google-site-verification: google51e7e8654362d969.html الثانويةالعامةاجابات الامتحانات

القائمة الرئيسية

الصفحات

 بعض اجابات امتحان الكيمياءثانويةعامة2022

السلام عليكم اعزائي طلبة وطالبات الثانوية العامة الشعبة العلمية بجناحيها(علوم-رياضة).

اشاعة!شاومنج المضللةتسريب الامتحان -نماذج للمراجعة ثانوية عامة ونقل1,2ثانوي.

*https://forms.gle/GpQeXrADxx4e2wwx5

*حلوةبلادي السمرافيديولاغنية جميلةشاهدواسمع...!!

تم علي خير اليوم امتحان الكيمياءوكان كما توقعنا في متناول معظم الطلبة حيث جاء خاليا من الغموض واللف والدوران .

مما اتاح الفرصة للكثير من الطلاب في حله بالكامل في اقل من ساعتين وباقل مجهود ودون الحاجة الي كتيب المفاهيم المتاح لجميع الطلاب داخل اللجان.

وجاءالامتحان اليوم متزامنا مع افتتاح سيادةالرئيس عبدالفتاح السيسي لمحط القطار الكهربي الجديد بالعاصمة الادارية الجديدة,وذكري 3يوليوالتي احدث الفارق مع كل المصريين
ويعد هذا الامتحان بمثابة هدية العيد لجميع الطلبة من وزارة التربية والتعليم...وبشرة خير لجميع الطلبة علي سهولة باقي الامتحانات باذن الله تعالي.
ويسرني ان اقدم لكم بعض حلول لاسئلة الامتحان التي ورد منها الكثير علي وسائل التواصل الاجتماعي ومختلف المنصات المتنوعةوالمتعددة.وقد ورد بعض الاجابات الخطأ!
فيجب تحري الدقة قبل النشر....

مع خالص تحياتي22مرجعات كيمياء3ث22

*التركيب الإلكترونى وحالات التأكسد
عدد التأكسد
4s
3d
التوزيع الإلكترونى
العنصر
المجموعة
+3
Si2O3
↑↓




