="https://pagead2.googlesyndication.com/pagead/js/adsbygoogle.js" google-site-verification: googlea67dc5c06a4fa0ab.html google-site-verification=Ze2fOF4zLF6PUs8g3BtsqTwTJb2IXujgA53A_JOAC8o [google804173d39f1c53c5.html] مدونة هدهد التعليمية والرياضية ...تعلم الكيمياء+ ثقافة وفنون.: العاب جديدة2020لعب وتحميل

قناة البوص2020

قناة البوص2020

Translate

‏إظهار الرسائل ذات التسميات العاب جديدة2020لعب وتحميل. إظهار كافة الرسائل
‏إظهار الرسائل ذات التسميات العاب جديدة2020لعب وتحميل. إظهار كافة الرسائل

الأحد، 28 فبراير 2021

الاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني

جونيورآجايمباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني

مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني

مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني
مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني

مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني


مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني


مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني
مباشرالاهلي يزيح الجيش-والليفرينفجربقيادة صلاح وماني

السبت، 27 فبراير 2021

الكيمياء العضوية للشهادةالثانوية العامة والازهرية حسب تعديلات 20 21شرح م...


الكيمياء العضوية للشهادةالثانوية العامة والازهرية حسب تعديلات 20 21شرح م...شرح م...
محتوى نجوى-محتوى نجوى-محتوى نجوى




الكيمياء العضوية للشهادةالثانوية العامة والازهرية 
الكيمياء العضوية للشهادةالثانوية العامة والازهرية 
*أضاف وزير التعليم، عبر صفحته الشخصية بموقع التواصل الاجتماعي «فيسبوك»، أن محتوى نجوى يتيح للطلاب الوصول إلى مصادر التعلم التفاعلية المتعددة لمذاكرة الدروس بشكل أمتع، مؤكدًا أن المحتوى يهدف إلى توفير شرح مبسط للمناهج العلمية لتعزيز الفهم وليس الحفظ طبقًا لنظام التعليم الجديد.
محتوى نجوى-محتوى نجوى-محتوى نجوى

الثلاثاء، 16 فبراير 2021

الاهلي يواجه المريخ السوداني في دوري الابطال في ليلة ممطرة

 

الاهلي يواجه المريخ السوداني في دوري الابطال في ليلة ممطرة 

الاهلي يهزم المريخ السوداني3-0

والشناوي والقائم وبواليا نجوم اللقاء..!!!

سجل الأهداف أفشة وكهرباواخيرا بواليا يفك نحسه ويسجل اول أهدافه مع الأحمر 

الاهلي يواجه المريخ السوداني في دوري الابطال في ليلة ممطرة 
الاهلي يواجه المريخ السوداني في دوري الابطال في ليلة ممطرة 
الاهلي يواجه المريخ السوداني في دوري الابطال في ليلة ممطرة 

التشكيل المثالي  للنادي الأهلي في مباراة المريخ السوداني، والتى تجمع الفريقين في تمام التاسعة مساءً على استاد القاهرة الدولي في انطلاق منافسات دور المجموعات

 بدوري أبطال أفريقيا، حيث يبحث الأحمرعن الدفاع عن لقبه الذى يحمله عن النسخة الماضية.

وقال وليدو في تصريحات لبرنامج "مع شوبير" عبر إذاعة أون سبورت: زي ما الأهلي عودنا أتمنى أن الغيابات لا تؤثر على نتيجة مباراة المريخ والأهلي محضر نفسه لمثل هذه الأمور، بعدما استعاد الإعارات، لأنه كان يعلم أنه سيشارك في جميع البطولات ومطالب بالفوز بها، وتم تدعيم الصفوف بـ 30 لاعب لا يقلون في المستوى عن بعض.

 وبالتأكيد الشناوي ومعلول وقفشة عناصرلا غنى عنها، لكن باقي المراكز قريبين من بعض في المستوى، ومراكز الملعب كلها مقفولة، وكل مركز يتواجد به 4 أو 5 لاعبين يمكنهم حل الأزمة في حالة الغيابات.

