القائمة الرئيسية

الصفحات

الكيمياء2ثانوي+امتحان والروابط وأشكال الجزيئات


*الاتحادالكيميائي *

https://forms.gle/JaZLDdgySyH2YK4A9
The Boss
موجز
الكيمياء
(للثانويةالعامة2-ثانوي)
أ.أشرف الهادي
*كبيرمعلمين.ث .كيمياء
*مجموعات مدرسية.نظام حديث2020م
(تنشر  مجانالوجه الله تعالي)

الباب الثالث
الروابط وأشكال الجزيئات
الاتحاد الكيميائى
*الغازات الخاملة:-
لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة.
الغاز
الرمز
التركيب الإلكترونى
هيليوم
2He
1s2
2
نيون
10Ne
[2He] 2s2, 2p6
2, 8
أرجون
18Ar
[10Ne] 3s2, 3p6
2, 8, 8
كربتون
36Kr
[18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
2, 8, 18, 8
زينون
54Xe
[36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
2, 8, 18, 18, 8
رادون
86Rn
[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
2, 8, 18, 32, 18, 8
  • العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها.
  • وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى.
  • فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات
*التفاعل الكيميائى:-
عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى جزيئات النواتج.
*مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى.
·  عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II)
Fe + S   →▲→→      FeS
*الهدف من التفاعل الكيميائى:-هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة

**تلعب الكترونات التكافؤللذرةدورا هامافي طبيعةالإرتباط بين الذرات.

-  وقد وضعالعالم لويس/ طريقة مبسطةاستخدم فيها النقاط في تمثيل إلكترونات التكافؤ(نموذج لويس النقطي)

-    وقداطلق لويس علي زوج الالكترونات الذي لم يشارك في تكوين الرابطةمصطلح(زوج حر),والزوج المشارك (زوج الإرتباط).

-  وعليه يمكن تقسيم الروابط الي قسمان( *روابط كيميائية , *روابط فيزيائية )
                     
*أنواع الروابط الكيميائيةوالفيزيائية
أيونية(كيميائية)
تساهمية(كيميائية)
تناسقية(كيميائية)
 هيدروجينية(فيزيائية)
فلزية(فيزيائية)
v     الروابط الكيميائية
  1. أولاً: الرابطة الأيونية
*هى رابطة تنشأ بين ذرات الفلزات واللافلزات ,عن طريق التجاذب الكهربى بين أيون موجب وأيون سالب بحيث يكون الفرق فى السالبيةالكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1,7
·تتم بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى).
· ذرات الفلزات كبيرة الحجم الذري تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون).
· ذرات اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون).
·ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى .
·الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين الموجب والسالب.
v     مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور
Na             →اكسدة→              Na++ e          ,         Cl + e-          →اختزال→     Cl-
2, 8, 1                                            2, 8                                    2, 8, 7                                   2, 8, 8    
Na+ + Cl -          →→          NaCl        كلوريد صوديوم
**دور فرق السالبيةفي خواص المركب الناتج
العنصر
Al
Mg
Na
السالبية الكهربية
1.5
1.2
0.9
كلوريد العنصر
AlCl3
MgCl2
NaCl
فرق السالبية
3 – 1,5 = 1,5
3 – 1,2 = 1,8
3 – 0,9 = 2,1
نوع المركب
تساهمى
أيونى
أيونى قوى
التوصيل للكهرباء
درجةالانصهار
درجةالغليان
لا يوصل
0190
 يتسامي
موصل جيد
0714
01412
موصل جيد جداً
0810
01465
· يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7
·كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية.(كلوريدالصوديوم مركب أيونى - كلوريدالألومنيوم مركب تساهمى)
·تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى.
**************

*ثانياً: الرابطة التساهمية
رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7)
*تنقسم الروابط التساهمية إلى:-
رابطة تساهمية نقية
رابطة تساهمية قطبية
رابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.
الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.

الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفر
فرق السالبية بين الذرتين اعلي من 0.4 وأقل من 1.7
فرق السالبية بين الذرتين اكبرمن صفر وحتي 0.4
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.
الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.

كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة تقريبا.مثلCH4

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.

يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.


يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متقارباً بين كل من الذرتين .
لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
تكتسب الذرة الأكثر  سالبية  شحنة سالبة جزئية  والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية .

لاتتكون شحنات علي كل من الذرتين
ش = صفر
أمثلة:- للرابطةالنقية
جزئ الهيدروجين– جزئ الأكسجين – جزئ الكلور
أمثلة:-للرابطةالقطبية
جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر

جزئ الكلور

  Cl  Cl

جزئ الهيدروجين


                                                         


            H  F                                               
                 
 H    H
  
 جزئ الأكسجين

O    O 

                        جزئ النتروجين
                             
                             
N  ☶   N

جزئ النشادر   
   3 N H 




جزئ الماء O  H













جزئ فلوريد الهيدروجين       
النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية
[1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- 
وضعها العالمان (كوسل) و (لويس)/أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم..تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى.


