الكيمياءالتهجين2ثانوي

 مركبات الصوديوم#امتحان هام

[1] هيدروكسيد الصوديوم NaOH

[أ] التحضير فى الصناعة:-يحضر بواسطة التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم.

[ب] أهم خواصه:-1-       مركب أبيض متميع ,   2-له تأثير كاوِ على الجلد.3- يذوب فى الماء مكوناً محلولاً قلوياً وذوبانه طارد للحرارة.4- يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح الصوديوم للحمض والماء

·        مع حمض الهيدروكلوريكHCl:-

-----------NaOH + HCl                  NaCl + H₂O

·        مع حمض الكبريتيكH₂SO₄:-

----------2NaOH + H₂SO₄              Na₂SO₄ + 2H₂O

[ج] أهم استخداماته:-

1- يدخل فى كثير من الصناعات: (الصابون – الورق – الحرير الصناعى)2-      تنقية البترول من الشوائب الحامضية.

[أ] الكشف عن كاتيون النحاس (Cu²⁺):-

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم                       راسب أزرق من هيدروكسيدالنحاس

       راسب أزرق يسود بالتسخين           

Cu(OH)₂     Heat      CuO + H₂O

[ب] الكشف عن كاتيون الألومنيوم (Al³⁺):-

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم                      راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم

*Al(OH)_{3راسب ابيض جيلاتيني} يذوب فى وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومينات الصوديوم الذى يذوب فى الماء:-

Al(OH)₃ + NaOH                       NaAlO₂ + 2H₂O

[2] كربونات الصوديوم Na₂CO₃

الملح المتهدرت منها يسمى صودا الغسيل وصيغتها: Na₂CO₃ . 10 H₂O

[أ] التحضير:-(1) فى المعمل:- بإمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن.

·        يترك المحلول يبرد تدريجيا حيث تنفصل بلورات كربونات الصوديوم.

-----------NaOH  +  CO₂       ∆            Na₂CO₃ + H₂O

(2) فى الصناعة (طريقة سولفاى):-إمرارغازالنشادرو فى محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات الصوديوم.

NH₃ + CO₂ + H₂O +NaCl ------------NaHCO₃ + NH₄Cl

·        تنحل بيكربونات الصوديوم بالتسخين إلى كربونات صوديوم وماء.

2NaHCO₃     Heat        Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

[ب] أهم خواصه:-

1-مسحوق أبيض يذوب بسهولة فى الماء ومحلوله قاعدى التأثير.2-تنصهر دون أن تتفكك عند تسخينها.

3- تتفاعل مع الأحماض ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون (اختبار الحامضية).

Na₂CO₃ + 2HCl                            2NaCl + H₂O + CO₂

[ج] أهم الاستخدامات:-          1- صناعة الزجاج.        2- صناعة الورق.     3- صناعة النسيج.                4- إزالة عسر الماء.

v  الدورالحيوي لآيونNa في جسم الانسان.*ايونات الصوديوم من اكثرالايونات وجودا في بلازما الدم والمحاليل المحيطة بخلايا الجسم, وهي تلب دورا هامافي العمليات الحيوية,لانها تكون وسطا لازما لنقل المواد الغذائية مثل الجلوكوز والاحماض الامينية.*ومن المصادرالطبيعية للصوديوم:. الخضروات وخاصة ( الكرفس) , وكذلك اللبن ومنتجاته.

v    الدورالحيوي لآيونK في جسم الانسان.ايونات البوتاسيوم من اكثرالايونات وجودا في الخلايا, وهي تلب دورا هامافي تخليق البروتينات التي تحكم التفاعلات الكيميائية في الخلية,كما يلعب البوتاسيوم دوراكبيرا في اكسدة الجلوكوز في الخلية لإنتاج

الطاقة اللازمة لنشاطها , ومن مصادره الطبيعية:. اللحوم واللبن والبيض ,والخضروات والحبوب

*تبسيط الرابطة التساهمية والتهجين.

والنظريات التي تفسرها لطلبة الصف الثاني الثانوي عام وأزهري.

رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)

رابطة تساهمية نقية	رابطة تساهمية قطبية	رابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.	تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.	تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.	الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.	الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفر	فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7	فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.	الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.	كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة تقريبا.مثلCH4
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.	يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.	يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين .
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين ش = صفر	تكتسب الذرة الأكثر  سالبية  شحنة سالبة جزئية  والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية .	لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين ش = صفر

                      

التهجين

هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة

حدوث عملية التهجين:-

(1) تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة.

(2)التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ

(3)عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين.

(4) الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية.

أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون

المقارنة	sp3	Sp2	sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجين	أوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p)	أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p)	أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة	4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى	3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى.	2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة	109.5  0 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً	120 0 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً	180 0 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغى	هرم رباعى الأوجه	مثلث مستوى	خطى
مثال الكربون فى	الميثان	الإيثيلين	الأسيتيلين