القائمة الرئيسية

الصفحات

 


                                        *الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية2ثانوي
https://forms.gle/TttYXcnXYQYGe6A29

أسئلة على الباب الثالث

السؤال الأول: أكمل ما يأتى:-

1-الرابطة ……… تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب.

2- تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين أحدهما ……… والأخرى ………

3- تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما …… عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز                                     

4-كلما … عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً وتكون درجة انصهار الفلز …   

5-التهجين فى جزئ الأسيتيلين من نوع … بينما فى جزئ الإيثيلين من نوع                             

6-الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور من نوع الروابط…… بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين …      

7-الرابطة ……… تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس

8-يعزى التوصيل الكهربى والحرارى للفلزات إلى وجود ………….

9-كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما زادت قوة …… وأصبحت ذرات الفلز أكثر ……، ……، ….

10-   يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى ………….

11-   كلما زاد …… فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة كلما زادت الخاصية ……

12-   الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما ………… وتكون مرتبطة مع أحد الذرتين برابطة ………… ومع الذرة الأخرى برابطة هيدروجينية.

13-   للحصول على مركب أيونى يجب أن يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه أكبر من ……… بينما المركب التساهمى القطبى يكون الفرق فى السالبة الكهربية بين عنصريه …….

14-   جزئ الأسيتيلين …… لأن الزاوية بين الرابطتين …… والتهجين من نوع ……

15-   جزئ الميثان له شكل …… وقيمة الزوايا بين الروابط …… والتهجين من النوع ……

16-   درجة غليان الماء مرتفعة بسبب ………….

17-   عند إذابة حمض فى الماء يتكون أيون …… وذلك لارتباط …… مع جزئ …… لتكوين رابطة …… تكون فيه ذرة …… هى الذرة المانحة، وذرة …… هى الذرة المستقبلة.

18-   عندما تتفاعل الفلزات واللافلزات فإن الفلزات …… وبذلك تعطى أيونات ………… لذلك تسمى عناصر ………… بينما اللافلزات …… وبذلك تعطى أيونات …… لذلك تسمى عناصر 

19-   عند تكوين مركب تناسقى؛ الذرة المستقبلة هى …… والذرة المانحة هى ……

20-   عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون جزئ …… وذلك لارتباط …… مع ………… لتكوين رابطة تناسقية.

21-   غاز الميثان قليل النشاط الكيميائى لأن روابطه من النوع ……… وهى ………

22-   فلز الصوديوم لين نتيجة وجود ………… فى غلاف تكافؤه.

23-   لا توجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب ………….

24-   يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى ………….

25-   نظرية رابطة التكافؤ تفترض تكوين الرابطة التساهمية عن طريق …… أوربيتال لأحد …… به …… مفرد مع …… ذرى لذرة أخرى به ………                                               

 السؤال الثاني: أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-

1-رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة      

2- كسرروابط كيميائية فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى المواد الناتجة من التفاعل                

3- رابطة كيميائية تتكون من ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات

4-رابطة تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات                                          

5- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين بالجنب                                            

6-تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد   

7-رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية.     

السؤال الثالث: علل لما يأتى (أذكر السبب العلمى):-

1-فلزالألومنيوم(13Al)أكثرصلابةمن-فلزالصوديوم(11Na)                                                                        

2- محلول كلوريد الهيدروجين فى الماء موصل جيد للكهرباء بينما محلوله فى البنزين غير موصل للكهرباء                             

3-الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم (11Na) بالرغم من أن العنصران فلزان        

4-الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp, sp فى جزئ C2H2 تساوى 180 O                                                

5- لا يوجد أيون الهيدروجين (البروتون) الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية.                  

6- الإيثيلين أنشط كيميائيا من الميثان.

7-     الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى.

8-     يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين.

9-     المركب (AlCl3) تساهمى بينما (NaCl) مركب أيونى.

10- جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية.

11- مصهور كلوريد الصوديوم يمرر التيار الكهربى بدرجة أكبر من مصهور كلوريد الألومنيوم.

12- الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الأولى (A).

13- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ (Cl2) تكون تساهمية بينما تكون فى جزئ كلوريد الهيدروجين (HCl) تكون تساهمية قطبية.

14-الماء يغلى فى (100 5م) بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين فى (-61 5م).                                          

السؤال الرابع: أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما تحته خط:-

1-وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ                                    

2-يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية                                 

3-يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين

4-التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين يكون من النوع sp3         

السؤال الخامس: ما نوع الروابط الموجودة فى المواد الآتية:-

[1] غاز الأسيتيلين.[2] غاز الميثان.[3] غاز الإيثيلين[4] الماء[5] هيدروكسيد الأمونيوم      

[6] محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك.                              

السؤال السادس: أكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب:-


[1] الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء ……

[أ] تساهمية نقية [ب] تساهمية قطبية[ج] تناسقية [د] أيونية                                               

 [2] الروابط بين جزيئات الماء تكون ……[أ] تساهمية نقية       [ب] تساهمية قطبية

[ج] تناسقية                        [د] هيدروجينية                           

 [3] الروابط التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية للذرتين مساوياً ……

[أ] 1.7   [ب] أكثر من 1.7[ج] أقل قليلاً من 1.7    [د] الصفر                                              

 [4] الزوايا بين أوربيتالات (sp) المهجنة تكون ……

[أ] 120 0    [ب] 180 0   [ج]  109.5 0         [د] صفر                                                                          

 [5] الأوربيتالات المهجنة (sp2) لها الخصائص الآتية ماعدا ……

[أ] عددها 3  [ب] تشكل هرم رباعى بالفراغ[ج] الزوايا الأوربيتالات  120 0     [د] لاتوجداجابة                       

  [6] الروابط فى جزئ غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات ……

[أ] (s) مع (sp3)    [ب] (s) مع (sp2[ج] (s) مع (sp)           [د] (s) مع (s)                                                                                             

[7] عندما تتداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ رابطة ……

[أ] سيجما                        [ب] باى                            [ج] فلزية                            [د] تناسقية                                            

 [8] عنصر عدده الذرى 17 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……

[أ] أيونية                [ب] تناسقية            [ج] تساهمية قطبية                  [د] فلزية              

[9] التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان يكون من النوع ……

[أ] (sp)                           [ب] (sp2)  [ج] (sp3)                        [د] (sp3d)                                            

 [10] عنصر عدده الذرى 9 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون ……

[أ] فلزية     [ب] تناسقية       [ج] أيونية        [د] تساهمية نقية                         

 [11] الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين …[أ] أيونية[ب] تساهمية نقية[ج] تناسقية[د] تساهمية قطبية             

  [12] التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع ……

[أ] (sp)  [ ب] (sp2)[ج] (sp3)  [د] (sp2d)                        

السؤال السابع: (قارن بين):-      

1- روابط سيجما وروابط باى                                                         

2- الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية

3- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية.

4-جزئ الميثان وجزئ الإيثيلين وجزئ الأسيتيلين من حيث: نوع التهجين – الزوايا – الشكل الفراغى

الأوربيتالات المهجنة (sp, sp2, sp3) من حيث: الشكل الفراغى – الزوايا – عدد الأوربيتالات الداخلة فى التهجين.  

السؤال الثامن: اختر من العمودين (ب)، (ج) ما يناسب العمود (أ):

(أ)

(ب)

(ج)

1-       نظرية رابطة التكافؤ.

2-       الرابطة سيجما.

3-       الرابطة الأيونية.

 

  (‌أ)      تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلى جنب.

(‌ب)   بنيت على نتائج ميكانيكا الكم.

(‌ج)    تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم.

 (‌د)     تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.

 (‌ه)     تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات.

I-             اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة.

II-         تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد.

III-     تفسر تكوين الرابطة التساهمية.

IV-      تنشأ بين الكلور والصوديوم فى كلوريد الصوديوم.

V-         تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة.

تعليقات

التنقل السريع