  *شاهد فيديومبسط ( رسم اشكال لويس )

*لطلبةاللغات ايضااستمتع.وشاهدالفيديوده..!

Lewis Diagrams Made Easy*


*عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:-
(1)     لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه.

(2)     لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. أمثلة:
[أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:-   تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. 
[ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات.
                              
BF3                            فلوريد البورون     ,,       PCl5 خامس كلوريد الفوسفور    
                                       
                                                       ********************

*تابعني في الحصة القادمة.
*تحياتي: البوص2022           
*السؤال الرابع:- علل لما يأتى (اذكر السبب العلمى):-
1-    جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl)
2-    جهد التأين للكلور (17Cl) أعلى من جهد التأين للصوديوم (11Na)         
3-    يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى
4-    طاقة التأين الأولى للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفعة جداً
5-الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم أن  ذرةالفلورأصغر                          
6-  أيون الفلوريدالسالب وأيون الصوديوم الموجب لهمانفس التركيب الإلكترونى                                 
7-  عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى (A) فى الجدول الدورى الحديث
8-يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s)  بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى (3d)  
9- الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور            
10- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته             
11-حمض ClO3(OH) أقوى من حمض PO(OH)3  
12- يقل جهد التأين لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.                                                *السؤال5:-( أ ) ماذا يقصد بكل من:-
[1] السالبية الكهربية [2] أشباه الفلزات[3]عدد التأكسد[4] العنصر الانتقالى[5] الميل الإلكترونى        
( ب ):- ما الفرق (قارن بين)
(1)الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية2-اللنثانيدات والأكتينيدات 3-الفلزات والافلزات (نقطتين فقط)               
*السؤال 6:مسائل:-[1] إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك 1,36 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1,32 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة النيتروجين                                             
[2] أحسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين 0,94 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم
**إذا كان طول الرابطة بين الهيدروجين والكربون وبين الكلور والكربون فى جزئ CH3Cl على الترتيب هى 1,07 و 1,76 أنجستروم ونصف قطر ذرة الكربون 0.77 أنجستروم أوجد طول الرابطة فى كل من جزئ الهيدروجين وجزئ الكلور.
[3] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1- الكبريت فى H2SO4 , H2S       ***- النيتروجين فى NH3 , NO    ,  NO2
 [4] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1-الكروم.فى.بيكرومات.البوتاسيوم2-الفوسفورفى.جزئ.الفوسفور
3-النيتروجين.فى الهيدرازين.                                              
[5] بين التغير الحادث فى رقم التأكسد لأيونى الحديد والكروم فى التفاعل الآتى:-     
K2Cr2O7+ 6FeCl2 +14 HCl→→→ 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3+ 7H2O
[6] أحسب العدد التأكسدمن:-                                                             
1- الكلور فى ClO3-    2- الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم
**السؤال 7:- وضح التغير الحادث من أكسدة أو اختزال (إن وجد) فى التفاعلات الكيميائية التالية                            
1-         N2+ O2        ↠   2NO

2-         3CO + Fe2O3    →→Δ→→   2Fe + 3CO2                           
**مع خالص تحيات البوص007

 اولا:المقالي2ث

1-عددتأكسد النتروجين في كل من:

  • هيدروكسيل امين NH2-OH = -1
  • خامس اكسيد النتروجين N2O5  = +5
2- ميزبين الميثان CH4 والاستلين C2H2من حيث نوع التهجين SP--  SP3 , الشكل الفراغي هرم رباعي الاوجه -خطي

3- النظرية التي تناولت توضيح تركيب الميثان هي : نظرية رابطة التكافؤ
4- علل لماياتي:
  • استخدام السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية( لكبرحجمه الذري وانخفاض جهدتآينه )
  • لايوجد تآصل للنتروجين ولاالبزموت    ( لان النتروجين غاز والبزموت فلز    )
5- كيف تميز عمليا بين ملح نتريت وملح نترات مع كتابة المعادلة:
  • بواسطة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية KMnO4المحمضة بحمض كبريتيك مركز , يزول لونها ويصير شفاف مع النتريت لتاكسدها الي نترات, ولايحدث تفاعل ويظل لونها كماهوبنفسجي في حالة النترات .
  • معادلة التفاعل:

 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4          -----Conc-----5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O

صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول
صور امتحان التابلت والحلول







صور امتحان التابلت والحلول



صور امتحان التابلت والحلول

صور امتحان التابلت والحلول
ورقةمفاهيم2ث

صور امتحان التابلت والحلول

تعليقات

التنقل السريع