زاد: مفيش مشكلة إذا بدأ موسيماني بجونيور أجاي في الهجوم، وواضح أن اللاعب جاهز من مباراة بالميراس، وأرى أن البداية بأجاي ستكون جيدة، ومحمود وحيد يجب أن يبدأ اللقاء، وكان من اللازم أن يحصل على فرصة خاصة في المباريات التى لم يشارك بها معلول، وهو لاعب جيد وتألق مع المقاصة وانضم للمنتخب.

استكمل: محمد الشناوي، هاني، ياسر إبراهيم، بانون ، وحيد، السولية، وأرى أن ديانج يبدأ لأهمية المباراة ولأن حمدي فتحي أرهق في كأس العالم، قفشة، اجاي، كهربا ، بواليا.

واختتم: الطبيعي أن الأهلي والزمالك أقوى فريقين في البطولة، ولكن هناك مقطة للاعبي الأهلي بعدما تذوقوا حلاوة مونديال الأندية، وهذا يعني أن كل مباراة فيها تركيز شديد جداً، وألا تفقد نقاط سهلة، خاصى بعدما شاهدنا البطولة الماضية وصعوبة المباراة في السودان، والزمالك كانوا جيدين جداً ولكن فرطوا في نقاط سهلة، ولذلك على اللاعبين أن يعرفوا أنه لا توجد فرصة للهزار.

الاثنين، 8 فبراير 2021

مسائل المول والكتلةالجزيئية والنسبةالمئوية(طرق الحل مع امثلة)هام للامتحان


*المول/ هوالكتلةالذرية أوالجزيئية مقدرةبالجرامات.

https://forms.gle/BDFXvaoXorQGfv3QA
*هناك عناصر يختلف تركيبها الجزيئى تبعاً للحالة الفيزيائية ...... و بالتالى تختلف الكتلة الجزيئية بإختلاف الحالة الفيزيائية .

***حيلة زكية لاحتراف لعبة ببجي*wow......wow...!!!

·   الفوسفور فى الحالة الصلبة  P يتكون الجزئ من ذرة واحدة  ,,P4  الفوسفورفى الحالة البخارية يتكون الجزئ من 4 ذرات


http://exam21.ashalboss.com
*العلاقة بين المول والكتلةالجزيئية

*ملحوظة:- جزئ العنصر الغازى النشط يتكون من ذرتين؛ ولذلك كتلة المول من هذا العنصر تساوى مجموع كتل الذرتين.

المول من غاز الكلور (Cl2) = 2 × 35,5 = 71 جم
مثال [1]احسب كتلة المول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) علماً بأن
[Na = 23, C = 12, O = 16]
الحل
*الكتلة الجزيئية (المول) من (Na2CO3) = مجموع كتل ذرات العناصر= (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 106 جرام
مثال [2]احسب كتلة مول من كلورات بوتاسيوم (KClO3) علماً بأن
                                                                [K = 39, Cl = 35.5, O = 16]        
الحل
كتلة المول من (KClO3) = (1×39) + (1×35,5) + (3×16) = 122,5 جم
مثال [3]احسب عدد مولات 168 جم من هيدروكسيد بوتاسيوم (KOH)علماً بأن [K = 39, O = 16, H = 1]
الحل
جم(KOH)= (1×39) + (1×16) + (1×1) = 56 كتلة المول
عددالمولات =ك (مادة)÷ ك (مول)  = 168 ÷ 56   =   3 مول





                                      **حساب الكتلة المولية
*المادةالمحددةللتفاعل.
**هي المادةالتي تستهلك تمامابعدالتفاعل,وتعطي أقل كمية من النواتج.
·كل تفاعل كيميائى يحتاج الى كميات محسوبة بدقة من المتفاعلات للحصول على الكميات المطلوبة من النواتج .
·اذا زادت كمية احد المتفاعلات عن المطلوب فإن هذة الكمية الزائدة تبقى دون ان تتفاعل  .
·اذا كانت كمية أحد المتفاعلات  أقل من عدد مولاتها فى المعادلة الموزونة تكون هى المادة المتحكمة فى التفاعل وتسمى بالمادة المحددة للتفاعل .
*مثال
2Mg      +    O2        -------- Δ ------⇒        2MgO
2 مول

