القائمة الرئيسية

الصفحات

 

أولاً: الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية:-رابطة تنشأ بسبب التجاذب الكهربى بين أيونات موجبة وأيونات سالبة بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1.7

·   تتم غالباً بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).

·   ذرات الفلزات كبيرة الحجم تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).

·   ذرات اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).

·   ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى

·   الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين

مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور

Na                               Na+ + e                                              Cl + e-                  Cl-

2, 8, 1                          2, 8                                                   2, 8, 7                       2, 8, 8

Na+ + Cl -                    NaCl كلوريد صوديوم       

العنصر

Al

Mg

Na

السالبية الكهربية

1,5

1,2

0,9

كلوريد العنصر

AlCl3

MgCl2

NaCl

فرق السالبية

3 – 1,5 = 1,5

3 – 1,2 = 1,8

3 – 0,9 = 2,1

نوع المركب

تساهمى

أيونى

أيونى قوى

التوصيل للكهرباء

لا يوصل

يوصل

موصل جيد جداً

ملاحظات:-

·         يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1,7

·         كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.(كلوريد الصوديوم مركب أيونى - كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى)

·         تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.

ثانياً: الرابطة التساهمية

*رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1,7)

تنقسم الروابط التساهمية إلى:-

رابطة تساهمية نقية

رابطة تساهمية قطبية

تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.

تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين.

الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.

الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.

فرق السالبية بين الذرتين = صفر

فرق السالبية بين الذرتين أقل من 1.7

كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.

الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.

تكون شحنة كل من الذرتين = صفر

تكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية.

أمثلة:-

جزئ الفلور – جزئ الهيدروجين – جزئ النيتروجين – جزئ الأكسجين – جزئ الكلور

أمثلة:-

جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر – جزئ كلوريد الهيدروجين

     

 Cl Cl

           

 

جزئ الكلور

 

 H

 

جزئ الهيدروجين


     O  O

 


جزئ الأكسجين


           

     H F  

      


جزئ فلوريد الهيدروجين

تعليقات

التنقل السريع