القائمة الرئيسية

الصفحات

  الجدول الدورى الحديث للمرحلة الثانوية**الجدول الدوري الحديث

وصف الجدول الدورى الطويل*يتكون الجدول من*[1]- سبع دورات أفقية:-
    · رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
    ·  فيزيد كل عنصر عن الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
    · ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.
    [2]- 16 مجموعة رأسية:- (المجموعة8 ثلاث فروع)
    · يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى.
    ·  ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل.
    عناصر الدورة الثانية {العدد الذرى من 3 إلى 10}
    يكون التوزيع
    [2He] 2s, 2p
    أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    3Li
    [2He] 2s1
    10Ne
    [2He] 2s2, 2p6
    ·        عناصر الدورة الثالثة {العدد الذرى من 11 إلى 18}:-
    يكون التوزيع
    [10Ne] 3s, 3p
    *أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    11Na
    [10Ne] 3s1
    18Ar
    [10Ne] 3s2, 3p6
    • عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من 19 إلى 36}:-
    يكون التوزيع
    [18Ar] 4s, 3d, 4p
    *أمثلة:-
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    19K
    [18Ar] 4s1
    36Kr
    [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
    • عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
    يكون التوزيع
    [36Kr] 5s, 4d, 5p
    https://forms.gle/aTKbzAjVdDX74MPY9
    العنصر
    التوزيع الإلكترونى
    37Rb
    [36Kr] 5s1
    54Xe
    [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
    • عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-
    • *تحتوي عناصر مختلفة في الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى تحتوي عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متساوية فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
    *أمثلة:-
    *المجموعة الرأسية:- بهاعناصرمتشابهةفي الخواص ولهانفس التركيب الالكتروني للمدار الذري الأخير.......التوزيع الإلكترونى لبعض العناصر:-
      يكون التوزيع
      [54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p
      **يتم ملء (5d1) ثم (4f) حتى يمتلئ ثم نكمل (5d10) ثم (6p)*أمثلة:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      55Ce
      [54Xe] 6s1
      64Gd
      [54Xe] 6s2, 5d1, 4f 7
      86Rn
      [54Xe] 6s2, 5d10, 4f14, 6p6
      • عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية الجدول}:-
      يكون التوزيع
      [86Rn] 7s, 6d, 5f
      يتم ملء (6d1) ثم (5f) حتى يمتلئ ثم نكمل (6d10)*أمثلة:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      87Fr
      [86Rn] 7s1
      97Bk
      [86Rn] 7s2, 6d1, 5f 8
      *مثال (1):-اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.
      11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ceالحل:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      نوع العنصر مع التعليل
      11Na
      [10Ne] 3s1
      عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
      18Ar
      [10Ne] 3s2, 3p6
      عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
      25Mn
      [18Ar] 4s2, 3d5
      عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
      35Br
      [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
      عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
      58Ce
      [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
      عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.

