مسائل الكيمياءالنوويةوالحرارية1ث
https://forms.gle/wD5S2BLMEjrMHDdK8
*الدرس الأول : نواة الذرة -نموذج رذرفودالذري:- الذرة تتكون من نواة و إلكترونات .
- النواة موجبة الشحنة و ثقيلة نسبياً و ترتكز فيها كتلة الذرة .
- الإلكترونات جسيمات كتلتها صغيرة جداً و شحنتها سالبة , تدور الإلكترونات حول النواة و على بعد كبير نسبياً منها .
· توصلت حسابات رذرفورد الى أن قطر النواة يبلغ مابين(10-5 ,10-6نانومتر ) بينما قطر الذرة يبلغ حوالى( 0,1 نانومتر )
*أثبت رذرفورد أن النواةبهاجسيمات موجبة تسمى بروتونات و كتلة البروتون أكبر من كتلة الإلكترون بحوالى 1800 مرة .
·إكتشف العالم شادويك أن النواة تحتوى على جسيمات غير مشحونة تسمى بروتونات و كتلتها تساوى كتلة البروتون تقريباً
1. تدور الإلكترونات حول النواة فى مدرات معينة و ثابتة تسمى مستويات الطاقة .
2. كل مستوى يشغله عدد من الإلكترونات لا يمكن أن يزيد عنه .
*لاحظة/اصطلح العلماء لوصف نواة ذرة اى عنصر بإستخدام ثلاث كيميات نووية هى:.
- العدد الكتلى ( A ) .
- العدد الذرى ( Z ) .
- عدد النيترونات ( N ) .
- العدد الكتلى /هو مجموع اعداد البروتونات و النيترونات فى النواة .
- العدد الذرى / عدد البروتونات فى النواة .ويساوي عددالالكترونات السالبة(علل)
- عدد( N ) = العدد الكتلى ( A ) - العدد الذرى ( Z )
- يرمزلنواةذرةالعنصركمايلي:
| A | العدد الكتلى ( بروتونات + نيترونات ) |
| X | رمز العنصر |
عدد النيترونات | Z N | العدد الذرى ( عدد البروتونات ) |
الكيمياءالنوويةالتفاعل الانشطاري فصل الاطباء1-1ث
الصف الأول ث
رمضان كريم ..الله اكرم
https://youtu.be/Ckv6SJafjxs?t=721
The Boss
تعليقات
إرسال تعليق