[Ar]3d14s2
21Sc
IIIB
+2، +3، +4
TiO2- Ti2 O3- TiO
↑↓



[Ar]3d24s2
22Ti
IV B
+2،+3،+4،+5
V2O5- VO2- V2O3- VO
↑↓


[Ar]3d34s2
23V
V B
شاذ +2،+3،+4،+5،+6
Cr O3- CrO- CrO
[Ar]3d54s1
24Cr
VI B
+2،+3،+4،+6،+7
MnO -Mn2 O3- MnO2
MnO4 K2- MnO4 K
↑↓
[Ar]3d54s2
25Mn
VII B
+2،+3،+4،+5،+6
FeO – Fe2 O3
↑↓
↑↓
[Ar]3d64s2
26Fe
VIII
+2،+3،+4
{CoF6}-2 – CoCl 3- CoCl2
↑↓
↑↓
↑↓
[Ar]3d74s2
27Co
+2،+3،+4
NiO2 – Ni2 O3 - NiO
↑↓
↑↓
↓↑
↑↓
[Ar]3d84s2
28Ni
شاذ +1 ,+2
CuO – Cu2 O
↑↓
↓↑
↑↓
↓↑
↑↓
[Ar]3d104s1
29Cu
I B
+2
ZnO
↑↓
↓↑
↑↓
↓↑
↑↓
↑↓
[Ar]3d104s2
30Zn
II B
  • الخواص الكيميائية
*تمتاز العناصر الانتقالية بعدد من الخواص الكيميائية ومنها:
  1. تعتبر مركبات ملونة.
  2. قابلة للتأكسد لأكثر من حالة.
  3. تمتلك عوامل محفّزة جيّدة.
  4. تتخذ لوناً فضياً يميل للأزرق عند وضعها بدرجة حرارة الغرفة باستثناء عنصري النحاس والذهب.
  5. تمتاز بصلابتها عند درجة حرارة الغرفة.
  6. تتصف بأنها مركبات معقدة أحياناً وفقاً لما أتت به نظرية الحقل البلوري.
  7. قدرة إلكتروناتها على إعادة التمركز، وبالتالي تعتبر اقوى.
  8. لها قابلية للطرق والسحب.
  9. تعتبر عناصر جيدة للتوصيل الحراري والكهربائي.
  10. تحتاج لدرجات حرارة عالية للوصول إلى الانصهار أو الغليان.
  11. يبدأ نصف قطر ذرتها بالتناقص تدريجياً في حال زيادة العدد الذري.
  • تتميّز العناصر الانتقاليّة بأنّها معدنيّة، هو التشابه البارز بين العناصر الانتقالية الأربعة والعشرون جميعها، ويتميّز معظمها بالصلابة، والقوّة، واللمعان؛ حيث إنّ معظم المعادن بيضاء اللون أو ضاربة إلى الرمادي كالحديد والفضّة، أمّا النحاس والذهب فلهما ألواناً مميزةً لا توجد بين العناصر الأخرى بالجدول الدوريّ.
  • ترتيب العناصر الانتقاليّة/
  • قد تكون العناصر الانتقاليّة مقسّمة تبعاً لبنية الإلكترونات في الذرّة عبر ثلاثة سلاسل انتقاليّة أساسيّة تسمّى السلسلة الانتقاليّة الأولى، والثانيّة، والثالثة، وسلسلتان داخليتان يُطلق عليهما اللانثانيدات، والاستونيد، حيث تبدأ السلسلة الأولى الرئيسيّة بالسكاديوم، أو التيتانيوم، وتنتهي بعنصر الزنك، وتحتوي السلسلة الثانيّة على عناصر الإيتروم، والكاديوم، أمّا السلسلة الثالثة فتمتد من عنصر اللنثانوم إلى الزئبق، وتعتبر هذه السلاسل الانتقاليّة الأساسيّة من ضمن مجموعة الثلاثون عنصراً والتي يُطلق عليها أحياناً عناصر كتلة د الانتقاليّة؛ وذلك لأنّ كل من السكاديوم، والإيتروم، واللنثانوم لا تشكّل روابطاً كيميائيّةً مشابهةً للروابط الناشئة من العناصر الانتقاليّة الأخرى وذلك لأنّ طبيعة تلك العناصر تُشبه اللانثانيدات التي تُستبعد من العناصر الانتقاليّة الأساسيّة، ويشبه ذلك الأمر التعامل المختلف مع عناصر الزّنك، والكاديوم، والزئبق بسبب احتوائها على خصائص مميّزة.[١] وتبدأ السلسلة الأولى الداخليّة من السيريوم إلى اللوتيتيوم، وبسبب تشابه هذه العناصر مع اللانثانوم تقريباً يُطلق عليها اسم اللانثانيدات، بالإضافة لاعتبار عنصر اللنثانوم واحداً من اللانثانيدات أحياناً، أمّا سلسلة الاستونيد فتحتوي على 15 عنصراً تبدأ من عنصر الأكتينيوم وتنتهي بعنصر اللورانسيوم، وتتميّز هذه العناصر الانتقاليّة الداخليّة بأنّها تُغطّى تحت عناصر أرضيّة نادرة، وعناصر الأستونيد
    تتّصف العناصر الانتقاليّة بامتلاكها لدرجة غليان، ودرجة الانصهارعالية، باستثناء عنصر الزئبق الذي يكون في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.
    *تعتبر العناصر الانتقاليّة موصلات جيّدة للحرارة والكهرباء، ونتيجةً لمدى توافق هذه الخصائص كبير؛ فإنّ التقارير الناتجة يمكن مقارنتها مع الخصائص العامّة للعناصر الأخرى.
    *تعتبر العديد من العناصر الانتقاليّة مهمّة في مجال التكنولوجيا كاستخدام التيتانيوم، والحديد، والنيكل، والنحاس للبناء، وتكنولوجيا الكهرباء، بالإضافة إلى مساهمة هذه العناصر في تكوين العديد من السبائك المفيدة فيما بينها، وبين العناصر المعدنيّة الأخرى.
    *تذوب معظم هذه العناصر بالأحماض المعدنيّة، ولكن هناك القليل منها كالبلاتينيوم، والفضّة، والذّهب لا *تتأثّر بالأحماض البسيطة غير مؤكسدة، وتعتبر عناصر نبيلة.
    *تتميّز المعادن الانتقاليّة بمرونتها؛ لذلك يسهل طرقها، وتشكيلها، وثنيها.
    *تمتلك العناصر الانتقاليّة طاقة تأيّن قليلة.
    *تُشكّل العناصر الانتقاليّة مركّبات الألوان؛ وبالتالي فإنّ المركّبات الناتجة منها والمحاليل قد تكون ملوّنة، وذلك نتيجةً لتقسيم هذه المركّبات مدار (d) إلى مستويات طاقة ثانويّة، مما يسمح لها بامتصاص أطوال موجيّة معيّنة من الضوء، ونتيجةً لحالات التأكسّد المختلفة؛ فيمكن لعنصرٍ واحدٍ أن ينتج مركبات ومحاليل بألوان كثيرة جداً.*على الرّغم من تفاعليّة العناصر الانتقاليّة؛ إلّا أنها ليست تفاعليّة بقدر العناصر المنتمية إلى مجموعة معادن الفلزّات القلويّة.
    تحذيرات وزيرالتربية والتعليم وتعليمات 2022هامة-تحذيرات وزيرالتربية والتعليم وتعليمات 2022
    يتبع البوص22

    متسلسلة الجهود الكهربية للعناصر
    امتحان تجربةعضويةعام2022الكيمياء3ثانوي
    ورقةامتحانية2
    امتحان اختارمن متعدد

    • هى ترتيب العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب جهود اختزالهاالموجبة    
    (1) العناصر ذات الجهود الأكثر سالبية التى تقع أعلى السلسلة عوامل مختزلة قوية وهى الفلزات التى تتأكسد بسهولة؛ أى تفقد إلكتروناتها بسهولة عندما تتفاعل مع أيونات أى عنصر أدنى فى السلسلة.
    (2)      العناصر ذات الجهود الأكثر إيجابية عوامل مؤكسدة قوية لأنها تستطيع أن تكتسب إلكترونات بسهولة من العناصر المتقدمة فى السلسلة.
    (3)      العناصر المتقدمة فى السلسلة تحل محل العناصر التى تليها فى محاليل أملاحها.
    →→→Zn + CuSO4                          ZnSO4+ Cu
    (4)جميع العناصر التى تقع فوق الهيدروجين فى سلسلة الجهود الكهربية تحل محل الهيدروجين فى المحاليل الحامضية (يتصاعد الهيدروجين)
    Fe + 2HCl    →→→→               FeCl2+ H2
    (5)      جهد اختزال الفلز = جهد أكسدته ولكن بإشارة مخالفة
    • جهد اختزال الخارصين = -0.76 فولت
    • جهد أكسدة الخارصين = 0.76 فولت.**ملاحظات:-
    (1)جهد أكسدة الأنود أكبر من جهد أكسدة الكاثود.
    (2)إذا كان ق. د. ك للخلية موجب يكون التفاعل تلقائى ويتولد تيار كهربى.
    ·لحساب القوة الدافعة الكهربية للخلية:

    Eق.د.ك = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود

    Eق. د. ك = فرق جهدى الأكسدة لنصفى الخلية

    Eق. د. ك = فرق جهدى الاختزال لنصفى الخلية









    *مثال [1]:خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها.

    Eق.د.ك = فرق جهدى الأكسدة لنصفى الخلية


    *E*ق. د. ك للخلية = 0.76 – (-0.34)= 0.76 + 0.34 = 1.1 فولت
            *الإشارة لجهد الخلية موجب ممايعني تولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى والخليةجلفانية
    *الرمز الاصطلاحى :أنود    Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu  كاثود
    ***********
    *مثال [2]: خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا.

    E ق. د. ك    = 0.4 – (-0.6)= 0.4 + 0.6 = 1.0 فولت....يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى

    الرمز الاصطلاحى: A | A2+  ||  B2+ | B
    مثال [3]: اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العمل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية علماً بأن جهد تأكسد النحاس = -0.34 فولت

    H2+Cu2+         →→        2H+ + Cu                                                                          
    H2      →       أكسدة                2H+                 (عامل مختزل)         

    Cu2+      →           اختزال          Cu (عامل مؤكسد)         
    الرمز الاصطلاحى :           H2| 2H+            ||           Cu2+ | Cu
                                     (Pt 1 atm.)
    ق.د.ك = جهد تأكسد الهيدروجين – جهد تأكسد النحاس= صفر – (-0.34) = + 0.34 فولت

    الخلايا الجلفانية وإنتاج الطاقة الكهربية
    الخلايا الجلفانية هى أنظمة تنتج الطاقة الكهربية من خلال ما يحدث فيها من تفاعلات أكسدة واختزال تلقائية.
    تنقسم الخلايا الجلفانية تبعاً لطبيعة عملها لإنتاج الطاقة الكهربية

    author-img
    التعليم الثانوي-دراسةالعلوم المختلفةكالكيمياء-سفاري-فنون جميلة-جزرالرعب-كرة قدم والربح من المحتوي الجيد

    تعليقات

    تعليق واحد
    إرسال تعليق

    إرسال تعليق

    التنقل السريع