      مراجعه كيمياء الخاصيةالقاعدية والحامضية كيمياء2ث

      تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى

      [1] فى الدورة الأفقية:-تقل الصفة الفلزية كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة اللافلزية وتنتهى الدورة بغاز خامل.
      {فى الدورة أقوى الفلزات يقع فى المجموعة الأولى وأقوى اللافلزات يقع
       فى المجموعة السابعة}
      [2] فى المجموعة الرأسية:-تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وكبر نصف القطر.
      ·   أقوى الفلزات فى الجدول الدورى يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم.
      ·   أقوى اللافلزات فى الجدول يقع أعلى يمين الجدول وهو الفلور.
      *سادساً:الخاصية الحامضية والقاعدية
      • أنواع الأكاسيد:-     [1] حامضية.          [2] قاعدية.           [3] مترددة.
      *الأكاسيد الحامضية:-هى أكاسيد اللافلزات مثل:-   CO2, SO2, SO3, P2O5
      ·      تذوب فى الماء وتعطى أحماضاً:- (لذلك تسمى أكاسيد اللافلزات الأكاسيد الحامضية)
      →→→→CO2 + H2O                            H2CO3                         (حمض الكربونيك)                       
      →→→→SO2 + H2O                              H2SO3 (حمض الكبريتوز)                    
      →→→→SO3 + H2O                              H2SO4 (حمض الكبريتيك)                    
      →→→→P2O5 + 3H2O                          2H3PO4 (حمض الأرثوفسفوريك)            
      ·      تتفاعل مع القلويات وتعطى ملحاً وماءً:-
      →→→→CO2 + NaOH                          Na2CO3 + H2O
      →→→→SO2 + 2NaOH                        Na2SO3 + H2O
      *الأكاسيد القاعدية:-هى أكاسيد الفلزات مثل:-  MgO, Na2O, K2O, CuO
      ·      بعضها يذوب فى الماء ويكون قلويات:- (أكاسيد قلوية)
      Na2O + H2O    →→→→      2NaOH
      K2O + H2O     →→→→        2KOH
      CaO + H2O      →→→→      Ca(OH)2
      →→→→MgO + H2O                           Mg(OH)2
      ·      بعضها لا يذوب فى الماء مثل:- CuO, Fe2O3, Ag2O, PbO
      ·      تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض منتجة ملحاً وماءً:-
      →→→→Na2O + 2HCl                          2NaCl + H2O
      →→→→MgO + H2SO4                        MgSO4 + H2O
      *الأكاسيد المترددة:-هى الأكاسيد التى تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية وتتفاعل مع القلويات كأكاسيد حامضية وينتج فى الحالتين ملح وماء.
      Al2O3, ZnO, Sb2O3, SnOتدرج الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول الدورى[1] فى* الدورة الأفقية:-بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية للأكاسيد بينما تزداد الصفة الحامضية للأكاسيد (من يسار إلى يمين الجدول) وذلك لضعف الصفة الفلزية وزيادة الصفة اللافلزية (لنقص نصف القطر).*لأن ذلك يؤدى إلى زيادة الشحنة النواة وزيادة قوة الرابطة بين العنصر ومجوعة الهيدروكسيد وبالتالى صعوبة كسر الرابطة بينهما لكى تعطى أيون الهيدروكسيد.[2] فى المجموعة الرأسية:-
      المجموعة الأولى1Aالاقلاء
      المجموعة السابعة7Aالهالوجينات
      تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر ومجموعة الهيدروكسيد مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروكسيد السالب
      تزداد الخاصية الحامضية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر وأيون الهيدروجين مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروجين الموجب.
      قلوى ضعيف
      LiOH
      تزداد الخاصية القاعدية
      حمض ضعيف
      HF
      تزداد الخاصية الحامضية
      قلوى قوى
      NaOH
      حمض متوسط
      HCl
      قلوى أكثر قوة
      KOH
      حمض قوى
      HBr
      قلوى أكثر قوة
      RbOH
      أقوى الأحماض
      HI
      أقوى القلويات
      CsOH


      مع تحيات البوص22

      • مراجعةعلي ماسبق دراسته:
      *العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجبة في نواةالذرة،ويساوي ايضاعددالالكترونات السالبةفي حالةالذرةالمتعادلة.
      *** رمز العنصر:  يمكن من خلاله معرفة العنصر، وتحديد السلوك الكيميائي له؛ فمثلاً تمتلك ذرات الكربون ست بروتونات، وذرات الهيدروجين بروتوناً واحداً، وذرات الأكسجين ثمانية بروتونات.
       اختصار لتمثيل العنصر؛ مثلاً رمز عنصر الكربون هو C، ورمز الهيدروجين هو H، ورمز عنصر الأكسجين هو O، وتستخدم هذه الرموز دولياً، وقد تكون أحياناً غير متوقعة؛ فمثلاً يُرمز للتنغسن بالرمز W 
       *الكتلة الذرية: هي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات في الذرة؛ حيث تساهم الإلكترونات في كتلة الذرة بشئ لا يُذكر، وقد تختلف قيم الوزن الذري من جدول دوري إلى آخر؛ لأنّه رقم محسوب، ويتم حسابه اعتماداً على متوسط أوزان النظائر الطبيعية لعنصر ما.
      **العناصر الكيميائية
      • العنصر الكيميائي هو مادّة نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرّات ويسمّى عدد هذه الذرّات بالعدد الذري، والذي يعبر عن عدد البروتونات داخل النواة، وتعود العناصر الكيميائية بفوائد كبيرة للحياة على سطح الأرض، فضلاً عن أنّها اللبنة الرئيسية لبناء هذا الكون.
      • افتح لينك امتحان كيمياء غير عضوية للثانوية العامة
      • https://forms.gle/aVKwT9yFyiAA9Nvt5
      يوجد 118 عنصراً كيميائياً موجوداً في الطبيعة تقريباً، ومنها ما يوجد بشكل حر ومنها ما يكون مركباً، وتتنوع صفاتها فمنها ما يوجد بطبيعة سائلة كالزئبق، أو غاز كالهيليوم، والنيتروجين، والأكسجين، أو صلب كالحديد، والكالسيوم، والنحاس، والألومنيوم، والذهب، والفضة.
      *المجموعات والدورات في الجدول الدوري
      يُطلق على الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري اسم المجموعات ، وتمتلك عناصر المجموعة  في الجدول الدوري خصائص مماثلة، وترقَّم المجموعات في الجدول الدوري من 1-18 من اليسار إلى اليمين، وتمتلك بعض المجموعات أسماء خاصة بها؛ فمثلاً يُطلق على عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين اسم المعادن القلوية، وهي عناصر ناعمة وفضية اللون، وتتفاعل بعنف مع الماء لتشكيل محلول قلوي أو قاعدي، كما يُطلق على صفوف الجدول الدوري اسم الدورات، ويشير رقم المجموعة إلى أعلى مستوى طاقة يحتله الإلكترون في ذرة العنصر، في حالة عدم الإثارة.
      نوع الفئة
      نوع العنصر
      خواص عناصر الفئة
      عددها فى كل دورة وتركيبها
      موضعها فى الجدول
      الفئة s
      عناصر ممثلة
      إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s)
      عنصران
      ns1, ns2
      فى بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
      الفئة p
      عناصر ممثلة
      إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p)
      5 عناصر
      np1    :   np5
      فى يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
      3A, 4A, 5A, 6A, 7A
      عناصر نبيلة
      عنصر واحد
      np6
      المجموعة الصفرية
      الفئة
      d
      عناصر انتقالية رئيسية
      إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d)
      10 عناصر
      nd1: nd10
      فى وسط الجدول فى الدورات الرابعة والخامسة والسادسة (B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
      (1)     السلسلة الانتقاليةالأولى
      (2)     السلسلة الانتقالية الثانية
      (3)     السلسلة الانتقالية الثالثة
      (4)     السلسلة الانتقاليةالرابعة
      الفئة
      f
      عناصر انتقالية داخلية
      إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f)
      14 عنصراً
      nf1: nf14
      توجد منفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
      (1)     سلسلة اللانثانيدات
      (2)     سلسلة الأكتينيدات

      *مثال (1):*-اكتب التوزيع الإلكترونى  للعناصرالاتية,مبيناً نوع العنصر مع التعليل.

      11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce
      *الحل:-
      العنصر
      التوزيع الإلكترونى
      نوع العنصر مع التعليل
      11Na
      [10Ne] 3s1
      عنصر ممثل ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
      18Ar
      [10Ne] 3s2, 3p6
      عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
      25Mn
      [18Ar] 4s2, 3d5
      عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
      35Br
      [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5
      عنصر ممثل من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
      58Ce
      [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1
      عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.
      *عناصر الجدول الدوريّ
      • الفلزات القلويّة( الاقلاء)
      *( Alkali Metals) عناصر المجموعة الأولى ما عدا الهيدروجين، الذي قد يُعدّ قلوياً تحت ظرف محدّد ونادر، وتمتلك جميع الفلزات القلوية إلكترون تكافؤٍ واحداً فقط، يُمكن فقده بسهولة لتكوين أيون ذي شحنة موجبة واحدة، وتكون هذه العناصر شديدة التفاعل، كما تعدّ الأكثر نشاطاً، وتشمل هذه المجموعة عناصر: الليثيوم، والبوتاسيوم، والصوديوم، والروبيديوم، بالإضافة إلى السيزيوم، والفرانسيوم.
      • الفلزات القلويّةالارضية .
      *الفلزات القلويةالارضية (Alkaline Earth Metals) 

      **عناصرالمجموعة الثانية في الجدول الدوري، وهي تمتلك إلكترونَي تكافؤٍ تميل إلى فقدهما لتكوين أيونات ذات شحنتين موجبتين، وتُعدّ أقل نشاطاً من الفلزات القلوية، ومع ذلك فإنها تُعدّ نشطةً إلى حدٍّ ما، وتتفاعل مع الهالوجينات بسهولةٍ لتكوين الأملاح الأيونيّة، وتضمّ هذه المجموعة: البريليوم؛ وهو يميل إلى تكوين روابط تساهمية في مركباته، والكالسيوم، والمغنيسيوم، والباريوم، والسترونتيوم، والراديوم الذي لا يعدّ منها دائماً؛ نظراً لنشاطه الإشعاعيّ.
      • العناصر الانتقاليّة
      * العناصر الانتقالية (Transition Metals) الاكثرعددا في الجدول الدوري، وتقع وسطه(انتقاليةرئيسية)، وفي السطرين الذي يقعان أسفله(انتقاليةداخلية)، تتميّز عناصرها بامتلاكها لإلكترونَي تكافؤ في مستويَيْن مختلفين، ولمعانها، وموصليتها الحرارية والكهربائية العالية، بالإضافة إلى ارتفاع درجة انصهارها، وإظهارها لأعداد أكسدة مختلفة،وتشمل هذه المجموعة العناصر الآتية:
      **4سلاسل انتقالية
      1. السكانديوم.التيتانيوم.الفاناديوم.الكروميوم.المنغنيز.الحديد....الكوبالت.......النيكل.النحاس.الزنك.
      2. الإيتريوم.الزركونيوم.النيوبيوم.الموليبدينوم.التكنيشيوم.الروثينيوم.الروديوم.البلاديوم.الفضة.الكادميوم.
      3. اللانثانم: هو لانثانايد أرضي نادر.الهافنيوم.التنتالوم.التنغستن.الرينيوم.الأوزميوم.الإيريديوم.البلاتينيوم.الذهب.الزئبق.
      4. الأكتينيوم: .الرذرفورديوم.الدوبنيوم.السيبورجيوم.البوريوم.الهاسيوم.المايتنريوم.الدارمشتاتيوم.الرونتجينيوم.
      **الكوبرنيسيوم: عُرِف سابقاً باسم (أنون بيوم)، ويُحتمَل أنّه عنصر انتقالي.
      • العناصر الأرضيةالعناصر الأرضية ( Earth Metal)، أو ما يُعرَف بمجموعة البورون، تُشكّل المجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري، وتمتلك عناصرها 3 إلكترونات تكافؤ، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتضمّ هذه المجموعة: الألمنيوم الذي يُعدّ أشهرها، بالإضافة إلى عناصر البورون، والإنديوم، والغاليوم، والثاليوم، والنيهونيوم الذي كان اسمه سابقاً (أنون تريوم)، وهو عنصر غير مؤكد.
      • مجموعة النيتروجين تشكل العناصر الموجودة في المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري مجموعة النيتروجين (Nitrogen Group). تمتلك عناصرمجموعة النيروجين 5 إلكترونات تكافؤ، ولها خصائص عديدة، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتضم هذه المجموعة: النيتروجين وهو العنصر الأشهر فيها، بالإضافة إلى الزرنيخ، والفسفور، والإثمد (الأنتيمون)، والبزموت، والمسكوفيوم الذي كان يُسمّى سابقاً (أنون بينتيوم )، وهو عنصر غير مؤكد.
      • مجموعة الكربون تُسمّى المجموعة الرابعة عشر من الجدول الدوري مجموعة الكربون (Carbon Group)، وهي مجموعة تمتلك عناصرها 4 إلكترونات تكافؤ، وتُعدّ وسيطةً بين الفلزات واللافلزات، وتشمل العناصر الآتية: الكربون الذي يُعدّ أشهرها، بالإضافة إلى عناصر السيليكون، والقصدير، والرصاص، والجرمانيوم، والفيروفيوم الذي سُمِّي سابقاً (أنون كواديوم)، وهو عنصر غير مؤكد.
      • مجموعة الأكسجينتشمل مجموعة الأكسجين ( Oxygen Group) العناصر الموجودة في المجموعة السادسة عشر من الجدول الدوري، وتُسمّى أيضاً مجموعة الكالكوجين ( Chalcogens)، وتمتلك عناصرها ستة إلكترونات تكافؤ، وتميل إلى كسب إلكترونين إضافيّين لإكمال الغلاف الخارجي بثمانية إلكترونات، ممّا يشكل أيونات ذات شحنة سالبة مزدوجة، وتشمل هذه المجموعة: الأكسجين، والسيلينيوم، والكبريت، والبولونيوم، والليفرموريوم، والتيليريوم، ويُعدّ الأكسجين الرابع في الترتيب وفق تقديرات نِسَب الأنواع المختلفة من العناصر في الكون؛ وذلك من حيث الوفرة بعد الهيدروجين، والهيليوم، والنيون.
      • الهالوجينات( Halogens) عناصر المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري، وهي العناصر اللافلزية النّشِطة التي لا توجد بشكل حرّ في الطبيعية؛ نظراً لنشاطها الكيميائي الكبير، وتُظهر الهالوجينات تشابهاً كبيراً في السلوك الكيميائي العامّ لها، والخصائص المتعلقة بمركباتها مع العناصر الأخرى، وتشمل هذه المجموعة: الفلور، والبروم، واليود، والكلور، والأستاتين، والتينيسين، ويعدّ الفلور الهالوجين الأكثر وفرةً في القشرة الأرضية، بينما عنصر الكلور هو الهالوجين الأشهر بينها، حيث يُستخدَم كثيراً كعامل في تنقية المياه، وفي العديد من العمليات الكيميائية، مثل: إنتاج كلوريد الصوديوم الذي يعدّ من أشهر المركّبات المعروفة.
      • الغازات النبيلة( Noble Gases) عناصر المجموعة الثامنة عشر في الجدول الدوري، وتُعدّ غازاتٍ غير قابلةٍ للاشتعال، وعديمة الرائحة واللون والطعم، وقد تمّت الإشارة إلى هذه المجموعة في القديم بالمجموعة الخاملة أو النادرة؛ إذ اعتُقِد أنّ عناصرها خاملة كيميائية ونادرة جداً، فبعد اكتشاف هذه العناصر ساد اعتقاد بأنها نادرة الوجود، ولا تتفاعل مع الذرات الأخرى لتكوين المركبات الكيميائية. تتناقص وفرة هذه الغازات النبيلة كلّما زادت أعدادها الذرية، ويُعدّ الهيليوم العنصر الأكثر وفرةً في الكون بعد الهيدروجين، وتشمل هذه المجموعة بالإضافة إلى الهيليوم عناصر/ النيون، والأرجون، والرادون، والزينون، والكريبتون، والأوغانسيون.

    تعليقات

    التنقل السريع