1 مول
2  مول
2 × ( 24 + 16 )

2 × 16
+    2 × 24
2 × 40

32
+ 48
80 جم

80  جم

1. اذا كانت كميةالأكسجين تساوى 16جم فقط  و كتلة الماغنسيوم كما هى  48 جم  يكون الأكسجين هوالمادة المحددة للتفاعل .
2.سوف يتفاعل 24 جم فقط من الماغنسيوم  فقط و يتبقى 24 دون تفاعل  .
3.سوف يتكون 40 جم من أكسيد الماغنسيوم .
***
*عدد أفوجادرو(ثابت أفوجادرو) (NA):- هو عدد الجزيئات أو الذرات الأيونات التى توجد فى المول الواحد.  
Avogadro constant (عدد أفوجادرو = 6,02 × 10 23)
  • العالم أفوجادرو//
هو العالم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو، ويلقب بالكونت دي كواريجنا، ولد في التاسع من شهر أغسطس من عام 1776م في مدينة توينو، وامتهن في بداية حياته المحاماة كوالده بعد أن تمكن من أخذ إجازة في الحقوق في عام 1795م، إلا أنه انتقل للعمل في جامعة تورينو بعد أن ترك المحاماة ودرس الفيزياء والرياضيات، فتعيّن في الكليّة الملكيّة كأستاذ للفيزياء في مدينة في شمالي إيطاليا.
                                    **أمثلة
·   مول الأكسجين O2   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من الأكسجين   .
                                          أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
·         مول من حمض الكبريتيك H2SO4   يحتوى على   6,02 × 2310  جزئ من حمض الكبريتيك   .
                                        أو    يحتوى على    2 × 6,02 × 2310   ذرة هيدروجين  
                                        أو    يحتوى على      6,02 × 2310   ذرة كبريت   .
                                        أو    يحتوى على    4 × 6,02 × 2310   ذرة أكسجين  .
·   مول كلوريد الصوديوم  NaCl   يحتوى على    6,02 × 2310  جزئ من كلوريد الصوديوم    .
                                             أو    يحتوى على     6,02 × 2310   أيون  كلوريد سالب    .
                                             أو    يحتوى على      6,02 × 2310   أيون صوديوم  موجب    .


 ***************************
*علل/عدد جزيئات 32 جم من الأكسجين = عدد جزيئات 2 جم من الهيدروجين.
ج : لأن 32 جرام من الأكسجين = ا مول  منه  , 2 جم من الهيدروجين = ا مول منه
      المول من أى مادة يحتوى على عدد ثابت من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات و يساوى 6,02 × 2310
**مثال/ إحسب  عدد مولات    18,06 × 2310  من حمض الكبريتيك   .
الحل  :
 عدد المولات   = عدد الجزيئات   ÷  6,02  ×  2310  =   18,06  ×  2310  ÷  6,02  ×   2310    =  3  مول  .
مثال [3]احسب عدد جزيئات (0,02 مول) من ثانى أكسيد كربون.
الحل
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
                   = 0.02 × 6,02 × 10 23
                   = 0,1204× 10 23 جزئ
مثال [4]:احسب جزيئات (16 جرام) من ثانى أكسيد كبريت علماً بأن [S = 32, O = 16]
الحل
كتلة 1 مول من [SO2] = 32 + (2 × 16) = 64 جرام
    (1مول)  64 جرام →→→يحتوى على   6,02   × 10 23 جزئ



16      ×
16 جرام        →→→→→      س 
                                           23
 س =                    6,02   × 10    ÷      64   = 1,505 × 10 23 جزئ

