريع