القائمة الرئيسية

الصفحات


 مركبات الصوديوم#امتحان هام

https://forms.gle/imBynpLaCu2ftT1s5 https://forms.gle/5cyTra7GEzsJZU1H6 https://forms.gle/cJfrE4YYvVRHUDsr6


[1] هيدروكسيد الصوديوم 
NaOH

[أ] التحضير فى الصناعة:-يحضر بواسطة التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم.

[ب] أهم خواصه:-1-       مركب أبيض متميع ,   2-له تأثير كاوِ على الجلد.3- يذوب فى الماء مكوناً محلولاً قلوياً وذوبانه طارد للحرارة.4- يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح الصوديوم للحمض والماء

·        مع حمض الهيدروكلوريكHCl:-

-----------NaOH + HCl                  NaCl + H2O

·        مع حمض الكبريتيكH2SO4:-

----------2NaOH + H2SO4              Na2SO4 + 2H2O

[ج] أهم استخداماته:-

1- يدخل فى كثير من الصناعات: (الصابون – الورق – الحرير الصناعى)2-      تنقية البترول من الشوائب الحامضية.

الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات)

[أ] الكشف عن كاتيون النحاس (Cu2+):-


محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم                       راسب أزرق من هيدروكسيدالنحاس


      
 
راسب أزرق يسود بالتسخين
           

CuSO4 + 2NaOH            Na2SO4   +Cu(OH)2 


Cu(OH)2     Heat      CuO + H2O

[ب] الكشف عن كاتيون الألومنيوم (Al3+):-

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم                      راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم

AlCl3 + 3NaOH        Al(OH)3 + 3NaCl

*Al(OH)3راسب ابيض جيلاتيني يذوب فى وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومينات الصوديوم الذى يذوب فى الماء:-


Al(OH)3 + NaOH                       NaAlO2 + 2H2O

[2] كربونات الصوديوم Na2CO3

الملح المتهدرت منها يسمى صودا الغسيل وصيغتها: Na2CO3 . 10 H2O

[أ] التحضير:-(1) فى المعمل:- بإمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن.

·        يترك المحلول يبرد تدريجيا حيث تنفصل بلورات كربونات الصوديوم.


-----------NaOH  +  CO2                   Na2CO3 + H2O

(2) فى الصناعة (طريقة سولفاى):-إمرارغازالنشادرو فى محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات الصوديوم.

NH3 + CO2 + H2O +NaCl ------------NaHCO3 + NH4Cl

·        تنحل بيكربونات الصوديوم بالتسخين إلى كربونات صوديوم وماء.


2NaHCO3     Heat        Na2CO3 + H2O + CO2

[ب] أهم خواصه:-

1-مسحوق أبيض يذوب بسهولة فى الماء ومحلوله قاعدى التأثير.2-تنصهر دون أن تتفكك عند تسخينها.

3- تتفاعل مع الأحماض ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون (اختبار الحامضية).


Na2CO3 + 2HCl                            2NaCl + H2O + CO2

[ج] أهم الاستخدامات:-          1- صناعة الزجاج.        2- صناعة الورق.     3- صناعة النسيج.                4- إزالة عسر الماء.

v  الدورالحيوي لآيونNa في جسم الانسان.*ايونات الصوديوم من اكثرالايونات وجودا في بلازما الدم والمحاليل المحيطة بخلايا الجسم, وهي تلب دورا هامافي العمليات الحيوية,لانها تكون وسطا لازما لنقل المواد الغذائية مثل الجلوكوز والاحماض الامينية.*ومن المصادرالطبيعية للصوديوم:. الخضروات وخاصة ( الكرفس) , وكذلك اللبن ومنتجاته.

v    الدورالحيوي لآيونK في جسم الانسان.ايونات البوتاسيوم من اكثرالايونات وجودا في الخلايا, وهي تلب دورا هامافي تخليق البروتينات التي تحكم التفاعلات الكيميائية في الخلية,كما يلعب البوتاسيوم دوراكبيرا في اكسدة الجلوكوز في الخلية لإنتاج

الطاقة اللازمة لنشاطها , ومن مصادره الطبيعية:. اللحوم واللبن والبيض ,والخضروات والحبوب

*تبسيط الرابطة التساهمية والتهجين.




والنظريات التي تفسرها لطلبة الصف الثاني الثانوي عام وأزهري.

** الرابطة التساهمية 

رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)



*تنقسم الروابط التساهمية إلى:-

رابطة تساهمية نقية
رابطة تساهمية قطبية
رابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.
الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.

الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفر
فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7
فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.
الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.

كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة تقريبا.مثلCH4

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين .
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
تكتسب الذرة الأكثر  سالبية  شحنة سالبة جزئية  والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية .


لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
أمثلة:- للرابطةالنقية
جزئ الهيدروجين– جزئ الأكسجين – جزئ الكلور
أمثلة:-للرابطةالقطبية
جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر


                            H—F 
                                     
                           
        
جزئ الكلور

ClCl 
  

جزئ الهيدروجين



              
                   
                                             
HH 


 جزئ الأكسجين

O= O 


      HF


H2O


    NH3                          



النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية

[1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):-
وضعها العالمان (كوسل) و (لويس)/
أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى.
*جزئ الماء H2O ينطبق مع نظرية الثمانيات.     
                      


عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:-\\

(1)     لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه.
(2)     لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. أمثلة:
[أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:-   تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. BF3 فلوريد البورون
[ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات. PCl5 خامس كلوريد الفوسفور

          [2] نظرية رابطة التكافؤ:-

بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم وهى أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أية منطقة من الفراغ المحيط بالنواة.
**نص النظرية:-
تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى من أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الأخرى به إلكترون مفرد
مثال [1] تكوين جزئ الهيدروجين:-
يتم عن طريق تداخل أوربيتال 1s لكل من الذرتين حيث يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد.

مثال [2] تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين:-  يتكون بتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى (2p) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع الأوربيتال (1s) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الهيدروجين.                      

التهجين
هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة
حدوث عملية التهجين:-

(1) تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة.
(2)التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ
(3)عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين.
(4) الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية.


أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون

المقارنة
sp3
Sp2
sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجين
أوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p)
أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p)
أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة
4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى
3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى.
2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة
109.5  0
لتقليل قوى التنافر
وتصبح أكثر استقراراً
120 0
لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
180 0
لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغى
هرم رباعى الأوجه
مثلث مستوى
خطى
مثال الكربون فى
الميثان
الإيثيلين
الأسيتيلين





تعليقات

التنقل السريع