مثال [5]: احسب كتلة (3 × 10 20) ذرة من الصوديوم علماً بأن [Na = 23]
الحل
مول من (Na) = 23 جم
23 جم من الصوديوم              يحتوى →→→          6,02 × 10 23 جزئ                              
    س جم                                  →→→→        3 × 10 20 جزئ
                                                                                 
                      23 
                                  20  
 س =23×  3 × 10   ÷   6,02 × 10      = 0,011 جم
  • قانون أفوجادرو للغازات
سُميّ قانون أفوجادرو بهذا الاسم نسبة إلى العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو عام 1811م، الذي وجد واستنتج من تجارب ومشاهدات مستمرة أنّ هناك علاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز إذا كان هناك ضغط وحرارة ثابتين، وقانون أفوجادرو هو: أنّ الأحجام المتساوية من غازات مختلفة إذ وضعت تحت درجة الحرارة والضغط نفسهما فإنّها تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات.....ومن نتائج هذا القانون أنّ ثابت الغازات العام له نفس القيمة لكلّ الغازات، وهذا الثابت يسمى ثابت أفوجادرو أو عدد أفوجادرو هو 6.02×1023 من المكوّنات في المول الواحد أي هو عدد الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات في المول الواحد من المادة.
الصيغة الرياضية لقانون أفوجادرو
ثابت الغاز: حجم الغاز÷كمية الغاز.
حجم الغاز: ثابت الغاز×كمية الغاز، عند ثبات الحرارة والضغط.
بالرموز=K=V/N.
ثابت الغاز: K.
حجم الغاز: V.

كمية المادة للغاز: N.

*العلاقة بين حجوم الغازات  والكتلة الجزيئية (المول)
·    المول من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 5كلفن)ويشارلهذابأنه الحجم الجزيئى.
  مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل       ←←          حيز حجمه 22,4 لتر
      مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل ←←  حيز حجمه 22,4 لتر ....,وهكذا
· قانون أفوجادروحجم الغاز يتناسب طرديا مع عدد مولاته في معدل الضغط ودرجة الحرارة(   S.T.P   )
· فرض أفوجادرو**الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعدادمتساوية من الجزيئات.
**علل1: اللتر من غاز الكلورأوغازالأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجةالحرارةS.T.P  )
ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.

**علل2:الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هونفس الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين عند (S.T.P) [N = 14]ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛ والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.

**مثال [1]احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH3) فى حجم 72 لتر فى (S.T.P)
الحل
عدد مولات =  الحجم(V ) باللتر  ÷   22.4
               =  72
 ÷   22.4      = 3,2 مول



********************
**مثال 2//احسب عدد جزيئات غاز الهيليوم الموجودة 2لتر من الغازنفسه، علماً بأن درجة الحرارة والضغط ثابتين؟
حساب عدد المولات لكمية 2 لتر من الغاز

1 مول=22.4 لتر 
عدد المولات=كتلة المادة بالمول 
عدد مولات الهيليوم=2لتر÷22.4لتر=0.0893 مول 
عدد المولات=عدد الجزيئات÷عدد أفوجادرو
عدد الجزيئات=عدد المولات×عدد أفوجادرو

=0.0893×(6.02×2310)=5*10372 جزيء.











 **مثال[3] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د) يمكن أن تنتج من تحلل 42,6 جم من كلورات صوديوم NaClO3         إلى كلوريد صوديوم وأكسجين[Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]
الحل
2NaClO3         →→→      2NaCl + 3O2
كتلة 2 مول من (NaClO3) = 2 [(1×23) + (1×35,5) + (3×16)] = 213 جم
 213 جم (NaClO3) من       →→→           3 × 22,4 لتر   أكسجين
 
42.6 جم من (NaClO3)      →→→→      س لتر أكسجين         س =        3 × 22,4       ×        42.6          ÷        213            = 13,44 لتر

عدد المولات
=
كتلة المادة
=
عدد الجزيئات
=
حجم الغاز باللتر


الكتلة الجزيئية

6.02 × 2310

22,4


*حساب كتلةأوحجم أوعددجزيئات مادةبدلالةمادةأخري.
الكتلة بالجرام
=
عدد المولات    ×   الكتلة الجزيئية
عدد الجزيئات  أو الذرات أو الأيونات
=
عدد المولات  ×  6,02 × 2310
عدد اللترات ( الحجم باللتر )
=
عدد المولات  ×  22,4 

*مثال2/إحسب حجم غاز الأكسجين اللازم  لإنتاج 90 جم من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين فى الظروف القياسية  حسب المعادلة
2H2   +   O2  →→ 2H2O                        
                           (H  =  1  ,  O  =  16  )
الحل
 →→→  2H2O    2H2   +   O2   
2  مول  H2O
1  مول O2
2 ( 16 + 2 ) = 2 × 18  =  36  جم .
→→→→→→1  ×  22,4
90  جم
→→→→→حجم غاز الأكسجين



حجم غاز الأكسجين  =
90  ×  22,4
=  56  لتراً
36

النسبة المئوية للعنصر
=
      كتلة المادة فى العينة   × 100
     الكتلة الكلية للعينة
**أو
النسبة المئوية للعنصر 
=
كتلة العنصر بالجرام فى مول من المركب   × 100
كتلة مول واحد من المركب
مثال3/ احسب النسبة المئويةلكل عنصر فى مركب نترات الأمونيوم ,اذاعلمت أن
(H = 1 ,  N = 14 , O  =  16  )
الحل
الكتلة المولية ( الجزيئية  ) لـ  NH4NO3 = (  2 × 14 ) + ( 3 × 16 ) + ( 4 × 1 ) = 80   جم  .
النسبة المئوية للنيتروجين 
=
2 × 14       × 100
=   35 %
80
النسبة المئوية للهيدروجين 
=
4 × 1   × 100
=   5 %
80

النسبة المئوية الأكسجين 
=
    3 × 16   × 100
=   60 %
80
مثال4/ احسب كتلة الحديد الموجودة فى 1000 كجم  من خام الهيماتيت Fe2O3 اذا  علمت أن النسبة المئوية للحديد فى الخام  58 %            (  Fe = 56    ,    O  =  16  ) ثم احسب النسبة المئوية للأكسجين فى أكسيد الحديد النقى Fe2O3 ثم إحسب كتلة الشوائب فى 1000  كجم من خام الهيماتيت .

الحل :
أولا :        100 كجم من الخام ............. ( تحتوى على ) ................     58   كجم  من الحديد  .
 
        1000 كجم من الخام ............. ( تحتوى على ) ................     س   كجم من الحديد  .
                     كتلة الحديد  =   ( 1000  ×   58   )   ÷   100     =  580   كجم    .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ثانياً :الكتلة المولية ( الجزيئية  ) لـ  Fe2O3 = (  3 × 16 ) + ( 2 × 56 )   =   160   جم  .

النسبة المئوية الأكسجين 
=
3 × 16   × 100
   =   30 %
160
ثالثاً : لحساب كتلة الشوائب لابد من كتلة اكسيد الحديد النقى أولا كلأتى :
160  كجم من اكسيد الحديد النقى ........( تحتوى على ) ...........   112 كجم من الحديد .
س  كجم    من اكسيد الحديد النقى ........( تحتوى على ) ........... 580   كجم من الحديد .
كتلة اكسيد الحديد النقى = ( 160 × 580  )  ÷ 112    = 828.6   كجم   .

كتلة الشوائب  = كتلة الخام   ـ     كتلة الأكسيد النقى =    1000   -   828,6   =   171,4  كجم  .

The Boss

مشاركة مميزة

اسئلة امتحان الكيمياء1&2ثانويةلامتحان الفصل الدراسي الاول2021( جديدوحصري)

اسئلة امتحان الكيمياء1&2ثانويةلامتحان الفصل الدراسي الاول2021( جديدوحصري) theBOSS2021 https://forms.gle/7Wj6jqv2kfMctW8k6 theBOSS202...